1、高二化學 2011.5.71用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項2下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是 A氨的噴泉實驗 B實驗室制氧氣：試管 C中和滴定：錐形瓶 D中和滴定：滴定管3下列操作，會引起中和滴定實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是 A.酸式滴定管洗滌干凈后，用標準HCl潤洗23次 B.向錐形瓶中加入準確量取體積的待測液后，加入少量蒸餾水 C.滴定管尖嘴部分尚未排除時，就開始滴定操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)標準液凹液面最低點保持水平4用標準液HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是 A.滴定過程中目光一

2、直注視滴定管中液面下降情況 B.裝入標準HCl時，應裝至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上 C.開始滴定前，從酸式滴定管內(nèi)放出少量鹽酸，使尖嘴部分充滿標準HCl D.在錐形瓶下放一張白紙，以便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化5實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 A酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次 B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次6NaOH標準溶液由于保存不慎，吸收了少量空氣中的CO

3、2，若有1%NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，若以此NaOH溶液滴定鹽酸，選用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果會 A.偏低1% B.偏高1% C.偏高0.5% D.無影響7室溫時某強酸溶液和某強堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是 A原有的酸溶液和堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B如果生成鹽的水溶液為堿性，則酸的濃度大于堿 C原有酸、堿溶液的物質(zhì)的量濃度沒有確定關(guān)系 D原有堿溶液的物質(zhì)的量濃度更大。8一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷中正確的是A加入的堿過量 B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解 D反應溶液中c（A）、c（M+）相等9

4、室溫下，某溶液中由水電離的C(H+)為10×10-10moLL，則該溶液的PH為 A10 B8 C4 D21025時，某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法正確的是A該溶液的pH一定是9 B該溶液可能pH=5 C該溶液的pH不可能是7 D不會有這樣的溶液1125時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關(guān)系是 Aa+b=14 Ba+b=13 Ca+b=15 Da+b=712將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當混合液的pH等于11時，強酸與強

5、堿溶液的體積比是 A92 B19 C101 D9113用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（設1滴為0.05mL）。則和中c（H+）之比是 A5×103 B104 C50 D1014在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應的鋅等量D反應開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H

6、）小15（1）圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50 mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A. 是a mL B.是（50-a）mLC. 一定大于a mL D.一定大于（50-a）mL（3）用一定質(zhì)量的氫氧化鈉恰好中和某強酸溶液若改用與氫氧化鈉質(zhì)量相同的氫氧化鋇來中和，反應后溶液顯_性；若改用與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同的氫氧化鋇來中和，反應后溶液顯_性。（4）以甲基橙為指示劑，用標準HCl溶液滴定NaOH溶液的準確濃度，到達終點時，指示劑顏色的突變（從什么顏色變

7、為什么顏色）是_。滴定過程中，應該用_手來控制滴定管的旋塞，用已知準確濃度的NaOH溶液滴定HCl溶液時，常以酚酞為指示劑，則滴定終點的正確判定是 _。16用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3H2O(以下鹽酸的體積分別用Va、Vb、Vc表示)（1）若a、b、c物質(zhì)的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為 。（2）若a、b、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為 。17在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.008

8、0.0070.0070.007寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v= 。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變某同學查閱資料得知，該反應；25 時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為 。 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑18乙酸苯甲酯

9、可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件略去）。氧化氧化DCB A濃硫酸Cl2稀堿溶液光照請回答：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）D + 的化學方程式為 （3）與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有 種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。19已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的