1、 原子結(jié)構(gòu)專題復(fù)習(xí) 1 .下列表達方式錯誤的是 3 A. D2O分子中氧原子為sp雜化 B. Cr原子價電子排布式：3d54s1 C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 Is2s2P3s3P D.S原子的電子排布圖：QU1界】皿GTImil 2.以下能級符號正確的是 A.2dB.3fC.1pD.6s 131J131T 3 .53L是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中總1的含量變化來檢測核電站是否發(fā) 生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)曷”的敘述中正確的是 4 .下列說法正確的是 A.12C可用于考古斷代，推算出文物的年代 B.在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間

2、的平均間距 C.道爾頓、阿伏加德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識 D.確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜 5 .發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是 A.英國科學(xué)家道爾頓B.英國科學(xué)家湯姆生 C.英國科學(xué)家盧瑟福D.丹麥物理學(xué)家玻爾 6 .某隕石中含有鎂的一種放射性同位素121Vl久該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A.12B.14C.16D.28 7 .下列說法中肯定錯誤的是 A.某原子K層上只有一個電子 8 .某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層白44倍 D,陽離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為8 UI. A. 5。的原子核

3、內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 131, C.總的原子核外電子數(shù)為78 IJLi B. 531的原子序數(shù)為131 m127 D.匕”的化學(xué)性質(zhì)與弓/不同 8 .下列微粒中，最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是 A.SB.MgC.ClD.Be 9 .氧離子中電子的運動狀態(tài)有 A.3種B.8種C.10種D.12種 10 .已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是 AR A.AB.BC.CD.D 11 .如圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是 *賒一*。0+m 乙 甲甲內(nèi) O表示八原子 O 重示H原子 A.1個乙分子中含有2個A

4、原子 B.摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M（甲）=M（乙）+M（丙） C.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng) 12.下列敘述錯誤的是 A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 13.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是 A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是IA族元素 B.原子的價電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素 C.基態(tài)原子的P能級上半充滿的元素一定位于p區(qū) D.基態(tài)原子的價

5、電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y 14.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 A,由mXa+與nY得，m+a=nb B. X”的還原性一定大于Y C. X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 15 .下列各元素，最易形成離子化合物的是 第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2P軌道為半滿的元素 電負性最大的元素 A.B.C.D. 16 .下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.PCI3B.BF3C.PCI5D.HCl 17 .下列微粒中，外圍

6、電子中未成對電子數(shù)最多的是 A.OB.PC.MnD.Cr 18 .短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生 成13g化合物RO,則該元素的價電子層是 A.1s2B.2s2C.3s2D.4s2 19.前四周期的元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種 A. 3種B.4種C.5種D.6種 20 .科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NHJ2SO4中檢驗出組成為N4H4（SOR的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以S“4和N4”兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4I4,但它遇到堿時，會 生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法

7、不正確的是（） A. N4nN2互為同素異形體 B. 14N與14C互為同位素 C. N4H4（SO4）2不能與草木灰混合使用 D. 8NH3+4C50HN4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反應(yīng)中每生成5.6gN4時轉(zhuǎn)移1.2mol電 子 21 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的陽 離子比陰離子少一層電子，丫與Z、W位于相鄰周期，丫、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨。下列說法正確的是（） A.四種元素中，元素Z的非金屬性最強 B. X的單質(zhì)不是一種清潔能源 C.只由四種元素中的三種元素不可能形成離子化合物 D.YW3、SW2、Z2W2中各原子

8、最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 22.據(jù)媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的明?BSTEP奶粉中檢測出含量超標的放射性元 23 .已知:為紀念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為 235 “Cn漢語名為錫”合理利用核能符合低碳經(jīng)濟”的要求，UU是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽為高能金屬”制取鋰的原料是3-鋰輝礦（主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì)）。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是（） 布（吊一” A. 的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B. 92“和9?U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化 C. 40Ca2+與18 ，具有相同的電子數(shù) D. Si2

9、 .中質(zhì)子總數(shù)為80 24 .化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是（） A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：！， 子式:0。產(chǎn)” C.As原子的簡化電子排布式為Ar4s24P3 O 25 .簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示： G）o 直 其中表示質(zhì)子或電子，/示中子，則下列有關(guān)的說法正確的是（） A.互為同位素 C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 26 .不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生 態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常 用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法

10、正確的是（） irUMK! A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.12O和1”2O的相對分子質(zhì)量不同 A. 田、 134rq 、%、 55n互為同位素 B. 酊、 1飛 1a、 /的核外電子排布相同 C. 淤 、 55S、 55、 好Cs的性質(zhì)和用途相同 D. 555、 55*CS 、135r Lb、 556的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同 素葩（Cs）。 艷較為穩(wěn)定的核素有 B.過氧化氫電 D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子 B.互為同素異形體 D.具有相同的質(zhì)量數(shù) 七汽工。下列判斷不正確的是（ C.13C和15N原子的原子序數(shù)相差2D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強 ，容納電子數(shù)最多與（n-1）層相

11、同；當(dāng)它作為次外層時， （）2261 C.Na的電子排布式：1s2s2P3s 30 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 1s22s22P63s23p4;1s22s22p63s23p3; 1s22s22p3;1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是（ 31 .下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是 A.電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑 B. P4s3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價鍵數(shù)目為9 條 C. H2SO3酸性弓于H2CO3,所以非金屬性S大于C D.不同原子形成的共價鍵一定是極性鍵 32 .下列離子中半徑最大的是（） A.Na+B.Mg2

12、+C.O2-D.F- 33 .化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場銅芯片”革命一一在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn) 代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： 。工力/加W f1Tli CuFeSn”Cu2sCu2O*CU_*CuSO4回答下列問題： （1）基態(tài)銅原子的電子排布式為，硫、氧元素相比，第一電離能較小的元素是（填元素符號）。 (2)反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是，其立體結(jié) 構(gòu)是。 27.某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則此電子層是 A.K層 B.L層 C.M層

13、 D.N層 28.已知短周期元素的離子 aA 2+ ,b B+,cC3-,dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，下列敘述正確的是 A.原子半徑ABDC C.離子半徑CDBA B.原子序數(shù)dcba D.單質(zhì)的還原性ABDC 29.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是（） +1 A. Na的電子排布圖：.人 B. Na+的結(jié)構(gòu)示意 D.Na的簡化電子排布式 1 :Na3 A.第一電離能： C.電負性： B.原子半徑： D.最高正化合價：= 圖: (3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解得到深藍 色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：;深藍色透明溶液中的陽離子(不

14、+ 考慮H)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有。 (4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常 數(shù)的彳1為心,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為pm(用含d和NA的式子表示)。 34 .C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 (1)寫出Si原子的核外電子排布式 (2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，SiC晶體中存在的微粒間作用力是,SiC的熔點 金剛石。(填法”、之“或上”) (3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與N

15、aCl晶體相似，則每個“2+周圍吸引個O2-,每個MO晶胞中含有個”2+和個O2-,MO的熔點比CaO的高，其原因是。 (4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,1molC60分子中含有mol鍵。 35 .原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題： (1)指出31號元素錢(Ga)在元素周期表中的位置：。 (2)被譽為“2世紀的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價電子排布圖為：。 (3)寫出原子序數(shù)最小的第皿族元素原子的核外電子排布式：。 (4)寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素的符號：。 (5)日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d5

16、4s1,該元素的名稱為。 36 .有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知： X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數(shù)：*與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物：丫的陰離子(單核)與Z的陽 離子的核外電子數(shù)都為10;W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。請根據(jù)以上敘述 填空： (1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X、Y與Z形成的化合物的電子式為。 (2)Z與W的離子半徑大小為ZW(填“”或bdc,B錯誤；由原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑大小順序為BACD,A錯誤; 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，C正確;A、B是金屬，原子序數(shù)B比A 大,B的還原性強，D錯誤。 1

17、 29 .【答案】D【解析】Na的簡化電子排布式為Ne3s。 30 .【答案】A【解析】根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F,同主族， 第一電離能從上到下逐漸減小，同周期，第一電離能從左到右逐漸增大，A正確；P的原子半 徑最大，B錯誤；電負性強弱的正確順序應(yīng)為，,C錯誤；由于F元素?zé)o正價，D錯誤。 31 .【答案】B【解析】A.根據(jù)元素周期表排列的規(guī)律和特點，同周期元素隨原子序數(shù)遞增原 子半徑依次減小，所以相鄰上周期中的金屬元素的原子半徑大于下周期中的非金屬元素的原子半徑,錯誤;B.已知P4s3分子中各原子的最外層均已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則根據(jù)P原子最外層 II 為5個電子，可形成3個

18、共價鍵根據(jù)均攤法，每個P原子形成的共價鍵數(shù)目為2不亡,4個P原子 形成的共價鍵數(shù)目為2M=6；S原子最外層6個電子，可形成2個共彳鍵，每個S原子可形成的共 1 價鍵數(shù)目為2g=1,3個S原子形成的共價鍵數(shù)目為1刈=3,因此一個三硫化四磷分子中含有的 共價鍵個數(shù)為6+3=9個，正確;C.判斷非金屬性強弱根據(jù)的是元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的 酸性弓II弱,S對應(yīng)的應(yīng)為H2SO4,錯誤;D.當(dāng)同種元素的不同核素之間形成單質(zhì)時，所形成的共價 鍵可能為非極性共價鍵，錯誤。 32.【答案】C【解析】【考點】本題考查離子半徑的比較。 【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑最大的是O2一

19、,選Co 【歸納總結(jié)】微粒半徑的比較同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半 徑逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小同種元素陰離子半徑原子半徑 陽離子半徑。 33. 【答案】1s22s22p63s23p63d104s1S 【解析】O和S是同主族元素，所以第一電離能：OS。 (2)【答案】sp2V形 【解析】由流程圖可知反應(yīng)中生成的氣體是SO2,中心原子硫的雜化數(shù)是3,所以雜化方 式是sp2,V形結(jié)構(gòu)。 (3)【答案】CU(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O共價鍵、配位鍵 【解析】藍色沉淀是Cu(OH)2,加入氨水能形成配離子Cu(NH3)4：

20、所以離子方程式為 Cu(OH)2+4NH3H2O=CU(NH3)41+2OH+4H2O;配離子中含有配位鍵，NH3分子中存在共價 鍵。 【解析】銅昂體中銅原子的堆積方式是面心立方最密堆積 1 胞的頂點(8個)和體心(1個),所以平均每個晶胞含有氧原子數(shù)為8毋+1=2,銅原子位于晶胞的內(nèi) 4ct 部(4個)，設(shè)晶胞的邊長為rpm,晶胞中銅原子和氧原子之間的距離為 34. 【答案】1s22s22p63s23p2 【解析】Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低 的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道，其電子排布式為：1s22s22p63s23p2。 (2)

21、【答案】共價鍵 v 【解析】金剛石為原子晶體，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以碳化硅為原子晶體，原子晶體中存在(4)【答案】面心立方最密堆積 -10 M0 :Cu原子位于面心和頂點；氧位于晶 apm,則2r=2a,解得r=、J, 所以(rX10一10)3= 箓10101010 ，解得 、住280a以a一 10 X10。 的微粒間作用力為共價鍵，原子晶體的熔沸點與原子的半徑有關(guān)，原子的半徑越小，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高，C的原子半徑小于硅的原子半徑，故SiC的熔點小于 金剛石。 644Mg2*半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大 【解析】氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等， 則M的電子數(shù)為1

22、2,M原子的質(zhì)子數(shù)也為氯離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子，氧化鎂晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相 似，所以每個M2+周圍吸引6個O2一,每個MO晶胞中含有4個M2+和4個O2-,MgO和CaO 都為離子晶體，離子晶體的熔點與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)，離子半徑越小，離子 所帶電荷越多，則熔點越高，故MgO的熔點比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+ 小，MgO的晶格能大。 (4)【答案】90 【解析】共價雙鍵為中有1個為兀鍵，1個為 b 鍵，共價單鍵為 b 鍵，富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)可知，屬于1個C的 b 鍵為1.5個，所以1molC60分子中含有90mol鍵。 35. 【答

23、案】第四周期第IIIA族 【解析】元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素是最外層電子數(shù)與 【解析】鈦(Ti)是22號元素，原子核外電子數(shù)為22,據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s；故價電子排布式圖為 【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 【解析】原子序數(shù)最小的皿族元素是26號元素Fe,其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原 理，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s； (4)【答案】Si和S 【解析】3P軌道上有2個未成對電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p,若為3s23p2,則是 Si元素，若為3

24、s23p則是S元素，故答案為Si和S; 【答案】銘 【解析】價電子排布為3d54s1的元素為Cr,故答案為銘。 36. 砌):.0 【答案】/Na+f:H- (2)【答案】CB 【解析】第一電離能的大小和元素原子的非金屬性有關(guān)，一般情況下，非金屬性越強第一電離 能越大，同時還要考慮全滿和半滿的情況，所以B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順 序為OCB。(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體，硼酸(H3BO3)是平面結(jié)構(gòu)，所以中心原子采取sp2的雜化方式：硼酸中,B與O,O與H之間是依靠共價鍵結(jié)合在一起形成硼酸分子的，而硼酸 分子之間除了范德華力還有氫鍵的存在；加熱時，硼酸的溶解度增大，主

25、要是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，減小了硼酸分子間作用力；由于其能結(jié)合水電離出來的是氫氧根離子。 2 (2)【答案】sp氫鍵、共價鍵 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵 H3BO3+H2O1B(OH)4+H+ (3)【答案】NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2，或NaBH4+2H2O-NaBO2+4H2T 正四面體 【解析】BH4和Nl4相似，所以其空間構(gòu)型應(yīng)該是正四面體型。(4)互為等電子體的空間構(gòu) 型相同，所以與B3N3H6互為等電子體的可以是C6H6。 【答案】C6H6 【答案】MgB2 【解析】硼原子和鎂原子形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，Mg位于正六邊形的面心和六個頂點，B位于 1 正六邊形

26、內(nèi),Mg的數(shù)目為6OC可給分，但只寫成NOC而不寫法”不能給分 【解析】考慮到氮的特殊結(jié)構(gòu)，X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為CvOvN; （3）【答案】sp雜化（1分） 【解析】互為等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳中碳原子為sp雜化； （4）【答案】4（1分）正四面體形、V形（或折線形等合理答案即可）（共2分，各1分）【解析】Z與R能形成化合物甲是二氧化硅，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，與氫氟酸反應(yīng)生 成物為四氟化硅和水，故分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形； 2+， （5）【答案】NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg的半徑比 Na卡的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2NaF,故MgF2的熔點比NaF高（2分，答案要包括兩 個要點，一為晶體類型不同，熔點不同；二為同種晶體，晶格能大熔點高） 【解析】造成熔點差異的原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF,為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na卡的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2NaF,故MgF2的熔點比NaF 高； （6）【答案