1、知知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)：構(gòu)：一一. . 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe3 O4 二二. .金屬與稀鹽酸、稀硫酸金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三三. .金屬與某些化合物溶液金屬與某些化合物溶液反響（反響

2、（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu (NO3 )2 + 2Ag四四. .置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物 的反應(yīng)。的反應(yīng)。五五. .金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuPt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。例例1 1、芯片是電腦、芯片是電腦、“智能加點(diǎn)的核心部智能加

3、點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2COSiO2 + 2C Si +2CO，該反，該反應(yīng)的基本類型應(yīng)的基本類型 A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高溫高溫C C考點(diǎn)一：置換反應(yīng)的概念考點(diǎn)一：置換反應(yīng)的概念考慮：你學(xué)過那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？考慮：你學(xué)過那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？1 1、金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣；、金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + H2SO4

4、= ZnSO4 + H22 2、金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)；、金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)；Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + CuFe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu3 3、高溫下碳還原金屬氧化物；、高溫下碳還原金屬氧化物；2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO22Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2高溫高溫4 4、氫氣還原金屬氧化物；、氫氣還原金屬氧化物；CuO + H2 = Cu + H2OCuO + H2 = Cu + H2O KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au KCa Na Mg Al Z

5、n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫換出鹽酸、稀硫酸中的氫 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序例例2 2、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（應(yīng)直接制取的是（ ）A AFeCl3 BFeCl3 BZnCl2 ZnCl2 C CHgCl2 DHgCl2 DCuSO4 CuSO4 考點(diǎn)二：金屬與酸反應(yīng)考點(diǎn)二：金屬與酸反應(yīng)B B鐵與酸反應(yīng)的注意事項(xiàng)：鐵與酸反應(yīng)的注意事項(xiàng)：1 1、只有金屬活動(dòng)

6、順序中、只有金屬活動(dòng)順序中H H以前的金屬才以前的金屬才能與能與HClHCl和稀和稀H2SO4H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2H2；2 2、FeFe與與HClHCl和稀和稀H2SO4H2SO4反應(yīng)生成亞鐵鹽；反應(yīng)生成亞鐵鹽；3 3、金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)不生成氫氣，、金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)不生成氫氣，而生產(chǎn)其它氣體。而生產(chǎn)其它氣體。例3、了解圖像反應(yīng)的信息：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量m隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3反應(yīng)時(shí)間/s 生成氫氣質(zhì)生成氫氣質(zhì)/g、2、足量的相同質(zhì)

7、量的Mg、Zn、Fe和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后三種金屬都有剩余，則對(duì)照練習(xí)1試著畫出產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量m隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系：生成氫氣質(zhì)量/g、反應(yīng)時(shí)間/sMgFeZn練習(xí)、相同質(zhì)量的練習(xí)、相同質(zhì)量的M M、N N兩種活潑金屬，分別與兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%8%的鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)M M、N N在生成物在生成物中均為中均為+2+2價(jià)），生成價(jià)），生成H2H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A A金屬的活潑性金屬的活潑性N NM M B B兩個(gè)反應(yīng)生成兩個(gè)反應(yīng)生成H2H2的體積相等的體積相等C C相對(duì)原子質(zhì)量相

8、對(duì)原子質(zhì)量N NM M D D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C C做此類圖像題的要點(diǎn)為：做此類圖像題的要點(diǎn)為：1 1、曲線先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動(dòng)、曲線先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；性較強(qiáng)；2 2、在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的、在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。的相對(duì)原子質(zhì)量越小。3 3、過量的金屬與等量的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)、過量的金屬與等量的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的釋放氫氣的速度快，但最終釋放的性強(qiáng)的釋放氫氣的速度快，但最終釋放的氫氣的質(zhì)量相等。氫氣的質(zhì)量相等。例例

9、4 4、小明同學(xué)用、小明同學(xué)用6.5 g6.5 g不純的鋅粉與足量鹽不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到酸完全反應(yīng)，收集到H2H2的質(zhì)量的質(zhì)量0.205 g0.205 g。已。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A.A.鐵鐵 B.B.鋁鋁 C.C.銅銅 D.D.鎂鎂 Zn H265 2Mg H224 22Al 3 H2227 3218 2C 在酸足量的前提下，金屬與酸反應(yīng)在酸足量的前提下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算公式：生成氫氣的計(jì)算公式：MmaHm?)(2a a為生成物質(zhì)中金屬元素的化合價(jià)為生成物質(zhì)中金屬元

10、素的化合價(jià)m m為參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量；為參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量；M M為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。 KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 K K、CaCa、NaNa因活動(dòng)性太強(qiáng)，要與水反應(yīng)，故其不發(fā)因活動(dòng)性太強(qiáng)

11、，要與水反應(yīng)，故其不發(fā)生金屬間的置換；生金屬間的置換；鹽必須是可溶性鹽，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。鹽必須是可溶性鹽，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行?？键c(diǎn)三：金屬間的置換反應(yīng)考點(diǎn)三：金屬間的置換反應(yīng)例例5 5、向、向Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有溶液中有Fe2Fe2、Cu2Cu2、不溶物為、不溶物為Cu Cu 溶液中有溶液中有Fe2Fe2、Cu2Cu2、不溶物為、不溶物為FeFe溶液中只有溶液中只有Cu2Cu2、不溶物為、不溶物為Fe Fe 溶液中只有溶液中只有Fe2Fe2、不溶物為、不溶物為Fe

12、Fe，CuCu B. B. C.C. D. D. B B例例6 6、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅有氯化銅D D濾液中一定含有氯化鎂

13、、氯化亞鐵、氯化銅濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 BC先：先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + CuCuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu后：后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + FeFeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)。一個(gè)反應(yīng)。剩余固體全為剩余固體全為CuCu。濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能有氯化銅。鐵，可能有氯化銅。此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：較活此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：較活潑的金屬與較不活潑的金屬對(duì)應(yīng)的鹽優(yōu)潑的金屬與較不活潑的金屬

14、對(duì)應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng)。先反應(yīng)。例例7 7、將金屬錳、將金屬錳(Mn)(Mn)投入稀鹽酸中，有氣投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則有錳析出，則MnMn、MgMg、CuCu的金屬活潑性由的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（強(qiáng)到弱的順序是（ ）A AMnMn、MgMg、Cu BCu BMgMg、MnMn、Cu Cu C CCuCu、MgMg、Mn DMn DCuCu、MnMn、Mg Mg B B考點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較考點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較練習(xí)、現(xiàn)有練習(xí)、現(xiàn)有X X、Y Y、Z Z三種金屬，若將三種金屬，若將Z Z放入放入X X的金屬化

15、合物溶液中，的金屬化合物溶液中，Z Z表面覆蓋有表面覆蓋有X X，將將Y Y和和Z Z分別投入稀鹽酸中，分別投入稀鹽酸中，Y Y 溶解而溶解而Z Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（）（） A A、Y YX XZ Z B B、Y YZ ZX X C C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY YB金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法：1 1、常見金屬，可利用金屬活動(dòng)順序直接得出、常見金屬，可利用金屬活動(dòng)順序直接得出結(jié)論；結(jié)論；2 2、陌生金屬，可利用：、陌生金屬，可利用：金屬與金屬與O2O2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度；反應(yīng)的條件及反

16、應(yīng)的劇烈程度；金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；金屬間的置換反應(yīng)。金屬間的置換反應(yīng)。例例8 8、A A、B B、C C、D D是四種金屬單質(zhì)，是四種金屬單質(zhì)，A A能從能從B B的硝酸鹽溶液中置換出的硝酸鹽溶液中置換出B B，但，但A A不能與稀鹽酸不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，反應(yīng)。相同條件下，C C、D D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生生H2H2，且，且D D比比C C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A AA A、B B、C C、D BD BB B、A A、C C、D DC CD D、C

17、C、A A、B DB DD D、C C、B B、A A C例例9 9、為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了、為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：一組實(shí)驗(yàn)：鋁片浸入稀硫酸中鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的( (寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式) )。 實(shí)驗(yàn)步驟：將鐵片浸入硫酸銅溶液中；實(shí)驗(yàn)步驟：將鐵片浸入硫酸銅溶液中；現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析

18、出，溶液由現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu證明三種金屬活動(dòng)性的簡(jiǎn)易方法證明三種金屬活動(dòng)性的簡(jiǎn)易方法討論證明鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的方討論證明鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的方法法鐵絲鐵絲 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 銀絲銀絲銅絲銅絲 硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液硝酸銀溶液D D1 1、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）是（）A A、HCl BHCl B、H2SO4 CH2SO4 C、Na2 SO4 DNa2 SO4

19、 D、CuSO4 CuSO4 2 2、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（的是（ ） A A、稀、稀H2SO4 BH2SO4 B、FeSO4FeSO4溶液溶液 C C、CuSO4CuSO4溶液溶液 D D、稀、稀HClHCl C C考點(diǎn)五、判斷反應(yīng)前后金屬、溶液質(zhì)考點(diǎn)五、判斷反應(yīng)前后金屬、溶液質(zhì)量變化量變化考點(diǎn)六：天平問題考點(diǎn)六：天平問題例例1010、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從向其中分別加入等質(zhì)

20、量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（針指向的變化是（ ） A.A.向左偏向左偏 B.B.向右偏向右偏 C.C.先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏 D.D.先向右偏后向左先向右偏后向左 分析：分析： 反應(yīng)開始時(shí)，鋅的反應(yīng)速率較快，放反應(yīng)開始時(shí)，鋅的反應(yīng)速率較快，放出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏；出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏； 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量較小反應(yīng)結(jié)束時(shí)，因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量較小兩種金屬價(jià)態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)兩種金屬價(jià)態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。生成氫氣較多，天平又向左偏

21、。溶液增重溶液增重= =金屬質(zhì)量金屬質(zhì)量 氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量練習(xí)在天平兩盤上的燒杯中，各放入等練習(xí)在天平兩盤上的燒杯中，各放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入分別向兩邊燒杯各加入5g5g鎂和鎂和5g5g鐵，金屬鐵，金屬全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ）A A偏向加鐵的一邊偏向加鐵的一邊 B B偏向加鎂的一邊偏向加鎂的一邊C C仍停留在原來的位置仍停留在原來的位置 D D無法確定無法確定A考點(diǎn)七：除雜考點(diǎn)七：除雜混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式式主要操作步驟主要操作步驟銅粉銅粉(Fe)

22、(Fe)FeClFeCl2 2溶液溶液(CuCl(CuCl2 2) )Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2溶解反應(yīng)、過濾、烘干溶解反應(yīng)、過濾、烘干Fe + CuCl2 = FeCl2 + Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuCu溶解反應(yīng)、過濾溶解反應(yīng)、過濾例例11、鉻、鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請(qǐng)回答下列問題：是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請(qǐng)回答下列問題：(1)

23、不銹鋼是一種不銹鋼是一種 （填（填“合金或合金或“金屬金屬”）。）。(2)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反應(yīng)中足量稀鹽酸中反應(yīng)中Cr顯顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：價(jià)），現(xiàn)象如下：金屬金屬CrMgCu與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速放出氣泡速率緩慢率緩慢放出氣泡速放出氣泡速率較快率較快無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn)象象三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr 跟跟CuSO4溶液反應(yīng)。溶液

24、反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 合金合金MgCrCu能能Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu例例1212、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1 1填表填表 在試管中取少量鹽酸，在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。插入鐵絲，充分作用。 在在

25、所得的溶液中，插所得的溶液中，插入入 ，充分作用。，充分作用。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 在在所得的溶液中插所得的溶液中插入入 ，充分作用。，充分作用。（2小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是的實(shí)驗(yàn)是 ； 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；變?yōu)闇\綠色； 銅絲銅絲鋁絲鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 把銅絲插入稀鹽酸中把銅絲插入稀鹽酸中 例例13、某校同學(xué)以、某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性種金屬的活動(dòng)性為課題進(jìn)

26、行探究。（提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、為課題進(jìn)行探究。（提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。）稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。）【做出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)【做出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：錳猜想一：錳鐵鐵銅；銅； 猜想二：鐵猜想二：鐵銅銅錳；錳；猜想三：猜想三： ?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（2驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入 中，中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。（3驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：