1、化學(xué)用語(yǔ)練習(xí) 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法我簡(jiǎn)單的慨括為理解加記憶，下面化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)可充分體現(xiàn)這點(diǎn)，請(qǐng)用心完成下列各題，相信會(huì)給你提供幫助。一、 離子所帶電荷與元素的化合價(jià)的推斷、書(shū)寫(xiě)、記憶。右圖1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：據(jù)此分析各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)及與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：1、稀有氣體元素（表中有 ）：原子的最外層都有 個(gè)電子(氦是 個(gè))，這種最外層8個(gè)電子（只有一層2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它最外層不是8個(gè)電子（只有一層不是2個(gè)電子）的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化時(shí)就會(huì)向這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化。結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性決定了稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) ，一般不易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、金屬元素（表中有 ）

2、：原子的最外層電子數(shù)目一般 個(gè)，易失去最外層電子，形成陽(yáng)離子。如：鎂原子最外層有2個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，帶2個(gè)單位正電荷，離子符號(hào)為Mg2+；鎂元素在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，如氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)標(biāo)為O。據(jù)此我們可以確定并寫(xiě)出鈉離子、鋁離子的離子符號(hào)為 、 ，鈉、鋁元素在化合物中的化合價(jià)分別為 價(jià)、 價(jià)，分別標(biāo)出氯化鈉、氯化鋁中鈉元素、鋁元素的化合價(jià)：NaCl 、AlCl3 。從上我們可以看出金屬元素的離子所帶電荷與金屬元素的化合價(jià)是一致的，知道了元素的化合價(jià)就知道了離子所帶電荷，反之亦然，離子所帶電荷又可由原子的最外層電子數(shù)推導(dǎo)出來(lái)，我們理解了，記憶更容易，運(yùn)用更自如。

3、初中階段我們要記的金屬元素（用符號(hào)表示）的化合價(jià)有：+1價(jià)（3個(gè)） ，+2價(jià)（5個(gè)） ，+3價(jià)（2個(gè)） （其中+2價(jià)的鐵為 ）3、非金屬元素（表中其它）：原子的最外層電子數(shù)目一般 個(gè)，容易獲得電子，形成陰離子。如：氧原子最外層有6個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，離子符號(hào)為O2- , 氧元素在化合物中的化合價(jià)為-2價(jià)，如氧化鎂中氧元素的化合價(jià)標(biāo)為Mg 。據(jù)此我們可以確定并寫(xiě)出氯離子、硫離子的離子符號(hào)為 、 。標(biāo)出氯化鎂中氯元素的化合價(jià)：MgCl2 。從上我們可以看出非金屬元素的離子所帶電荷與非金屬元素化合價(jià)的負(fù)價(jià)是一致的，知道了非金屬元素化合價(jià)的負(fù)價(jià)就知道了離子所帶電荷

4、，反之亦然，離子所帶電荷又可由原子的最外層電子數(shù)推導(dǎo)出來(lái)，我們理解了，記憶更容易，運(yùn)用更自如。非金屬元素的化合價(jià)比較復(fù)雜，一般不需要記憶。初中階段我們要記的非金屬元素的化合價(jià)有：氫 ，氧 ，氯元素的負(fù)價(jià) 。非金屬元素的正價(jià)往往有多種，一般不需要記憶，但最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)我們可以了解，如碳元素為6號(hào)元素，最外層有4個(gè)電子，最高正價(jià)為+4價(jià)，與氧反應(yīng)時(shí)可最終結(jié)合2個(gè)氧原子，形成+4價(jià)的CO2 ，這對(duì)我們理解碳的性質(zhì)和反應(yīng)很有必要。4）記住常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：-1價(jià)（2個(gè)） -2價(jià)（2個(gè)） +1價(jià)（1個(gè)） 。從上我們還可以看出離子所帶電荷與元素的化合價(jià)的寫(xiě)法主要有三點(diǎn)區(qū)別：書(shū)寫(xiě)的位置不同

5、：離子所帶電荷寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 ，元素的化合價(jià)寫(xiě)在 ；書(shū)寫(xiě)的順序不同：離子所帶電荷先寫(xiě) 后寫(xiě) ，元素的化合價(jià)先寫(xiě) 后寫(xiě) ；“1”的省略不同：離子所帶電荷“1” ，元素的化合價(jià)“1” 。同學(xué)們一定要注意二者的區(qū)別。4、完成下列各題：（1）寫(xiě)出下列離子的離子符號(hào)： 鉀離子 鈉離子 鈣離子 鎂離子 鋁離子 鋇離子 鋅離子 銀離子 銅離子 鐵離子 亞鐵離子 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 氫氧根離子 銨根離子 （2）標(biāo)出下列帶點(diǎn)元素或劃線(xiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：思路分析：前面要求背誦的大多數(shù)金屬元素的化合價(jià)、原子團(tuán)的化合價(jià)、少數(shù)非金屬元素的化合價(jià)（氫、氧的化合價(jià)及氯的負(fù)價(jià)）固定（即只有一個(gè)化合價(jià)），

6、必須記且可直接運(yùn)用，而少數(shù)金屬元素（如：錳）、大多數(shù)非金屬元素的有多種變價(jià)，不需要背誦，只需要在具體情境中確定：方法一般根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的規(guī)律確定；方法特殊情況還可根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)確定其中某元素的化合價(jià)。FeCl2 H2SO4 Cu(NO3)2 Na2SO3 Ca(ClO)2 NH4NO3(3)區(qū)別易混淆的兩兄弟高錳酸鉀和錳酸鉀確定下列兩化學(xué)式中錳元素的化合價(jià)，并確定兩化學(xué)式所表示的物質(zhì)名稱(chēng)（寫(xiě)在橫線(xiàn)上），體會(huì)兩化學(xué)式寫(xiě)法、名稱(chēng)的差異與錳元素化合價(jià)的關(guān)系：KMnO4 K2MnO4 確定下列兩化學(xué)式中原子團(tuán)的化合價(jià)，名稱(chēng)（寫(xiě)在橫線(xiàn)上）：KMnO4 K2MnO4 根據(jù)中兩原子團(tuán)

7、的名稱(chēng)及化合價(jià)確定下列兩離子的符號(hào)：高錳酸根離子 錳酸根離子 二、知道了常見(jiàn)金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)就可以書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)化合物的化學(xué)式?；衔锘瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)方法與步驟有二：1）確定元素或原子團(tuán)的順序：根據(jù)化合價(jià)：正價(jià)在 ，負(fù)價(jià)在 。根據(jù)物質(zhì)名稱(chēng)：次序顛調(diào)，即名稱(chēng)中在前的寫(xiě)在 ，在后的寫(xiě)在 。2）確定原子或原子團(tuán)、離子的個(gè)數(shù)并標(biāo)在其 ：氧化物：名稱(chēng)中一般有個(gè)數(shù),沒(méi)有個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)不一定為1。其它：化合價(jià)先約分后交叉即為原子或原子團(tuán)、離子個(gè)數(shù)，1省略。注意：當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)大于1時(shí)要用括號(hào)。如：二氧化碳CO2 氧化鐵Fe2O3 氯化鋁AlCl3 硫酸銅CuSO4 氫氧化鈣Ca(OH)2 此外單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法

8、：有2種情況：非金屬單質(zhì)氣體的分子由雙原子構(gòu)成，因此要在元素符號(hào)右下角加上2，如氧氣O2 ，注意稀有氣體由原子直接構(gòu)成如氦氣等不能加2 。其它單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。（1）寫(xiě)出下列單質(zhì)、化合物的化學(xué)式（第2、3、5題中注意鐵與亞鐵的區(qū)別）：1)氮?dú)?液態(tài)氧 鉑 2)氧化鋁 水 氧化鐵 3)氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化鈉 4)硫酸 碳酸 5)氯化銀 氯化亞鐵 氯化鋁 氯化鐵 6)硫酸鈉 硫酸鋁 硫酸亞鐵 7)碳酸鈣 碳酸鈉 8)硝酸銀 硝酸銅 硝酸銨 9)氯酸鉀 （2）寫(xiě)出下列俗名所代表物質(zhì)的化學(xué)式1)金剛石、石墨 水銀 2)干冰 煤氣 3)生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 4)天燃?xì)獾闹饕煞?

9、酒精 (3)化學(xué)式的含義：化學(xué)式的含義需要從宏觀和微觀兩個(gè)角度來(lái)理解，絕不可偏廢哪一個(gè)方面。如：H2O 宏觀上表示 水 ，進(jìn)一步還可表示 水由氫元素和氧元素組成 微觀上表示 一個(gè)水分子，進(jìn)一步還可表示 一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 注意：宏觀和微觀的表述是不同的，有二個(gè)區(qū)別：宏觀表述：物質(zhì)由元素組成。 元素連“組成”、不講個(gè)數(shù)；微觀表述：分子由原子構(gòu)成，更具體：一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。分子、原子連“構(gòu)成”、 講個(gè)數(shù)。依著上面H2O的含義試著說(shuō)出CO2的含義，宏觀表示 還可表示 微觀表示 還可表示 三、補(bǔ)充完整（用元素符號(hào)表示），并完成各題： 1、補(bǔ)充完整1-18號(hào)元素的順序： Li

10、Be B， F , ,Si ， 。根據(jù)硫元素的位置確定硫元素的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為 個(gè)，核外電子數(shù)為 個(gè)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律（第一層排2個(gè)，第二層排8個(gè)）確定硫原子最外層電子數(shù)為 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 （得到、失去） 個(gè)電子，形成帶 個(gè)單位 (正、負(fù))電荷，離子符號(hào)為 。2、補(bǔ)充完整金屬活動(dòng)順序表： Sn Pb （ ） 金屬活動(dòng)順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要運(yùn)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)（查課本）：1）在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；如金屬鎂比鋁的活動(dòng)性 (強(qiáng)、弱)， 金屬銅比鐵的活動(dòng)性 (強(qiáng)、弱) 金屬銀比金的活動(dòng)性 (強(qiáng)、弱)2）在金屬活動(dòng)順序里，位于氫前面的

11、金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫：判斷下列金屬跟酸能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能的說(shuō)明理由。如：鎂跟稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 汞跟稀鹽酸 不能，Hg排在H的后面 鎂跟稀鹽酸 鐵跟稀硫酸 銅跟稀鹽酸 鋁跟稀硫酸 鋅跟稀鹽酸 銀跟稀硫酸 3）在金屬活動(dòng)順序里，位于氫前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 判斷下列金屬跟化合物能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能的說(shuō)明理由。如鐵跟硫酸鋅 不能，F(xiàn)e排在Zn的后面 鋅跟硫酸亞鉄 Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe 鐵跟硫酸銅 銅跟硫酸亞鉄 銅跟硝酸銀 銀跟硫酸銅 鋁跟硫酸銅

12、鋅跟氯化銅 四、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可理解為二步：分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子。據(jù)此我們可以得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。還可以得出：原子的概念：原子是 。結(jié)合物理變化化學(xué)變化中粒子的變化還可以得出分子的概念：分子是 。進(jìn)一步分析還可以得出在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是（填序號(hào)） ， 一定不發(fā)生變化的是 ， 可能發(fā)生變化的是 。 A、原子的種類(lèi) B、原子的數(shù)目 C、原子的質(zhì)量 D、分子的種類(lèi) E、分子的數(shù)目 F、元素的種類(lèi) G、元素的質(zhì)量 H、元素的化合價(jià) I、物質(zhì)的種類(lèi) J、物質(zhì)的總質(zhì)量五、從易得氧還是易失氧的角度分析初中化學(xué)上冊(cè)四種主要物質(zhì)：氧氣、碳、一氧化碳、二氧化碳之間能發(fā)生的化學(xué)反

13、應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并通過(guò)化學(xué)反應(yīng)推導(dǎo)它們的化學(xué)性質(zhì)。分析：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得氧有二種情況：物質(zhì)跟單質(zhì)氧氣反應(yīng)，該物質(zhì)表現(xiàn)出可燃性；提供氧的物質(zhì)（氧氣）表現(xiàn)出氧化性；示例1紅磷和氧氣反應(yīng)（寫(xiě)出化學(xué)方程式下同） ，表現(xiàn)出：紅磷具有可燃性，氧氣具有氧化性；物質(zhì)跟氧化物中的氧反應(yīng)，該物質(zhì)表現(xiàn)出還原性，提供氧的物質(zhì)（氧化物）表現(xiàn)出氧化性。示例2：木炭和氧化銅反應(yīng) ，表現(xiàn)出：碳具有還原性，氧化銅具有氧化性。（符合題目要求的反應(yīng)有4個(gè)）： 表現(xiàn)出： 表現(xiàn)出： 表現(xiàn)出： 表現(xiàn)出： 六、分別寫(xiě)出碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意比較二者在配平、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)（是否標(biāo)箭頭）三個(gè)方面上的區(qū)別；并說(shuō)明

14、二者是否屬于置換反應(yīng)？不是請(qǐng)說(shuō)明理由。1）木炭與氧化銅 2）一氧化碳與氧化銅 3）從二者反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的不同試著回顧這二個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不同及注意事項(xiàng)：裝置 操作 七、分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的化學(xué)方程式：1）氧氣：1) 2) 3) 2）二氧化碳： 3）從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件看第 種（1、2、3）制氧氣的發(fā)生裝置與二氧化碳的發(fā)生裝置可以相似。 4）從氣體的性質(zhì)看氧氣和二氧化碳可采取的相同收集方法是 法，原因是 。八、“石灰”在化學(xué)中不是某具體物質(zhì)，含“石灰”的物質(zhì)有幾種。自然界和人類(lèi)社會(huì)中存在著CaOCa(OH)2CaCO3CaO的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其化學(xué)方程式。1） 2）

15、3） 九、進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算的方法和步驟：1)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，特別是配平；2)理解化學(xué)方程式的含義之三：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，如通過(guò)反應(yīng)C + O2 = CO2 可計(jì)算出反應(yīng)物碳、氧氣和生成物二氧化碳三者之間的質(zhì)量比為12:32:44，意思是：每12份質(zhì)量的碳需要跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。既然各物質(zhì)成比例，那么只要知道一種物質(zhì)（一定是純凈物）質(zhì)量就可以通過(guò)列比例式求出這個(gè)反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量，3）按照七個(gè)步驟的格式計(jì)算。這是最基本的化學(xué)方程式計(jì)算，也是我們必須掌握的。較復(fù)雜的計(jì)算都是在這個(gè)基礎(chǔ)上變化而來(lái)的，如已知的是混合物質(zhì)量，可乘以該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量再進(jìn)行化學(xué)方程式列質(zhì)量比的計(jì)算；已知的是二種或幾種混合物（有時(shí)還包括裝置）的質(zhì)量，則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的差量法先求出某種物質(zhì)（一般是氣體）的質(zhì)量再進(jìn)行化學(xué)方程式列質(zhì)量比求其它物