1、用心 安徽省利辛縣陽光學(xué)校 2011-2012 學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考英語 試題 說明：答題前，先將班級、姓名、座號等正確填寫在答卷指定的區(qū)域內(nèi)。所有試題的答案都 必須工整書寫在答卷規(guī)定的位置，否則無效。 可能用 到的相對原子 質(zhì)量：H 1 C12 O16 N14 Si 28 K 39 Al 27 S 32 Cl 35.5 P 31 Mg 24 Fe-56 Cu 64 一、選擇題（每題 2 分，共 40 分。只有 個正確選項） 1. 卜列有關(guān)認(rèn)識正確的是 A各能級的原子軌道數(shù)按 s、 p、 d、 f 的順序分別為 1、3、 5、7 B.各能層的能級都是從 s 能級開始至 f 能級結(jié)束 C.各

2、能層含有的能級數(shù)為 n1 D . 各能層含有的電子數(shù)為 2n2 2. 下列分子的電子式書寫正確的是 H C1 A .氨 B. 四氯化碳 H：N： W C1 C.氮 心匚 D. !T 豐* 氧化碳 3.以下能級符號不正確的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 4. “各能級最多容納的電子數(shù)， 是該能級原子軌道數(shù)的二倍”， 支撐這一結(jié)論的理論是 A .構(gòu)造原理 B .泡利原理 C .洪特規(guī)則 D .能量最低原理 5. 卜列說法不止確的是 A. HF 、HCl、HBr、 HI 的熔點沸點升 高與范德華力大小有關(guān)。 B. H 2O 的熔點沸點咼于 H2S,是由于水分子之間存在氫鍵。 C

3、. 乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋。 D. 甲烷可與水形成氫鍵 6. 已知錳的核電荷數(shù)為 25, 以下些同 學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是 m _ IBHIEITITl iritniiT n 用心 7. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A . CO 與 SO B . CH4與 NH C . BeCb 與 BFB D . GH2與 CH4 8. 下列化合物中含有手性碳原子的是 OH A. CCl 2F2 B.CH 3 CH- COOH C.CH sCHfcOH D.CH sCHfcCHb 9. 下列各組物質(zhì)中，都是

4、由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 A. CH 4 和 H 2。B. CO 2 和 HCI C. NH 3 和 H 2S D. HCN 和 BF 3 10. 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 13 .以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是 2 2 6 2 6 10 1 1 .1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 14 .電子排布在同一能級時，總是 A .優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同 B .優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反 C. 自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同 D. 自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反 15. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子

5、結(jié)構(gòu)的是 A. H sO+ B. BF 3 C. CCI 4 D. pCI 16.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難 溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Cu2+的濃度不變。 B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子 Cu ( NH3) 4 2+。 C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化， A. Nh3、H2O B . Nh4 +、Hsb C .吃、HCIO 11. 與 Ne 核外電子排布相同的離子跟與 Ar 核外電子排布相同的離子形成的化合物是 A. MgBr2 .NaaS C .KC

6、l .NaF 則 X、 Y 及該原子 3p 能級上的電子數(shù)分別為 A . 18、 6、 4 B . 20、 8、 6 C .18、 8、6 D .1520、 38、 16 A . 1s22s22p63s13p3 2 2 6 2 6 2 ,1 C . 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s “2 2 6 2 6 10 ,2,1 .1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 2 12 . A 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 O 用心 . - 2+ 因為Cu ( NH) 4不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。 D. 在Cu ( NH) 4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子， NH3提供空軌道。 17. 基態(tài)碳原子的最外能

7、層的各能級中，電子排布的方式正確的是 tWH 網(wǎng) 2KZ口 同 I川丨 I 田 LtHkJ 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p A EC D 18. 下列關(guān)于丙烯( CH3 CH =CH2)的說法正確的 A. 丙烯分子有 8 個s鍵，i 個n鍵。 B. 丙烯分子中 3 個碳原子都是 sp3雜化。 C. 丙烯分子中不存在非極性鍵。 D. 丙烯分子中 3 個碳原子在同一直線上。 19. 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 A. 1s、 2p、 3d、 4s B . 1s、 2s、 3s、 2p C. 2s、2p、3s、3p D . 4p、3d、4s、3p 20. 已知含氧酸可用通式

8、 XOr(OH)n 來表示，如 X 是 S,貝 U m 2, n 2，則這個式子就表 示 HaSOo 一般而言，該式中 m 大酸性強，m 小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最強的是 A . HCIC4 B . HbSeO C . HBO D . HsPQ 二、填空題(本題包括 8 個小題，每空 1 分，共 60 分) 21. 用元素符號填空 (1) _ 第三周期原子半徑最小的元素 _ ; (2)第一電離能最大的元素 _ ; (3) _ 電負(fù)性最大的元素 _; 第四周期中第一電離能最小的元素 _ (5)基態(tài)時原子的第二能層有三個單電子的元素 _ ; 22. 寫出下列微粒的電子排布式 3+ 2 (1)

9、 AI (2)Si (3)S - (4)K (5)Fe 23. ()下面是 s 能級、p 能級的原子軌道圖，試回答問題: P. 比 用心 s 電子的原子軌道呈 _ 形，每個 s 能級有 _ 個原子軌道；p 電子的原子軌道呈 形，每個 p 能級有 _ 個原子軌道。 以上原子軌道之間能形成的共價鍵的鍵型有 _ (要說明是由什么軌道形成的何種類型的共價鍵 )。 24. ( 5 分)應(yīng)用 VSEPF 理論，推斷下列分子的立體結(jié)構(gòu)： NH3 _ ； NH+ _ ； H2S _ ； BeCh _ ； HCHO _ 25. 描述化學(xué)鍵性質(zhì)的鍵參數(shù)主要有鍵能、 鍵長和鍵角，其中鍵能和鍵長主要衡量 _ ， 一般

10、來說，鍵長越 _ ，鍵能越 _ ,表明共價鍵越 _ ；鍵角是描述 _ 的重要參數(shù)。 26. 下表列出了 AR 九種元素在周期表中的位置： 主族 周期、 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D i G R 4 B H 用化學(xué)符號回答下列問題： (1)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 _ ，最活潑的金屬元素是 _ ； A C、D 三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是 _ ； (3) A C、D 三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 _ ； (4) F 元素氫化物的化學(xué)式是 _ ，該氫化物在常溫下跟 A 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，所得溶液的 p

11、H _ 7； (5) H 元素跟 A 元素形成化合物的化學(xué)式 _;( 6) g 元素和 H 元素兩者核電荷數(shù)之差是 _； 27. 化合物YX2、ZX2中，X Y、Z 的核電荷數(shù)小于 18； X 原子最外能層的 p 能級中有一個軌 道充填了 2 個電子，Y 原子的最外層中 p 能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且 X 和 Y 具 有相同的電子層；Z 與 X 在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}： (1) _ X 的電子排布式為 _ , 丫的軌道表示式為 _ ； (2) _ TX 的分子式是 _ ，分子構(gòu)型為 _ 。Y%的電子式是 _ ，分子構(gòu)型 為 _ ，中心原子發(fā)生了 _ 雜化。 用心 (3)

12、 _ 丫與 Z 形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學(xué)鍵是 _ 鍵(填“極性” 或“非極性”)，該分子屬于 _ 分子(填“極性”或“非極性”)。 (4) _ 丫的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是 _ (填名稱)，鍵角為 _ ，中心原 子的雜化形式為 _ (5) X 的氫化物的分子構(gòu)型為 _ ，鍵角為 _ ，中心原子的雜化形式 _ 。 28不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性 x 來表示。若 x 越大，其原 子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。 下面是某些短周期元素的 x 值： 兀素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值 0

13、.98 1.57 2.04 Vt /雖 F2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通過分析 x 值變化規(guī)律，確定 N、Mg 的 x 值范圍： _ v x (N) v _ _ v x (Mg) v _ 。 (2) 推測 x值與原子半徑的關(guān)系是 _ ;根據(jù)短周期元 素的 x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _ 變化規(guī)律。 (3) 某有機化合物結(jié)構(gòu)中含 S N 鍵，其共用電子對偏向 _ (寫原子名稱) (4) 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值 x 1.7 時，一般為離子鍵， 當(dāng) xv 1.7 時，一般為共價鍵。試推斷 AIBr

14、3中化學(xué)鍵類型是 _ 。 (5) 預(yù)測周期表中， x值最小的元素位于 _ 周期 _ 族。(放射性元素除外)用心 參考答案 一、 選擇題 1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C 20.A 二、 羸題包括11 12 13三個小題 三、 21* (1)C1 (2)He (3)F (4)K (5)N C6)B 22* (l)ls=2s=2p*3s= (2) lsSsp (3) Is乜治勺p： (4) 勺扌Sj/ (5) lhZhZpE治J (6.) 1 s2ss-3p&34s- 23. 共價鍵的穩(wěn)定性 短 大 穩(wěn)定 分子立體結(jié)構(gòu) 四、 本題包括 14.15.16 三個小題 24. 三角錐形正四面廊形廿形直線粥平面三角形 25. 球形1紡錘3 (2) ss 0 sp 3 鍵