1、高考仿真卷化學(xué)（滿分:100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、選擇題：本題共7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫、脫硝，可以減少SO2、NO2的排放B.2017年11月5日，發(fā)射北斗三號(hào)”全球?qū)Ш叫l(wèi)星計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅C.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.2M+N2P+2Q,2P+M-Q（M

2、、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）,不符合綠色化學(xué)的理念8 .化合物 U （甲/、=）（乙）、止少（丙）的分子式均為 C8H8,下列說(shuō)法正確的是（）A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)C.甲、乙、丙的二氯代物種數(shù)最少的是丙D.甲中所有原子一定處于同一平面9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.100 g 46%乙醇溶液中所含 O H數(shù)目為NaB.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中 曲水電離的OH-數(shù)目為0.1NaC.25 C時(shí),1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H +的數(shù)目約為0.1NaD.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，

3、生成的H2分子數(shù)目為0.3Na10 .A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族,C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的 2倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A.元素的非金屬性強(qiáng)弱：B>A>C B.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙C元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料D.形成簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序:D>E>B11 .第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。混合動(dòng)力車目前一般使 用饃氫電池，該電池中饃的化合物為正極 ，儲(chǔ)氫金

4、屬（以M表示）為負(fù)極。堿液（主要為KOH）為蟹電解質(zhì)溶液。饃氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH充泡2Ni（OH） 2,以下說(shuō) 法正確的是（）A.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極為負(fù)極B.混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí) ，乙電極的電極反應(yīng)式為Ni（OH） 2+OH-e- NiOOH+H 2OC.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 OH-向乙電極周圍移動(dòng)D.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的 pH減小實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論Cl2的水溶 液可以導(dǎo) 電。2是電解質(zhì)將CO2通 入到Na2SiO3 溶液中產(chǎn) 生白色渾 濁酸性:H2CO3>H2SiO3SO2通入 酸性KMnO4 溶 液中

5、，溶液 褪色SO2具有漂白性常溫下白 磷可自燃 而氮?dú)忭?在放電時(shí) 才與氧氣 反應(yīng)非金屬性：P>N通入CO2, 溶液變渾 濁。繼續(xù) 通。2至 過(guò)量，渾濁 消失該溶液為CaCl2溶液)12.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的為（A.B.C.D.|UJU溶液 WiLA.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中 B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中 C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中 D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中CH 3COOH 溶13.常溫下，用0.10 mol L-1 NaOH溶液分別滴定 20.00 mL濃度均為0.10 mol L-1液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （） :c(CH 3COO ")+c(OH'

6、)=c(CH 3COOH)+ c(H +) :c(CH3COO-)-c(CN -)=c(HCN)- c(CH3COOH) :c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)> c(H+):c(CH3COO-)<c(CN-)二、非選擇題:共58分。第2628題為必'考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26 .（15分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制備某些氣體，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，需要的儀器如下圖所示，部分裝置可重復(fù)選取。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制備并收集純凈的氨氣。所選裝置正確的連接順序?yàn)?（填接口編號(hào)）。簡(jiǎn)

7、述檢驗(yàn)氨氣的操作方法（2）氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。制備裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質(zhì)玻璃管中，加熱制取三氯化鐵（極易吸水，則在玻璃管右側(cè)需要直接連接一個(gè) 裝置。若將制得的三氯化鐵配制成溶液 ，請(qǐng)簡(jiǎn)述 操作方法。可以用E裝置收集并測(cè)量氯氣的體積，其操作為（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在D中可以發(fā)生反應(yīng) 3C12+2NH3-N2+6HC1。首先在燒瓶中收集滿氯氣，然 后關(guān)閉止水夾1、3,打開止水夾2,通入NH3至上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行并關(guān)閉止水夾2。若此時(shí) 僅 打 開 止 水 夾 3,D 中 燒 瓶 中 的 現(xiàn) 象 為,試計(jì)算燒瓶?jī)?nèi)所 得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。27 .（1

8、4分）用水鉆礦主要成分為CO2O3，含少量F&O3、AI2O3、MnO等制取CoC126H2。的工 藝流程如下：趾酸 NsCICh草取兩|-|加 sktoj.嬴,四（水加|可熱（ J /液卜后取后余裱是工中藍(lán)肥一 L 一 011Tss J-L 1（租廣岫）NSOj沉淀萃取制層已知：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液"_pHj!J<2Fe(目(Co(A1(Mn(Oh)3OH)2OH)2OH)3OH)2多 W/ 我 白p 卜3.719.69.25.29.8(1)浸出過(guò)程中加入 Na2SO3的目的是_。向

9、浸出液中加入 NaClO3的離子反應(yīng)方程式為 _o為提高浸取率除了適當(dāng)增大 NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施(答一條即可)。若不慎向 浸出液”中加入NaClO3過(guò)量時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有 毒氣體的離子方程式：_。(2) 加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是；其使用白適宜pH范圍是(填編號(hào)A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D,5.05.5操彳1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是 、和過(guò)濾、減壓烘(3)為測(cè)定粗產(chǎn)品中C0CI2 6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量 AgNO

10、 3溶液,過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoC12 6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 (答一 條即可)。28.(14分)由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。I .化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：-1CH 4(g)+ 2O2(g)CO(g)+2H 2(g) AH 1=-36 kJ mol CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g)若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為 每生產(chǎn)1 mol CO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為-1AH2=

11、+216 kJ mol 1100%,最終爐中出來(lái)的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡，能量由J 麓址岡1 19d HCHO(g)胸I nd Hjj-j 由能££1 mo)息能量住。能量用j - fflor1)反應(yīng)過(guò)程(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品 寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式甲醛，制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)熱大小比較：過(guò)程I (填 大于“小于"或 等于")過(guò)程n。n .(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變

12、化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過(guò)775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)閚(NO) n(CO)=1的條件下，為更好地除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在K左右。反應(yīng)程度解n兀CO時(shí)NO曾接分解為Nn的產(chǎn)* 3鼎觸用分率口印40網(wǎng)8kl條件下，N。還卑為1%的轉(zhuǎn)化率(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)住??；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5 L密閉容器中加入 NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì)，一定條件下生成氣體 E和F。當(dāng)溫度分別在 Ti和T2c時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：姮 耳 涵 居/ (I活 :性 炭NOEF3.利0.0000先100

13、2.0.0.0.T9602040410000t22.9750.0500.0250.025寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;若Ti<T2,則該反應(yīng)的AH(填 >" <"或=")0;上述反應(yīng) C時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率為。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35 .【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銘、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：(1)Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。(2)氮化銘(CrN)在超

14、級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3 6H2O與尿素CO(NH 2)2反應(yīng)先得到配合物 CrOC(NH 2)26cl3,然后在通有 NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制 得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，中心碳原子的雜化類型 為 ;CrOC(NH 2)26cl3含有 的化 學(xué)鍵 類型有。(3)氮化銘的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化銘的熔點(diǎn)(1 282 C)比氯化鈉的高，主要原因是 。(4)鈣鈦礦(CaTiO 3)型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)結(jié)構(gòu)的基本單元。圖A為立方鈣鈦礦(CaTiO3)結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a nm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn)，則Ti處于位置,O處于 位置;與Ca

15、緊鄰的O的個(gè)數(shù)為 ,Ti與O間的最短距離為 nm。在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示(要求:Ti處于晶胞的頂點(diǎn)；、蟲所代表的原子種類與圖A相同)。36 .【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)乙基丹皮酚的胺基醇醛衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。通代姓XHCl/HfO已知：i.OHO - NOHNOCHaI理酸輕胺CH, Hr|2. ： 11；1： H :：H ；1COONa請(qǐng)回答：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為 。（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法不正確的是 （填字母）。A.乙基丹皮酚的胺基醇醛衍生物H的分子式為C21H34O3N3B.物質(zhì)B可

16、能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C.D-E和G - H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D.物質(zhì)C能使?jié)獍乃噬?，而? mol C消耗2 mol Br2（4）寫出F-G的化學(xué)方程式：_。（5）寫出滿足下列條件 F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1 mol F與2 mol NaOH恰好反應(yīng)；核磁共振氫譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一 NH2,且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計(jì)COOH合理的路線制備阿司匹林（。）（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。高考仿真卷化學(xué)7 .A 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A

17、13.B26 .（15 分）（1） b（c） i-j-km（一 i-j） 一 n（2 分）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）與氣體接觸，若試紙變藍(lán)說(shuō)明是氨氣（或其 他合理方法）（2分）（2）MnO2+4H+2Cl-aMn2+Cl2 住2H2OQ 分）干燥（1分）將FeCl3固體溶解在少量鹽酸中，然后加蒸儲(chǔ)水稀釋至所需體積（1 分）調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，讀數(shù)。收集結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平并讀數(shù)，兩次讀數(shù) 差值即為所收集氯氣的體積（2分）有噴泉產(chǎn)生，溶液體積約占燒瓶容積的!（有噴泉產(chǎn)生即給分，2分）mol L-1 或 0.134 mol L-1 或 0.13 mol L-1（3 分）27 .（14

18、分）（除注明外，每空2分）（1）將鉆元素還原到+2價(jià)（1分）Cl。5 +6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O 粉碎礦石（其他合理答案均可）（1分）ClO 5 +5Cl-+6H+3Cl2 1+3H2OFe（OH）3、Al（OH）3除去溶液中的Mn2+（1分）B（1分）蒸發(fā)（濃縮）冷卻（結(jié)晶）（兩空各1分）（3）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水28 .（14 分）（1）6Na（2 分）（2） CH30H（g） - HCHO（g）+H 2（g）H=+（E2-E1）kJ mol-1（2分）等于（1分）（3）NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行（只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得分，其他合理說(shuō)法也得分）（2分）870（接近即可給分）（2分）（4）C（s）