1、.氮及其化合物【考點(diǎn)要求】考點(diǎn) 1氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，知道氮單質(zhì)的主要用途考點(diǎn) 2二氧化氮和水的反應(yīng)考點(diǎn) 3氨氣和水、酸的反應(yīng)，了解氨水的成分及氨水的不穩(wěn)定性，銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)考點(diǎn) 4硝酸的強(qiáng)氧化性，了解硝酸分別于Cu、 C 反應(yīng)，了解常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象考點(diǎn) 5氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害，認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想?！究键c(diǎn)梳理】1、氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無色 無味的氣體，密度比空氣略小 ，難 溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只有在一定條件

2、（如高溫、高壓、放電等）下，才能跟H 2、O 2 等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。與氧氣反應(yīng)N 2 +O2=放電或高溫=2NO與氮?dú)夥磻?yīng)工業(yè)合成氨N 2+3H22NH 3用途；氮?dú)獾挠猛緩V泛，工業(yè)上，氮?dú)馐侵葡跛帷⒌实脑?，含氮化合物是重要的化工原料。氮?dú)膺€常被用作保護(hù)氣；在醫(yī)學(xué)上，常用液氮作醫(yī)療麻醉。氮的固定指的是將游離態(tài)的氮 （即 氮?dú)?）轉(zhuǎn)化為化合 態(tài)的氮的過程。氮的固定方式可分為工業(yè)固氮、 閃電固氮、 生物固氮三種?！袄子臧l(fā)莊稼”就是一個(gè)閃電固氮的過程。2、 NO物理性質(zhì)：無色難溶于水的有毒氣體，大氣污染物之一，化學(xué)性質(zhì)：極易在空氣里被氧化成NO 2。3. NO2物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的

3、有毒氣體，易溶于水，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：空氣中的NO 2 在一定條件下易形成光化學(xué)煙霧，并且對臭氧層中臭氧的分解起到催化作用。和氧氣反應(yīng)：2NO+O2 =2NO 2與 H 2O 的反應(yīng)：3NO 2 + H2O =2HNO 3+ NO工業(yè)上利用這一原理來生產(chǎn)硝酸。與堿的反應(yīng)2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO 2+H 2O實(shí)驗(yàn)室常用NaOH來吸收二氧化氮用途及危害空氣中的 NO 2 與水作用生成HNO 3，隨雨水落下形成 酸雨 ，工業(yè)制硝酸最后也是用水吸收生成的NO2制得硝酸?！袄子臧l(fā)莊稼” ： N 2閃電NOO 2NO 2H 2 OHNO 3土壤氮肥O 2精選范本.4. 氨物理性質(zhì)：無色

4、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化， 極易溶于水，用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)性質(zhì)：氨氣具有還原性：4NH 3 + 5O24NO+ 6H2O氨與水反應(yīng)NH 3 + H2ONH 3·H2O是一元弱 堿。NH 3·H2ONH 4+ +OH氨水中存在的分子有NH 3 、NH 3·H2O 、 H 2O，存在的離子有NH 4+ 、 OH 、H +（極少量）；氨水密度小于水，氨水越濃氨水的密度越小。與酸反應(yīng)生成鹽氨氣鹽酸反應(yīng)：NH 3+HCl=NH 4 Cl氨氣與氯化氫相遇時(shí)，會(huì)生成濃的白煙可用來檢驗(yàn)氨氣氨氣和硫酸反應(yīng)：2NH 3 +H2SO4 = （ NH 4） 2SO4氨

5、氣和硝酸反應(yīng)：NH3 + HNO 3 = NH4NO35. 銨鹽的性質(zhì)物理性質(zhì) ;所有銨鹽都易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：(1) 銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH 4HCO 3NH 3 + H2O + CO2_NH 4Cl NH3 +HCl (2) 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)NH 4Cl NaOH = =NaCl+ NH3 +H 2O_(NH 4)2 SO4 Ca(OH)2= =CaSO4 + 2NH 3 +2H 2O離子反應(yīng)方程式NH 4+ OH =NH 3 + H2O注意事項(xiàng)： 要反應(yīng)生成NH 3 必須有加熱條件，否則主要生成NH 3?H2O ，銨態(tài)氮肥避免與堿性肥料混合使用NH 4 的檢驗(yàn)： 取樣，加入 NaOH

6、 溶液，加熱 ，若有使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 產(chǎn)生，即含 NH 4+（ 3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：原理：Ca（OH ） 2 + 2NH 4 Cl CaCl2 + 2NH 3 + 2H2O裝置：發(fā)生裝置是固固加熱型收集方法向下排空氣法精選范本.檢驗(yàn)方法：試管口放用酚酞浸泡的棉花，現(xiàn)象是棉花變紅色。收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣干燥： 堿石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物 )6. 硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)的液體。強(qiáng)酸化學(xué)性質(zhì)：（ 1）具有酸的通性（注：與金屬反應(yīng)時(shí)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此不產(chǎn)生氫氣）。（ 2）不穩(wěn)定性：= 光或加熱 =2H2O + 4

7、NO 2 + O 2（濃硝酸的保存棕色瓶中，避光）4 HNO3實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸呈黃 色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO 2 溶于硝酸的緣故。（ 3）強(qiáng)氧化性：不論濃硝酸還是稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。與金屬反應(yīng)： HNO 3 幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cu 4HNO 3(濃 ) =Cu（ NO 3） 2+2H2O + 2NO 2 3Cu 8HNO 3(稀 ) =3Cu（ NO3 ） 2+ 4H2O +2NOFe 6HNO 3 (濃)= =Fe（ NO 3） 3+3H2O+ 3NO2Fe 4HNO 3 (稀)=Fe（NO 3） 3+ 2H2O +NOAl 6HNO 3(濃 )= =Al （ NO

8、 3）3+3H2O +3NO 2Al 4HNO 3(稀 )=Al （ NO 3 ） 3+2H 2O + NOC 4HNO 3(濃 )= =CO2+ 4NO2 + 2H2O規(guī)律：濃硝酸一般被還原成NO 2，稀硝酸一般被還原成NO ，金屬被氧化成相應(yīng)的金屬硝酸鹽。鈍化 Fe 、 Al等在 冷的濃硝酸 中會(huì)發(fā)生鈍化。用HNO 3 清洗銀鏡反應(yīng)后粘附在試管內(nèi)壁上的Ag與部分非金屬反應(yīng)時(shí)，一般被還原為NO 2，非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物。C+4HNO 3(濃 )=4NO 2 +CO2 +2H2O氮的氧化物與環(huán)境空氣中的 NO 、 NO 2 主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣。汽車尾氣中催化劑可將CO 和 NO 反應(yīng)生成無害物質(zhì)N 2和CO 2?；瘜W(xué)方程式是：2CO + 2NO = 催化劑 =2CO2 + N 2精選范本.通過對氮及其化合物的之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較和歸納，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法(B)寫出對應(yīng)轉(zhuǎn)化過程所需的物質(zhì)或條件，有編號的寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式N2NONO2NH3NH4NO3HNO332ONH4+NH ·H