1、人教版九年級化學下冊第九單元溶液定向攻克考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的 答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、在t°C時，向mg水中加入ng硫酸銅晶體，充分攪拌后得到硫酸銅溶液。有關說法正確的是A.溶質的質量是ng

2、B.溶劑的質量是mgC.溶液的質量是（m+n） gD.溶解度是 g/100g水m2、下列實驗設計不能達到實驗目的的是I)買驗設計實驗探究二氧化碳能與水反應氮化鈉探究溶劑種類對 溶解性的影響-空氣蒸偕水植物油探究鐵生銹需要氧氣探究分子在不斷運動中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程） 5、為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取34. Og過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進 行如圖所示的實驗。請計算：（1）過氧化氫中氫元素與氧元素的質量比;反應后產生氣體的質量為go（2）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、科學探究是學習化學的重要

3、途徑。某化學興趣小組的同學進行了以下兒個探究實驗。（1）氨氣（NHD在生產、生活中有廣泛的用途。氨氣極易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈堿性，是農 業(yè)上常用的速效肥料。 加熱氯化鉉和消石灰可制取氨氣，同時產生氯化鈣和水，寫出反應的化學方程式。 如圖是氨氣性質的趣味實驗：圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，可觀察到什么現象?滴有酚酎 海'液的水（2）在探究稀鹽酸的化學性質時，該小組的同學做了如圖一所示的兩個實驗。實驗結束后，將A、B 兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生 成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質的成

4、分進行探究。稀鹽酸CXOH）：溶液一目A圖一稀鹽酸NKOs溶液圖二對于濾液的成分，有下列猜想：I.NaCl； 猜想并說出理由。I.NaCl、CaCl2； IH.NaCK CaCL、HC1。指出以上不合理的你認為濾液的成分還可能是請設計實驗證明你的猜想正確，簡要寫出實驗步驟、現象（3）利用下圖微型實驗裝置町制取CO,然后用CO還原FeQ并檢驗氣體產物。已知草酸在濃硫酸作用 下受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 濃硫酸的作用是。 寫出B處FeQ發(fā)生反應的化學方程式。（4）為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數取該溶液34. Og,加入二氧化鎰l.Og,待完全反應不 再有氣體逸出時，稱得剩余物質的

5、總質量為34.2g。計算：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數2、同學們在實驗室用下圖裝置制取氧氣。（1）加熱高鎰酸鉀時，試管口略向下傾斜的原因是。實驗后，同學們發(fā)現沾有高鎰酸鉀的白抹布洗完晾干后變?yōu)樽睾稚?（查閱資料）草酸溶液能將棕褐色物質除去。（提出問題）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物質的速率？（進行實驗）將均勻染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布條進行實驗實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5實驗6實OOOOO驗編號20 °C20 °C20 °C20 °C30°C40 °C水0. 5%草酸溶0. 25%草酸溶0. 125%草酸0. 25%草酸

6、0. 25%草酸溶液液溶液溶液液現顏色70秒后98秒后150秒后51秒后40秒后象沒有褪去顏色褪去顏色褪去顏色褪去顏色褪去顏色褪去（解釋與結論）（2）配制200g溶質質量分數為0.5%的草酸溶液，需要草酸的質量為 。（3）實驗1的目的是。（4）證明升高溫度能加快草酸除去棕褐色物質的速率，需要對比 （填實驗序號）。（5）由實驗2、3、4可以得出的結論是 o（反思與評價）（6）實驗后，同學們查資料得知抹布上的棕褐色物質為二氧化鎰，請你設計實驗方案進行驗證_ O3、據報道：一輛滿載20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)江南大道信誠路口燃起熊熊大火。在事故路面 上，沿路灑滿了五六百米燃著的石頭，這輛貨車在雨中

7、整整燒了一天，消防官兵對大火也束手無策， 場面令人震撼。長嶺中心中學九（1）班化學興趣小組對上述報道產生濃厚興趣，為此進行探究，請你一起參入。（查閱資料）電石CaG是一種重要的化工原料，遇水即發(fā)生劇烈反應并放出大量的熱，生成一種可燃 氣體C2H2和一種白色固體。（提出問題）白色固體是什么物質？（進行猜想）小明猜想白色固體可能是CaO、Ca（0H）2、CaQlCO或CaCO,中的一種。（1）你認為小明猜想的依據是o（2）小雨上網查閱后得知，白色固體不是Ca（HCO.,）2,同時提出猜想中的CaO也不存在，你認為白色固體不是CaO的理由是（用化學方程式表示）。（實驗探究）小浩對白色固體講行探究，請

8、你幫忙完成。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論小浩的方案取少量白色固體于試管中，向其中加 入稀鹽酸固體溶解，無氣泡冒出我的方案白色固體是Ca（0II）2（綜合應用）結合上述事例，請你就易燃易爆物在貯存和運輸時應注意的事項，提出一條合理建議:（拓展創(chuàng)新）氫氧化鈣在空氣中易變質，若變質后的固體中只含有碳酸鈣和氫氧化鈣，取變質后的固體17. 4g加入到150g稀鹽酸中恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為4.4g。則變質后的固體中碳酸鈣的質量分數為,反應后所得溶液中溶質的質量分數為 （只寫計算式）4、貝貝、歡歡、妮妮三位同學發(fā)現溶液的世界并不缺乏色彩。他們觀察到硫酸銅溶液是色的，高鎰酸鉀溶液是色的，氯化鈉

9、溶液是色的。為什么溶液會呈現不同的顏色呢？貝貝、歡歡、妮妮他們猜測與溶液中的粒子有關，于是他們對硫酸銅溶液顏色與什么粒子有關進行了猜想和探究。（1）貝貝認為與水分子有關，歡歡立即否定了貝貝的意見，因為水是;（2）他們又設計了下面的實驗，請回答有關問題：實驗操作現象a.觀察硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液呈無色b.觀察稀硫酸稀硫酸呈無色C.在硫酸銅溶液中加入足量的鋅粒溶液由色變成色 他們得出的結論是o 上面的三個實驗中與猜想無關，完全不必做的是（填序號）。5、網紅產品“天氣瓶”（如圖1）的制作步驟如下：I. 將10g樟腦溶于40mL酒精，得溶液a （樟腦難溶于水）；II .將2. 5g硝酸鉀和2. 5g氯化

10、鉉溶于33g水中，得溶液b；III. 將a、b兩種溶液混合、加熱、攪拌直至澄清；IV. 混合液冷卻至室溫后，密封在玻璃容器內，即制得“天氣瓶”。根據上述步驟并結合圖2的溶解度曲線，回答下列問題。溫度t不同的天氣產生不同的晶體變化圖1多雪 變暖 硝酸鉀和氯化鐐的、溶解度曲線圖3(1) 溶液a中溶劑為。(2) 溶液b中硝酸鉀的質量分數為(列出計算式)o(3) 瓶內出現的晶體數量會隨氣溫的降低而增加。該晶體的成分是,推斷產生這種現象的原因是O(4) 圖3是“天氣瓶”的宣傳圖，根據其制作步驟，判斷該宣傳的真實性為，理由是-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、ng硫酸銅晶體含有的硫酸銅質量小于ng,所

11、以溶質的質量小于ng,故選項錯誤：B、硫酸銅晶體中含有結晶水，溶解的過程中水的質量在增加，所以溶劑的質量大于nig,故選項錯誤；C、硫酸銅晶體完成溶于水中，所以溶液的質量是(m+n) g,故選項正確；D、硫酸銅溶液的溶解度要在飽和條件下才能計算，不能確定硫酸銅溶液是否飽和，無法計算，故選項 錯誤。故選：Co【點睛】硫酸銅晶體是五水硫酸銅，俗稱膽磯、藍磯。2、B【詳解】A、圖中實驗，二氧化碳不能使用石蕊溶液染成的紙花變色，能使?jié)駶櫟氖锶芤喝境傻募埢ㄗ兗t色， 說明二氧化碳能與水反應生成酸，故選項能達到實驗目的；B、圖中實驗，溶質的種類不相同，溶劑的種類不同，不可以探究溶劑性質對溶解的影響，故選項

12、不能 達到實驗目的；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；一段時間后，第 一支試管中的鐵釘生銹；第二支試管的鐵釘沒有生銹；可用于探究鐵生銹的條件之一是需要氧氣，故 選項能達到實驗目的；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，石蕊溶液變紅色，能用于探究探究分子在不斷運動的，故選項能達到實驗目 的。故選：Bo3、C【詳解】A、分析溶解度曲線圖可知，甲和乙的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大，丙的溶解度隨著溫度的升高 而逐漸減小，此選項表述不正確；B、分析溶解度曲線圖可知，擴C時丙的溶解度是20g,即該溫度下100g水中最多能溶解20g丙物質， 故該溫度下將20g丙加入50g水中，充

13、分攪拌后只能得到10g+50g=60g溶液，此選項表述不正確：C、分析溶解度曲線圖可知，必C時，甲的溶解度比乙大，即該溫度下，等質量的水形成飽和溶液時， 甲溶液中溶解的溶質比乙多，故®C時，取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水 后，恢復到UC,析出晶體的質量甲乙，此選項表述正確：D、分析溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨著溫度的降低而逐漸減小，丙的溶解度隨溫度的降低而逐漸 增大，故WC時三種物質的飽和溶液降溫到擴C,其中甲的溶解度減小為20g,甲溶液析出晶體變?yōu)樵?溫度下的飽和溶液，其溶質的質量分數等于GC時丙的飽和溶液的溶質的質量分數。降溫后丙的溶解 增大，不析出晶體，溶

14、液變?yōu)镵C時的不飽和溶液，故此時所得溶液中甲溶液的溶質質量分數比丙 大。此選項表述不正確。故選Co4、D【詳解】A、在沒有明確溫度的情況下不能比較溶解度的大小。A錯。4()。B、t2°C時碳酸鈉的溶解度40g,其飽和溶液的濃度二loo。："”。*'*%，所以&°C時，不可以配 制溶質質量分數為40%的碳酸鈉溶液。B錯。C、將t2°C時相同質量兩種物質的飽和溶液降溫至tC,碳酸鈉析出的固體較多。沒有提出兩種物質的 質量，無法比較哪種析出較多。C錯。D、如圖可.知：碳酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大。所以用蒸發(fā)的

15、方法得到氯化鈉，降溫結晶方法得到碳酸鈉。D正確。綜上所述：選擇D。5、I)【詳解】A、KN0：,溶于水會使溶液溫度降低，溶于水能使溶液溫度降低的物質不一定是K0，也可能是硝酸鉉、 干冰等，故選項推理不正確；B、單質是由一種元素組成的，由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧 的混合氣體，故選項推理不正確；C、活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，與鹽酸反應放出氣體的物質不-定是活潑金屬，也可能是碳酸 鹽，故選項推理不正確；D、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃可燃性氣體之前必須檢驗氣體 的純度，故選項推理正確。故選Do【詳解】A、一種或兒種物質分散到另一

16、種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、 穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。B、溶質是能溶解于溶劑中的物質，可以是固體、液體或氣體，故選項說法正確；C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶 液，故選項說法錯誤。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到 水中的過程，故選項說法正確。故選:C7、I)【詳解】A、由于燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解該物質，所以不能確定是否是飽和溶 液，有固體剩余，是他和溶液，故選項說法不正確；B、未指明X、Y溶液是否飽和，所以tC時，X、

17、Y溶液中溶質的質量分數不一定相等，故選項說法不 正確；C、由題意可知，30C的水中溶解的該物質的量比20°C時多，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而增 大，故X表示的是該物質，故選項說法不正確；1)、由溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，Y的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，分 別將lOOgX、Y的飽和溶液從t7C降溫到t.°C, X的溶解度減小，有溶質析出，Y的溶解度增加，變?yōu)?不飽和溶液，溶液質量不變，故所得到的溶液質量：Y>X,故選項說法正確。故選Do8、D【詳解】A、時，A的溶解度為25g,該溫度下，A的飽和溶液中溶質質量分數為：25。聾M。%*。%,

18、不符合題意；B、由圖可知，t2°C時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為：A=B>C,不符合題意；C、將時A、C的飽和溶液升溫到t2°C,升溫后，A的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，C的溶解度減 小，還是飽和溶液，不符合題意；I）、A、B的溶解度均隨溫度的升高而增加，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小， 故A中含有少量B,要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法，符合題意。故選Do9、C【分析】溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。【詳解】酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、穩(wěn)定的溶液；植物油在水中不能溶

19、 解，久置分層，形成乳濁液，無法與水形成均一的、穩(wěn)定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶 液。故選C。10、B【詳解】A、碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式CaCO,=CaO+CO2T,每100份質量碳酸鈣生成44份質量二氧化碳、56份質量氧化鈣，圖示不符，錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒，鎂質量減少，氧化鎂質量增加，正確。C、t°C時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅，硫酸銅和水生成硫酸銅晶體，溶劑減少，溶液 質量減少，圖示不符，錯誤。D、碳還原氧化銅化學方程式2CuO+C婆2Cu+CO，碳和氧化銅質量比為12： 160,圖示不符，錯 誤。目 的A. AB. BC. CI).

20、I)3、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A. 三種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B. tC時將20g丙加入50g水中，充分攪拌后得到70g溶液C. &C時，取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到t2°C,析出晶體的質 量甲乙I). &°C時三種物質的飽和溶液降溫到tC,所得溶液中甲和丙的溶質質量分數相等4、察爾汗鹽湖是我國西北地區(qū)最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸鈉和氯化鈉。如圖為兩物質的溶解 度曲線，下列有關敘述正確的是0。12溫度pA.碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉B. tz°C時，可以配制溶質質量分數為

21、40%的碳酸鈉溶液故選：Bo二、填空題1、(1) KN0；5(2) 蒸發(fā)結晶(3) 89. 1【分析】(1)根據圖中不同溫度時的溶解度數據分析，KN0、,的溶解度受溫度影響較大，故填:KN(k(2)要將KN。,從其飽和溶液中的全部結晶出來，應該采用蒸發(fā)結晶的方法，故填:蒸發(fā)結晶；(3)60° C時KN03的溶解度是UOg,即在100g水里溶解110gKN03, 10° C時KNO3的溶解度是20. 9g,即在 100g水里溶解20. 9gKN03,故60° C時，用100g水配成KNO,飽和溶液再將其降溫到10° C析出晶體質 量二 110g-20. 9

22、g= 89. lg,故填：89.1。2、(1) 140g(2) 固體消失(或全部溶解)Na CP(3) 68(4) 30g(5) 150g60%50【分析】 (1) 由同體物質的溶解度曲線可知：10°C時，硝酸鉉的溶解度是140g,故填：140g。(2)10°C時氯化鈉的溶解度約為35g,即100g水中最多能溶解35g氯化鈉固體，所以把10g氯化鈉加入到 10()g水中充分攪拌，觀察到的現象是固體消失，氯化鈉溶液中存在的溶質的粒子是Na'、Cl,故填： 固體消失(或全部溶解)；Na'、Cl(3)曲線的交點，表示某溫度下的溶解度相等，由硝酸鈉和硝酸鉀固體物質的

23、溶解度曲線可知：約68C 時，硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故填：68。(4)由固體物質的溶解度曲線可知：70°C時，氯化鉉的溶解度為60g,即100g水中最多能溶解60g氯化鉉 固體，所以50g水中最多溶解氯化鉉的質量是30g,故填：30g.(5)由固體物質的溶解度曲線可知：80°C時，硝酸鉀的溶解度為170g,所以150g硝酸鉀放入100g水中， 充分攪拌，能完全溶解，所得溶液中溶質的質量是150g,溶質的質量分數是液株展、1°°% = 6°%； 用此溶液通過降溫結晶得到硝酸鉀晶體，得到60g硝酸鉀晶體需要把溶液溫度應降至50°C,

24、因為50°C 時，硝酸鉀的溶解度為90g,可析出晶體質量為150g-90g=60g,故填：150g； 60%； 5()。3、(1) (2) 硬水(3) 降溫至著火點以下(4) 50mL 47.5加速溶解【分析】(1)化學反應前后元素的種類不變，水的電解：水通電分解為氫氣和氧氣可以說明水是山氧元素和氫元 素組成。水的蒸餡、水的蒸發(fā)、水的凈化都是物理變化，不能說明水的組成。(2) 肥皂不易起泡沫且產生浮渣，說明該地下室為硬水。(3)水蒸發(fā)吸熱，可以降低溫度到可燃物著火點以下達到滅火的目的。向輪胎噴水能滅火的原因是降溫至 著火點以下。(4)配制50g5%的氯化鈉溶液需要水50gX (1-5

25、%) =47. 5g,水的密度Ig/mL所以需要量取水47. 5mL,選擇 量筒應遵循“大而近”原子，所以選擇50也量筒，量取47. 5mL水。溶解過程中，用玻璃棒攪拌是為 了加速溶解?！军c睛】4、(1) 40g甲二乙 丙蒸發(fā)結晶 10(2) 壓強溫度【解析】(1) 由圖可知，在t2°C時，甲物質的溶解度為40g,故填40g。 由圖可知，t2°C時，甲、乙的溶解度曲線相交，表明此時甲、乙的溶解度相同，即甲二乙，t2°C時， 丙的溶解度曲線比甲、乙的溶解度缺少都低，表明t2°C時，丙的溶解度小于甲、乙的溶解度，所以 t2°C時，甲、乙、丙三種物質

26、的溶解度大小關系是甲二乙 丙，故填甲=乙丙。 由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，但受溫度影響較小，則要使乙物質析出晶體，可采取蒸 發(fā)結晶的方法，故填蒸發(fā)結晶。 由圖可知，t3°C時甲的溶解度為80g,則此時90克甲物質的飽和溶液中含有甲的質量為40g,水的質 量為50g, t2°C時甲的溶解度為60g,將90克甲物質的飽和溶液從t3°C降溫到t2°C, 50g水中只能溶解 30g甲，則此時析出晶體的質量=40g-80g=10g,故填10。(2) 打開汽水瓶瓶蓋時，汽水瓶中的壓強減小，汽水會自動噴出來，說明壓強減小，二氧化碳的溶解度減 小，證明氣體的溶

27、解度與壓強有關，故填壓強；體內的溫度高于體外溫度，喝了汽水后，常常會打嗝，說明溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，證明 氣體的溶解度與溫度有關，故填溫度。5、(1) t2(2) 80(3) 甲乙二丙(4) BCE【分析】(1)由圖可知，t2°C時，甲和丙的溶解度曲線相交于一點，說明該溫度下，甲、丙兩種物質的溶解度相等：(2)t3°C時，甲的溶解度為60g,該溫度下，向盛有50g'甲物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶 解30g,所得溶液的質量為：30g+50g=80g；(3)tC時，溶解度：乙二丙甲，該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數：乙二丙甲，等質量的飽和溶液的

28、 溶質質量：乙=丙甲，溶劑質量：甲乙=丙；(4)A、由圖可知，b點時，丙溶液中溶質與水的質量比不再變化，說明b點時，丙溶液已經達到飽和，a 點時，乙溶液中溶質與水的質量比不再變化，說明a點時，乙溶液達到飽和，不符合題意；R、由圖可知，該溫度下，等質量的蒸儒水中溶解的乙物質的質量大，說明該溫度時，乙物質的溶解度 比丙物質的溶解度大，符合題意；C、由圖可知，乙溶液中溶質與水的質量比為0.5時，溶液達到飽和，故該溫度下，100g水中最多能溶 解乙物質的質量為：lOOgXO. 5=50g,即該溫度下，乙物質的溶解度為50g,符合題意；D、由圖可知，丙溶液中溶質與水的質量比為0.25時，溶液達到飽和，故

29、該溫度下，100g水中最多能 溶解丙物質的質量為：100gX0.25=25g,即該溫度下，乙物質的溶解度為25g,故該溫度下，丙飽和溶 液的溶質質量分數為：了" 100% = 20%,不符合題意；25g + 10()gE、配制一定溶質質量分數的乙物質的溶液，若量取水時俯視讀數，俯視讀數，讀取數值大于實際數 值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，則配制的乙溶液中溶質質量分數將偏高，符合題意。故選BCEo三、計算題1、(1) R+H2SO4=RSO4+H2f(2) 李陛2 x由圖中數據可知，50g稀硫酸與30g-23. 5g=6. 5g金屬恰好完全反應，其中硫酸中溶質質量為 50gX1

30、9.6%=9. 8g,第二次消耗的硫酸為9.8gX2=19.6g,設產生氫氣質量為x,R + h2so4 = rso4 + h2 T98219.6gx98 二 I9.6g2 x故填：奪罕；(3) 鋅設金屬的相對原子質量為a,則R + h2so4 = rso4 + h, Ta 986.5g9.8ga _ 6.5g礦商a = 65所以該金屬為鋅;(4) 30%由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質量均減少6. 5g,但是第四次加入稀硫酸固體質 量只減少了 1.5g,說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質量為9.0g,所以銅的質量分數為 務 X100%=30%；(5) 11.25g解：

31、設可得到氧化銅的質量是，A2Cu +。2 = 2CuO1281609gn28 = 9g160 nn=11.25g【解析】(1)銅與鎂、鋅中，鎂、鋅活動性位丁氫前，能與酸反應生成氫氣，并且都顯+2價，合金中金屬(用R表 示)與酸反應的化學方程式為R+H2SO4=RSO4+H2T,故填：R+H2SO4=RSO4+H2T;(2)見答案；(3)見答案；(4)見答案；(5)見答案。2、(1) 3.2(2) 催化作用(3)解：設參加反應的過氧化氫質量為質MnO,2H2O2 2H,0 + O2T6832x3.2g68 x32 = 32g.v=6.8g過氧化氫溶液中溶質的質量分數為籃 X 100%-10%;答

32、：過氧化氫溶液中溶質的質量分數10知【解析】(1)根據質量守恒定律，總質量減少的質量就是氧氣的質量，生成氧氣的質量為70g-66. 8g二3. 2g，故填:3.2；(2)二氧化鎬是該反應的催化劑，在反應中起催化作用，故填：催化作用；(3)見答案。3、(1) CaO+2HCl=CaCl2+HoO； CaCO,+2HCl=CaCk+HQ+CO? f(2) 務當73 x 解：設與氧化鈣反應的鹽酸的質量為爪CaO+ 2HCI =CaCi2 +H,O56735.6g x56 = 5.6g(3) 80%；由綁=迪，得x=l. 3g,因為（1）中鹽酸反應一半，（2）中鹽酸恰好完全反應，則稀鹽酸的溶質質量 7

33、3 x分數為：SX，0°%=7- 3%°設反應（1）中參加反應的碳酸鈣的質量為z,生成二氧化碳的質量為甲，生成氯化鈣的質量為a。CaCO3 +2HC1=CaCl2+h2o +co2T10073HI44z7.3gaw100 _ z 737.3g73 7.3g73 7.3g ' 44 ，w111 az=10g, w=4. 4g, a=ll. lg因為實驗小組原來已經制取8.8g二氧化碳，所以原來消耗碳酸鈣的質量為：（8.8g：4.4g）X10g=20go 所用石灰石的純度為：蠟備g%=8。%(4) 11. 1%； 所得溶液中溶質的質量分數為：%挪般魏"1

34、76;°%小1%(5) 320g； 因為溶液稀釋前后溶質質量相等，則所需濃鹽酸溶液的質量為：（400gX7.3%） ：36.5%=80g,所以需 要加水的質量為：400g-80g=320g?！窘馕觥?1) 實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為：CaC03+2HCl=CaCL+lLO+CO? f、CaO+2nCl=CaCl2+H2Oo(2) 見答案(3)見答案(4)見答案(5)見答案 4、解：80g質量分數為15%的溶液里含溶質質量為：80gX 15%-12g；加入20g水時，所得溶液中溶質質量分數為：2OgOgX1Q°% = 12%加入20g溶質時，所得溶液中溶質質量分數為：8

35、Og2oIX1°°% = 32%答：80g質量分數為15%的溶液里加20g水時，所得溶液的溶質質量分數為12%,加入20g溶質時，所 得溶液的溶質質量分數為32%?！驹斀狻恳姶鸢?。5、(1)1:163.2(2)解：設過氧化氫溶液中溶質的質量分數為xMnO2H2O2 2H2O + O2?683234.0g x x3.2g68 二 34.0gxx32 3.2g*=0.2=20%答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為20%?！窘馕觥?1)過氧化氫中氫元素與氧元素的質量比2： (16X2)=1:16；根據質量守恒定律，總質量的減小就是反應生成氧氣的質量126. Og-122. 8g=

36、3.2 go(2)見答案。四、實驗探究1、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 T +2H2O燒杯中的水進入圓底燒瓶，形成噴泉，水變成紅色 猜想III,有白色沉淀產生不可能有鹽酸NaCk Na,C0；l取適量濾液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生催化作用4CO+Fe3O4=3Fc+4CO2 5%【詳解】(1) 加熱氯化鉉和消石灰可制取氨氣，同時產生氯化鈣和水，反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCI; +2NH, T +2H.O。(2) 擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，由于氨氣溶于水，使燒瓶內壓強變小，小于外界大氣壓，使燒杯 的水被壓入燒瓶中，形成噴泉現象，

37、同時氨氣溶于水生成氨水呈堿性，使滴有酚猷溶液的水變紅色。(3) 猜想III不合理，因為觀察到現象是先產生氣泡，后產生白色沉淀，有HC1不可能有白色沉淀產 生。C. 將t2°C時兩種物質的飽和溶液降溫至tC,碳酸鈉析出的固體較多D. 夏天曬鹽可以得到氯化鈉，冬天撈堿可以得到碳酸鈉5、類推是化學學習中常用的方法。以下類推結果正確的是A. KNQ,溶于水會使溶液溫度降低，所以溶于水能使溶液溫度降低的物質一定是KN()3B. 單質是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質一定是單質C. 活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬D. 氫氣點燃之前要檢驗純度，所

38、以點燃可燃性氣體之前都要檢驗純度6、下列有關溶液的說法錯誤的是A. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B. 溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體C. 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液-定是稀溶液D. 氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程7、向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質10g、25g、25g,如圖甲所示是充分溶解后的現 象，如圖乙所示是該固體物質和另一種固體物質的溶解度曲線。下列有關說法正確的是A.三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液B. tC時，X、Y溶液中溶質的質量分數相等（4）先行氣泡生成，說明A試管中鹽酸過量，B試管中碳酸鈉過量；后有白色沉淀生成，說明混合時 碳

39、酸鈉與鹽酸反應后還有碳酸鈉剩余，碳酸鈉再與氯化鈣反應，當反應停止時，有可能碳酸鈉過量。 因此，濾液的成分還可能是NaCL N&CO”（5）實驗證明該猜想正確，也就是證明濾液中含有碳酸鈉。方法是取適量濾液于試管中，滴加適量的 稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。（6）草酸在濃硫酸作用下受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，濃硫酸的作用是催化作用。（7）B處發(fā)生反應的化學方程式為4CO+FC0婪3FC+4CO2。（8）解：設該過氧化氫溶液中溶質的質量為X。根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為34.0g+l.0g-34.2g=0.8g。MnO,2H.O, 2H3O+O,T6832X0.8g68 二 X32

40、（k8gX=1.7g該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：x!00%=5%34g答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%?！军c睛】本題難較大，主要是由多個探究實驗組成，且還涉及混合物的方程式計算。2、防止冷凝水回流，試管炸裂lg 空白對照，證明水不能使棕褐色布條褪色3、5、6其他條件相同時，草酸濃度增大能加快草酸除去棕褐色物質的速率取棕褐色布條放入試管中，加入過氧化氫溶液，觀察是否產生氣泡。或取少量二氧化鎰粉末于試管中，加入草酸溶液，觀察黑色固 體是否逐漸消失 【詳解】(1) 加熱高鎬酸鉀時，試管I I略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，試管炸裂；(2) 配制200g溶質質量分數為0.5%的草酸溶液

41、,需要草酸的質量=200gX0. 5%=lg；(3) 實驗1的目的是空白對照，證明水不能使棕褐色布條褪色；(4) 證明升高溫度能加快草酸除去棕褐色物質的速率，草酸的濃度相同，溫度不相同，需要對比3、 5、6；(5) 實驗2、3、4中，其他條件相同，草酸的濃度不相同，可以得出的結論是其他條件相同時，草酸 濃度增大能加快草酸除去棕褐色物質的速率；(6) 二氧化鎰能加快過氧化氫分解速率，過氧化氫與二氧化猛混合會產生氣泡；根據實驗探究可知， 草酸溶液能與二氧化錠反應。驗證抹布上的棕褐色物質為二氧化乍孟的方法是取棕褐色布條放入試管 中，加入過氧化氫溶液，觀察是否產生氣泡?；蛉∩倭慷趸€粉末于試管中，加

42、入草酸溶液，觀察 黑色固體是否逐漸消失?！军c睛】對于多因素(多變量)的問題，常常采用控制因素(變量)的方法，把多因素的問題變成多個單因素 的問題。每一次只改變其中的某一個因素，而控制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對 事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決。3、質量守恒定律CaO+H2O=Ca(OH)2白色固體不是碳酸鈣取少量白色固體，加入適量水溶解，滴加酚猷試液酚酰試液變紅色不能和能與易燃易爆物反應的物質接觸57. 5%ILIg+llJg xl(X)%17.4g+150g44g【解析】【詳解】進行猜想(1) 小明猜想的依據是質量守恒定律，即反應前后元素種類不變。故填：質量守恒定律

43、。(2) 白色固體不是CM的理由是：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為： CaO+H2OCa(OH),。實驗探究取少量白色固體于試管中，向其中加入稀鹽酸，固體溶解，無氣泡冒出，說明白色固體不是碳酸鈣;取少量白色固體，加入適量水溶解，滴加酚般試液，酚獻試液變紅色，說明白色固體是氫氧化鈣，實 驗過程如下所示：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論小浩的方案取少量白色固體于試管中，向其中加入稀 鹽酸固體溶解，無氣泡冒出白色固體不是碳酸 鈣我的方案取少量白色固體，加入適量水溶解，滴加 酚猷試液酚猷試液變紅色白色固體是Ca(0H)2綜合應用就易燃易爆物在貯存和運輸時應注意不能和能與易燃易爆物反應

44、的物質接觸。拓展創(chuàng)新設碳酸鈣質量為X,反應生成氯化鈣質量為y,h2o+ co2T44CaCO3 + 2HC1 CaCi2 +100Hi x= lOg, y= 11. Ig,100_ x44 4.4gy111_ y44 4.4g4.4g變質后的固體中碳酸鈣的質量分數為：焉xl()0%=57.5% ,設稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣質量為z,Ca(OH), + 2HC1 CaCI2+ 2H2O7411117.4g-10gz74 _17.4g-10gTn zz = ll. lg,反應后所得溶液中溶質的質量分數為1714gXogXX1OO%=13'6%，4、藍 紫紅 無 無色的 藍 無硫酸銅溶

45、液呈藍色與其中的銅離子有關，與硫酸根離子無關a【詳解】溶液的顏色與溶液中的離子有關.如：溶液中含有Fe"則溶液呈綠色，溶液中有C廣則溶液呈藍色，溶 液中有F芒則呈黃色，溶液中有MnO則呈紫紅色；由于硫酸銅溶液中含有Cu所以呈藍色，由于高轍 酸鉀溶液中含有MnO所以呈紫紅色，由于氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子都是無色的，所以氯化鈉溶 液呈無色；(1) 由于水是無色的，而水又是由水分子構成的，由此可推知水分子是無色的；(2) 探究實驗通常通過控制變量，做對比實驗來進行；硫酸銅溶液中存在銅離子、硫酸根離子、水分 子；b實驗，觀察稀硫酸無色，稀硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，通過這個實驗說明氫離

46、子和硫酸根 離子是無色的，說明硫酸銅溶液的顏色與硫酸根離子無關；c實驗：由這個過程可以看出加入鋅之前由 于溶液中含有所以溶液是藍色的，而在硫酸銅溶液中加入足量的鋅粒后，溶液中的銅離子轉變?yōu)閱?質銅，溶液中不再有Cu”，溶液由藍色變?yōu)闊o色，說明硫酸銅溶液的顏色與銅離子有關；a實驗，硝酸 鉀溶液中含有鉀離子、硝酸根離子，溶液呈無色，只能說明鉀離子、硝酸根離子顯無色，不含銅離 子、硫酸根離子，故完全不必做。5、酒精2.5g+2.5g+33gX，°0%硝酸鉀溫度降低，硝酸鉀的溶解度明顯減小因而析出晶體不真實變暖即溫度升高，KNQ的溶解度增大因而溶解【詳解】(1) 酒精是有機溶劑，溶液a中的溶

47、劑為酒精，故填：酒精;(2)溶液b中的溶質有2種，KN。,的質量分數的計算式為:2.5g2.5g+2.5g+33gX10°%，故填:2.5g2.5g+2.5g+33gxIOO%.(3) 由于KN(h的溶解度隨溫度降低而明顯減小，而NHC1的溶解度受溫度變化影響不大，故析出晶體 的成分是KNO：l,故填：硝酸鉀；溫度降低，硝酸鉀的溶解度明顯減小因而析出晶體；(4) 該宣傳不真實，因為天氣變暖溫度升高，則KNO,的溶解度增大會溶解，故填：不真實；變暖即溫 度升高，KNO,的溶解度增大因而溶解。C. Y代表該固體物質，X代表另一種固體物質I).分別將lOOgX. Y的飽和溶液從t2

48、6;C降溫到tC,所得到的溶液質量:Y>X8、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A. LC時，A的飽和溶液中溶質質量分數為25%B. 弓。時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為A>B>CC. 將LC時A、C的飽和溶液升溫到J °C, A、C兩種溶液都會變成不飽和溶液I). A中含有少量B,要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法9、在水中不能形成溶液的是A.酒精B.蔗糖C.植物油D.二氧化碳10、下列圖像能正確反映對應變化關系的是A.高溫鍛燒一定量的碳酸鈣0反應時間c.'溶'液 底 t°C時在-定量飽和硫酸銅溶液中加

49、入無水硫酸銅量/g第II卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、下表是KN0,和NaCl兩種固體物質在不同溫度下的溶解度，請回答:溫度（°C）102030405060溶解度（g）KNO;.20.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述兩種物質中溶解度受溫度影響比較大的是。（2）要使KN0,從其溶液中全部結晶出來，應該采用的結晶方法是o（3）60°C時，用l（）0g水配成KN0：,飽和溶液再將其降溫到1（）°C,析出結晶go2、如圖是幾種固體物質的溶解度曲線，回答o o o

50、o o o oo oooooo oo OO09 8 7 65 4 3 21 0 9 8765 43 210X11 11 11 11 11 11 11 1111 11溶解度'g（1）io°c時硝酸鉉的浴解度是o（2）io°c時把10g氯化鈉加入到100g水中充分攪拌，觀察到的現象是,溶液中存在的溶質的粒子是。（3）約°C時硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（4）70°C 50g水中最多溶解氯化鉉的質量是O（5）80°C時150g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量是,溶質的質量分數是_ _。小紅用此溶液通過降溫結晶得到硝酸鉀晶體，得到60g硝酸鉀晶體需要把溶液溫度降 至°Co3、隨著水資源的污染越來越嚴重，水資源的保護和合理利用己受到