1、華鎣中學(xué)：楊旭華鎣中學(xué)：楊旭原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)5.原子軌道原子軌道6.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律7.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子排布的表示方法元素周期表元素周期表1.每周期所含元素種每周期所含元素種數(shù)數(shù) 2.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電 子排布的關(guān)系子排布的關(guān)系元素周期律元素周期律1.單原子單原子微粒半徑比較微粒半徑比較2.電離能、電負(fù)性電離能、電負(fù)性3.性質(zhì)遞變規(guī)律性質(zhì)遞變規(guī)律4.對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則3.能層與能級(jí)能層與能級(jí)夯實(shí)基礎(chǔ)：夯實(shí)基礎(chǔ)：2.原子結(jié)構(gòu)理論原子結(jié)構(gòu)理論4.電子云模型電子云模型宇宙大爆

2、炸宇宙大爆炸2h2h后后誕生誕生大量的氫大量的氫大量的氦大量的氦極少量的鋰極少量的鋰原子核的原子核的熔合反應(yīng)熔合反應(yīng)合成合成 其他元素其他元素1 1.宇宙中宇宙中原子的誕生原子的誕生 1932 1932年年比利時(shí)比利時(shí)宇宙學(xué)家宇宙學(xué)家勒梅特勒梅特首次提出首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論。了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論。 至今至今宇宙中宇宙中氫原子氫原子約占原子約占原子總數(shù)的總數(shù)的88.6%88.6%宇宙中宇宙中元素含量與元素含量與地球上地球上元素含量！元素含量！易混淆問(wèn)題：易混淆問(wèn)題：地球元素含量地球元素含量(質(zhì)量質(zhì)量)圖圖宇宙元素含：宇宙元素含： 至今宇宙至今宇宙中中氫原子約占原子氫原子約占原子總數(shù)的總數(shù)

3、的88.6%88.6%；其；其次次是是氦氦(He)(He)。2.原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) = 原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)原子原子 （核素）（核素）能層能層(n)符號(hào)符號(hào)能級(jí)能級(jí)軌道數(shù)軌道數(shù)最多容納最多容納電子數(shù)電子數(shù)1 2 3 4 5 K L M N O 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 2 8 18 32 2n23.能層與能級(jí)能層與能級(jí)2 2 6 2 6 10

4、 2 6 10 14 2 能層能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)相等能層能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)相等4.電子云模型電子云模型 電子在原子核外空間運(yùn)動(dòng)的概率分布圖。電子在原子核外空間運(yùn)動(dòng)的概率分布圖。氫原子氫原子核外電子概率分布圖核外電子概率分布圖 ( (電子云電子云) ) 電子云電子云密度大密度大的地方，表明電子的地方，表明電子在核外在核外單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。 = P/V 把電子在原子核外出現(xiàn)的概率把電子在原子核外出現(xiàn)的概率空間空間約為約為90%的圈出來(lái)，得到的圈出來(lái)，得到電子云大致輪廓圖！電子云大致輪廓圖！5 5.原子軌道原子軌道 電子云輪廓圖的制作

5、過(guò)程電子云輪廓圖的制作過(guò)程 原子軌道原子軌道電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的大致輪廓圖。電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的大致輪廓圖。s s能級(jí)的原子軌道圖能級(jí)的原子軌道圖nsns能級(jí)只有能級(jí)只有1 1個(gè)軌道個(gè)軌道, ,均呈球形。均呈球形。只有一個(gè)伸展方向！只有一個(gè)伸展方向！p p能級(jí)的原子軌道圖能級(jí)的原子軌道圖 npnp能級(jí)均有能級(jí)均有3 3個(gè)軌道個(gè)軌道, ,呈啞鈴形，呈啞鈴形， 3 3個(gè)軌個(gè)軌道相互垂直。道相互垂直。三個(gè)相互垂直的伸展方向（三個(gè)相互垂直的伸展方向（Px、Py、Pz）原子軌道原子軌道軌道形狀軌道形狀 ns能級(jí)電子的原子軌道呈能級(jí)電子的原子軌道呈球形對(duì)稱(chēng)球形對(duì)稱(chēng) np能級(jí)電子的原子軌道呈能級(jí)電子的原子軌

6、道呈紡錘形或紡錘形或 啞鈴形啞鈴形各能級(jí)上的原各能級(jí)上的原子軌道數(shù)目子軌道數(shù)目n s能級(jí)上能級(jí)上1個(gè)軌道個(gè)軌道n p能級(jí)上能級(jí)上3個(gè)軌道個(gè)軌道n d能級(jí)上能級(jí)上5個(gè)軌道個(gè)軌道n f能級(jí)上能級(jí)上7個(gè)軌道個(gè)軌道.能量關(guān)系能量關(guān)系(1) 同一能層上各原子軌道能量的高低：同一能層上各原子軌道能量的高低：nsnpndnf(2)形狀相同的原子軌道能量的高低：形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s5s(3)同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如同的原子軌道的能量相等，如npx、npy和和npz軌道的能量相等。軌道的能量相等。原子軌道的特點(diǎn)原子軌道的特點(diǎn)

7、: :(1)構(gòu)造原理示意圖：構(gòu)造原理示意圖：6.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律(2).能量最低原理：能量最低原理： 原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，即原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，即使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；簡(jiǎn)稱(chēng)簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低能量最低原理。原理。(3).泡利原理：泡利原理： 1個(gè)原子軌道里最多容納個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且它個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。們的自旋狀態(tài)相反。(4).洪特規(guī)則：洪特規(guī)則： 電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一

8、個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。狀態(tài)相同。表示方法表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子式電子排布式電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式價(jià)電子排布式價(jià)電子排布式電子排布圖電子排布圖價(jià)電子排布圖價(jià)電子排布圖 以硫以硫(S)為舉例為舉例S：1s22s22p63s23p4Ne3s23p4S：3s23p47.7.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子排布的表示方法S：七圖式七圖式如如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正確，正確， Cr：1s22s22p63s23p64s13d5錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。特別提醒特別提醒: : 原子核外電子的排布順序原子核外電子的排布順序與與原子核外電原子核外

9、電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序不能等同！子排布式的書(shū)寫(xiě)順序不能等同！返回1. 元素周期表的兩底色各表示什么含義？元素周期表的兩底色各表示什么含義？問(wèn)題探討：?jiǎn)栴}探討：2. 元素周期表中每一個(gè)方框必須標(biāo)注的是哪元素周期表中每一個(gè)方框必須標(biāo)注的是哪五要素？五要素？3. 元素周期表有多少個(gè)橫行及縱行？元素周期表有多少個(gè)橫行及縱行？4. 元素周期表有多少個(gè)周期、多少個(gè)族及多元素周期表有多少個(gè)周期、多少個(gè)族及多少類(lèi)族？少類(lèi)族？5. 各周期存在的元素種類(lèi)各是多少？各周期存在的元素種類(lèi)各是多少？6.主族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)主族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)系？及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)

10、系？7.副族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子副族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)系？數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)系？8.同主族相鄰周期原子序數(shù)之差與上下周期同主族相鄰周期原子序數(shù)之差與上下周期所存在的元素種類(lèi)的關(guān)系？所存在的元素種類(lèi)的關(guān)系？9.周期序數(shù)與原子電子層數(shù)及原子最大能層序周期序數(shù)與原子電子層數(shù)及原子最大能層序數(shù)的關(guān)系？數(shù)的關(guān)系？周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不

11、完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱(chēng)鑭系元素種元素稱(chēng)鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱(chēng)錒系元素種元素稱(chēng)錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) = 最大能層序數(shù)最大能層序數(shù)（橫行）（橫行）知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 縱行個(gè)位數(shù)縱行個(gè)位數(shù)= 價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)其余族族序數(shù)其余族族序數(shù) = 縱行個(gè)位數(shù)縱行個(gè)位數(shù)(除除

12、第第VIII 族和零族外族和零族外)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)1.每周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級(jí)電子最多最大容量數(shù)的關(guān)系：每周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級(jí)電子最多最大容量數(shù)的關(guān)系：周期周期元素種數(shù)元素種數(shù)各周期相應(yīng)的能級(jí)各周期相應(yīng)的能級(jí)電子最大容量電子最大容量一一二二三三四四五五六六七七2881818 3232(未完未完)281s2s2p83s3p184s3d4p185s4d5p326s4

13、f5d6p未滿(mǎn)未滿(mǎn)7s5f6d7p(未完未完)2.2.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系分區(qū)分區(qū)元素分布元素分布外圍電子排布外圍電子排布s區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)A族、族、A族族ns12A族族A族、族、0族族ns2np16 (He除外除外)B族族B族、族、族族(n1)d19 ns12(除鈀外除鈀外)B族、族、B族族(n1)d10ns12鑭系、錒系鑭系、錒系(n2)f 014(n1)d02ns2A01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)元素周期表的五個(gè)分區(qū)例例1、指出下列元素在周期表

14、中的位置指出下列元素在周期表中的位置基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為Ar4s1的元的元素：素： 區(qū)、第區(qū)、第 周期第周期第 族族 基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d34s2的元素：的元素： 區(qū)、第區(qū)、第 周期第周期第 族族 基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s1的元素：的元素： 區(qū)、第區(qū)、第 周期第周期第 族族 基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s23p5的元素：的元素： 區(qū)、第區(qū)、第 周期第周期第 族族 S 四四 A d 四四 VB ds 四四 B P 三三 A 例例2、按電子排布，可把周期表里的按電子排布，可把周期表里的

15、元素劃分成元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是區(qū)的是( ) A.Fe B.Mg C.P D.ZnC 例例3、已知某元素已知某元素3價(jià)離子的電子排布價(jià)離子的電子排布為：為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周，該元素在周期表中的位置正確的是期表中的位置正確的是( ) A.第三周期第三周期族，族，p區(qū)區(qū) B.第三周期第三周期B族，族，ds區(qū)區(qū) C.第四周期第四周期族，族，d區(qū)區(qū) D.第四周期第四周期B族，族，f區(qū)區(qū)C例例4、下面元素周期表中全部是金屬元素下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)榈膮^(qū)域?yàn)? )A.只有只有s區(qū)區(qū) B.只有只有d區(qū)區(qū)C.s區(qū)、區(qū)、d區(qū)和區(qū)和

16、ds區(qū)區(qū) D.d區(qū)和區(qū)和ds區(qū)區(qū)D 例例5、外圍電子、外圍電子構(gòu)型為構(gòu)型為4f75d16s2的元的元素在周期表中的位置是素在周期表中的位置是( )A.第四周期第四周期B族族 B.第五周期第五周期B族族C.第六周期第六周期B族族 D.第六周期第六周期B族族D 例例6、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱(chēng)地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金崛起的第三金屬屬”。已知鈦有。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)等同位素，下列

17、關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是于金屬鈦的敘述中不正確的是( )A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素區(qū)的過(guò)渡元素C C 返回 “三看法”(1).一看一看電子層數(shù)電子層數(shù) 電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)越多半徑越大；(2).二看二看核電核數(shù)核電核數(shù) 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越??；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越??；(3).三看三看核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) 電子層數(shù)和核外電子總數(shù)均相同時(shí)，核電

18、子層數(shù)和核外電子總數(shù)均相同時(shí)，核外電子總數(shù)越多半徑越大！外電子總數(shù)越多半徑越大！1.單原子微粒半徑比較：?jiǎn)卧游⒘０霃奖容^：例例2、已知短周期元素的離子已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3 、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是列敘述中正確的是( )A.原子半徑：原子半徑：ABDCB.原子序數(shù)：原子序數(shù)：dcbaC.離子半徑：離子半徑：CDBAD.單質(zhì)的還原性：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性：ABDCC C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：(1)第一電離能：第一電離能： 氣態(tài)氣態(tài)電電中性中性基態(tài)基態(tài)原子原子失去失去1個(gè)電子個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要

19、的最低能量最低能量。 電離能是衡量電離能是衡量氣態(tài)氣態(tài)原子原子失去電子難易失去電子難易程度的程度的物理量物理量，元素的電離能越小，表示氣，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失電子，還原性越強(qiáng)。態(tài)時(shí)越容易失電子，還原性越強(qiáng)。2.電離能、電負(fù)性電離能、電負(fù)性探探規(guī)規(guī)尋尋律律電離能大小的比較方法：電離能大小的比較方法：(1)同主族：同主族：從上到下，第一電離能逐漸減小。從上到下，第一電離能逐漸減小。(2)同周期：同周期：從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但要注意：但要注意：第第A族反常族反常 如：如：Be B，Mg Al；第第A族反常族反常 如如 N O，P S。探探

20、究究為何為何“鈹鈹”的第一電離能會(huì)大于的第一電離能會(huì)大于“硼硼”？Be： 1s22s2 （穩(wěn)定狀態(tài)）（穩(wěn)定狀態(tài)）B： 1s22s22p1 （不穩(wěn)定狀態(tài)）（不穩(wěn)定狀態(tài)） 因此失去第一個(gè)電子，因此失去第一個(gè)電子，B比比Be容易，容易，故故B的第一電離能小與的第一電離能小與Be。探探 究究為何為何“鎂鎂”的第一電離能會(huì)大于的第一電離能會(huì)大于“鋁鋁”？電離能電離能第一電離能第一電離能第二電離能第二電離能第三電離能第三電離能第四電離能第四電離能第五電離能第五電離能第六電離能第六電離能第七電離能第七電離能 1.看逐級(jí)電離能的看逐級(jí)電離能的突變突變確定化合價(jià)。確定化合價(jià)。例例1、下表列出了下表列出了某短周期

21、元素某短周期元素R的各級(jí)電離的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)能數(shù)據(jù)(用用I1、I2表示，單位為表示，單位為kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是的判斷中一定正確的是( )A.R的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為3價(jià)價(jià)B.R元素位于元素周期表中第元素位于元素周期表中第A族族C.R元素的原子最外層共有元素的原子最外層共有4個(gè)電子個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2B 第一電離能小于第一電離能小于“別人別人”，難道第二電離能，難道第二電離能也一定小于也一定小于“別人別人”嗎？嗎？電離能電離能第一電離能第一電

22、離能第二電離能第二電離能第三電離能第三電離能第四電離能第四電離能第五電離能第五電離能第六電離能第六電離能第七電離能第七電離能(2)電負(fù)性及其意義：電負(fù)性及其意義：.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。 具體具體描述不同元素的原子對(duì)鍵合電描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。子吸引力的大小。.同周期同周期(從左從左右右)逐漸增大，逐漸增大，同主族同主族(從上從上下下)逐漸減小。逐漸減小。.電負(fù)性電負(fù)性最大最大的元素是的元素是氟氟，電負(fù)性，電負(fù)性最小最小的元的元素是素是銫銫。短周期短周期元素中電負(fù)性元素中電負(fù)性最小最小的是的是鈉。鈉。 一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵

23、元素原子間的一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性電負(fù)性差值大于差值大于1.7，它們之間通常形成，它們之間通常形成離子鍵離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于差值小于1.7，它們之間通常形成它們之間通常形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵。 而位于而位于非金屬三角區(qū)邊界的非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬類(lèi)金屬”的電的電負(fù)性則在負(fù)性則在1.8左右左右,它們既有金屬性它們既有金屬性,又有非金屬性。又有非金屬性。.用電負(fù)性判斷元素的類(lèi)型：用電負(fù)性判斷元素的類(lèi)型： 金屬元素的電負(fù)性一般小于金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬，非金屬元素的電負(fù)性一般大于元素的電負(fù)性一般大于1.8。.用電

24、負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型：用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型：3.3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子核外原子核外電子排布電子排布原子半徑原子半徑元素主要元素主要化合價(jià)化合價(jià)電子層數(shù)相同，最外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，層電子數(shù)逐漸增多，1818( (第一周期第一周期12)12)逐漸減小逐漸減小( (0 0族族除外除外) )逐漸增大逐漸增大最高正價(jià)由最高正價(jià)由117 7，最低負(fù)價(jià)由最低負(fù)價(jià)由441 1最高正價(jià)主族序數(shù)最高正價(jià)主族序數(shù) (O(O，F(xiàn) F除外除外) )非金屬最低負(fù)價(jià)非金屬最低負(fù)價(jià) 主族序數(shù)主族序數(shù)8 8最外層電子數(shù)相同，

25、最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子得、失原子得、失電子能力電子能力元素的第元素的第一電離能一電離能元素的元素的電負(fù)性電負(fù)性元素金屬性元素金屬性非金屬性非金屬性得得電子能力逐漸增強(qiáng)電子能力逐漸增強(qiáng)失失電子能力逐漸減弱電子能力逐漸減弱得得電子能力逐漸減弱電子能力逐漸減弱失失電子能力逐漸增強(qiáng)電子能力逐漸增強(qiáng)總體呈增大的趨勢(shì)總體呈增大的趨勢(shì)第第A、A族反常族反常逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱

26、 在元素周期表中，在元素周期表中，某些主族某些主族元素與其右元素與其右下方的主族元素的下方的主族元素的有些性質(zhì)有些性質(zhì)是相似的。是相似的。4.對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則如：如：例例1、已知已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性元素同周期，且電負(fù)性XY，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.第一電離能第一電離能Y小于小于X，也可能，也可能Y大于大于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HmY強(qiáng)于強(qiáng)于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸酸對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)于性強(qiáng)于Y的的D.X和和Y形成的化合物中，形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)顯正價(jià)B例題評(píng)講：例題評(píng)講：例例

27、2、已知元素周期表中已知元素周期表中118號(hào)元素的號(hào)元素的離子離子W3、X、Y2 、Z都具有相同的都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A.原子的第一電離能：原子的第一電離能：XWB.離子的還原性：離子的還原性：Y2 ZC.氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD.原子半徑：原子半徑：XWB例例3、關(guān)于關(guān)于A族各元素的敘述中正確的族各元素的敘述中正確的是是( )A.同周期主族元素中電負(fù)性最小同周期主族元素中電負(fù)性最小B.都能和水劇烈反應(yīng)都能和水劇烈反應(yīng)C.是典型的金屬元素，不易與其他金屬是典型的金屬元素，不易與其他金屬元素結(jié)合元素結(jié)合D.從上到下電負(fù)性依次增大從上到下電負(fù)性依次增大A例例4、(2008海南，海南，23)在基態(tài)多電子原子中，在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )A.最易失去的電子能量最高最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于軌道電子能量一定高于s軌道電子能量軌道電子能量D.在