1、高一化學(xué)必修一第一章知識清單常用儀器：試管，燒杯，容量瓶，分液漏斗，量筒，蒸發(fā)皿，坩堝，托盤天平，溫度計，酒精燈，滴定管(酸、堿)、燒瓶(平底，圓底和蒸餾)、錐形瓶等。儀器的使用：那些能夠直接加熱，那些可以間接加熱，不能加熱？ 1、 量筒的使用：沒有“0”刻度；一般使用溫度為20 ，故不能進(jìn)行加熱，化學(xué)反應(yīng)，配制溶液(溶解物質(zhì))；觀察刻度時，量筒要放平，眼睛要平視，量取指定體積的液體，由刻度定液面，要確定未知體積液體的體積，由液面定刻度。2、 溫度計的使用:使用功能使用方法典型實例測定反應(yīng)體系溫度置于液體混合物中測定水浴溫度置于水浴鍋或燒杯中測定溶液體系的溫度置于溶液中測定硝酸鉀的溶解度蒸餾時

2、測定各餾分的沸點置于蒸餾燒瓶的支管口蒸餾、石油的分離藥品的取用：(初中知識)常用試劑的存放：1、在空氣中易變質(zhì)的試劑：應(yīng)該隔絕空氣或密封保存(有些還需要采取特殊措施)(1) 易吸收CO2的試劑：CaO、NaOH、Ca(OH)2等(2) 易吸濕的試劑：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、無水CaCl2、濃硫酸、無水CuSO4等(3) 易風(fēng)化的試劑：Na2CO310H2O、Na2SO410H2O等2、見光或受熱易分解的試劑：保存應(yīng)用棕色瓶盛放且放于冷、暗處。如雙氧水(H2O2)、AgNO3、HNO3等。3、易揮發(fā)或易升華的試劑：應(yīng)該置于冷、暗處密封保存。(1)易揮發(fā)的試劑：濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸

3、、液溴(液封)、四氯化碳、汽油等(2)易升華的試劑：碘等4、危險品：分類存放并遠(yuǎn)離火源。(查看所作筆記，各類危險品分類的具體實例)表中的煤油，思考為什么不用汽油？事故處理：濃堿、濃酸等基本知識第一章 從實驗學(xué)化學(xué)小結(jié)一、物質(zhì)分離與提純：分離和提純的區(qū)別。原則：1、不增(不引入新的雜質(zhì))2、不減(不減少被提純物)3、易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)4、易復(fù)原(被提純物質(zhì)易復(fù)原)注意事項：除雜試劑需過量；過量試劑需除盡；去除多種時需要考慮加入試劑的順序；選擇最佳除雜途徑。二、物質(zhì)的檢驗：常見物質(zhì)檢驗方法：根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

4、某種已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：1、生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時要注意干擾。2、生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾3、顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法如 KSCN 檢驗Fe3+、酸性的KMnO4檢驗不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等。物質(zhì)的檢驗從內(nèi)容上有氣體的檢驗、離子的檢驗、未知物的檢驗多種離子的檢驗不得引入后續(xù)待檢驗的物質(zhì)，考慮檢測試劑的添加順序。選取試劑要最佳；選取的試劑對試劑組中的各物

5、質(zhì)及應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。 不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少樣”字樣?；静僮鞣椒?分離與提純):1、過濾 A、作用：分離固體(不溶性固體)和液體。B、操作要點：一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液液面低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙;漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁)C、主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架臺(含鐵圈)；D、過濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作 數(shù)次；E、如何檢驗是否洗干凈：取少量最后流下的濾液，加入試劑進(jìn)行檢驗。(比如

6、說檢測氯離子是否洗滌干凈，則取少量濾液，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象)方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClB、加入BaCl2的目的： 除去粗鹽中混有的SO42-；C、加入NaOH的目的: 除去粗鹽中混有的Mg2+；D、加入Na2CO3的目的: 除去粗鹽中混有的Ba2+,Mg2+；E、檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應(yīng)生成AgCl 也是不溶于

7、酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾。F、玻璃棒的作用：第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;第三次,攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.3、蒸發(fā) A、作用：把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干B、主要儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒C、注意事項： 、加溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;、不斷攪拌，防止局部溫度過高，引起液滴飛濺；、有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 4、蒸餾 A、蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)B、作用：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮

8、發(fā)的雜質(zhì) C、實驗儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶D、蒸餾操作的注意事項:.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水;.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水5、萃取、分液A、萃取: 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作 分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的B、萃取劑的選取原則：、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶；、溶質(zhì)的溶解度在萃取劑中的要遠(yuǎn)大于在原溶劑中。、萃取劑與溶劑不發(fā)生反應(yīng)。C、主要儀器：分液漏斗 D、注意

9、事項：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 ；振蕩時不時放氣；使用分液漏斗前要檢漏以上是常見物理分離和提純方法，下面介紹幾種放學(xué)分離提純方法：A吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如 CI2中混有的 HCI氣體可通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U型管）。 B沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。 C氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如 KCI中混有的少量 K2CO3可加適量鹽酸除去。 D轉(zhuǎn)化法：利用

10、化學(xué)反應(yīng)，加人適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽間的轉(zhuǎn)化最為常見。如： E溶解法：對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見。如 ）Mg（OH）2中混有Al（OH）3，可用過量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg（OH）2即可。二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 2 摩爾 (mol) 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP) 0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)(NA) 1 mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目就是NA個，都約是6.021023個 5 摩爾質(zhì)量(M) 1 mol

11、任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積(Vm) 1 mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)同溫同壓下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2(自行嘗試推導(dǎo)其他推論)8 物質(zhì)的量濃度(CB) 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物質(zhì)的質(zhì)量(m) m=Mn n=m/M M=m/n10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物質(zhì)的粒子數(shù)(N) N=NAn n =N/NA NA=N/n12 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀) 溶液的混合(不同濃度的溶液，溶質(zhì)相同，物質(zhì)的量在混合前后不變)c1V1 + c2V2 = c后V后，c后是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度，V后是混合后溶液的體積，注：不是V1 V2簡單的相加）13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 A、需用的儀器： 托盤天平、量筒、燒杯