1、第三節(jié)第三節(jié) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成近代科學(xué)原子論（近代科學(xué)原子論（18031803年）年）n一切物質(zhì)都是由最小一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子的不能再分的粒子原子構(gòu)成。原子構(gòu)成。n原子模型：原子模型：原子是堅原子是堅實的、不可再分的實實的、不可再分的實心球。心球。英國化學(xué)家道爾頓英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)J.Dalton , 17661844)原子并不是不可再分的最小微粒原子并不是不可再分的最小微粒 湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897(1897年年) ) 電子是一種帶負電、有一定電子是一種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種

2、原子之中。種原子之中。英國物理學(xué)家湯姆森英國物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson ,18561940J.J.Thomson ,18561940）湯姆森原子模型：湯姆森原子模型：粒子散射實驗（粒子散射實驗（19111911年）年）英國科學(xué)家盧瑟福英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)E.Rutherford,18711937) 1911年，盧瑟福等人，用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速的粒子轟擊金箔粒子粒子 :帶帶正電正電、質(zhì)量質(zhì)量比電子比電子大大的多的多 為什么大多數(shù)的為什么大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔，少數(shù)粒子能夠順利穿過金箔，少數(shù)的運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而只有極少

3、數(shù)的被反彈回來？的運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而只有極少數(shù)的被反彈回來？ 這極少數(shù)的這極少數(shù)的粒子碰到了很大的阻力還是很小的粒子碰到了很大的阻力還是很小的阻力？阻力？ 如果當(dāng)時你在現(xiàn)場，發(fā)現(xiàn)這一出乎意料的現(xiàn)象后，如果當(dāng)時你在現(xiàn)場，發(fā)現(xiàn)這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會怎么想？你會怎么想？盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核電子在原子核外空間繞核做高速運動。外空間繞核做高速運動。根

4、據(jù)實驗，盧瑟福在根據(jù)實驗，盧瑟福在19111911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。原子核原子核原子原子原子核體積比原子體積小得多原子核體積比原子體積小得多n1、大多數(shù)的、大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔是因為粒子能夠順利穿過金箔是因為n原子核很小，原子內(nèi)有相對較大的空間原子核很小，原子內(nèi)有相對較大的空間。n2、少數(shù)的運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因為、少數(shù)的運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因為n原子核帶正電，原子核帶正電， 粒子經(jīng)過原子核附近受粒子經(jīng)過原子核附近受到斥力。到斥力。n3、極少數(shù)的被反彈回來是因為、極少數(shù)的被反彈回來是因為n極少數(shù)碰到體積較小，質(zhì)量較大的帶正電極少數(shù)碰到體積較小，質(zhì)量較大的帶正電的原子核

5、。的原子核。 原子核發(fā)現(xiàn)后，盧瑟福于原子核發(fā)現(xiàn)后，盧瑟福于19191919年年利用利用射線轟擊氮原子核，第一次實現(xiàn)射線轟擊氮原子核，第一次實現(xiàn)了了核反應(yīng)核反應(yīng)。盧瑟福通過一系列核反應(yīng)。盧瑟福通過一系列核反應(yīng)發(fā)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子現(xiàn)了質(zhì)子, , 并預(yù)言了中子，中子后來由并預(yù)言了中子，中子后來由他的學(xué)生查德威克發(fā)現(xiàn)，并且最終確立他的學(xué)生查德威克發(fā)現(xiàn)，并且最終確立了以質(zhì)子和中子為基礎(chǔ)的原子核結(jié)構(gòu)模了以質(zhì)子和中子為基礎(chǔ)的原子核結(jié)構(gòu)模型。型。 揭開原子核的秘密揭開原子核的秘密查德維克查德維克1、原子是由哪幾部分構(gòu)成的？、原子是由哪幾部分構(gòu)成的？2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒

6、子的帶電情況如何？子的帶電情況如何？3、原子核和核外電子都帶電，為什么整、原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？個原子不顯電性？看書看書36-37頁思考回答下列問題：頁思考回答下列問題：一：原子結(jié)構(gòu)理論一：原子結(jié)構(gòu)理論原子在化學(xué)變化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原子在化學(xué)變化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原原子子原子核原子核（正電）（正電）質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位 正電荷）正電荷）中子（不帶電）中子（不帶電）核外電子（一個電子帶一個單位負電荷）核外電子（一個電子帶一個單位負電荷）友情提示：原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)友情提示：原子核所帶

7、的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù)構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子的種類粒子的種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷每個質(zhì)子帶一個單位正電荷1.67261027Kg中子中子不帶電不帶電1.67491027kg電子電子每個電子帶一個單位負電荷每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211鎂鎂121212氯氯171817從表格中可得到哪些信息從表格中可得到哪些信息 原子的質(zhì)量

8、主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子,氫原子中沒有中子氫原子中沒有中子 在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同的原子質(zhì)子數(shù)不同不同的原子質(zhì)子數(shù)不同在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)課堂達標(biāo)課堂達標(biāo)1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原的原子核和核外帶子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原的電子構(gòu)成，原子核是由子核是由_和和_構(gòu)成。由于構(gòu)成。由于它們所帶的電荷總數(shù)它們所帶的電荷總數(shù)_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_（填顯或（填顯或不顯）電性。不顯）

9、電性。正電荷負電荷質(zhì)子 中子相等相反不顯2.2.原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上。上。3.3.組成一切原子所不可缺少的粒子（組成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。）。A.A.中子、電子中子、電子 B.B.質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C.C.質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D.D.質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子4.4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有111111個質(zhì)個質(zhì)子，子，161161個中子，則該原子核外有多少個電子個中子，則該原子核外有多少個電子 （ ）。）。A.111 B.161 C.50 D.272A.111 B.161 C.50 D.272B BA A

10、原子核原子核5、下列有關(guān)原子的說法中，不正確的是、下列有關(guān)原子的說法中，不正確的是（ ）。）。A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子可以再分?？梢栽俜帧.核外電子在原子核外的空間里做高速運核外電子在原子核外的空間里做高速運動動C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性。性。D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)。C挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。帶正電荷的粒子是 ； 質(zhì)量最小的粒子是 ；不顯電性的粒子是 ；在同一原子中數(shù)目相等的是 ；化

11、學(xué)變化中的最小粒子是 ；能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 。質(zhì)子電子中子、分子、原子質(zhì)子、電子原子分子、原子挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我7 7、將、將分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子等粒子用序電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中：號分別填入下列適當(dāng)空格中： (1)(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_(2)(2)構(gòu)成原子的基本粒子是構(gòu)成原子的基本粒子是_(3)(3)帶正電的粒子是帶正電的粒子是_(4)(4)原子結(jié)構(gòu)中數(shù)目一定相等的粒子是原子結(jié)構(gòu)中數(shù)目一定相等的粒子是_ 電子的能量電子的能量 低低 高高鈹原子鈹原子氫原子氫原子你能用圖示，方便簡明的表示鎂原子的原子構(gòu)成嗎？你能用圖示，方便簡明的表示

12、鎂原子的原子構(gòu)成嗎？鎂原子由鎂原子由12個質(zhì)子、個質(zhì)子、12個中子、個中子、12個電子構(gòu)成。個電子構(gòu)成。鈹原子鈹原子核外電子核外電子分層排布分層排布第一層第一層 第二層第二層 . 最外層最外層最多容納最多容納 電子數(shù)電子數(shù)2 8 8 原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是描述原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語。如鎂原子的結(jié)構(gòu)示構(gòu)的化學(xué)用語。如鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：意圖如下所示：2+128原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)2 完成氧原子、鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖完成氧原子、鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（氧原子、鈉原子、氯原子的質(zhì)子數(shù)分別為（氧原子、

13、鈉原子、氯原子的質(zhì)子數(shù)分別為8、11、17）觀察觀察1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素觀察觀察1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律律1、稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)為、稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)為8個個（氦為（氦為2個）個）不易得失電子，具有不易得失電子，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般少于、金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般少于4個，個，易失電子，變成易失電子，變成陽離子陽離子3、非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于或、非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于或等于等于4個，個，易得電子，變成易得電子，變成陰離子陰離子所以，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。所以，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子得失電子形成微粒形成微粒金屬元素金屬元素一般少于一般少于4個個失電子失電子陽離子陽離子非金屬元素非金屬元素多于或等于多于或等于4個個得電子得電子陰離子陰離子稀