1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）物質的量n摩爾（mol）一、物質的量1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，物質的量的符號為“n”。二、摩爾 符號是mol1.物質的量的單位 單位：克摩 符號：gmol數值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。3.使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。4.計算公式： n

2、=N/ n=m/M5. 氣體的摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）n=V/Vm(標準狀況下：Vm=22L/mol)使用“物質的量”與“摩爾”時的注意事項(1)物質的量“物質的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數量”等。物質的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。物質的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。物質的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特

3、定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時必須用化學式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子或離子)。2阿伏加德羅常數NA阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。不能誤認為NA就是6.021023。例如：1mol O2中約含有個6.021023氧分子2mol C中約含有1.2041024個碳原子1mol H2SO4中約含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中約含有9.031023個Na+和9.031023個OH-；n

4、mol某微粒集合體中所含微粒數約為n6.021023。由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關系式？由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N = nNA,由此可以推知n = N/NANA = N/n3摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區(qū)別與聯系摩爾質量(M)相對原子質量相對分子質量概念單位物質的量的物質所具有的質量；單位是g/mol或kg/mol一個原子的質量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學式中各元素相對原子質量之和；單位：無單位聯系摩爾質量以g

5、/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量；混合物組成一定時，1 mol 混合物的質量在數值上就是該混合物的摩爾質量，在數值上等于該混合物的平均相對分子質量特別提醒1 mol任何粒子的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。“摩爾質量在數值上一定等于該物質的相對分子質量或相對原子質量”。不對。因為摩爾質量的單位有gmol1或kgmol1等，只有以gmol1為單位時，在數值上才與微觀粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系？為什么？相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等于它們的相對原子質量之比。質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系 M NA 質量 物質的量 粒子數 （m） M （n） NA （N）物質的量濃度與溶液溶質的質量分數內容物質的量濃度質量分數定義以單位體積溶液