1、物理化學(xué)簡明教程考試大綱一 指導(dǎo)思想及大綱依據(jù)1. 指導(dǎo)思想為了正確、客觀、真實(shí)的給出化學(xué)工程與技術(shù)碩士生入學(xué)物理化學(xué)學(xué)科的成績，提高物理教學(xué)質(zhì)量，促進(jìn)物理化學(xué)教學(xué)的全面改革，采用標(biāo)準(zhǔn)化考試對考生進(jìn)行物理化學(xué)知識水平測試。2. 大綱依據(jù) 參照1980年部頒發(fā)高等師范院校物理化學(xué)教學(xué)大綱（試用）。 上海師范大學(xué)等五校合編物理化學(xué)（高等教育出版社1991年第三版）。 參考傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)編物理化學(xué)（高等教育出版社1990年第四版）。 參考印永嘉、奚正楷、李大珍編物理化學(xué)簡明教程（高等教育出版社1992年第三版）。 中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)GB3102·8物理化學(xué)和分子物理學(xué)的量和單位

2、。二 考試對象化學(xué)工程與技術(shù)碩士生入學(xué)考試學(xué)生。三 考試目標(biāo)1. 本考試是化學(xué)工程與技術(shù)碩士生入學(xué)考試學(xué)生物理化學(xué)學(xué)科的成績考試。2. 考試目標(biāo)分為：A、認(rèn)識與記憶 B、理解與判斷 C、掌握與應(yīng)用 D、分析與綜合A、 認(rèn)識與記憶 對物理化學(xué)中基本概念、定義、名詞的重現(xiàn)與復(fù)述； 對物理化學(xué)中基本定律、定理、理論及重要公式的重現(xiàn)與復(fù)述； 對物理化學(xué)中各種量的法定計(jì)量單位與符號及重要常數(shù)的了解與熟記； 對物理化學(xué)中重要定律，理論的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及物理化學(xué)發(fā)展的重要史實(shí)的了解。B、理解與判斷 準(zhǔn)確理解物理化學(xué)的概念、基本定律、重要公式和理論； 能區(qū)分物理化學(xué)中易混淆的概念； 理解物理化學(xué)中重要圖示所代表的物

3、理意義； 理解物理化學(xué)計(jì)算的基本原理和方法。C、掌握與應(yīng)用 掌握物理化學(xué)基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學(xué)問題； 熟練運(yùn)用物理化學(xué)重要公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算； 能從物理化學(xué)的基本公式、假定出發(fā)，推導(dǎo)出所要求的關(guān)系式； 掌握物理化學(xué)中有關(guān)圖象的繪制方法，并能進(jìn)行解釋和應(yīng)用。D、分析與綜合 從物理化學(xué)基本原理出發(fā)，運(yùn)用演繹、歸納等方法分析、論證具體問題。 掌握物理化學(xué)各部分知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，并能用于解決某些問題。（一） 熱力學(xué)第一定律（TF）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、系統(tǒng)與環(huán)境 2、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)（廣度性質(zhì)） 3、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)

4、方程式 4、過程方程式 5、過程、途徑、熱、功 6、內(nèi)能、焓（含特定條件下的U、H的物理意義） 7、熱容 8、反應(yīng)進(jìn)度 9、熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生成熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 10、焦湯效應(yīng)、焦湯系數(shù) 11、可逆過程和不可逆過程 二基本定律與基本理論1、熱力學(xué)第一定律的文字表述以及數(shù)學(xué)表達(dá)式 2、蓋斯定律、基爾戈夫定律 3、熱力學(xué)第一定律對簡單狀態(tài)變化過程的分析 4、熱力學(xué)第一定律對相變過程的分析 5、熱力學(xué)第一定律對化學(xué)變化的分析 6、理想氣體的熱力學(xué)特征 三基本計(jì)算與基本方法1、在298.15K時(shí)的熱力學(xué)計(jì)算 - 2、其它溫度下的熱力學(xué)計(jì)算 - 3、簡單狀態(tài)變化過程Q、W、U、H的計(jì)算 - 4、相變過程中Q、

5、W、U、H的計(jì)算 - 5、化學(xué)變化過程中Q、W、U、H的計(jì)算 - （二） 熱力學(xué)第二定律（TS）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、過程的方向與限度 2、卡諾循環(huán)、熱機(jī)效率 3、熱溫商、熵、規(guī)定熵 4、吉布斯自由能、亥姆霍茲自由能以及特定條件下 F、G的物理意義 二基本定律與基本理論1、熱力學(xué)第二定律的表述以及數(shù)學(xué)表達(dá)式 2、卡諾原理 3、熵增加原理 4、過程方向與限度的判斷 5、熱力學(xué)第二定律對絕對簡單狀態(tài)變化過程的分析 6、熱力學(xué)第二定律對非絕對簡單狀態(tài)變化過程的分析 7、熱力學(xué)第二定律對相變過程的分析 8、熱力學(xué)第二定律對化學(xué)變化過程的分析 9、熱力學(xué)第

6、三定律 10、熱力學(xué)基本方程式 11、特征偏微商（含吉-亥公式） 12、Maxwell關(guān)系式 三基本計(jì)算與基本方法1、熱機(jī)效率 、卡諾循環(huán)的計(jì)算 - 2、絕熱過程簡單狀態(tài)變化的計(jì)算 - 3、非絕熱過程簡單狀態(tài)變化的計(jì)算 - 4、相變過程的計(jì)算 - 5、化學(xué)變化過程的計(jì)算 - 6、規(guī)定熵的計(jì)算 - （三） 多組分體系熱力學(xué)基礎(chǔ)（TM）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、偏摩爾量 2、化學(xué)勢 3、氣體的逸度、逸度系數(shù) 4、理想溶液（理想混合物、理想稀溶液）、實(shí)際溶液 5、活度以及活度系數(shù) 6、體系中各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 二基本定律與基本理論1、偏摩爾量的集合公式 2、氣

7、體的化學(xué)勢表達(dá)式 3、拉烏爾定律與亨利定律 4、溶液中各物質(zhì)的化學(xué)勢表達(dá)式 5、稀溶液的依數(shù)性 三基本計(jì)算與基本方法1、有關(guān)集合公式的計(jì)算 2、由較簡單的狀態(tài)方程式求氣體逸度的方法 - 3、理想溶液平衡氣、液相組成的計(jì)算 - 4、氣體溶解度的計(jì)算 - 5、溶液依數(shù)性有關(guān)的計(jì)算 - 6、由蒸氣壓、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)或滲透壓計(jì)算溶劑的活度 - 7、有關(guān)化學(xué)勢改變的計(jì)算 - （四） 化學(xué)平衡（TC）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能 2、化學(xué)反應(yīng)的rG 和 rGm 3、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能fG 4、各種平衡常數(shù)（ K$、Kp、Kc、Kf 、K

8、x） 的表達(dá)式以及它們之間的關(guān)系5、固體的分解壓以及分解溫度 二基本定律與基本理論1、化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件 2、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 3、溫度對化學(xué)平衡的影響 4、各種因素對反應(yīng)方向以及平衡產(chǎn)率的影響(含 平衡移動原理）三基本計(jì)算與基本方法1、平衡常數(shù)與平衡混合物組成的計(jì)算 （含 - 同時(shí)平衡）2、由參加反應(yīng)各物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)（fG 、f H、 - S、C p, m 等 ）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)rG 和 rGm 3、固體分解壓、分解溫度的計(jì)算 - （五） 相平衡（TP）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、相、物種數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度 2、相點(diǎn)、物系點(diǎn)、結(jié)線、液相線、氣相

9、線、固相線 3、恒沸混合物、低共熔混合物 4、相合熔點(diǎn)、不相合熔點(diǎn)、轉(zhuǎn)熔溫度 5、穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物 6、步冷曲線 7、單組分體系的P-T圖 8、完全互溶雙液體系的 T-X圖及P-X圖 9、二元凝聚體系的T-X圖（簡單低共溶、形成穩(wěn)定化合物、 不穩(wěn)定化合物）二基本定律與基本理論1、相平衡的熱力學(xué)條件 2、相律 3、Clapeyron 方程以及Clapeyron Clausius 4、杠桿規(guī)則 5、特魯頓規(guī)則 三基本計(jì)算與基本方法1、互成平衡的相相對量的計(jì)算 - 2、有關(guān)相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度的計(jì)算 - 3、單組分兩相平衡體系P-T關(guān)系的計(jì)算 - 4、熱分析法以及二元相圖的繪制 - 5、

10、溶解度法以及二元相圖的繪制 - （六） 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步（ST）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)體系分類、近獨(dú)立粒子體系和 非獨(dú)立粒子體系，可別與不可別粒子體系2、獨(dú)立粒子體系的分布、最可幾分布、平衡分布 3、體系的微觀狀態(tài) 4、粒子配分函數(shù) 5、轉(zhuǎn)動特性溫度、振動特性溫度 6、焓函數(shù)、吉布斯自由能函數(shù) 二基本定律與基本理論1、等幾率假設(shè) 2、波爾茲曼分布定律 3、粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系 4、最低能級能量數(shù)值的選取對配分函數(shù)的影響 5、雙原子分子轉(zhuǎn)動、振動、平動的能級公式 6、波爾茲曼定理S = R ln 三基本計(jì)算與基本方法1、獨(dú)立可別與

11、不可別粒子體系的計(jì)算 2、用波爾茲曼分布定律計(jì)算簡單體系的粒子分布 3、單原子分子、雙原子分子各種運(yùn)動形式的配分函數(shù) 4、單及雙原子分子各種運(yùn)動形式對熱力學(xué)性質(zhì)的貢獻(xiàn) 5、分別用配分函數(shù)和自由能函數(shù)計(jì)算簡單理想氣體反應(yīng)的 平衡常數(shù)（七） 電解質(zhì)溶液（ES）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 2、離子遷移數(shù)、離子電導(dǎo)率、離子淌度（離子遷移率） 3、離子強(qiáng)度、電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均活度系數(shù) 二基本定律與基本理論1、濃度、溫度與電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的影響 2、離子獨(dú)立移動定律 3、德拜-尤格爾離子互吸理論、離子氛模型 4、法拉第

12、定律 三基本計(jì)算與基本方法1、電導(dǎo)的測定方法以及有關(guān)計(jì)算 2、與法拉第定律有關(guān)的計(jì)算 3、用D-H公式計(jì)算離子平均活度系數(shù) 4、電導(dǎo)測定的應(yīng)用 - （八） 原電池?zé)崃W(xué)（ET）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、原電池、電解池、電極命名 2、可逆與不可逆電池、化學(xué)電池、濃差電池、 單液與雙液電池、標(biāo)準(zhǔn)電池3、液接電勢（擴(kuò)散電勢） 4、可逆電極分類以及常用電極的使用 二基本定律與基本理論1、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 2、可逆電池?zé)崃W(xué) 3、電池電動勢及其測定原理、能斯特方程 三基本計(jì)算與基本方法1、根據(jù)電池符號書寫電極和電池反應(yīng) - 根據(jù)要求設(shè)計(jì)電池2、各類電極的

13、電極電勢的計(jì)算 - 3、各類電池的電動勢的計(jì)算 - 4、應(yīng)用電化學(xué)方法測定、計(jì)算熱力學(xué)函數(shù) - 5、電動勢測定的應(yīng)用（K$計(jì)算、Ksp計(jì)算、 - ±測定、判斷反應(yīng)趨勢等 ） （九） 不可逆電極過程（EK）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、電解現(xiàn)象、分解電壓 2、極化、極化曲線、超電勢 3、金屬的腐蝕、金屬的鈍化、防腐方法、腐蝕電流 二基本定律與基本理論1、電化學(xué)極化、塔非爾公式 2、濃差極化 3、析出電勢與析出順序 三基本計(jì)算與基本方法1、超電勢的測定方法 - 2、有關(guān)塔非爾公式的計(jì)算 - 3、實(shí)際析出電勢的計(jì)算以及電極反應(yīng)的判斷 - （十） 表面

14、化學(xué)（CS）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、比表面吉布斯自由能 、表面功、表面張力 2、吸附作用（物理吸附、化學(xué)吸附、吸附量、吸附熱、 吸附平衡、吸附曲線、吉布斯吸附超量）3、表面活性劑（分類、性質(zhì)、膠束、CMC值） 4、潤濕、鋪展、接觸角、毛細(xì)現(xiàn)象 5、乳化、增溶 二基本定律與基本理論1、單分子吸附理論（Langmuir吸附） 2、BET多分子層吸附理論 4、吉布斯吸附等溫式 5、彎曲液面的附加壓力Laplace公式 6、彎曲液面蒸氣壓、Kelvin公式 三基本計(jì)算與基本方法1、表面熱力學(xué)的有關(guān)計(jì)算 - 2、吸附等溫式的有關(guān)計(jì)算（吸附等溫式中常數(shù)的確定、

15、 - 比表面、吸附量、表面層分子截面積3、與曲率半徑有關(guān)的計(jì)算（附加壓力、蒸氣壓、溶解度） - （十一） 膠體與大分子溶液（CM）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、分散相、分散介質(zhì)、各種分散體系 2、溶膠的基本特征與膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 3、布朗運(yùn)動、擴(kuò)散、沉降、沉降平衡 4、丁達(dá)爾現(xiàn)象、光的散射 5、電泳、電滲、電動現(xiàn)象、電勢 6、大分子對溶膠的保護(hù)作用、敏化作用 7、溶膠的制備與凈化 二基本定律與基本理論1、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的雙電層理論 2、膠體聚沉規(guī)律（叔采哈代規(guī)律、感膠離子序） 3、沉降速率公式以及高度分布定律 三基本計(jì)算與基本方法1、利用溶膠動力學(xué)性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 -

16、 2、電勢的計(jì)算 - （十二） 唯象動力學(xué)（KP）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、反應(yīng)速率、速率常數(shù) 2、速率方程、動力學(xué)方程 3、反應(yīng)級數(shù) 4、活化能、指前因子（頻率因子） 二基本定律與基本理論1、具有簡單級數(shù)的反應(yīng)的動力學(xué)特征 2、溫度對反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程 三基本計(jì)算與基本方法1、反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定和計(jì)算方法 - 2、反應(yīng)級數(shù)以及活化能的實(shí)驗(yàn)測定 - 3、具有簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)計(jì)算 - 4、與Arrhenius方程有關(guān)的計(jì)算 - - （十三） 基元反應(yīng)的速率理論（KT）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C

17、 D1、基元反應(yīng)、基元步驟、反應(yīng)分子數(shù) 2、基元反應(yīng)活化能、臨界能（閾能）、勢能壘 3、活化分子、碰撞數(shù)、有效碰撞數(shù)、有效碰撞分?jǐn)?shù)、幾率因子 4、碰撞直徑、碰撞截面 5、勢能面、活化絡(luò)合物、反應(yīng)軸（反應(yīng)坐標(biāo)）、馬鞍點(diǎn) 6、活化焓H 、活化熵S 、活化吉布斯自由能G 二基本定律與基本理論1、質(zhì)量作用定律 2、微觀可逆性原理 3、氣相反應(yīng)簡單碰撞理論要點(diǎn)以及基本公式 4、過渡態(tài)理論要點(diǎn)以及基本公式 三基本計(jì)算與基本方法1、簡單碰撞理論中碰撞數(shù)、有效碰撞分?jǐn)?shù)和速率常數(shù)的計(jì)算 2、過渡態(tài)理論中H 、S 以及Ea的計(jì)算 （十四） 反應(yīng)歷程（KT）考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo)一基本概念與基本知識 A B C D1、對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng) 2、直鏈反應(yīng)、支鏈反應(yīng)、爆炸原理 3、反應(yīng)機(jī)理、決速步驟、確定反應(yīng)機(jī)理的主要步驟 二基本定律與基本理論1、各類典型復(fù)雜反應(yīng)的動