1、2015-2016學(xué)年如東中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題23小題，每小題3分，共69分）1化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)下列敘述正確的是( )A稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體2漂白粉的有效成分是( )AHClOBNaClOCCa（ClO）2DCaCl23下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO44當(dāng)一束光通過(guò)雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于

2、( )A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液5下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )A氯化氫B乙醇C碘D氫氧化鈉6常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是( )A濃鹽酸B濃硫酸C稀硝酸D氫氧化鈉溶液7在用固體NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液實(shí)驗(yàn)中，必須用的玻璃儀器是( )A試管B漏斗C燒瓶D玻璃棒8下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是( )A金屬鈉可以保存在無(wú)水酒精中B受熱時(shí)碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定C過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液9下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是( )A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3FeO+4CO2

3、D2HgO2Hg+O210甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHCFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCCOCO2O2AABBCCDD11分別滴加下列試劑后，試管中的溶液顏色變紅的是( )A品紅溶液B氨水CKSCN溶液D淀粉溶液12下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是( )A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32B加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸鈉溶液

4、產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+13同周期的X、Y、Z三種短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3Z04H2Y04HX04則下列判斷正確的是( )A非金屬性 XYZB原子半徑XYZC原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)14下列說(shuō)法中，正確的是( )A石油是混合物B油脂是天然高分子化合物C銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕D氨氣顯堿性，可用濃硫酸干燥15下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖：B水分子的電子式：C二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD硫酸鈉的電離方

5、程式：Na2SO4=2Na+SO4216用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A22.4 L 氫氣中含有氫分子數(shù)目為NAB0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為 0.5 NAC常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NAD0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，的數(shù)目為1.5NA17下列離子或分子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、Mg2+、I、Cl2BNa+、K+、CO32、OHCNH4+、H+、NO3、HCO3DK+、Al3+、SO42、NH3H2O18除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是( )AFe2O

6、3（Al2O3）BKCl（NaCl）CSiO2（CaCO3）DFeCl2溶液（FeCl3）19下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)“單質(zhì)氧化物氧化物酸”直接轉(zhuǎn)化的元素是( )A硫B鋁C鐵D硅20下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A燒煤時(shí)將煤塊粉碎B將食物貯藏在冰箱中C用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣21短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3

7、倍下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑的大小順序：r（B）r（C）r（A）B元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸CD單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)22氯氣是一種重要的工業(yè)原料工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移23將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g過(guò)濾，濾液中無(wú)

8、Cu2+將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g二、非選擇題（本題分3題，共31分）A化學(xué)與生活24下列常用物質(zhì)：A碳酸氫鈉 B阿司匹林 C葡萄糖 D苯甲酸鈉 E檸檬黃請(qǐng)用字母填空：具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是_，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是_，可用作食品防腐劑的是_，常用作食品著色劑的是_，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是_252012年世界青年奧運(yùn)會(huì)將在南京舉辦保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是_A可吸入顆粒物的含量 BNO2濃度 CSO2濃度 DCO2濃度在處理產(chǎn)生的廢

9、水時(shí)，需先加入明礬，其作用是_；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是_汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式_對(duì)垃圾需要分類處理如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是_26化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和_鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)是_硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，它具有_結(jié)構(gòu)27物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（1）氣體E的電子式_，G的化學(xué)式是_（2）寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式_；（3）寫出反應(yīng)“IJ”的離子

10、方程式_28工業(yè)上常將廢舊鐵屑（表面有油污）回收利用，用以制備綠礬（FeSO47H2O），綠礬、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4FeSO46H2O其流程可表示如圖甲：（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是_，請(qǐng)?zhí)岢黾涌烊芙獾拇胧（任答一點(diǎn)即可）（2）結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶應(yīng)加熱到_時(shí)，停止加熱（3）過(guò)濾是用如圖乙裝置進(jìn)行，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中

11、Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸用0.2molL1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL寫出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式_計(jì)算產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）2015-2016學(xué)年如東中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題23小題，每小題3分，共69分）1化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)下列敘述正確的是( )A稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C用電鍍廠的廢

12、水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；同素異形體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【分析】A病毒是一種蛋白質(zhì)，要想殺死病毒，應(yīng)使其失去生理活性，發(fā)生變性；B光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；C電鍍廠的廢水中含重金屬離子，污染環(huán)境，不利用食品安全；D同素異形體是指：同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)【解答】解：A稀的食鹽水只能夠降低蛋白質(zhì)的溶解度，不能使蛋白質(zhì)變性，所以稀的食鹽水不能殺死H7N9禽流感病毒，故A錯(cuò)誤；B光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，會(huì)引起環(huán)境污染，

13、不利用食品的安全，故C錯(cuò)誤；D外形似海綿、密度小、有磁性的碳和石墨都是有碳元素組成，二者結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同，符合同素異形體的概念，屬于同素異形體，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了，蛋白質(zhì)的變性與鹽析、光導(dǎo)纖維的成分、同素異形體的判斷、環(huán)境污染與保護(hù)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大，注意蛋白質(zhì)變性與鹽析的區(qū)別以及能使蛋白質(zhì)變性的方法2漂白粉的有效成分是( )AHClOBNaClOCCa（ClO）2DCaCl2【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 【專題】鹵族元素【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸

14、鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累3下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO4【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此即可解答【解答】解：A蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，是化合物，所以屬于非電解質(zhì)，故A正確；BNaCl在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氫

15、氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DH2SO4在水溶液里，能電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)概念的辨析，電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，都不能導(dǎo)電的是非電解質(zhì)，題目難度不大4當(dāng)一束光通過(guò)雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于( )A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液【考點(diǎn)】膠體的應(yīng)用 【專題】溶液和膠體專題【分析】根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”【解答】解：只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)

16、光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)一束光通過(guò)雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生膠體的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單5下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )A氯化氫B乙醇C碘D氫氧化鈉【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型 【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯化氫分子中HCl原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B乙醇分子中存在CC、CH、CO、OH鍵，這些化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C碘分子中只存在II共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

17、誤；D氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意二者區(qū)別，知道配位鍵也屬于共價(jià)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，題目難度不大6常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是( )A濃鹽酸B濃硫酸C稀硝酸D氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì) 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器（或鐵制容器）來(lái)存放濃硫酸、濃硝酸，以此來(lái)解答【解答】解：AAl與濃鹽酸可持續(xù)反應(yīng)，不能用鋁制容器存放，故A錯(cuò)誤；B常溫下，濃硫酸與Al發(fā)生鈍

18、化，可以用鋁制容器存放，故B正確；CAl與稀硝酸持續(xù)反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束，不能用鋁制容器存放，故C錯(cuò)誤；DAl與NaOH溶液可持續(xù)反應(yīng)，不能用鋁制容器存放，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)及鈍化，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握鈍化原理及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意從氧化還原反應(yīng)角度分析，題目難度不大7在用固體NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液實(shí)驗(yàn)中，必須用的玻璃儀器是( )A試管B漏斗C燒瓶D玻璃棒【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)配制的步驟選擇使用的儀器【解答】解：用固體Na

19、Cl配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過(guò)程中使用的儀器分別為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，所以需要使用的儀器為玻璃棒，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器的選用，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及選用儀器的方法，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法8下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是( )A金屬鈉可以保存在無(wú)水酒精中B受熱時(shí)碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定C過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì) 【專題】金屬概論與堿元素【分析】A、鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；B

20、、碳酸氫鈉受熱分解；C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；D、玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但反應(yīng)很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞【解答】解：A、鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，金屬鈉不可以保存在無(wú)水酒精中，應(yīng)保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D、玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但反應(yīng)很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞，防止市場(chǎng)的硅酸鈉礦物膠把瓶口和瓶塞粘結(jié)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及試劑保存、化學(xué)性質(zhì)，難度不大9下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，

21、錯(cuò)誤的是( )A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3FeO+4CO2D2HgO2Hg+O2【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理 【專題】元素及其化合物【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（ZnCu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金

22、屬化合物的方法冶煉活潑金屬（KAl）【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵，故C正確；D、對(duì)于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)难趸羞€原出來(lái)，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法10甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BA

23、lCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHCFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCCOCO2O2AABBCCDD【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì) 【專題】元素及其化合物【分析】A、NaOHNaHSO3Na2SO3 SO2；B、AlCl3stackrel過(guò)量的NaOHNaAlO2_雙水解氯化鋁Al（OH）3； AlCl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁；C、Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2 ；D、C CO，所以丙為CO【解答】解：A、氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)室

24、制取二氧化硫的方法，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；B、AlCl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁，與足量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；C、鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；D、碳與少量的氧氣生成一氧化碳，碳與足量的氧氣生成二氧化碳，丙應(yīng)是一氧化碳，故選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，學(xué)生要熟記元素化合物的性質(zhì)，就能迅速解題了11分別滴加下列試劑后，試管中的溶液顏色變紅的是( )A品紅溶液B氨水CKSCN溶液D淀粉溶液【考點(diǎn)】二氧

25、化硫的化學(xué)性質(zhì)；檢驗(yàn)三價(jià)鐵與二價(jià)鐵 【分析】A二氧化硫具有漂白性；B堿遇石蕊變藍(lán)；C鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；D淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，則圖中品紅溶液褪色，紅色變?yōu)闊o(wú)色，故A不選；B堿遇石蕊變藍(lán)，則圖中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，故B不選；C圖中為鐵離子檢驗(yàn)，現(xiàn)象為溶液顏色變紅，故C選；D淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，觀察到溶液變藍(lán)，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及二氧化硫、堿、碘的化學(xué)性質(zhì)及離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系及物質(zhì)的特性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大12下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是( )A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)

26、色氣體，一定含有CO32B加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+【考點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】A、碳酸根、碳酸氫根均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳無(wú)色氣體；B、能和鋇離子反應(yīng)生成的白色沉淀可以是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇等；C、和碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀可以是碳酸鋇、碳酸鈣等；D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色【解答】解：A、如果未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體二氧化碳，則可能含有含有CO32、HCO3中的至少一種離子，故A錯(cuò)誤；B、未知溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的白

27、色沉淀可以是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇等，則未知溶液中含有硫酸根、亞硫酸根或是碳酸根中的至少一種，故B錯(cuò)誤；C、未知溶液中加入碳酸銨溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是碳酸鈣或碳酸鋇等，則溶液中含有鋇離子或鈣離子中的至少一種離子，故C錯(cuò)誤；D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色，如果待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，則一定含有Na+，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】注意離子的特征反應(yīng)是離子檢驗(yàn)的基本依據(jù)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大13同周期的X、Y、Z三種短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3Z04H2Y04HX04則下列判斷正確的是( )A非金屬性 XYZB原子半徑XYZC原子的最外層電子數(shù)按

28、X、Y、Z的順序由少到多D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，原子的原子序數(shù)越大同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)【解答】解：由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ

29、，非金屬性越強(qiáng)，原子的原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)XYZA、非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性XYZ，故A正確B、同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑XYZ，故B錯(cuò)誤C、同一周期元素，元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由多到少，故C錯(cuò)誤D、同一周期元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查同周期元素的非金屬，明確非金屬比較的常見(jiàn)方法是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注重對(duì)規(guī)律性知識(shí)的歸納，特別是對(duì)元素周期

30、律的靈活運(yùn)用14下列說(shuō)法中，正確的是( )A石油是混合物B油脂是天然高分子化合物C銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕D氨氣顯堿性，可用濃硫酸干燥【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；氣體的凈化和干燥 【分析】A石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質(zhì)；B高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到10000以上，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小；C在海輪外殼裝銅塊，形成了FeCu原電池，鐵為負(fù)極，加快了鐵的腐蝕；D氨氣與硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥【解答】解：A石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質(zhì)，具有多種成分，屬于混合物，故A正確；B油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤

31、；C銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；D氨氣為堿性氣體，不能使用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、氣體的干燥、高分子化合物的判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確原電池原理、氣體的性質(zhì)及干燥方法為的關(guān)鍵，注意掌握高分子化合物的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力15下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖：B水分子的電子式：C二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na+SO42【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)式 【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【

32、分析】A、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；B、水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為；C、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；D、先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來(lái)解答【解答】解：A、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確； B、水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為OCO，故C

33、正確；D、Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，題目難度不大，注意碳碳雙鍵在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略16用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A22. 4 L 氫氣中含有氫分子數(shù)目為NAB0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為 0.5 NAC常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NAD0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，的數(shù)目為1.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、不知道氣體摩爾體積

34、的大小，無(wú)法計(jì)算氫分子數(shù)目；B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為20.5 NA；C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)夥肿訑?shù)為0.5NA，氮原子數(shù)目為20.5NA=NA；D、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量、微粒的數(shù)目【解答】解：A、不知道氣體摩爾體積的大小，無(wú)法計(jì)算氫分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為20.5molNA mol1=20.5 NA=NA，故B錯(cuò)誤；C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)夥肿訑?shù)為0.5NA，氮原子數(shù)目為20.5NA=NA，故C正確；D、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量、微粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C【

35、點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式的使用范圍和條件17下列離子或分子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、Mg2+、I、Cl2BNa+、K+、CO32、OHCNH4+、H+、NO3、HCO3DK+、Al3+、SO42、NH3H2O【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：AI、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CH+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C錯(cuò)誤；DAl3+、NH

36、3H2O結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大18除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是( )AFe2O3（Al2O3）BKCl（NaCl）CSiO2（CaCO3）DFeCl2溶液（FeCl3）【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】加入過(guò)量NaOH溶液除去雜質(zhì)，說(shuō)明雜化能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水中的物質(zhì)，而被提出的物質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，以此解答【解答】解：

37、AAl2O3為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，故A正確；B二者與氫氧化鈉都不反應(yīng)，不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，而碳酸鈣不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D二者都與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋s時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大19下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)“單質(zhì)氧化物氧化物酸”直接轉(zhuǎn)化的元素是( )A硫B鋁C鐵D硅【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì) 【專題】元素及其化合物【分析】

38、該物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)“單質(zhì)氧化物氧化物酸”，最終的氧化物能和水反應(yīng)生成酸，說(shuō)明該氧化物屬于酸性氧化物，該單質(zhì)能兩次被氧化，說(shuō)明該元素有變價(jià)，據(jù)此分析解答【解答】解：A硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁沒(méi)有變價(jià)元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D硅只有+4價(jià)，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)每一步的生成物確定該元素特點(diǎn)，采用代入法分析解答

39、，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大20下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A燒煤時(shí)將煤塊粉碎B將食物貯藏在冰箱中C用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多1固體顆粒的大小 在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低如A、D選項(xiàng)2反應(yīng)物的溫度 在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低 如B選項(xiàng)3催化劑 在其他條件相同時(shí)，使用

40、催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率如C選項(xiàng)【解答】解：A、燒煤時(shí)將煤塊粉碎，增大接觸面積，能加快反應(yīng)速率故A錯(cuò)誤；B、將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，能減慢反應(yīng)速率故B正確；C、二氧化錳粉末作催化劑，能加快過(guò)氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)速率故C錯(cuò)誤；D、鋅粉替代鋅粒，接觸面積增大，加快生成氫氣的反應(yīng)速率故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學(xué)反應(yīng)速率21短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3

41、倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑的大小順序：r（B）r（C）r（A）B元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸CD單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，則B原子只能有2個(gè)電子層，故E原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)為2，B、

42、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為1326=5，可推知B為N元素；再結(jié)合原子序數(shù)，可知C為Mg、E為S；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于N，故A為H元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，則B原子只能有2個(gè)電子層，故E原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為1326=5，可推知B為N元素；再結(jié)合原子序

43、數(shù)，可知C為Mg、E為S；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于N，故A為H元素，A電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r（Mg）r（N）r（H），故A錯(cuò)誤；B硫酸屬于強(qiáng)酸，但亞硫酸屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；CAl與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備Mg單質(zhì)，但氯化鋁屬于共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁生成Al，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等22氯氣是一種重要的工業(yè)原料工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A若管

44、道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【專題】鹵族元素【分析】如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，反應(yīng)中氯氣表現(xiàn)出氧化性，根據(jù)化合價(jià)的變化可知生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【解答】解：A、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，氯氣表現(xiàn)出

45、氧化性，故B正確；C、反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意氯氣化學(xué)性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)有關(guān)反應(yīng)的概念的理解23將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )A

46、2.24gB3.36gC5.60gD10.08g【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【分析】完全反應(yīng)后濾液中沒(méi)有Cu2+，說(shuō)明溶液中也沒(méi)有Fe3+，則溶液中陽(yáng)離子有Fe2+和H+，溶質(zhì)為FeCl2和HCl，根據(jù)電荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl），則n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因?yàn)檫€有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu，n（Cu）=0.02mol，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol、Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)Fe原子守恒得x+2y=0.18根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，從而計(jì)算n（Fe），根據(jù)m=nM計(jì)算鐵的質(zhì)量【解答】

47、解：完全反應(yīng)后濾液中沒(méi)有Cu2+，說(shuō)明溶液中也沒(méi)有Fe3+，則溶液中陽(yáng)離子有Fe2+和H+，溶質(zhì)為FeCl2和HCl，根據(jù)電荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl），則n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因?yàn)檫€有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu，n（Cu）=0.02mol，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol、Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)Fe原子守恒得x+2y=0.18根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，解得x=0.10、y=0.04，所以m（Fe）=0.10mol56g/mol=5.60g，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查

48、分析計(jì)算能力，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，能化繁為簡(jiǎn)，提高效率二、非選擇題（本題分3題，共31分）A化學(xué)與生活24下列常用物質(zhì)：A碳酸氫鈉 B阿司匹林 C葡萄糖 D苯甲酸鈉 E檸檬黃請(qǐng)用字母填空：具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是B，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是C，可用作食品防腐劑的是D，常用作食品著色劑的是E，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是A【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效 【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】碳酸氫鈉可中和胃酸即鹽酸，阿司匹林為常用的感冒用藥，葡萄糖為人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，而苯甲酸鈉、檸檬黃均為常見(jiàn)的食品添加劑；【解答】解：A碳酸氫鈉在水中能水解，使溶液中的氫氧根離

49、子的濃度大于氫離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，故能和酸反應(yīng)；B阿斯匹林是感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用；C葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量，所以能給人體補(bǔ)充能量；D苯甲酸鈉是常用的防腐劑；E檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑故答案為：B，C，D，E，A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了生活中的化學(xué)知識(shí)，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大252012年世界青年奧運(yùn)會(huì)將在南京舉辦保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是DA可吸入顆粒物的含量 BNO2濃度 CSO2濃度 DCO2濃度在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明礬，其作用是混凝劑；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是

50、消毒殺菌汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式2NO+2CO N2+2CO2對(duì)垃圾需要分類處理如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是循環(huán)再生或回收【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；三廢處理與環(huán)境保護(hù) 【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】納入空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的是可吸入顆粒物、NO2、SO2等污染大氣的物質(zhì)，二氧化碳為無(wú)毒氣體；明礬溶于水時(shí)電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性可以凈水；氯氣或二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌；CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體應(yīng)為氮?dú)夂投趸迹淦郊吹没瘜W(xué)方程式；如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義

51、是循環(huán)再生或回收【解答】解：可吸入顆粒物、NO2、SO2都是污染大氣的物質(zhì)，二氧化碳為無(wú)毒氣體，故空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是CO2濃度，故答案為：D；明礬溶于水時(shí)電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性可以凈水，故其作用是混凝劑；氯氣或二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，故答案為：混凝劑 消毒殺菌；CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體應(yīng)為氮?dú)夂投趸?，故化學(xué)方程式為：2NO+2CO N2+2CO2，故答案為：2NO+2CO N2+2CO2；如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是循環(huán)再生或回收，故答案為：循環(huán)再生或回收【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)生活環(huán)境的污染與防治問(wèn)題，難度不大，注意

52、積累26化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe2e=Fe2+硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，它具有體型（或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”）結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能 【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】制造普通玻璃的原料：石灰石 純堿 石英；鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極鐵失去電子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子；硫化橡膠分子間具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【解答】解：制造普通玻璃的原料：石灰石 純堿 石英，故答案為：石英；負(fù)極鐵失去電子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子電極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2+，故答案為：Fe2e=Fe2+；硫化橡膠分子間具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故答案為：體型（或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了制造玻璃的原料、電化學(xué)腐蝕、常見(jiàn)高分子的空間構(gòu)型和性能，題目比較簡(jiǎn)單，注意，將橡膠硫化可以提高橡膠的性能27物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G