1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氮及其化合物1.下列氣體，可以用排水法收集的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl22.常溫常壓下，向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A. NO，1 mL B. O2，0.5 mL C. NO2，1 mL D. 無法確定3.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（ ）A. 都是含氧酸 B. 都屬于強電解質(zhì)C. 都容易揮發(fā) D. 都能與金屬Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體4.下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有( )A. B. C

2、. D. 全部5.對下列事實的解釋錯誤的是A. 氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水 B. 用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D. 氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性6.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 B. 電子式是： C. 與水反應(yīng)時，它是還原劑 D. 固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生7.下列敘述正確的是（）A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 B稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃

3、硝酸則通常使金屬鈍化C濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑 D室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)8.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H29.下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷劑 B. 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色10.1.28 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體

4、的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A. 504 mL B. 336mL C. 224 mL D. 168 mL11.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO212.下列說法正確的是（）A酸雨是指PH7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強 B用排空氣法收集NOC用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣13.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A. 濃鹽酸 B

5、. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液14.下列關(guān)于NO的說法中，不正確的是（）A是紅棕色有刺激性氣味的氣體 B在空氣中極易被氧化生成NO2C在O2存在時能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸 D可由NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成15.下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是A濃、稀硝酸光照和受熱都會分解 B濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸16.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8m

6、ol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol 17.氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6； D物質(zhì)的化學(xué)式為_；反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中氧化劑是_；18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重

7、要試劑。請回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_性。（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色、環(huán)?！崩砟畹氖莀（填序號）。 Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 Cu CuO Cu（NO3）2（3）在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_（填序號）。A20.16L    B6.72L   

8、0;C10.08L    D15.12L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 _。 （4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程（1）N2約占空氣體積的 ，從空氣中分離出N2利用的原理是 （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中的氧化劑是 22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 （3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）吸收塔中通入空氣

9、的作用是 20.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：（1）氮元素在周期表中的位置是第_周期第_族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）寫出氨分子的電子式_；指出分子中化學(xué)鍵是_(填離子鍵或共價鍵)。（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：_；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是_；21.實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是_ _。 AO2 BNO CH2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500

10、mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）_。A燒杯 B膠頭滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某學(xué)生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與_圖一致。22.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_。（2）某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實是NO。反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、_。 玻璃管的作用是_。若需使反應(yīng)停止.可采

11、取的操作是_。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是_(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)_。23.學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示： （1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號）固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 固態(tài)氯化銨加熱分解堿石灰中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）裝置C的作用是 ；裝置C中的現(xiàn)象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 （4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 試卷答案1.AA. NO難溶于水，可以用排水

12、法收集，A正確；B. NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C. HCl極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D錯誤，答案選A。2.A根據(jù)4NO+3O2+2H2O4HNO3可知1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為，所以反應(yīng)后NO過量3mL2mL1mL，答案選A。3.B4.A二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硫酸反應(yīng)，故錯誤；二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故正確；二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，故正確；二氧化硅與氧化鈣在高溫時反應(yīng)生成硅酸鈣，故正確；二氧化硅不與氫氟酸

13、以外的酸反應(yīng)，不與濃硝酸反應(yīng)，故錯誤；故正確；故選A。點睛：二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應(yīng)。5.CA. 氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，A正確；B. 用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B正確；C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯誤；D. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水

14、性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。6.B試題分析：A、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B電子式為，B必正確；C氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。7.C【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、硝酸為強電解質(zhì)，能

15、完全電離；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)【解答】解：A、硝酸為強電解質(zhì)，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強酸，故A錯誤；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體，故B錯誤；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強的氧化性，都是強氧化劑，故C正確；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選C8.C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?C

16、u（NO3）2+2NO+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO故選：C【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過程分析9.CA. 氨易液化，液氨氣化時吸熱，因此可用來作制冷劑，A正確；B. 氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗，B正確；C. 氨極易溶解于水，但氨水不穩(wěn)定，容易分解，C錯誤；D. 氨溶解于水生成的一水合氨電離出氫氧根離子，顯弱堿性，D錯誤，答案選C。點睛：選項C是易錯點，氨氣是堿性氣體，不顯堿性，氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出銨根和氫氧根而顯堿性，一水合氨是一元弱堿，屬于電解質(zhì)。10.C1.28g銅的物質(zhì)的量=0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化

17、物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量=0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。11.A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A。1

18、2.D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【分析】A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物；D、反應(yīng)Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙【解答】解：A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)

19、白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確故選D13.CFe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應(yīng)至某反應(yīng)物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意鈍化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。14.A【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【分析】ANO是無色無氣味的氣體；BNO易被氧化成二氧化氮；C能和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；D氨氣催化氧化生成一氧化氮和水【解答】解：ANO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，

20、故A錯誤；B在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；CNO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選A15.A試題分析：A硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B濃硝酸有強氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；D硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故

21、選A。16.C【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3NaNO2，N元素由+5價降低

22、為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C17.(1) H2SO3 2SO2+O2 2SO3 (2) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O NO2解析：（1）酸雨的pH5.6；含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3；反應(yīng)b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；（2）氨氣和

23、二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，二氧化氮中氮元素化合價降低，得到電子，所以反應(yīng)中氧化劑是NO2。18.(1)(強)氧化 (2) (3) B 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (4) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O試題分析：（1）利用濃硫酸的強氧化性，在鐵和鋁產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)進一步進行，此反應(yīng)是鈍化反應(yīng)，因此表現(xiàn)的濃硫酸的強氧化性；（2）產(chǎn)生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學(xué)；產(chǎn)生NO有毒氣體，不符合綠色化學(xué)；不產(chǎn)生有毒氣體，符合綠色化學(xué)；（3）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2

24、2H2O，濃硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生V(SO2)=50×103×18×22.4/2L=10.08L，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，到達某一時刻反應(yīng)停止，硫酸不能進行到底，產(chǎn)生的氣體小于10.08L，即選項B正確；加入硝酸鈉，NO3在酸性條件下具有強氧化性，能和銅反應(yīng)，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu溶解化合價有0價2價2，H2O2中氧由1價2價，共降低2，最小公倍數(shù)為2，即CuH2O22HCl=CuCl22H2O。19.（1）78%，液氨和液氧的沸點不同；（2）N2+3H2 2NH3；N2；6mol；（3）

25、4NH3+5O24NO+6H2O，（4）將NO氧化為NO2【考點】工業(yè)合成氨【分析】（1）根據(jù)空氣中各種組成成分的含量進行分析、判斷，根據(jù)空氣中各種氣體的沸點不同，可以進行分離分離前首先進行除塵，除去二氧化碳和水蒸氣，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣；（2）合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，根據(jù)N2量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（3）氧化爐中氨的催化氧化，產(chǎn)物是一氧化氮和水，據(jù)此得失電子守恒書寫反應(yīng)方程式；（4）吸收塔中通入空氣的作用是使NO全部轉(zhuǎn)化為NO2【解答】解：（1）空氣中，N2約占空氣體積的78%，O2約占空氣體積的21%，在除去空

26、氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮氣的沸點比氧氣的沸點低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣，再把氮氣和氧氣分離，故答案為：78%，液氨和液氧的沸點不同；（2）合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)，在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H2 2NH3，在該反應(yīng)中，N元素的化合價降低（03），N2為氧化劑，1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：N2+3H2 2NH3；N2；6mol；（3）氧化爐中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)中N元素化合價由NH3中3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中

27、0價降低為2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒平衡可知NO系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為6，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，（4）氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2，故答案為：將NO氧化為NO220.(1).第2周期 A族 (2) 共價鍵 (3)N23H22NH3 1molN2和3molH2試題分析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；（2）氨氣是共價化合物；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。（3）氮氣、氫氣在

28、高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。解析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第A族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氨氣是共價化合物，電子式為；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。（3）氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N23H22NH3 ；放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2。點睛：放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總

29、能量。21.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)C (3)0.3mol/L (4)E (5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實驗室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷

30、;0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。22.(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2)U形管右側(cè)溶液顏色變藍(或銅絲部分溶解) 接收被氣體壓出U形管的液體 關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞 (3)C、D (4) 4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反