1、分析化學(xué)練習(xí)題及答案選擇題：1.某弱堿MOH勺Kb=1.0X10-5,其0.10moll-1溶液的pH值為（D）A.3.00B.5.00C.9.00D.11.002.下列滴定中只出現(xiàn)一個(gè)滴定突躍的是（C）A.HCl滴定NaCOB.HCl滴定NaOH+NaOC.NaOH®定H2C2C4D.NaOH商定HPOD. NaCO+NaHCO3 .用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí)，若V1>V2,則組成為（A）A.NaOH+NCOB.NaOHC.NaCO234 .在Cf、Mg、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA測(cè)定Fe3+、Al3+含量時(shí)，為了消除Cf、Mg，的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是（B）A.沉淀

2、分離法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶劑萃取法5 .有些指示劑可導(dǎo)致EDTAWMIn之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長，這屬于指示劑的（B）A,封閉現(xiàn)象B.僵化現(xiàn)象C.氧化變質(zhì)現(xiàn)象D.其它現(xiàn)象6 .下列屬于自身指示劑的是（C）A.鄰二氮菲B.淀粉指示劑C.KMnOD.二苯胺磺酸鈉7 .高銳酸根與亞鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)是（C）已知E0（MnQ/Mn2+）=1.51V,E°（Fe3+/Fe2+）=0.77VA.320.0B.3.4X1012C.5.2X1062D.4.2X10538 .下列四種離子中，不適于用莫爾法，以AgNO容液直接滴定的是（D）A.Br-B.Cl-C.CND.I-9 .以K2C

3、rQ為指示劑測(cè)定Cl-時(shí)應(yīng)控制的酸度為（B）A.PH為1113B.PH為6.510.0C.PH為46D.PH為1310 .用BaSOJt淀法測(cè)于時(shí)，有NaSO共沉淀，測(cè)定結(jié)果（A）A.偏低B.偏高C.無影響D.無法確定11 .測(cè)定鐵礦石鐵含量時(shí)，若沉淀劑為Fe（OH）3,稱量形為FeQ,以Fe3O表示分析結(jié)果，其換算因數(shù)是（C）Fe3O4FezQM Fe304M Fe(OH )32M Fe3O4D MFQ3M Fe2O3. 3M Fe(OH%12 .示差分光光度法所測(cè)吸光度相當(dāng)于普通光度法中的（D）A. Ax B . AsC. As AxD . Ax- As13 .在分光光度分析中，用1cm的

4、比色皿測(cè)得某一濃度溶液的透光率為T,若濃度增加一倍，透光率為（A）A.T2B.T/2C.2TD./14 .某弱堿HA的Ka=1.0X10-5,其0.10mol溶液的pH值為（A）A.3.00B.5.00C.9.00D.11.0015 .酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素是（C）A.指示劑的顏色變化B.指示劑的變色范圍C.指示劑相對(duì)分子量的大小D.滴定突躍范圍16 .用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí)，若V<V2,則組成為（D）A.NaOH+NCOB.NaCOC.NaOHD,NaCO+NaHCO17 .在pH為4.42的水溶液中，EDTAff在的主要型體是（C）A.HYB.HYC,H2Y2-D.Y

5、4-18 .有些指示劑可導(dǎo)致EDTAWMln之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長，這屬于指示劑的（A）A.僵化現(xiàn)象B.封閉現(xiàn)象C.氧化變質(zhì)現(xiàn)象D.其它現(xiàn)象19 .用CS滴定Fe2+,當(dāng)?shù)味ㄖ?0%寸，溶液的電位是（D）（已知E"（C6+/Ce3+）=1.44V,E"Fe3+/Fe2+=0.68V）A.1.44VB.1.26VC.1.06VD.0.68V20 .可用于滴定12的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C）A.H2SOB.KbrQC.NaS2QD.KCmQ21 .以&CrQ為指示劑測(cè)定Cl-時(shí)，應(yīng)控制的酸度為（C）A.pH為13B.pH為46C.pH為6.510.0D.pH為111322 .

6、為了獲得純凈而且易過濾的晶形沉淀，要求（C）A.沉淀的聚集速率大于定向速率B.溶液的過飽和度要大C.沉淀的相對(duì)過飽和度要小D.溶液的溶解度要小23 .用重量法測(cè)定Cf時(shí)，應(yīng)選用的沉淀劑是（C）AH2SO4BNa2CO3C（NH4）2C2O4DNa3PO424在吸收光譜曲線上，隨著物質(zhì)濃度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波長將（B）A.為零B.不變C.減小D.增大25 .有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)與下列（）因素有關(guān)。（C）A,配位化合物的穩(wěn)定性B.有色配位化合物的濃度C.入射光的波長D.比色皿厚度26 .減小隨機(jī)誤差的措施是（A）A.增加平行測(cè)定次數(shù)B.校正測(cè)量?jī)x器C.對(duì)照試驗(yàn)D.空白試驗(yàn)27

7、 .pH=10.36的有效數(shù)字位數(shù)是（C）A.四位B.三位C.兩位D.一位28 .按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則運(yùn)算，等式1.20X（112.00-1.240）+5.4375的結(jié)果是（A）A.24.4B.24C.24.44D.24.44429 .0.1000mol/LNH4Cl溶液的PB觀（B）A.NH4+NH3=0.1000mol/LB.H+=OH-+NH3C.H+OH-=KWD.H+NH4+=OH-+Cl-30 .某一元弱酸能被直接準(zhǔn)確滴定的判椐是（D）A.CaKa>6B.lgCaK>6C.lgKa>6D.lgCapKa>-831 .某一元弱酸溶液，當(dāng)用同濃度的NaOFW準(zhǔn)溶液

8、滴定至一半時(shí)，溶液的pH值為4.36，則該一元弱酸的pKa=A.4.36B.5.36C.3.36D.7.0032 .下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)是四位的是(C)A.H+=0.0002mol/LB.pH=10.42C.w(Fe)=20.06%D.200033 .以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是(D)A.優(yōu)級(jí)純的NaOHB.KMnQC.Na2S2QD.99.99%純鋅34 .已知在1mol/LHCl中,|*(F濟(jì)TfF4戶口.夠R*(3產(chǎn)國2>Q.14V,計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%100.1%寸的電位分別為多少？(D)(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0

9、.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50V35 .下列試劑能使BaSO沉淀的溶解度增加的是-(A)(A)濃HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO(D)1mol/LNH3-H2O36 .用BaSO重量法測(cè)定Bf含量，若結(jié)果偏低，可能是由于(b)(A)沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀劑HSO在灼燒時(shí)揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時(shí)間不足37 .當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位至少大于-(B)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

10、38 .沉淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)量越大，將使(D)(A)沉淀易于過濾洗滌(B)沉淀純凈(C)沉淀的溶解度減小(D)測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高39 .用揮發(fā)法測(cè)定某試樣的吸濕水時(shí)，結(jié)果偏高，可能是由于(A)加熱的溫度過低；(B)加熱時(shí)間不足(C)試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量；(D)加熱后的稱量時(shí)間過長40 .為了消除0.001000kg中的非有效數(shù)字，應(yīng)正確地表示為-(D)(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g41 .HPO2-的共腕堿是(C)(A)H2PO-(B)H3PO(C)PO43-(D)OH42 .透射比與吸光度的關(guān)系是(B)1 1-H(D)43 .EDTA滴定金屬離子，準(zhǔn)

11、確滴定(Et<0.1%)的條件是(D)(A)lgK(MY)>6.0(B)lgK'(MY)>6.0(C)lgc計(jì)K(MY)>6.0(D)lgc計(jì)K(MY)>6.044 .莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi)，若酸度過高則(C)(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附C增強(qiáng)(C)Ag2CrQ沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易膠溶45 .下列做法中不屬于對(duì)照試驗(yàn)的是(C(A)用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照；(B)用其它可靠的分析方法對(duì)照C)做平行實(shí)驗(yàn)對(duì)照 ;D) 不同實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行對(duì)照46 .已知某溶液的pH值為11.90，其氫離子濃度的正確值為-(B)(A)1

12、x10-12mol/L(B)1.3x10-12mol/L(C)1.26x10-12mol/L(D)1.258乂10-12mol/L47. 高含量組分的測(cè)定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測(cè)溶液濃度cx的關(guān)系是(C)(A)Cs=Cx(B)Cs>Cx(C)Cs稍低Cx(D)Cs=048. 在pH=5.0時(shí)，用EDTA容液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,則測(cè)得的是(C)(A)Al,Zn,Mg總量(B)Zn和Mg的總量(C)Zn的含量

13、(D)Mg的含量49. 測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是(C)(A)加入濃HCl(B)加入飽和的NaCl(C)加入適當(dāng)過量的稀HCl(D)在冷卻條件下加入NH4Cl+NH350. 當(dāng)pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液兩份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游離NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游離NH3。在上述兩種情況下,對(duì)pZn的敘述正確的是(C)(A)力口入EDTAFF始滴定時(shí)pZn相等(B)滴定至一半時(shí)pZn相等(C)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等(D)上述說法都不正確51. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得Ca

14、O平均含量為30.6%，而真實(shí)含水量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為(B)。A.相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差52. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C）。A.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C.滴定過程中電極電位發(fā)生變化D.滴定過程中有絡(luò)合物生成53. 根據(jù)置信度為95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（ 8） 。A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%C.（25.48±0.135）%D.（25.48±0.1348）%54、用NaC2O4（A）標(biāo)定KMnO4（B

15、）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為（A）。A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB55. 欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（B）。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL56. 已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（C）。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V57. 按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是（D）。A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)

16、58. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（B）堿度最強(qiáng)。A.CN-（Kcn-=6.2X10-10）B.S2-（Khs-=7.1X10-15,Kh2s=1.3X10-7）C.F-（KHF=3.5X10-4）D.CH3COO-（Khac=1.8X10-5）59. 在純水中加入一些酸，則溶液中（A）。A.H+OH-的乘積增大B.H+OH-的乘積減小C.H+OH-的乘積不變D.OH-濃度增加60、已知1mLKMnO4相當(dāng)于0.005682gFe2+，則下列表示正確的是（B）。A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1m

17、L/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL61. 在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（B）。A.吸光度B.透光率C.吸收波長D.吸光系數(shù)62. 在EDTA絡(luò)合滴定中，（B）。A. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大B. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大C. pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大63. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（C）。A. 最大吸收峰向長波方向移動(dòng)B. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng)C. 最大吸收峰波長不移動(dòng)，但峰值降低D. 最大吸收峰波長不移動(dòng)，但峰值增大64. 用SO42-沉淀Ba2

18、+時(shí)，加入過量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，這是利用（B）。A.絡(luò)合效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.鹽效應(yīng)D.酸效應(yīng)65. 氧化還原滴定曲線是（B）變化曲線。A.溶液中金屬離子濃度與pH關(guān)系；B.氧化還原電極電位與滴定劑用量關(guān)系C.溶液pH與金屬離子濃度關(guān)系；D.溶液pH與滴定劑用量關(guān)系66. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（A）。A.金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水B.本身是氧化劑C.必須加入絡(luò)合掩蔽劑D.必須加熱67. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，（D）。A.數(shù)值固定不變B.數(shù)值隨機(jī)可變C.無法確定D.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等68. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（C）有關(guān)A.離子強(qiáng)度B.催

19、化劑C.電極電勢(shì)D.指示劑69. 重量分析對(duì)稱量形式的要求是（D）。A.表面積要大B.顆粒要粗大C.耐高溫D.組成要與化學(xué)式完全相符70. Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（B）。A.沉淀量B.溫度C.構(gòu)晶離子的濃度D.壓強(qiáng)答案：1 .D2.C3.A4.B5.B6.C7.C8.D9.B10.A11.C12 .D13.A14.A15.C16.D17.C18.A19.D20.C21.C22.C23.C24.B25.C26.A27.C28.A29.B.30.D31.A32.C33.D34. D 35. A36.B37.B38. D 39.C40. D 41. C42. B 43. D44

20、.C45. C46. B47. C 48. C 49. C 50. C 51. B52. C 53. B54. A 55. B 56. C 57. D 58. B 59. C 60. B61. B 62. B63.C70. B64.B65.B66.A67.D68.C69.D二、填空題：1 .分析方法的分類按分析任務(wù)可分為分析、分析、分析。2 .定量分析過程通常包括,和主要步驟。3 .已知50mL滴定管能準(zhǔn)確讀至+0.01mL,要使試樣的滴定誤差不大于0.1%,則至少要消耗滴定劑的體積mL。4 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HAc的共腕酸是。5 .用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L灑石

21、酸溶液時(shí)，在滴定曲線上出現(xiàn)個(gè)突越范圍。（灑石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37）6 .GHOH的共腕堿是;HP。4的共腕酸7 .標(biāo)定NaOHT用的基準(zhǔn)物質(zhì)是;標(biāo)定HCl常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是。8 .在K'my一定時(shí)，終點(diǎn)誤差的大小由決定，而誤差的正負(fù)由決定。9 .EDTA一種氨竣絡(luò)合劑，名稱為乙二胺四乙酸，其二鈉鹽分子式為,在綜合滴定中，若要求Et|<0.1%）,直接準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件10 .在強(qiáng)酸性溶液中，MnQ還原為Md+,其半反應(yīng)為;C、O2被還原為Cr3+,其半反應(yīng)為。11 .以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用&Cr2。溶液滴定Fe2+時(shí)，加入HPO的作用是一和。1

22、2 .銀量法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法所采用的指示劑分別為、013 .沉淀重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有和14 .在吸光光度中，吸光度A在范圍內(nèi)，T為范圍內(nèi)，濃度的測(cè)量相對(duì)誤差較小。15 .化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差范圍內(nèi)稱為滴定的pH突躍范圍，簡(jiǎn)稱,選擇指示劑的原則是使用指示劑的全部或部分。16 .當(dāng)酸堿指示劑的HIn=In-時(shí)，溶液的稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。17 .K3值是判斷絡(luò)合滴定誤差大小的重要依據(jù)，在pM'一定時(shí)，K'my越大，絡(luò)合滴定的準(zhǔn)確度。影響K'my的因素有。18 .已知E0I2/2I=0.54VE午e37Fe2+=0.7

23、7V通常能發(fā)生的反應(yīng)式19 .銀量法可分為、和,所采用的指示劑分別、。20 .CuSO容液呈現(xiàn)出,是由于它選擇性地吸收了白光中的色光。21 .實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差，通常可采用:J口等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)。22 .符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度改變時(shí)，其最大吸收波長(maX),摩爾吸光系數(shù)(回答變或不變)23 .檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法。24 .二元弱酸HB,已知pH=1.92時(shí),6H2B=6HB-；pH=6.22時(shí)6HB-=6B2-,則H2B的pKai=,pKa2=o25 .以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺

24、緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由變?yōu)閛26 .某溶液含F(xiàn)e3+10mg用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg,則Fe3+在兩相中的分配比=。答案：1 .定性分析；定量分析；結(jié)構(gòu)分析2 .取樣；試樣預(yù)處理；測(cè)定；分析結(jié)果的計(jì)算與評(píng)價(jià)3.20.004.H2AC5.一6.CHO-;HPO7.KHCHO;NaCO8.CMp;pM'9.NaHY-2HO;1gCMspKMY610.MnQ+5e+8H=Mn+4HO;Cr2O2+6e+14hf=2Cr3+7HQ11.使Fe3+生成無色的穩(wěn)定的Fe(HPQ)2,降低了Fe37Fe2+電對(duì)的電位；消除了Fe3+的黃色，有利于

25、終點(diǎn)觀察。13. KCrQ,NHFe(SQ)2,吸附指示劑8.共沉淀現(xiàn)象、后沉淀現(xiàn)象14. 0.20.720%65%15. 溶液pH值的變化范圍、突躍范圍、變色范圍、落在滴定的突躍范圍之內(nèi)16. pH=Pka17.越高,18 .2Fe3+2I=2FeT+1219 .莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法、K2CrO4NH4Fe（SQ）2吸附指示劑20 .藍(lán)色、黃21.標(biāo)準(zhǔn)試樣,標(biāo)準(zhǔn)方法,加入回收法22.不變，不變；23.t檢驗(yàn)法；F檢驗(yàn)法；24.1.92;6.2225.黃；紅；26.99:1三、判斷題：1 .一元弱酸的濃度一定時(shí)，其Ka越小，滴定突躍范圍越大。（）2 .溶液中酸的濃度與酸的強(qiáng)度不同。（）

26、3 .溶液的pH越大，EDTA勺酸效應(yīng)越嚴(yán)重。（）4 .CML定時(shí)，Kmy值越小，滴定突躍越大。（）5 .氧化還原滴定突躍的大小與兩電對(duì)的條件電位差無關(guān)。（）6 .無定形沉淀內(nèi)部結(jié)構(gòu)疏松，體積龐大，難以沉降，如BaSO（）7 .當(dāng)V定向V聚集時(shí)易得晶形沉淀。（）8 .吸光光度法中，當(dāng)T=0.368A=0.434時(shí)儀器的測(cè)量誤差最小。（）9 .EDTAW金屬離子形成絡(luò)合物時(shí)，其絡(luò)合比為1:1（）10 .M（L）1時(shí)，說明M與L沒有副反應(yīng)（）11 .&=3一埠適用于任意情況下，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電極電位的計(jì)算。（）n212 .氧化還原，反應(yīng)進(jìn)行的程度可用其條件平衡常數(shù)的大小來衡量。（）13 .在分

27、析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（）14 .偏差是指測(cè)定值與真實(shí)值之差。（）15 .精密度是指在相同條件下，多次測(cè)定值間相互接近的程度。（）16 .系統(tǒng)誤差影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。（）17 .從誤差的基本性質(zhì)來分，可以將它分為三大類：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)（偶然）誤差和過失誤差。（）18 .用EDTAt測(cè)定C1時(shí)，所用的NaOH式液中含有少量C1時(shí)，對(duì)滴定結(jié)果將產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，這種系統(tǒng)誤差可以用空白試驗(yàn)的方法來消除。（）19 .用NaO哈液7定HCI溶液時(shí)，用酚猷指示劑所引起指示劑誤差為負(fù)誤差。（）20 .一同學(xué)根據(jù)置信度為95%對(duì)其分析結(jié)果計(jì)算后，寫出報(bào)告結(jié)果為（25.25±0.1348）

28、%。該報(bào)告的結(jié)果是合理的。（）21 .標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，前者也稱標(biāo)定法。（）22 .酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的PH突躍超過2個(gè)PHU1位，才能指示滴定終點(diǎn)（）23.Ca2+、Md+離子共存時(shí)，可以通過控制溶液的PH對(duì)CeTM0+進(jìn)行分別滴定。（）24. 標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+。（）25. 物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色是其吸收光的補(bǔ)色光。（）答案：1.V;2.，；3.X；4.X；5.X；6.X；7.X；8.V;9.V;10.V;11.X；12.V;13.X；14.X；15.V;16.V;17.V;18.，；19.X；20.X；21.X；22.V;23.V

29、;24.V;25V四、簡(jiǎn)答題：1. 若配制時(shí)所使用的水中含有Cf,則以CaCM基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA容液（PH>12）,用所得的EDTAS準(zhǔn)溶液滴定試液中的Zn2+（PH為56）以二甲酚橙為指示劑，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？2. 什么是陳化？其作用如何？3. 標(biāo)定KMnO§液時(shí)，將KMnO§液裝入滴定管，事先沒有用少量的KMnO容液將剛洗凈的滴定管潤洗。對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？原因如何？4. 摩爾吸光系數(shù)的物理意義如何？與什么因素有關(guān)？5. 吸光光度法中測(cè)量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？6. 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?（回答不能少于8種方法）7. 質(zhì)子化氨基乙酸的pKa1和

30、pKe2分別為2.3和9.6,能否用NaOHf定氨基乙酸，為什么？8. 利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測(cè)定無機(jī)離子時(shí),影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?9. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。10. 寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑）11. 晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件。12. 重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。答案:1. 答：標(biāo)定時(shí)（pH>12）導(dǎo)致CEdt編低；測(cè)定時(shí)pH=5-6.Ca2+對(duì)測(cè)定Zn2+無影響，故測(cè)定結(jié)果仍偏低。2. 答：陳化是指沉淀析出后，讓初生成的沉淀與母液一起放置一段時(shí)間的過程。作用：使小晶粒逐漸消失，大晶粒不斷長大；使亞穩(wěn)態(tài)的沉淀轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)沉淀

31、。3. 答：使CKMnO4偏低，有負(fù)誤差。由于KMnO§液受到稀釋，導(dǎo)致標(biāo)定時(shí)消耗VKMnO4偏大，因而CKMnO4偏低。4. 答：摩爾吸光系數(shù)是指在固定的測(cè)定波長下，單位濃度（mol.L-1）,單位厚度（cm的被測(cè)物質(zhì)溶液的所測(cè)吸光度，與測(cè)定波長有關(guān)。5. 測(cè)量波長選具有最大光吸收，干擾最??；吸光度讀數(shù)在0.2-0.8范圍，最好接近0.4343；選擇適當(dāng)參比溶液。6. 蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細(xì)管電泳，氣浮分離法，超臨界流體萃取，反相分配色譜，超臨界流體色譜；膜分離；固相微萃取等（答8個(gè)得滿分，少一個(gè)扣0.5分）7. 答：不行，氨基乙酸的pKa=

32、9.6小于7。8. 答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時(shí)間，溫度，溶劑。9. 答：酸堿滴定法:a.以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。b.滴定劑為強(qiáng)酸或堿。c.指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。d.滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：a.以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。b.滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。c.指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。d.滴定過程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化。10. 答：（1）高鈕酸鉀法MMv+g+叼、旃酸性介質(zhì)，自身指示劑（2）重銘酸鉀法5&A+6£+14日+二203十用0,酚性介質(zhì).二苯胺碣酸鈉或在融-鄰菲羅琳（3）碘量法八十%弱酸性或中性介質(zhì).浣粉

33、指示劑&+2S2&廣=2E+（4）鈾量法C1+十色二酸性介質(zhì)，二苯胺碣酸鈉11 .答：1）沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行；2）應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑；3）沉淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進(jìn)行；4）陳化。12 .答：1）沉淀的溶解度必須很小。2）沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。3）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。4）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。五、計(jì)算題：1、化驗(yàn)室測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)樣品中CaO的含量，得如下結(jié)果：X30.51%,S0.05%,n6。標(biāo)樣中CaO含量的標(biāo)準(zhǔn)值是30.43%,問此操作是否存在系統(tǒng)誤差？（P=0.95）t值表Pf=1f=2f=3f=4f=5f=6f=7f=8f=9f=10

34、f=200.906.312.92口.3512.132.021.941.90r1.861.831.81M.720.9512.714.30I3.182.782.572.452.36I2.312.262.23I2.090.9963.669.925.844.604.033.713.503.34-<n,v'6-解：%x一30.51%30.34%3.92（3分）S0.05%to.95,52.57t計(jì)to.95,5說明測(cè)定結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間存在有顯著性差異所以，此操作存在有系統(tǒng)誤差。2.取可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們不同比例的混合液25.00

35、mL,以酚獻(xiàn)為指示劑，用0.1000mol/LHCl滴定，終點(diǎn)時(shí)耗用HCl21.58mL;接著加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用0.1000mol/LHCl滴定，終點(diǎn)時(shí)又耗用HCl10.33mL。試判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的濃度（mol/L）（8分）NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別是40.00,84.01,105.99解：V1=21.58mL>V2=10.33mL溶液的組成為NaOH+Na2CO3CNa2 co37CHCl V211- 0.1000 10.33125.000.04132(mol/ L)11-cHCl(V1V2)-0.1000(21.5810.33)CNaOH1

36、10.04500(mol/L)VS25.003.測(cè)定鉛錫合金中Sn、Pb含量時(shí)，稱取試樣0.2000g,用HCl溶完后，準(zhǔn)確加入50.00mL的0.03000mol/LEDTA,50mL水。加熱煮沸2min,冷后，用六亞甲基四胺將溶液調(diào)至pH=5.5,加少量鄰菲羅咻。以二甲酚橙作指示劑，用0.03000mol/LPb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗用3.00mL到達(dá)滴定終點(diǎn)。加入足量NH4F,加熱至40c左右，此時(shí)發(fā)生SnY+6F-=SnF6+Y反應(yīng)；再用上述鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去35.00mL。試計(jì)算試樣中Pb和Sn的百分含量。Pb和Sn的摩爾質(zhì)量分別是:207.2,118.71解：依題意可知：1

37、Sn1EDTA1PbSn%1二 CPbV Pb1MSn1000100%0.03000 35.00118.711000ms0.2000100%62.33%同理1Pb1EDTA,1EDTA1Pb11MPb(CYVYcPbVPb)Pb%111000100%ms11207.20.0300050.000.03000(35.003.00)111000100%37.30%0.2000答：試樣中Pb和Sn的含量分別是37.30%和62.33%。4 .用一般吸光光度法測(cè)量0.0010molL-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅的試液，分別測(cè)得A=0.7000和A=1.000,兩種溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol-L

38、-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？與示差吸光光度法相比，讀數(shù)標(biāo)尺放大了多少倍？解：根據(jù)朗伯比爾定律A=lgTbc當(dāng)As=0.7000時(shí)，Ts=20.0%當(dāng)Ax=1.000時(shí)，Tx=10.0%(1)透射比差為T(20.010.0)%10.0%(2)用0.0010moll-1標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液時(shí),TfTxTs150%AflgTflg0.500.301相當(dāng)于把讀書標(biāo)尺放大5倍5 .某礦石樣品0.5000g,用重量法測(cè)得樣品(FeQ+ALQ)沉淀的總量為0.4230g,將沉淀溶解在酸性溶液中，用重銘酸鉀氧化還原滴定法測(cè)定鐵的含量，將Fe3+還原為Fe2+后，用C10.1000的重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)

39、溶液滴定，用去35.00ml,求6k2Cr2O7此樣品中FeO與AlzQ的含量各為多少？_1、(MFe2O3159.7Ma12O3101.96gmol1)解：已知：WFe203 mFe0msWAl2030.4230 0.27950.5000310.1000 35.00 10 3 159.69 - 2 100%0.27950.5000100%0.5000100%55.90%28.70%6.將0.1602g石灰石試樣溶解在HCl溶液中，然后將鈣沉淀為CaC2O4,沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶解在稀硫酸中。用0.01829mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.70mL。試計(jì)算石灰

40、石中CaCO3的含量。CaCO3的摩爾質(zhì)量是100.09解：由滴定分析相關(guān)反應(yīng)可知：2KMnO4?5H2c2O4?5CaC2O4?5Ca2+?5CaCO35MCaCO3二CKMnO4VKMnO4(“二CaCO3%21000-100%ms5100.09-0.0182920.70-21000-100%0.1602=59.14%答：石灰石中CaCO3的含量為59.14%。7.稱取過磷酸鈣肥料試樣0.4891g,以HNOHCl溶解后，加入MgC2、NHCl及NH,使磷沉淀為MgN4PO,過濾、洗滌、灼燒成MgPzQ(222.55),稱其質(zhì)量為0.1136g,求試樣中BO(141.94)的百分含量。解：

41、由相關(guān)反應(yīng)可知：1P2O5?2MgNHPO?1MgP2。141.940.1136二P2O5%222.55100%14.81%0.4891答：試樣中P2O5的含量為14.81%。8.在pH=10.00的條件下，用0.02000mol/LEDTA商定同濃度的Mg+,當(dāng)選用銘黑T作指示劑，則終點(diǎn)誤差是多少？已知：lgKMgY=8.70;pH=10.00時(shí)，lgoY(H)=0.45,lgK'Mg-EBT=5.40解：pMg-= lgK'Mg-EBT =5.40 是等濃度滴定，1 ， pMg sp= (8.25 lg -則：A pMg '=5.40-5.12=0.2810 pMg

42、' 10 pMg'Et(%)=/ sp ,二;cMg K MgYlgK MgY = lgK MgY - lg oy(h)=8.70-0.45=8.25 ,0.020002100%5.12-100.28-10 0.28- 100%0.10%,0.01000 108.25答：終點(diǎn)誤差是0.10%.9 .某分光光度計(jì)的透光率T的讀數(shù)誤差為±0.005,若測(cè)得試液的讀數(shù)A=0.215,則濃度測(cè)量的相對(duì)誤差是多少?解：AT=±0.005T=10-a=10-0.215=0.610Er |-c| 100%0.434 TTlgT100%0.434 0.0050.610 (

43、0.215)100% 1.65%答：濃度測(cè)量的相對(duì)誤差是1.65%10 .已知相對(duì)分子量為160的某化合物在最大吸收波長處的摩爾吸光系數(shù)411max=1.410Lmolcm?，F(xiàn)將2.50mg的該化合物配制成100ml的乙醇溶液，用0.5cm的吸收池測(cè)得吸光度A為0.950,求該化合物的含量。解：已知max1.4104lmol1cm1b=0.5cmA=0.950Mr=160g/mol樹gA= bc 得 c=2 /，0411.36 10 (mol l )100ml乙醇溶液中含純化合物為1.36 10 4 1601001000 2.18(mg)1000該化合物含量為W=-100%=2竺100%=87

44、.2%ms2.50答：該化合物的含量是87.2%11 .在pH=5.0的緩沖溶液中，以二甲酚橙(XO)為指示劑，用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd+和Zn2+混合溶7中的Zn2+,加入過量的KI,使其終點(diǎn)時(shí)的I=1.0mol/L。試通過計(jì)算判斷C是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+?(已知pH=5.0時(shí)，lgKCdIn=4.5,lgK.=4.8;CdW的lg1lg4為2.10,3.43,4.49,5.41;lgK*=16.5,lgKCdY=16.64。要求TE0.3%,pM=0.2。)答案：(1)Cd。)=1+102.1+103.43+104.49

45、+105.41=105.46Cd2+sp=0.010/105.46=107.46mol/LpCdsp=7.46,因?yàn)榇藭r(shí)，Cd2+sp<<Cd2+ep,故Cd+被掩蔽，不與XO顯色，因而不產(chǎn)生干擾，可以滴定Zn2+.(2) Y(Cd)9.1816.64=1+ 1010 7.469.1810Y = Y(Cd) + Y(H) 1 =101gKznY=16.59.18=7.32;pZnsp=1/2(7.32+2.0)=4.66,pZn = 4.8 4.66 = 0.14;可以用XO乍指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+12 .某礦石含銅約0.12%,用雙環(huán)己酮草酰二腺顯色光度法測(cè)定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入10

46、0ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測(cè)定吸光度，要求測(cè)量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？1.68X104(Lmol-1-cm1),Mr(Cu)=63.5g.mol-1)答案：根據(jù)光度測(cè)量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A=0.434時(shí)，誤差最小，已知b=1,£=1.68X104,根據(jù)A=£bcc=A/eb=0.434/(1.68X104X1)=2.58X10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量為m=cVM=2.58X10-5X100X10-3X63.5=1.64X10-4(g)已知某礦含銅約0.12%,則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64X10-4/ms)X100=0.12;ms=0.14g13 .分析銅礦試樣0.6000g,用去Na2s2O3溶液20.00mL,1.00mLNa2s2O3相當(dāng)于0.005990g純碘，求銅的百分含量。(I:126.90;Cu:63.546)。解：yN