1、高二化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題考試時(shí)間：（60分鐘，100分)第卷 選擇題（共48分）一、選擇題(共12題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分)12010年世界環(huán)境日,中國(guó)的主題是: 低碳減排,綠色生活”號(hào)召公眾從我做起,推進(jìn)污染減排,踐行綠色生活,為建設(shè)生態(tài)文明、構(gòu)建環(huán)境友好型社會(huì)貢獻(xiàn)力量。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是( ) 。A. 在大力推廣乙醇汽油的同時(shí), 研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能電池和氫燃料電池汽車(chē)B大力發(fā)展農(nóng)村沼氣, 將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔、 高效的能源C研發(fā)高效低毒農(nóng)藥, 降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生產(chǎn)包裝盒、 快餐盒等以減少木材

2、的使用, 保護(hù)森林2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同3已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3<H1 B若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3>H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ

3、/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量4生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJ·mol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是( )A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量 B過(guò)程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.

4、6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的說(shuō)法正確的是( ) A方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)的H2大于零C該反應(yīng)H2571.6kJ/mol D該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)6下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：H38.6 kJ

5、·mol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molDCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+283.0 kJ·mol17已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。室溫取體積比為41的甲烷和氫氣11.2 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為( )A.(0.4 mol

6、×H10.05 mol×H3) B(0.4 mol×H10.05 mol×H2)C(0.4 mol×H10.1 mol×H3) D(0.4 mol×H10.1 mol×H2)8在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為( )AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) D

7、H4(H1H23H3)9在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ；CO(g) O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( )A172.5 kJ B 1149 kJ C 517.5 kJ D283kJ 10S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說(shuō)法正確的是

8、( )AH30.33 kJ·mol1 B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s)H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是( )A0.5Q BQ C2Q D5Q12航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A該反應(yīng)中肼作還原

9、劑 B液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol1C該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJ·mol1第卷 非選擇題（共52分）三、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol1)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339請(qǐng)完成

10、下列問(wèn)題。(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)CBr鍵的鍵能范圍： _<CBr鍵能< （填寫(xiě)數(shù)值和單位)(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJ·mol1；則Q _ (3) 已知下列熱化學(xué)方程式： O2 (g) = O(g)eH1 1175.7 kJ·mol1PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJ·mol1OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJ·mol1則反應(yīng)O2(g) _ _(g)OPtF(s)H_ _kJ·mol1。14.圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mo

11、l NH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示): 。.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol-1,則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=;（2）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放

12、熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_ _。15.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為  ; 圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng) (填序號(hào))。（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途徑：先制成水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)

13、H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。則途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量；H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。(3)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: ;（4)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=

14、-393.5 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ·mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=。(5)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8 kJ·mol-1,已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2 kJ·mol-1,

15、則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。162SO2(g)O2(g) )2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖中A、C分別表示：_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_ 。(2)圖中H_kJ/mol。(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_ _ _(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(

16、s)生成3 mol SO3(g)的H=_ 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題答案題號(hào)123456789101112答案DCABBCAADCCB13（10分）(1)218 kJ·mol1330 kJ·mol1(2)229 (3)PtF677.614（12分）.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(Q1-Q2)kJ·mol-1（3分）.(1)1 530 kJ·mol-1（2分）(2) 放熱H273 kJ·mol1<0(或反應(yīng)物總能量大于生成物總能量)（各2分）NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l) H346 kJ·mol1（3分）15（15分）(1)C+H2OH2+CO(合理即可,如與CuO、FeO、SiO2等反應(yīng))（2）等于（1分）H1H2(H3H4)（2分）(3)CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ·mol-1（3分） (4)-80 kJ&#