1、物質(zhì)的量同步練習(xí)一、選擇題1下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B0.012kg12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子 C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D13如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98

2、B2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA B18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NA D16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA6相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為5:4 7.等質(zhì)量的 O2和 O3中（ ）A所含分子數(shù)相同 B所含分子數(shù)不同C所含原子數(shù)相同 D1g O3

3、中所含分子數(shù)較多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它們之間的物質(zhì)的量之比依次為（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023個(gè)N2分子 C0.75mol H2SO4 D40g NaOH10. 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的過程如下圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（ ）A.1處 B.2處 C.3處 D.4處11某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b，NA則該元素的這種原子的

4、相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A a·NA Ba/b NA C1/12b NA D 12a/b12如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ）Ax B4x C0.5x D3x13現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、 還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的 量為（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中的Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A20% B2

5、5% C30% D35%15等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水17、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L18下列說法不正確的是()A1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有

6、體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1319設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g N2和O2的混合氣體含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))()A. B. C. D.20下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()21同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比1

7、1 B體積比1611 C密度比1611 D密度比111622.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA23同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣 球的體積相同若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮下列敘述或表示正確的是()A能比較X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的大小 BX可能是C2H4，Y可能是CH4 CX氣體的密度小于Y氣體的

8、密度 D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大24下列說法中，正確的是()A常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)為6.02×1023B常溫常壓下，28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)為6.02×1023C同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積為11.2 L25.下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9×6.02×1023B同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸

9、鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023D常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×102326.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NAD在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA27. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L1 Ba(

10、OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol·L1 B0.3 mol·L1 C0.2 mol·L1 D0.1 mol·L128. 某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO、NO四種離子，其中K與 Mg2的個(gè)數(shù)之比為45，則NO與SO的物質(zhì)的量之比一定不是()A83 B32 C13 D23二、填空題11mol H2SO4中含 個(gè)硫原子， 個(gè)氧原子， 個(gè)氫原子， mol O.28.4g N2與9.6g某單質(zhì)R，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì) 量是 ，x值為 。39.75g鋅與 mol的鹽

11、酸剛好完全反應(yīng)，放出 molH2，在溶液中 有 molZn2+離子和 molCl離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得 到ZnCl2 mol。419g某二價(jià)金屬的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl離子，Acl2的摩爾質(zhì)量是 g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是 ，A的相對(duì)原子質(zhì)量是 。54g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則需水的物質(zhì)的量為 mol，其溶液中有 mol OH，中和這些OH，需要 mol H+， 需要 g H2SO4。6某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)

12、的量之比為 ，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為 。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6gH2S，1.12LH2O下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A.物質(zhì)的量_ B.體積_C.質(zhì)量_ D.氫原子數(shù)_8. N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_。9. 與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。10.下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求

13、填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí) 發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌， 目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面 正好跟刻度相平。11. 用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，下列儀器中需要且使用順序?yàn)?。 托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒

14、 漏斗三、計(jì)算題1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 （2）析出銅的物質(zhì)的量（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量 （4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了3在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+為0.5mol，求SO42的物質(zhì)的量？判斷：1、摩爾是七個(gè)物理量之一（）2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位（）3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位（）4、1摩爾小麥含有6.02 ×1023個(gè)麥粒 （）5、3mol氫 （ ）6、4.5molNH

15、3 ( )7摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量( )8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol ( )9我們把含有約6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾( )101mol氧含6.02×1023個(gè)O2 ( ) 一、判斷正誤1、摩爾是七個(gè)物理量之一 （）2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （）3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 （）4、1摩爾小麥含有6.02 ×1023個(gè)麥粒 （）5、3mol氫 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量( )8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol ( )9我們把含有約6.02×1023

16、個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾( )101mol氧含6.02×1023個(gè)O2 ( ) 二、計(jì)算1、 某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少2、 2.5molO2多少個(gè)O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 ， 2mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 。4、 9.03×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為 .所含H的物質(zhì)的量為 .所含氧原子的物質(zhì)的量為 .三、填空1、1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為_，所含H+的物質(zhì)的量為_.硫酸根離子的物質(zhì)的量為_，所含硫酸分子的數(shù)目為_

17、.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子數(shù)相等？3、0.5molH2O中有_mol原子.一、選擇題(每小題12個(gè)正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為113、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/3

18、5.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ） A1g H2所含的原子個(gè)數(shù) B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) D16g O2所含的分子

19、個(gè)數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

20、10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個(gè)，質(zhì)子的

21、總數(shù)為 個(gè)。16、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ，該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。三、計(jì)算題18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？一、選擇題1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NA D NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于

22、16 ：12、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（        ）A   B         C bNA          D aNA3、判斷下列敘述正確的是 （ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4

23、LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同4、 兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （ ）A.質(zhì)量      B.密度        C.分子總數(shù)       D.原子總數(shù) 5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

24、下的體積是 （ ）A. B.     C     D. 二、判斷下列說法是否正確，說明理由。6、1molO2的質(zhì)量是32g/mol 7、H2的摩爾質(zhì)量是2g 8、1molH的質(zhì)量是1g 9、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 10、每摩任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒 三、填空（28）11、1個(gè)水分子的質(zhì)量 。12、100mL 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是 mol ,含H2O的物質(zhì)的量是 mol 。13、4.9g磷酸中含有 個(gè)H原子， 個(gè)O原子和 個(gè)P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。四、計(jì)算