1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、含量及純度計(jì)算二輪復(fù)習(xí)化學(xué)二卷計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)1、2011全國卷為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀(M=214gmol-1)。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6 H=3I23H2OI22S2O32=2IS4O622、2015全國卷36氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。準(zhǔn)確

2、稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72被還原為Cr3。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _%。3、2017全國卷26凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL-1的

3、鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。4、2017全國卷27某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%，M=152gmol-1）制備K2Cr2O7（M=294gmol-1），最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為 5、2017全國卷28水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化，滴定：將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na

4、2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。6、2017北京卷27尿素CO(NH2)2溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60gmol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mL c1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。7、2016全國卷26聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向

5、裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg8、2016全國卷36高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為 （列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）9、【方案】乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AIN的純度。樣品中AIN的純度是_ _（用m1、m2、

6、m3表示）二、平衡常數(shù)K及KSP計(jì)算1、2014全國新課標(biāo)卷28乙醇是重要有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g).回答下列問題：下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))2、 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) = N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的

7、關(guān)系如圖所示：計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。3、2014浙江卷 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g) = CaO(s) SO2(g) CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g) = CaS(s) 4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應(yīng))請回答下列問題：(2)對于氣體參與

8、的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp_(用表達(dá)式表示)。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7844、 2015新課標(biāo)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：5、2017全國卷28砷（As）是

9、第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。298K時(shí)，將20mL3molL-1Na3AsO3、20mL3molL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）= AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（L）溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_；6、苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：工業(yè)上，通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為110，N2不參與反應(yīng))，控制

10、反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為0.1MPa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如右圖：A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是_ _。摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)_ _。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算600時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_ _。(保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))7、2015新課標(biāo)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。上述濃縮液中含有I-

11、、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。8、2016年全國卷27在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度=1.0105molL1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。9、2017年全國卷27若“濾液”中c(Mg2+)=0

12、.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310-22、1.010-24。10、2015年福建卷23某溶液含0.020molL1Mn2、0.10molL1H2S，當(dāng)溶液pH_時(shí)，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.8101311、2014年全國卷28氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡黃色測定不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。測定氯的過程

13、中，滴定終點(diǎn)時(shí)，若c(Ag)=2.0105molL1，c(CrO42)= molL1。（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.121012）12、以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021若沉降后溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0104molL1，c(AsO43)的最大是_molL1。三、物質(zhì)組成計(jì)算1、2016全國卷36鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量

14、鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmolL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按上述步驟做空白對照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL。已知該樣品中Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_。2、2017全國卷26(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，緩

15、緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_(列式表示)。3、2015山東卷29利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_。2、12、5.710-172、1、0.07(MPa)12、2、2MPa5、5、 A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是BA點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，原因是保持總壓不變，充入N2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，其中，分壓=總壓物質(zhì)的量