1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)推斷題及框圖題練習(xí)：（一）推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化。1、碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，放出無(wú)色無(wú)味、使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。2、含Cu2的溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e3的溶液呈黃色。3、CuSO4粉未為白色，但它的晶體CuSO45H2O（膽礬）卻顯藍(lán)色，但膽礬受熱后又會(huì)變成白色（CuSO4）。4、藍(lán)色絮狀沉淀為Cu(OH)2，紅褐色絮狀沉淀為Fe(OH)3。5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO4。6、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。7、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

2、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO2、HCl 有臭雞蛋氣味：H2S產(chǎn)生酸霧：HCl、HNO38、常見(jiàn)一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4

3、、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿9、燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象在氧氣中：硫藍(lán)紫色火焰；鐵火星四射；木炭發(fā)白光。在空氣中：鎂帶耀眼的白光；紅磷“白煙”；硫、氫氣淡藍(lán)色火焰；CO、CH4藍(lán)色火焰（二）練習(xí)一、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}：例1、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層

4、溶液為無(wú)色。（2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有。分析：該類題中往往會(huì)有明顯的現(xiàn)象特征，解題時(shí)就以此為突破口中。（1）中“上層溶液為無(wú)色”可推得無(wú)“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時(shí)，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。練習(xí) 某固體混合物可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇

5、?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無(wú)色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無(wú)色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)。二、方程式敘述型推斷題：例2、已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍(lán)色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。分析：其實(shí)該類題與前一類型

6、一樣，往往會(huì)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應(yīng)式（4），由復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個(gè)突破口在反應(yīng)式（2），因?yàn)镈為“藍(lán)色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結(jié)合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。練習(xí)有屬于酸、堿、鹽的5種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A ；B ；C ；D ；E 。三、流程線式推斷

7、題：例3、現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B，用其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示：（1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的名稱依次是： 、 、 、 、 、 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B: ,C+KOH: .分析：本題的突破口有兩處：（1）初中化學(xué)中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3，據(jù)此可斷定E為Fe(OH)3，E受熱后生成的固體物質(zhì)B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,經(jīng)逆推知D溶液中必含SO42-，其陽(yáng)離子是KOH溶液中的K+。從C+KOHD(K2SO4)+EFe(OH)3的變化中可知C為Fe2(SO4)3溶液，再?gòu)腁+

8、BCFe2(SO4)3溶液+H2O的變化中可推出A為H2SO4。練習(xí) 有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四種無(wú)色溶液，某同學(xué)僅用一種試劑X溶液（X是一種鎂鹽）即可將它們一一確定。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程及有關(guān)現(xiàn)象如下：由此確定X、A、D的化學(xué)式分別是：X ；A ；D 。四、表格型推斷題：ABCDEA-B-C-DE-例4、有A、B、C、D、E 5種無(wú)色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少許進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn)，結(jié)果記于右表。表中“”表示有沉淀出現(xiàn)，“”表示有氣體產(chǎn)生，“-”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷（寫化學(xué)式）A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 。分析：對(duì)

9、于本題，不宜用常規(guī)的方法來(lái)解，我們可用下面的辦法來(lái)解決：先橫向?qū)懞酶魑镔|(zhì)，然后在其下方標(biāo)上與其它物質(zhì)反應(yīng)的情況。如下：然后，看表中A,它與另四個(gè)反應(yīng)中，有兩個(gè)“”,兩個(gè)“-”，再看圖中只有BaCl2有兩個(gè)“”,兩個(gè)“-”，故A為BaCl2。依此可推得BCDE分別為AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。 練習(xí)a、b、c、d 可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 4種溶液中各一種，反它們兩兩混合后產(chǎn)生如右現(xiàn)象：則a、b、c、d 依次是（ ）A、Na2CO3 、AgNO3、 HCl、 BaCl2B、AgNO3、 Na2CO3、BaCl2、 HClC、HCl 、 AgNO3

10、、 BaCl2、 Na2CO3 D、BaCl2、 HCl 、 Na2CO3、 AgNO3abcDa-白-b白-白白c-白-白五、框圖型推斷題：例、右圖里有A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣種溶液和單質(zhì)鐵，凡用直線相連的兩種物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。試推斷：B是 ，C是 ，F(xiàn) 是。（填化學(xué)式）。分析：這類框圖題難度較大，不象我們平時(shí)所做的推斷題那樣有明顯的現(xiàn)象特征作為突破口，故這類題常常以與其它物質(zhì)反應(yīng)最多或最少的物質(zhì)為突破口。解題辦法如下：先按題中物質(zhì)順序?qū)懞?，然后把能反?yīng)兩種物質(zhì)用線相連，找到最多或最少的連線物質(zhì)，然后用假設(shè)法往下做。以本題為例，做

11、法如下：由右圖可以看出，Na2CO3和H2SO4都能與另4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此我們用假設(shè)法確定：（）假設(shè)A為Na2CO3時(shí)，由圖可知只有D不與A反應(yīng)，由圖可知只有Fe，故D為Fe，進(jìn)而可推知B、E 應(yīng)為H2SO4和Cu(NO3)2中的一種，而C、F應(yīng)為Ca(OH)2和BaCl2中的一種，由圖1可知C與F應(yīng)該會(huì)反應(yīng)，但Ca(OH)2和BaCl2卻不會(huì)反應(yīng)，故本假設(shè)不成立。（2）假設(shè)A為H2SO4時(shí)，結(jié)合兩圖可知D為Cu(NO3)2，故B、E應(yīng)為Ca(OH)2、Na2CO3和Fe中的一種，由它們身上的連線可知E只能是Fe。再由B、C、F身上的連線可知，F(xiàn)為BaCl2。因?yàn)?F為BaCl2，所以C只

12、能為Na2CO3，B為Ca(OH)2。練習(xí) 右圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰不、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。試根據(jù)圖中關(guān)系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。六、計(jì)算型推斷題：例6、由鈣、硅、氧3種元素組成的某化合物，其元素的質(zhì)量比為CaSiO=10712,該化合物的化學(xué)式為 。分析:設(shè)化合物的化學(xué)式為CaxSiyOz,則40x28y=107，xy=11，40x16z=1012，xz=13，xyz=113，即該化合物的化學(xué)式為CaSiO3。練習(xí) 足量的金屬鈉與18.4g甘油（化學(xué)式為C3H8O3）發(fā)生類似于金屬跟

13、酸的置換反應(yīng)，逸出了0.6gH2。反應(yīng)后，除H2外，另一種生成物的化學(xué)式為（該化學(xué)式中的元素應(yīng)按碳、氫、氧、鈉的順序書寫）。綜合推斷練習(xí)：已知X溶液是由兩種均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液。按下圖進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問(wèn)題過(guò)濾過(guò)濾X溶液加適量堿溶液A沉淀濾液加適量酸溶液B加適量鹽溶液C過(guò)濾白色沉淀NaNO3溶液Cu(NO3)2溶液白色沉淀加酸溶液B不溶解：（1）試寫出所加試劑的化學(xué)式：A Ba(OH)2 、B HNO3 、C AgNO3 。（2）操作過(guò)程、的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O ； NaCl + AgNO3 = AgC

14、l + NaNO3 。某一無(wú)色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七種溶液中的兩種混合而成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊試液，溶液呈紅色；（2）若向混合溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；（3）再向上述濾液中加入硝酸銀溶液。無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，可能是（有幾種就填幾種，可不填滿）： H2SO4 和 HNO3 ； H2SO4 和 K2SO4 ； H2SO4 和 KNO3 ； HNO3 和 K2SO4 ； 和 。有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、B

15、aCl2中的一種或幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色。由此判斷，該粉末中一定不含有 CuSO4 （2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有 Na2SO4 、 BaCl2 。（3）還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況（每種情況用化學(xué)式表示） 只含有CaCO3 或只含有Na2CO3或CaCO3和Na2CO3都含有 。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的調(diào)查報(bào)告如下：調(diào)查對(duì)象：某化工廠排放的廢水。取樣地點(diǎn)：廢水排放口。取樣時(shí)間：2002年5月28日上午900。目測(cè)結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無(wú)懸浮顆粒，透明。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取少量廢

16、水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。向另一份濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是 硝酸根離子 ，肯定含有的陽(yáng)離子有 銀離子、鋇離子和銅離子 ，它們都是重金屬離子。對(duì)環(huán)境有污染。針對(duì)上述情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀）紅褐色沉淀適量Na2SO4溶液適量NaOH溶液廢水A固體B溶液加適量X固體C溶液白色沉淀白色

17、沉淀假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則：（1）X固體為 鐵 ，A固體中肯定含有的物質(zhì)為 銅和銀 。（2）B溶液中的溶質(zhì)一定有（ D ）。AK2CO3BFe(OH)2CMgCl2DBa(NO3)2（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 。A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分生成物已略去）A溶液B沉淀C溶液Fe(NO3)3 （不溶于稀HNO3）NaOH溶液過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾Ba(NO3)2溶液+鹽酸試劑甲 （不溶于稀HNO3）白色沉淀D白色沉淀E試判斷：A為 Fe2(SO4)3 B為 Fe(OH)3 C為 FeCl3 E為

18、BaSO4 （填化學(xué)式）請(qǐng)根據(jù)以下圖示來(lái)推斷物質(zhì)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全反應(yīng)）：只含有一種溶質(zhì)的有色溶液充分?jǐn)嚢杷崛芤篈固體B（純凈物）過(guò)濾加C溶液藍(lán)色溶液D白色沉淀F加NaOH溶液藍(lán)色沉淀ENaNO3溶液白色沉淀F加稀HNO3用化學(xué)式回答：（1）E是 Cu(OH)2 ，D是 Cu(NO3)2 ；（2）F可能是 AgCl 或BaSO4 （只寫一種），此時(shí)與F相對(duì)應(yīng)的C是 AgNO3或Ba(NO3)2 ；（3）A是 HCl 或 H2SO4 ；B是 CuO 或 CuCO3 。在定條件下，下列物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。其中有三種物質(zhì)是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液為淺綠色。+H+G+EABCDEEFG+I試回答：（1）D

19、的化學(xué)式為 Fe2O3 。（2）上述變化中屬于置換反應(yīng)的是 。（填序號(hào)）（3）寫出反應(yīng)的的化學(xué)方程式： CO2 + C 2CO Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有一包固體物質(zhì)，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一種或幾種組成。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品放人小燒杯中，加水充分溶解，靜置，有白色沉淀。（2）再向小燒杯中逐滴加入稀硝酸。開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少。試推斷；這包固體中定不存在的物質(zhì)是 CaCO3、Na2CO3 ，一定存在的物質(zhì)是 Na2SO4 、Ba(OH)2 、MgCl2 ，可能存

20、在的物質(zhì)是 NaCl 。為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：不純的硝酸鈉溶液白色沉淀A白色沉淀CaCO3無(wú)色溶液B純凈的硝酸鈉溶液加適量Na2CO3溶液I操作加適量AgNO3溶液操作加稀硝酸不溶解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白色沉淀A的化學(xué)式為 AgCl ，I、為 過(guò)濾 操作。（2）無(wú)色溶液B中加Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3。（3）經(jīng)分析，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成。雜質(zhì)的成分可能是（有幾種填幾種，如空格不夠，可添加）： CaCl2 CaCl2、Ca(NO3)2 CaCl2、NaCl CaCl2、NaCl、Ca(NO3)2 。某班同學(xué)在做完“氫氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中回收到含ZnSO4、H2SO4和CuSO4的混合溶液，為防止Cu