1、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1. 在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。現(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需 要食鹽和水各多少千克？2將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。3.向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺KNOB液中參加10 g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;假設(shè)參加10g KNO后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.20°C時(shí)，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺氯化鈉溶液蒸干，得到 20g固體，求該溶液質(zhì)50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺硝酸鉀溶液、2

2、0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述 藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填如下表：、-7 ? A 萬(wàn)案配制時(shí)所需藥品及用量、-7 ? A 萬(wàn)案一、?J» 萬(wàn)案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1. T 0C時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20E，有晶體析出。此時(shí)溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求20E時(shí)該物質(zhì)的溶解度。3. 在60C時(shí)，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60C時(shí)210g水中的硝酸鉀飽和溶液 蒸發(fā)掉50g水，再降到60C，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：一不涉及體積的計(jì)算：1. 將200g含水99%勺NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水?50g3%勺氯化鈉溶液，需6%勺氯化鈉溶液和水各多少克？，二涉及體積的計(jì)算1.用98%的濃硫酸密度為/cm3配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多少毫升?2. 把5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%的濃硝酸密度為l.38g/cm3丨和20mL水混合，計(jì)算 稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 用98%密度為I.84g/cm3丨的濃硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開圭寸的濃鹽酸，局部標(biāo)簽如右圖所示

4、。1這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？2假設(shè)用這瓶濃鹽酸來(lái)配制 200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀 鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？過(guò)氧化氫瘠旳水iooQ本品含過(guò)氧化氫作用：獅防腐叭清洗初 貯眾蘑光密閉在陰涼處 注意：本品為外用藥2. 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液如下 圖O該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，參加適量催化劑，待完全反響后, 共收集到氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反響的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算 一根本計(jì)算型1. g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反響，求：1所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2反響后溶液中所得溶

5、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. g石灰石與一定量的10%勺稀鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不參加反響，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為，求：1參加反響的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？2生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?二質(zhì)量守恒型1. 稱取12. 5g石灰石主要成分是CaCQ雜質(zhì)不參加反響放人燒杯中，向其中參加50g 稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58. 1g不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)。試計(jì)算1生成二氧化碳的質(zhì)量；2石灰石中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小 紅同學(xué)先取一干凈

6、小燒杯，稱其質(zhì)量為，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量 為,之后，將一枚質(zhì)量為的鐵釘已用砂紙去除鐵銹放入小燒杯中反響，待鐵釘外表 不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1寫出上述反響的化學(xué)方程式 2反響產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量3計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)。4如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)3計(jì)算結(jié)果的影響是選填“偏大“偏小“無(wú)影響丨，原因是三與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1、為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL密度為/mL的該鹽酸與大理石充分反響，共用去含碳酸鈣 85%勺大理石。1濃鹽酸需要密封保存的原因是 。2計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7、2、利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸密度為/cm3恰好完全反響假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀 硫酸反響。我能完成以下計(jì)算結(jié)果保存整數(shù)：1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；2廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；3恰好完全反響時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四圖像型溶液計(jì)算題1、某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g,t吒體的質(zhì)量0 2d稀疏醱的質(zhì)昌向其中不斷參加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下列圖。求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反響后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為多少？2. 某化學(xué)興趣小

8、組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂饕煞质荂aCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸參加100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸雜 質(zhì)不溶于水也不與酸反響，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下列圖，請(qǐng)根 據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：1石灰石樣品中CaCO勺質(zhì)量為克.224克石灰石樣品與鹽酸充分反響后最多產(chǎn)生 二氧化碳的質(zhì)量為 克.3求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方 程式寫出完整的計(jì)算步驟五表格型計(jì)算題:1、化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反響，高溫時(shí)不發(fā)生分解反 應(yīng))。為了測(cè)定該石灰石的純度，

9、興趣小組的同學(xué)取用4g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 40g分4次加人，充分反響后，經(jīng)過(guò)濾、枯燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表。稀鹽酸用壘剰余因休的質(zhì)垂第次加 入.10主3藏第二次參加W克第三決參加丄。丸第四次參加M克1*呂計(jì)算：(1) 該石灰石樣品的純度。(2) 所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是多少？(3) 如果該石灰廠鍛燒50t這種 石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石 灰多少噸？2、某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，并取 稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234參加樣品的質(zhì)量/g5101520生

10、成CO的質(zhì)量/gM1哪幾項(xiàng)反響中鹽酸有剩余；2上表中m的數(shù)值是；3試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5試計(jì)算充分反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、沂蒙汽車配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅銅鋅合金。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反響。在 所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反響的。有關(guān)實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量g參加稀硫酸的質(zhì)量g反響后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量g請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下問(wèn)題：1黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？2求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分

11、數(shù)。3求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4求恰好完全反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:工程第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量g202040所加稀硫酸的質(zhì)量g10012080生成氫氣的質(zhì)量(g)(1) 上表中三次試驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反響時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為g;(2) 鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3) 第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？結(jié)果保存至 0.1%(六)在溶液中中進(jìn)行的有關(guān)差量型計(jì)算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反響后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g,那么原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？初中化學(xué)有關(guān)溶

12、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題答案：一、定義式及變形式1. 氯化鈉：30Kg水：170Kg 2. 15% % 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和 40g水；25g40%硝酸鉀溶液和25g水；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算% 2. g %三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：一不涉及體積的計(jì)算： 1.水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g水：25g二涉及體積的計(jì)算1.濃硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 % 3. 30.9%四、 有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1. 1 590g (2)濃硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中進(jìn)

13、行化學(xué)反響的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算一根本計(jì)算型1. 稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15.1%解：設(shè)反響生成的 H2質(zhì)量為x,消耗的H2SO4質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T6.5g y Z X65:y y=9.8g65:161=6.5g:Z稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g /()*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%2. 稀鹽酸質(zhì)量73g生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):14.1%二質(zhì)量守恒型1. 1生成二氧化碳的質(zhì)量:+50g= 2石灰石

14、中CaC03勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80%3鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.6% 4反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%設(shè)參加反響的碳酸鈣質(zhì)量為 x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 y,生成CaCl2的質(zhì)量為z CaCO2HCI=CaCl2 + H 2。+ CQf1007311144100:44=x: x=10g73:44=y: y= 111:44 = z: z=石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量 4.4g，石灰石中CaCO

15、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。Fe+HSOFeSQ+H f2. 解：1鐵和稀硫酸反響的化學(xué)方程式為:2完全反響后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：+=.故填：.解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為: 設(shè)與鐵反響的硫酸的質(zhì)量為 X，F(xiàn)e + H 2SOFeSQ+ H2T98X該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.2g-18.2g=15.0g2/15g*100%=32.7%32.7%.4如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，那么鐵銹消耗一局部硫酸，根據(jù)氫氣求岀的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算岀的硫酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏小.故填：

16、偏??；鐵銹也能消耗一局部硫酸.三與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1. 濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 0CaCQ + 2HCI = CaCI 2 + H 2Q + CQ2T10073X85%x1007.1gS5%x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 4呂20x1.x 100% = 20%答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為 20%2.解：1硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：/cm3X430mLX20%=98g2設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為X，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為 z.Fe+HzSA FeSQ+H456 981522x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g

17、y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g3丨所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/ml*430ml+56g- 2g x 100滄28%答：1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；2廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；3恰好完全反響時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%四圖像型溶液計(jì)算題1. 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 67.5%所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2. 1樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克.2二氧化碳的質(zhì)量為 8.8克.3鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 18.25%.五表格型計(jì)算題1.85%;7.3%;分析四次參加鹽酸的情況：前三次，每參加10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次參加10g鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量減少了，說(shuō)明此時(shí)CaCO3已經(jīng)完全反響了，剩余的就是雜質(zhì)二氧化硅。故該石灰石樣品的純度=4-0.6/4 *100%= 85%由分析可知，10g鹽酸可以和1gCaCO3完全反響，所以我們可以根據(jù)CaCO3的量來(lái)計(jì)算參加反響的 HCI的量，即CaCO + 2HCI= CaCI 2 + H 2O + CO2 f100731gx100/73=1 g /x ，解得 x=3g故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3g/10g*100%=7.3%咼溫CaCO = CaO + CO