1、練習題1.已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜（AI2O3），該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應：Al 2O3+6HCI=2AICI 3+3H2O。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結(jié)果如右圖。下列說法不正確的是（）A .化學與安全B.化學與健康 點燃可燃性氣體前一定要驗純 鑒別化學藥品時可以品嘗 老年人缺鈣會導致骨質(zhì)疏松 人體缺乏維生素 A，會引起夜盲癥C.化學與資源D.化學與發(fā)現(xiàn) 過量使用農(nóng)藥、化肥提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量 鋼鐵表面刷上油漆，防止鋼鐵生銹 拉瓦錫發(fā)現(xiàn)兀素周期律并編制兀素周期表 門捷列夫發(fā)現(xiàn)空氣的組成3.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下

2、列分析正確的是（）A . A的溶解度比B大B . 50C時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中 溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2C 將A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法D .將50C時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20C時,這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B > A=Co 盤航瞼U4. 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關(guān)判斷正確的是（）A .濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B .濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C .濾液一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D .濾液一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀5. CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料

3、、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦（主要含 有CU2S、F02O3及一些不溶性雜質(zhì)）為原料制備 CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為 （2） 酸浸時發(fā)生的化學方程式為 （寫出一種），為加快反應速率，以下措施無法達到目的是A 延長酸浸時間B.將輝銅礦粉碎C.適當增加鹽酸濃度色光»(3) 色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標之一，合格CuCl2?2H2O晶體 的色光度范圍為-0.50.5,反應過程溶液pH對產(chǎn)率、 色光度的影響 如圖2所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是。(4) CuC|2?2H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而

4、不用蒸餾水的原因是。6. ( 11分)化學興趣小組用右圖裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁。(一) 石灰水變渾濁的原因是：(1 )鎂和鹽酸的反應(填 吸熱”或 放熱”。(2)。(二) 甲同學測得反應后試管內(nèi)溶液pH V 7，該溶液pH V 7 的可能原因是：MgCl2溶液的pH V 7;(三) 乙同學將反應后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱,發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅?！静孪搿繉嶒炛?溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想:MgCl 2+2H2O = Mg(OH)2( +2HC|大家都認為此猜想不合理，理由是 【查閱】資料1 : Mg(OH) 2難溶解于水，

5、升高溫度可加大其在水中的溶解度。資料2: K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產(chǎn)生堿和氣體?！緦嶒灐恳彝瑢W重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡。收集并點燃氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒。乙同學實驗中 溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：。(四) 同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿 性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通 式可表示為Mg* (OH) yClz，其不溶于水，能與酸反應。(1) 做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。(2) 鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生

6、的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活動性比銅 (填“強”或“弱”)，還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型是。(3) 取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx (OH ) yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了 1.74gMg ( OH ) 2沉淀；向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了 5.74 g沉淀。通過計算得知：x:z=，所得堿式氯化鎂的化學式為 。7. (5分)CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦(主要含有CU2S、Fe2O3及一些不溶性雜質(zhì))

7、為原料制備CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：蒸發(fā)衲、冷膵晶壯皿兩酣so：請回答下列問題:(1) 焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為_(2) 酸浸時發(fā)生的化學方程式為 (寫出一種)，為加快反應速率，以下措施無法達到目的是。A 延長酸浸時間B.將輝銅礦粉碎C.適當增加鹽酸濃度(3)色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標之一，合格CuCl2?2H2O晶體的色光度范圍為-0.50.5,反應過程溶液pH對產(chǎn)率、 色光度的影響 如圖2所示，綜合考慮制備時應控 制pH的較合理范圍是_。75(4) CuCl2?2H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸70羽60$550I 00 500：-10餾水的原因是452 5

8、303 54045 5 0 5 5澧濟石灰水8. ( 11分)化學興趣小組用右圖裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁。(一) 石灰水變渾濁的原因是：(1 )鎂和鹽酸的反應(填 吸熱”或 放熱”。(2) 。(二) 甲同學測得反應后試管內(nèi)溶液pH V 7，該溶液pH V 7的可能原因是：MgCl2溶液的pH V 7;。(三) 乙同學將反應后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱,發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅?！静孪搿繉嶒炛?溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想:MgCl 2+2H2O = Mg(OH)2j +2HCJ大家都認為此猜想不合理，理由是 【查閱】資料1 : M

9、g(OH) 2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。資料2: K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產(chǎn)生堿和氣體?！緦嶒灐恳彝瑢W重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡。收集并點燃氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒。乙同學實驗中 溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：。（四）同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿 性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通 式可表示為Mgx （OH）yClz，其不溶于水，能與酸反應。（1）做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活動性比銅 （填“強”或“弱”），還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型是。（