1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原電池練習題1下列裝置不能形成原電池的是()2有關如圖所示原電池的敘述不正確的是()A電子沿導線由Cu片流向Ag片 B正極的電極反應式是Age=AgCCu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應 D反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液3.Mg­AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A負極反應式為Mg2e=Mg2 B正極反應式為Age=AgC電池放電時Cl由正極向負極遷移 D負極會發(fā)生副反應 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改編題)如圖所示是一位同學在測試水果電池，下列有關說法錯誤的是()A若金屬片A是正極，則該金

2、屬片上會產(chǎn)生H2 B水果電池的化學能轉(zhuǎn)化為電能C此水果發(fā)電的原理是電磁感應D金屬片A、B可以一個是銅片，另一個是鐵片5如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是()A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H27(2017·泗洪模擬)如圖是某同學設

3、計的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A 電極上發(fā)生還原反應，作原電池的負極 B電極的電極反應式為Cu22e=CuC該原電池的總反應為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子8一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體 D加入少量CuSO4溶液9(2017·開封高三調(diào)研)如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向為X導線YB若兩電

4、極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵CX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y10.一次電池堿性鋅錳干電池11.二次電池(以鉛蓄電池為例)1放電時的反應(1)負極： (氧化反應)；(2)正極： (還原反應)；(3)總反應： 。2充電時的反應(1)陰極： (還原反應)；(2)陽極： (氧化反應)；(3)總反應： 。電解原理應用練習題1.在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬 C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠不能達到電氣工

5、業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時A.粗銅接電源負極 B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D.純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.08 mol3.欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A.陰極只析出H2 B.陽極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水

6、 D.溶液pH不斷增大，最后為75.用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源提供給0.2 mol電子時停止通電。若此溶液體積為2 L，則所得電解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g7.在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A35.5108 B16207 C81 D10835.58.常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol

7、83;L1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L1的AgNO3組成的混合溶液，當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12 L時，假設溶液體積不變，下列說法正確的是A.陰極增重1.4 g B.所得溶液pH<1 C.陰極增重0.64 g D.所得溶液pH>19.電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4molOH生成時，陽極生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl210.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 B.粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應C.陰極上發(fā)生的反應

8、是Cu2+ + 2eCuD.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥 11.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g12.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C.標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD.電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度 14.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有

9、少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是 A.碳棒接直流電源的負極 B.碳棒上發(fā)生氧化反應 C.鐵片上的電極反應式為2Cl2e Cl2 D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)215.如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。 (1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電極材料是，電極反應式為，電解質(zhì)溶液可以是。(2)乙池中Fe極電極反應式為，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈色。17如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源：a為 極，C池為 池A池電極反應： ， 。C池電極反應：

10、， 。（2）若B槽中共收集到224mL氣體（標況），且溶液體積為200mL（設電解過程中溶 A B C 液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為 。 （3）若A池溶液體積為200mL，且電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為 ?；瘜W平衡移動練習題（1）一、選擇題1對已達平衡狀態(tài)的反應：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（ ）A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動2在一定條件下，可逆反應：N2(g)

11、+3H2(g)2NH3(g) H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 （ ）A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)D在體積不變時加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)3下列說法正確的是 （ ） A可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 B其他條件不變時，使用催化劑只改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動 D在其他條件不變時，增大壓強一

12、定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)4對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是 （ ）A加入一種反應物 B對平衡體系加壓 C升高溫度 D使用催化劑5對平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是 （ ）A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓62007年10月10日，德國科學家格哈德·埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出開拓性的貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關于合成氨反應的敘述中正確的是 （ ）A鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡

13、向合成氨的方向移動B將氨氣從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C升高溫度可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動D增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動7關于催化劑的敘述，正確的是 （ ）A.催化劑在化學反應前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學反應C.使用催化劑可以改變反應達到平衡的時間 D.催化劑可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率8對于可逆反應2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反應為放熱反應）達到平衡，要使正、逆反應的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是 （ ）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強 D減小壓強9在一

14、容積固定的密閉容器中，反應 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）達平衡后，再通入18O2氣體，重新達平衡。有關下列說法不正確的是 （ ）A平衡向正方向移動 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新達平衡后三個時間段v(正)與v(逆)的關系依次是：=、=。10.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 11某溫

15、度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：（）()（）（）；0 下列敘述正確的是 （ ）A加入少量，逆反應速率增大 B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入，上述反應的增大12有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 （ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA B C D13下圖為PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反應為吸熱反應）的平衡狀態(tài)移動到狀態(tài)的反應速率（V）與時間的曲線，此圖表示的變化是 （ ）A降溫 B降壓 C增加PCl5的量 D增加PCl

16、3的量14.符合圖象4的反應為（）。  （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）圖4   曲線圖 左逆右正15.有一化學平衡（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖5可以得出的正確結論是（）。(圖中壓強上大下小)圖5  曲線圖 （）（）p（）（）正反應吸熱，  正反應吸熱，   正反應放熱，   正反應放熱，  二、填空題16.某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應

17、22（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖3所示。(圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正)圖3  正、逆反應速率的變化曲線 增大的濃度對速率影響的圖象是（ ） 增大反應容器體積對速率影響的圖象是（ ）。升溫對速率影響的圖象是（ ） 加催化劑對速率影響的圖象是（ ）。17某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，。試填寫下列空白（1）該反應的化學方程式為 （2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為 （3）當反應達平衡時后若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度

18、將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為 反應（填放熱或吸熱）；若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 18溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(g) + nB(g) pC(g), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 試判斷：平衡向_ 方向移動；C氣體的體積分數(shù)_ （填增大、減少、不變）.氣體A的轉(zhuǎn)化率_ （填增大、減少、不變） m + n _ p（填“、=” ）。三、計算題19一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO2，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO

19、3) 2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是多少？ 1.(2009·全國理綜,10)用0.10 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 ( )A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)>c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+ ), c(H+)>c(OH-)2.(2009·安徽理綜,13)向體

20、積為Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列關系錯誤的是 ( ) A.Va>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009·福建理綜,10)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- +H2O =HCO-+OH-。下列說法

21、正確的是 ( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡向正反應方向移動 C.升高溫度, 減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小4.(2009·四川理綜,12)關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說 法不正確的是 ( ) A.c(NH 4+):> B.水電離出的c(H+):> C.和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.和等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5.(2008·重慶理綜,7)向三份0.1 mol/L C

22、H3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為 ( ) A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大6.(2008·海南,9)下列離子方程式中,屬于水解反應的是 ( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3- +H+ C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+7.(2008·廣東,17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 ( ) A.在NaHCO3溶液

23、中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8.(2008·江蘇,12改編)下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是 ( ) A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH

24、-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)9.(2008·全國理綜,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是 ( ) A.c(OH

25、-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)10.2009年4月份以來我國許多省份發(fā)生手足口病,疫情十分嚴重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明礬D.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若測得c(Na+)與c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能為( ) A.6B.7

26、 C.8D.912.下列說法正確的是 ( ) A.t時,某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性 B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7 D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<713.(8分)在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象是 , 向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 , 出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是(以離子方程式和簡要文字說明): 。14.(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水,請回答下列問題: (1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號) 。 (2)四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號) 。 (3)將和等體積混合后,混合液中各離子濃度關系正確的是 (填字母序號)。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) B.c(Na+)=0.