1、第2課時(shí)鋁的重要化合物1.會(huì)運(yùn)用鋁的重要化合物的主要性質(zhì)解決問(wèn)題。2.會(huì)運(yùn)用鋁的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及圖像分析解決問(wèn)題。3.能說(shuō)出兩性氧化物和兩性氫氧化物的定義。一二三一、氧化鋁1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)Al2O3是兩性氧化物,與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式:(2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:一二三鋁制容器耐腐蝕,但為什么不能用鋁制容器長(zhǎng)期盛放酸性食物或堿性食物?提示:鋁制容器表面因有一層致密的Al2O3薄膜而耐腐蝕,但Al2O3能與H+或OH-發(fā)生反應(yīng),故不能用鋁制容器長(zhǎng)期盛放酸性或堿性食物。一二三3.用途(1)冶煉金屬鋁的原料;(2)良好的耐火材料。一二三二

2、、氫氧化鋁1.物理性質(zhì)和用途難溶于水的白色固體,在溶液中形成白色膠狀沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,又能吸附色素,可以用作凈水劑。2.化學(xué)性質(zhì)3.制備Al2(SO4)3溶液與氨水反應(yīng):現(xiàn)象:產(chǎn)生白色絮狀沉淀。一二三為什么Al(OH)3可以作胃酸中和劑?提示:Al(OH)3堿性不強(qiáng),不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,但卻可以與酸反應(yīng),使胃酸濃度降低,起到中和過(guò)多胃酸的作用。一二三三、硫酸鋁鉀KAl(SO4)22.十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O,俗名明礬,為無(wú)色晶體,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑。二、有關(guān)Al(OH)3沉淀生成和溶解的圖像1.向

3、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量生成Al(OH)3所需要的NaOH與溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物質(zhì)的量之比為3 1。2.向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量生成Al(OH)3所需要的HCl與溶解Al(OH)3所需要的HCl的物質(zhì)的量之比為1 3。3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2【例題1】 將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 molL-1 的NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。試求:(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2

4、知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2點(diǎn)撥有關(guān)Al(OH)3沉淀生成和溶解的圖像分析思路(1)分析圖像或作圖時(shí)要注意:加入酸或堿的強(qiáng)弱;所加入的量或滴加順序,因?yàn)榈渭禹樞虿煌a(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同;若產(chǎn)生沉淀有多種,則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系;特別關(guān)注是否沉淀完全,沉淀物是否溶于所加入的過(guò)量試劑中;要注意縱坐標(biāo)物理量的意義。(2)對(duì)于一些復(fù)雜問(wèn)題可先分解后組合,進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)(如最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn))和變化趨勢(shì),才能較順利地解決圖像問(wèn)題。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2【例題2】 A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒