1、理綜化學(xué)部分 練習(xí)一7在100g濃度為18mol/L，密度為dg/ml的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫 酸，則加水的體積為（ ）A少于l00ml B.等于l00ml C多于l00ml D等于(l00/d)ml 8在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ） A向100 mL 3 moI·L1的硝酸中加入5.6g鐵 B標準狀況下，將1g鋁片投入20 mL 18.4mol·L1的硫酸中 C用50mL 8 mol·L1濃鹽酸與10g二氫化錳共熱制取氯氣 D在5×l07Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氫氣和氫氣合成氨9據(jù)悉，奧

2、運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KCI，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B該反應(yīng)氧化劑與述原搠物質(zhì)的量之比為6：5 C產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧） D上述反應(yīng)中消耗3mo1P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol10在下列給定的條件下，定能夠大量共存離子組是（ ）A無色溶液：Ca+、H+、MnO4、HSO3B含AlO2的溶液：Na+、HCO3、NO3、NH4+ C加入鎂粉能產(chǎn)生氫氣的溶液

3、：Na+、NO3、C1、K+D能使甲基橙顯紅色的溶液：Al3+、Na+、NO3、SO4211下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （ ）A銅片插A硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ Cu2+Ag B鹽酸滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+2H+ Ca2+ 2H2O C將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 D向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2+C12 2Fe3+十2C112在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡： aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變條件下，再充入一定量的A。下列說法正確的A在建立新平衡的過程中，A分解的速率

4、與B消耗的速率之比為a：bB在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小C重新達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定增大D若a=b+c，重新達平衡時，B的體積分數(shù)不變13下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），最終肯定有沉淀生成的是（假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象）（ ）XYZACO2SO2CaC12BNH3SO2BaC12CNH3CO2CaC12DC12SO2BaC1227（18分）常見的短周期元素A、B、C、D、E的原字序數(shù)穰沃增夫。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電予數(shù)相等，

5、E與C同主族。 （1）上述五種元素中，非金屬性最強的是 （填寫元素名稱）。 （2）元素D形成的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （3）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為 。 （4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是： （寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是： 。 （5）常溫常壓時，28gBC氣體在32gC2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出283kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學(xué)方程式為 。28某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之問的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)

6、的裝置。 請回答下列問題： （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 （選填以下選項的代號）。A堿石'灰 B濃硫酸 C生石灰 D五氧化二磷E燒堿 （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的各選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： 。 （5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理?713 AABDCDD27（18分） （1）氧（3分） （2）略 （3分

7、）（3）O2+4H+4e-=2H2O（3分） （4）Al2（SO4）3 H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）（各3分） （5）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/mol（3分）28（18分）（1）MnO2+4H+2Cl-=Cl2+Mn2+2H3O（3分） （2）A、C、E（3分）（3）II、III、I（3分） （4）2NH3+3Cl2=N2+6HCl（或：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl）（3分） 實驗方案：取些許固體置于一試管中，加熱，“升華”，在試管口又凝結(jié)為固體（其它合理答案均可）（3分）（5）將G處出來的氣體通過濃NaOH（aq）（3

8、分）練習(xí)二7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量8下列化學(xué)用語的理解正確的是 A某離子結(jié)構(gòu)示意圖為： 可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式為： 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇9燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的

9、丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)10香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)B香蘭素分子中至少有12個原子共平面C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)11某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有NH4離子 B原溶液中一定含有SO42離子 C原溶液中一定含有Cl

10、離子 D原溶液中一定含有Fe3離子12化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右13有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由

11、移動。 甲 乙下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極b C電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol26（每空2分，共14分）乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同。溫度()乙醇轉(zhuǎn)化率()有機產(chǎn)物含量(體積分數(shù))乙烯（）乙醚（）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.

12、1 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4和34.5。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是_（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡_（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明 （填字母）。a乙醇轉(zhuǎn)化率越高 b反應(yīng)進行越完全c達到平衡時乙醇濃度越大 d化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150時乙醇催化脫水制取乙醚產(chǎn)量_（選填“大于”、“小于”、“

13、等于”）125時；為了快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是 。27（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)(1) 若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程為： 。(2) 若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行，則反應(yīng)(在水溶液中進行)的離子方程式是 ，寫出B分子形成過程的電子式 。(3) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族

14、，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程為 ，分子E的結(jié)構(gòu)式為 。28.（共17分）某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_;（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體是 (填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉_，打開_ (填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_;（4）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝

15、酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_ ； （5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是_；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)_(填“有”或“無”)NO生成。36.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得

16、到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物NF3中氮原子的雜化方式為 ，NF3分子空間構(gòu)型為 ；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF（選填“>”或“<”）；（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式 ； ；（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為 ?；瘜W(xué)試卷參考答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.A 12.D 13.C26. （每空2分，共14分）（1）吸熱 逆向；（2）C2H5OH(g) = C2H4(g) + H2O(g) H = + 46KJ/mol（3）K，a、b；（4）大于，150-17527、(共12分，每空2分)+12(1) ； C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl HCl: H :Cl:(3) 2CSiO22COSi； O=C=O28、（共17分）（1）增