1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上貴州大學2009-2010學年第二學期考試試卷大學化學（1）A卷 參考答案注意事項：1. 請考生按要求在試卷裝訂線內(nèi)填寫姓名、學號和年級專業(yè)。2. 請仔細閱讀各種題目的回答要求，在規(guī)定的位置填寫答案。3. 不要在試卷上亂寫亂畫，不要在裝訂線內(nèi)填寫無關的內(nèi)容。4. 滿分100分，考試時間為120分鐘。題 號一二三四總 分統(tǒng)分人得 分得 分評分人一、選擇題（本大題共10個小題，每個2分，共20分，將1個或2個正確答案的代碼填入括號內(nèi)，選錯或未選均無分）1. 已知：A + B M + N ()1 = 35 kJ·mol-1 2M + 2N 2D ()2 = 80

2、kJ·mol-1則A + B D 的 ()3 是（ C ）。(A)10 kJ·mol-1 (B)45 kJ·mol-1 (C)5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-12. 下列說法正確的是（ C ）。(A) 熱的物體比冷的物體含有更多的熱量；(B) 同一種狀態(tài)可能有多個熱力學能值；(C) 熱是一種傳遞中的能量；(D) 物體溫度越高，則所含熱量越高。3在平衡系統(tǒng)中 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) rH>0欲增大生成物Cl2平衡時的濃度，需采取下列哪些措施（ B D ）。(A)加大壓力 (B)加大PCl5濃度 (C

3、)降低溫度 (D)升高溫度4 如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應 （ D ）。 (A) 能自發(fā)進行 (B) 是吸熱反應 (C) 是放熱反應 (D) 處于平衡狀態(tài) 5下列物質(zhì)中含有氫鍵的是（ B D ）。(A)HBr (B) HF (C) CCl4 (D) H2SO4 6在標準條件下，下列反應均為正方向進行：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（ B ）。(A) Sn2+和Fe3+ (B) Cr2O72-和Sn2+ (C)Cr3+和Sn4+ (D) Cr2O72-和Fe3+7下列各物質(zhì)只

4、需克服色散力就能沸騰的是（ B ）。(A)H2O (B)Br2（l） (C)NH3（l） (D)C2H5OH8下列各離子變形性最強的是（ B ）。(A)O2- (B)S2- (C)F- (D)Na+9. 已知H3PO4的電離常數(shù)：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，則0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氫離子濃度(mol·dm-3)為 （ B ）(A) 0.1 (B) 2.7 ´ 10-2 (C) 2.4 ´ 10-2 (D) 7.5 ´ 10-

5、310. 下列物質(zhì)中熔點最高的是（ C ）(A)SnCl2 (B) AlCl3 (C) SiC (D)KCl得 分評分人二、填空題（本大題共30個空格，每空1分，共30分，填錯或未填均無分）1. 在298.15K和100kPa下，H2O(l)H2O(s)過程中Hq < 0，Sq < 0Gq > 0（填 > 、< 或 =）2. 將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應設計為一個原電池。則原電池符號為 (-)NiNi2+(c1)Ag+(c2)Ag (+) 。 1.05V ， -202.618kJ·mol-1 ，該氧化還原反應的平衡常數(shù)為

6、3.16×1035 。（F= 96485 C mol-1）3. 配合物Cu(en)2SO4的名稱為 硫酸二（乙二胺）合銅（） ，中心離子為 Cu2+ ，中心離子配位數(shù)是 4 ，配位體是 en（乙二胺） 。高氯酸六氨合鈷（）的化學式為Co(NH3)6(ClO4)2 。4. 原子序數(shù)為24的元素符號是 Cr(鉻) ，其原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1 ，價層電子排布是 3d54s1 ，位于周期表d區(qū)， 四周期，B 族。5反應 2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)為基元反應，則該反應的速率方程為 v = k c(NO)2c(Cl2) ；該反應的總

7、級數(shù)為 3 ；其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應速率變?yōu)樵瓉淼?1/8 。6. SiCl4 采取的是 sp3 雜化類型，分子為 正四面體 幾何構(gòu)型。7. n=3，l=1的原子軌道是（符號） 3p ，軌道有 3 種空間取向，因而可以有 3 個軌道，最多可以容納 6 個電子。8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由強到弱的變化順序為：HClO4 HClO3 HClO 。9. 往1dm3的0.1mol·dm-3 HAc溶液中加入與一些NaAc晶體并使之溶解，HAc的解離度將會 減少 （填增加或減少），這種現(xiàn)象叫 同離子效應。得 分評分人三、簡答題（本題共2小題，共2

8、2分） 1. 用雜化軌道理論解釋說明金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)特征和物理特征。（10分） 石墨結(jié)構(gòu)示意圖金剛石結(jié)構(gòu)示意圖金剛石是硬度很高的原子晶體，導電性和導熱性都很差。金剛石中每個碳以sp3雜化形式形成4個sp3雜化軌道，相鄰碳原子之間以sp3雜化軌道相互重疊形成共價鍵，所有的碳原子之間均已共價鍵連接形成一個大分子，晶體為原子晶體，導電性和導熱性都很差；石墨是典型的層狀結(jié)構(gòu)晶體，具有良好的導電性，傳熱性和延展性。石墨在層面上每個碳原子以sp2雜化形式形成3個sp2雜化軌道，分別與相鄰的3個碳原子形成3個sp2-sp2重疊的鍵，鍵角為120度，從而得到由許多正六邊形構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)。在平面中的每個碳原子

9、還有1個2p原子軌道垂直于sp2雜化軌道，每個2p軌道中還有1個電子，有這些相互平行的2p軌道相互重疊可以形成遍及整個平面層的離域大p鍵。由于大p鍵的離域性，電子能沿平面層方向移動，使石墨有很好的導電性和傳熱性。在石墨晶體中，相鄰層間距較大，作用力為分子間力，故石墨層間易滑動。2往離心試管中加入少量0.1moldm-3AgNO3溶液，然后按以下次序進行試驗。寫出每一步驟實驗現(xiàn)象和相關的反應方程式。（12分）（每空一分）實驗步驟實驗現(xiàn)象反應式滴加0.1moldm-3NaCl溶液至剛生成沉淀有白色沉淀生成Ag + Cl- = AgCl滴加6moldm-3氨水溶液至沉淀剛?cè)芙馔臧咨恋砣芙釧gCl

10、+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O +Cl-滴加0.1moldm-3KBr溶液至沉淀剛生成沉淀有淺黃色沉淀生成Ag(NH3)2+ + Br- = AgBr + 2NH3滴加1moldm-3Na2S2O3溶液至沉淀剛?cè)芙馔隃\黃色沉淀溶解AgBr + 2S2O32-(稀) = Ag(S2O3)23- + Br-滴加0.1moldm-3KI溶液至剛生成沉淀有黃色沉淀生成Ag(S2O3)23- + I - = AgI + 2S2O32-滴加飽和Na2S2O3溶液至沉淀剛?cè)芙馔挈S色沉淀溶解AgI + 2S2O32-（濃）= Ag(S2O3)23- + I -得 分評分人

11、四、計算題（本大題共3小題，共28分）1已知在298.15K下，8.0mol SO2和4.0 mol O2在密閉容器中進行反應生成SO3氣體，測得起始時和平衡時（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa，計算該溫度時反應：2SO2 + O2 = 2SO3的SO2的轉(zhuǎn)化率、標準平衡常數(shù)和該溫度下的（共10分）解：設平衡時SO3的物質(zhì)的量為x mol 2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g)起始時物質(zhì)的量/mol 8.0 4.0 0 平衡時物質(zhì)的量/mol 8.0-x 4.0-x/2 x （1分）在恒溫恒容條件下，系統(tǒng)總壓與系統(tǒng)的總物質(zhì)的量成正比，故 300kPa :22

12、0kPa = (8.0+4.0) :（8.0-x + 4.0 x/2 +x） （1分） x = 6.4 （1分） SO2 的轉(zhuǎn)化率a = （1分）平衡時總的物質(zhì)量 n總 = 8.0-x + 4.0 x/2 +x = 8.8 （mol） （0.5分） 各物質(zhì)的平衡分壓為peq(SO2) = (8.0-6.4)/8.8×220kPa = 40kPa (0.5分)peq(O2) = (4.0-6.4/2)/8.8×220kPa = 20kPa (0.5分)peq(SO3) =(6.4/8.8)×220kPa = 160kPa (0.5分)Kq = （2分）= -RT l

13、n Kq = -10.862 kJ·mol-1 (2分)2. 取50.0 cm3 0.100 mol·dm-3某一元弱酸溶液，與20.0 cm3 0.100 mol·dm-3 KOH溶液混合，將混合溶液稀釋至100 cm3，測得此溶液的pH為5.25，求此一元弱酸的解離常數(shù)。 (共10分)解：混合溶液總體積為100 cm-3， 則某一元酸HA的濃度為0.100 mol·dm-3×50.0 cm-3/100 cm-3 = 0.05mol cm-3 （1分）KOH 溶液的濃度為0.100 mol·dm-3×20.0 cm-3/100 cm-3 = 0.02mol·dm-3 （1分）一元弱酸HA與KOH中和后，HA過量，組成HA-A- 緩沖溶液，則 （1分） （1分）已知pH =5.25=-lgceq(H+)/c0ceq(H+)=5.62×10-6 mol·dm-3 (2分)HA = A- + H+Ka(HA)= (2分)= 5.62×10-6×0.020/0.030 (1分)=3.7×10-6 (1分)3已知在298.15K時，下列原電池的電動勢為0.436V。 試計算Ag+的濃