1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上九年級化學酸堿鹽基礎練習硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、磷酸溶于水能導電，蔗糖、酒精溶于水不能導電。金屬導電是金屬中存在能自由移動的電子，酸、堿、鹽溶液能導電是因為溶液中存在_。物質溶于水離解成_過程叫電離。在酸、堿、鹽溶液中電離產(chǎn)生的陽離子總數(shù)_（填“一定”或“不一定”）等于陰離子總數(shù)，但所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)_（填“一定”或“不一定”）等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)，因此整個溶液_電性。電離時生成的陽離子_的化合物叫酸；電離時生成的陰離子_的化合物叫堿；電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫_。酸和鹽電離出的共同離子是_，都帶_電荷；堿和鹽電離出的共同

2、離子是_，都帶_電荷。某工業(yè)品鹽酸中含有H 、Fe3 、Cl ，該鹽酸中所含雜質的化學式為_，若溶液中H 與Cl 的個數(shù)之比為9194，則Fe3 與Cl 個數(shù)比為_。鹽酸是_氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色、_氣味的_體，具有_性，有腐蝕性。純凈的硫酸是_色，_液體，不易_，濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，一定要將_慢慢地倒入_中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的_盡快散失。濃硫酸能吸收空氣或某些氣體中的水分，說明濃硫酸具有_性，可做某些氣體的_。完成下列實驗報告，并歸納酸的通性：實驗內容觀察到的現(xiàn)象結論或化學方程式跟指示劑反應紫色石蕊試液無色酚酞試液_色_色鹽酸使紫色石蕊試液

3、顯_色鹽酸使無色酚酞試液顯_色跟金屬反應鋅粒鐵釘鋅粒表面有_產(chǎn)生鐵釘表面有_產(chǎn)生_跟堿性氧化物反應（生銹鐵釘）鐵釘表面的_逐漸消失，溶液由_色變?yōu)開色_跟堿反應Cu(OH)2_色固體溶解形成_色溶液_跟鹽反應AgNO3 溶液產(chǎn)生_色_狀沉淀（滴加稀HNO3 ，沉淀不溶解）_由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_離子，所以，酸都有一些相似的化學性質（通性），請以硫酸（H2SO4 ）為例寫出酸的通性： _ _ _ _、_、_是堿性氧化物，它們與硫酸反應生成水和_ _、_、_金屬能否與酸反應的判斷依據(jù)是金屬活動性順序表，請默寫出金屬活動性順序表_。在金屬活動性順序表中，只有位于氫前面的金屬才能置換出酸

4、中的氫。由于硝酸、濃硫酸具有強氧化性，它與金屬反應時一般不產(chǎn)生_，而生成_。下列物質在空氣中能形成白霧的是_，濃鹽酸濃硫酸稀硫酸濃硝酸；下列物質與金屬鋅反應，一般不生成氫氣的是_，稀硫酸稀鹽酸濃鹽酸稀硝酸。鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是_；除去鹽酸中混有少量硫酸，可先加入適量的_，然后，再_，就可以得到較純凈的鹽酸；若要證明混合溶液中含有Cl 和SO42 應先加適量的_，再加稀HNO3，證明SO42 存在并除去SO42 ，將沉淀濾去，在濾液中，再加入適量的_，再加_，證明Cl 存在。請歸納鹽酸、硫酸的主要用途：鹽酸_。 硫酸_ _。氫氧化鈉NaOH ，俗稱為_、_、_，是_色_體，_溶于水，

5、并放出大量的熱，在空氣中易吸水而_，有強烈腐蝕性。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的_，并能跟空氣中的_起反應而變質。氫氧化鈉的主要用途有_。氫氧化鈉的主要化學性質是：與指示劑作用：使紫色石蕊試液變_色，使無色酚酞試液變_色與酸性氧化物反應：CO2 + NaOH _，SO2 + NaOH _與酸反應：HCl+ NaOH _， H2SO4 + NaOH _與鹽反應：CuSO4 + NaOH _，F(xiàn)eCl3 + NaOH _氫氧化鈣Ca(OH)2 ，俗稱為_、_，_色_狀_體，_溶于水，溶解度隨溫度升高而_，其水溶液俗稱為_，有腐蝕性。氫氧化鈣的主要用途有_。氫氧化鈣的主要化學性質是：與

6、指示劑作用：使紫色石蕊試液變_色，使無色酚酞試液變_色與酸性氧化物反應：CO2 + Ca(OH)2 _，SO2 + Ca(OH)2 _與酸反應：HCl+Ca(OH)2 _， HNO3+Ca(OH)2 _與鹽反應：CuSO4+Ca(OH)2 _，Na2CO3+ Ca(OH)2 _氫氧化鈣的制備：CaCO3 _，CaO +H2O = _、_、_是酸性氧化物，它們與氫氧化鈉反應生成水和_、_、_用石灰石、碳酸鈉和水三種物質制備少量的NaOH ，寫出其反應的化學方程式：_、_、_。久置于空氣中的氫氧化鈉會變質，生成Na2CO3 ，其檢驗方法是取少量置于試管中，加入_ _可證明NaOH 變質，寫出發(fā)生反

7、應的化學方程式：變質原因_ _，檢驗原理_ _。若除去已變質的Na2CO3 應進行下列的操作：先溶解，再加入適量的_試劑，過濾、蒸發(fā)、結晶，其反應的化學方程式為_ _膽礬或藍礬的化學式是_ _，將少量膽礬晶體放入試管中加熱，現(xiàn)象是 _，得到的固體物質的化學式是_ _；將試管冷卻，向試管中滴入少量的水，現(xiàn)象是_ _。請歸納氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅的主要用途： 氯化鈉_碳酸鈉_ 硫酸銅_ _檢驗某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_，若_，則證明該酒精中含有水。從商店買的袋裝塊狀堿面（純堿），打開一段時間后，發(fā)現(xiàn)變成粉末狀且質量也減少了，其原因是_。欲配制50g 8%的硫酸銅溶液，需要膽礬_ _

8、_g，水_ _g。粗鹽在空氣中容易變潮是因為其中含有_、_雜質。寫出下列能反應的方程式，并歸納鹽的化學性質。 CuSO4 + Fe _， Cu + AgNO3 _， Cu + ZnSO4 _， Cu + AgCl _， BaCl2 + H2SO4_， AgNO3 + HCl _， CaCO3 + HCl _， KNO3 + H2SO4 _， Na2CO3 +Ca(OH)2_， FeCl3 + NaOH _， NaCl + Cu(OH)2_， CaCO3 +NaOH _， AgNO3 + NaCl _， BaCl2 + Na2SO4 _， CaCO3 + NaCl _， BaSO4 + AgNO

9、3 _，在CO(NH2)2 、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四種化肥中，含氮量最高的是_，可作復合肥料的是_。已知某硝酸銨化肥中氮元素的質量分數(shù)為25%，求該化肥中含硝酸銨的質量分數(shù)。由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件是_。請舉出五種制備硫酸鋅的方法 溶液的酸堿性常用_來檢驗；溶液的酸堿度（酸堿性強弱程度）常用pH 來表示。pH 的范圍_，pH = 7 溶液呈_性pH 7 溶液呈_性測定pH 的最簡單的方法是：_。把待測溶液滴在_，然后把試紙顯示的顏色跟_，便可知道溶液的pH 。有下列六種鹽的固體粉末：氯化鈉、氯化鐵、硝酸銀、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸

10、鈣，從中分別取樣，兩兩混合為一組，加入蒸餾水，能夠得到無色透明溶液的，最多有（ ）組A2 B3 C4 D5下列各組物質中按酸、堿、鹽、單質的順序排列的是（ ）AH2SO4、Na2O、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、NaOH、Na2CO3、SiO2某化合物中不含C、H，它可能屬于（ ）A有機物 B鹽 C酸 D堿向某鹽溶液中加入足量的NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，過濾后，向濾液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鹽的化學式為（ ） ACuSO4 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DNa2SO4將

11、Ag某物質放入Bg水中全部溶解，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ） A大于100% B小于100% C等于100% D前三者都有可能下列實驗能成功的是（ ）A用Fe和HCl反應制FeCl3 B用鐵和濃硫酸反應制H2 C用鋅和稀硝酸反應制H2 D用Na2CO3和H2SO4反應制CO2由固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物稱為堿石灰，可作某些氣體的干燥劑。下列氣體中，能用堿石灰干燥的是（ ）A氯化氫 B二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣下列物質久置敞口容器中，其質量增加且變質的是( ) A固體NaOH B濃H2SO4 C濃鹽酸 D木炭下列各組物質間的反應，要借助酸堿指示劑，才能判斷反應發(fā)生的是（ ）A石灰石和鹽酸 B石灰漿主要成分Ca(OH)2 與鹽酸 C氧化銅與稀硫酸 D燒堿溶液與稀H2SO4物質的有關用途：人工降雨；制肥皂和造紙；作電極；建筑材料；改良酸性土壤；做饅頭時，除去面團發(fā)酵生成的酸；金屬除銹；配制農(nóng)藥波爾多液；復合肥料，請將以上有關用途的序號填入下列相關的物質后的橫線上。 石墨_ _ 膽礬_ 干冰_ _ 燒堿_ _ 稀鹽酸_ 純堿_ 消石灰_ 硝酸鉀_39. 將10g鐵與50g稀H2SO4反應完畢后，取出剩余的鐵，洗滌、干燥后，稱其質量為3試回答：可制得氫氣多少升？（標況下H2 = .）反應時間t0t1t2t3燒杯總質量g161.41