1、湛江師范學(xué)院實(shí)習(xí)教案封面（每課時(shí)一個(gè)教案）2013年3月27日姓 名蘇海連院系化學(xué)科學(xué)與技術(shù)學(xué)院專業(yè)班級(jí)化學(xué)教育10化本(1)學(xué) 號(hào)2010364139(序號(hào)39)實(shí)習(xí)學(xué)校遂溪一中授課班級(jí)課 型新授課課 時(shí)第一課時(shí)授課時(shí)間40分鐘課 題必修一專題2第二單元 鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1 了解碳酸鈉的性質(zhì)2 了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較3 掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)重點(diǎn)1碳酸鈉的性質(zhì)2碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較教學(xué)難點(diǎn)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異教具講授 課 程導(dǎo) 師 意 見(jiàn)簽名： 年 月 日指 導(dǎo) 教 師 意 見(jiàn)簽名： 年 月 日板書(shū)版面安排的設(shè)計(jì)第二單元

2、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用（第一課時(shí)）一、碳酸鈉的性質(zhì)1俗名：純堿，蘇打2化學(xué)性質(zhì)a顯堿性-去油污b與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2c與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHd與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCle與CO2反應(yīng)Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3NaHCO3 =Na2CO3+ CO2+ H2O二、Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較 1、 物理性質(zhì)溶解度：同溫，Na2CO3NaHCO3 2、 化學(xué)性質(zhì)1) 堿性：同濃度，Na2CO3NaHCO32) 與酸、堿、鹽反應(yīng)：放出氣泡速率 NaHCO3Na2CO33

3、) 穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO34) 轉(zhuǎn)化：相同點(diǎn)：均為白色，易溶，顯堿性，與酸反應(yīng)均生成CO2。課堂教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)和實(shí)施時(shí)間教師活動(dòng)和教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)媒體1302346710121516192228303435363740課中：知識(shí)學(xué)習(xí)引入新課：【引入】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬鈉的性質(zhì)，知道鈉是一種非?；顫姷慕饘伲谧匀唤玮c元素是以化合態(tài)存在，它有許多種化合物，比如它的氧化物是Na2O，過(guò)氧化物是Na2O2 ，氫氧化物是NaOH，鈉鹽有：NaCl 、Na2CO3、NaHCO3等等。對(duì)于鈉的氧化物、過(guò)氧化物、氫氧化物在上一節(jié)課我們有初步的了解，本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用?！菊?qǐng)大家

4、把書(shū)本翻到第50頁(yè)】【板書(shū)】課題:碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【板書(shū)】一、碳酸鈉的性質(zhì)教師 在初中我們已經(jīng)接觸過(guò)碳酸鈉，它的俗名稱為蘇打或者純堿，如果給它歸歸類，它應(yīng)該屬于堿還是鹽類？【學(xué)生】 碳酸鈉是鹽；【板書(shū)】俗名：純堿、蘇打【教師】 很好,純堿不是堿,它是鹽。你知道為什么把碳酸鈉稱之為純堿呢？【實(shí)驗(yàn)3】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。從實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液pH約為10，呈堿性，因此我們把它稱之為純堿， 【教師】由于實(shí)驗(yàn)試劑的限制；實(shí)驗(yàn)就不再一一做了，接下來(lái)我們就了解反應(yīng)

5、的現(xiàn)象及其反應(yīng)的方程式?！緦?shí)驗(yàn)4】現(xiàn)象是:油污被溶解了【板書(shū)】化學(xué)性質(zhì)顯堿性-去油污 【教師】碳酸鈉還有其他什么性質(zhì)嗎?我們已經(jīng)知道碳酸屬于鹽類,請(qǐng)大家回顧初中所學(xué),你知道鹽具有哪些通性?【學(xué)生】鹽能與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽，與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，與鹽反應(yīng)生成另2種新鹽。發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，要求反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀、氣體或者水【教師】非常正確！課本里的實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反映的是碳酸鈉是否具有鹽類的通性?！窘處煛繉?shí)驗(yàn)1：與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；與堿反應(yīng)有白色沉淀生成。 實(shí)驗(yàn)2：有白色沉淀生成?！景鍟?shū)】 與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2與堿反應(yīng)：Na2CO

6、3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH. 與鹽反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【教師】對(duì)于碳酸鈉，即蘇打的性質(zhì)我們有了一定的了解，它還有一個(gè)小姐妹小蘇打，即碳酸氫鈉又具有哪些性質(zhì)呢？接下來(lái)我們對(duì)照著碳酸鈉的性質(zhì)，來(lái)探究碳酸氫鈉的性質(zhì)，看看兩者有什么異同點(diǎn)？【板書(shū)】 二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較【教師】同學(xué)們看看課本的51頁(yè)的表2-6提供的信息，誰(shuí)能總結(jié)出碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)有什么相同點(diǎn)與不同點(diǎn)呢？要不大家一起說(shuō)。 【學(xué)生】說(shuō)出有關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的比較 【教師】邊說(shuō)邊寫(xiě) 【板書(shū)】1、 物理性質(zhì)溶解度：同溫，Na2CO3NaHCO3 2、 化學(xué)性質(zhì)1） 堿性

7、：同濃度，Na2CO3NaHCO32） 與酸、堿、鹽反應(yīng)：放出氣泡速率 NaHCO3Na2CO33） 穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3相同點(diǎn)：均為白色，易溶，顯堿性，與酸反應(yīng)均生成CO2?！窘處煛?通過(guò)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你會(huì)將他們之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化了嗎？碳酸鈉如何轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉（聯(lián)想碳酸鈣轉(zhuǎn)化碳酸氫鈣的過(guò)程）？ 【學(xué)生】寫(xiě)出碳酸鈣轉(zhuǎn)化碳酸氫鈣的過(guò)程【板書(shū)】 4）轉(zhuǎn)化：三、小結(jié)四、鞏固練習(xí)：1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（ ）A、碳酸鈉俗稱純堿，因?yàn)樘妓徕c是一種堿B、碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C、碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng) D、用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 2、將足量的CO2通入到裝有飽和的Na2CO3溶液的試管中將會(huì)觀察到有何現(xiàn)象？為什么?同學(xué)們！這節(jié)課我們就上到這先，下節(jié)課我們?cè)僖黄饘W(xué)習(xí)碳酸