1、2012屆高考化學(xué)熱點內(nèi)容考前點撥:基本概念和理論基本概念和理論（一）物質(zhì)分類及其他1、物質(zhì)分類的基本內(nèi)容溶液混合物膠體烴濁液有機化合物物質(zhì)化合物烴的衍生物純凈物無機化合物：酸、堿、鹽、氧化物、氫化物、氯化物等 非金屬單質(zhì)金屬2、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 酸、堿、鹽、 水等3、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、酒精、S02、CO2 NH3等4、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HCl、H2SO4、HNO3強堿NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿水5、分散系（1）分散系分類

2、實質(zhì)依據(jù)：溶液膠體濁液分散系分散質(zhì)大?。╪m）v10-910-910-710-7（2）區(qū)分溶液與膠體最簡單方法：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路）。（二）化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2、 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)， 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)請將“化合反應(yīng) ”、“置換反應(yīng) ”、“分解反應(yīng) ”、“復(fù)分解反應(yīng) ”與“氧化還原 反應(yīng)”分別填入右圖中的圓內(nèi)或橢圓內(nèi)。3、 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。 特征：化合價的升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 。4、離子反

3、應(yīng)（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成難溶物 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 生成難電離物質(zhì)(2)常見離子反應(yīng)回顧：1鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O= 2Na+ +20H+H2f2碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO+2H+ =Ca2+H2O+C02f3澄清的石灰水跟鹽酸的反應(yīng)：0H+H+=H2O4碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HC03-+0H=CO32-+H2O5氯氣與水反應(yīng)：C12+H20H+C+HclO(CI2不會全部參與反應(yīng))6實驗室制取氯氣的尾氣吸收的反應(yīng)：CI2+2OH-=C+CIC +H2O7AICI3溶液中加入足量的氨水的反應(yīng)：AI3+ +3NH3?H2d AI(CH)3J+3NH4+8氯化鋁溶液中加過

4、量的氫氧化鈉的反應(yīng)：A13+ +4CH=A1C2+2H2C9CI2與FeCI2的反應(yīng)：2Fe2+ +CI2= 2Fe3+2C(另：H+、Fe2+、NC3不能共存)10FeCI3與鐵、銅的反應(yīng)：2Fe3+Fe= 3Fe2+、2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ 硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)：2H+ +SC42-+Ba2+ +2CH-=BaSC4j+2H2C 硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Cu2+SC42-+Ba2+2CH-=BaSC4J+Cu(CH)2J5、化學(xué)反應(yīng)中的能量（1）化學(xué)反應(yīng)從能量的角度分類1放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能 量生成物的總能量。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中

5、和反應(yīng)、金屬 與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水。2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量。常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者持續(xù)加熱的 反應(yīng)（C+C02和C+H20） 、碳酸鈣分解、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)。（2）化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 -原電池 - 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置1原理：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。2電極反應(yīng)：負(fù)極上（較活潑的金屬） - 氧化反應(yīng)正極上（較不活潑的金屬） - 還原反應(yīng)3原電池的負(fù)極可從以下面方面判斷：相對活潑的金屬，電子流出的 電極，元素化合價升高的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，溶解的電極， 通燃料的電極。（三）物質(zhì)的量及其計算1、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)

6、量、物質(zhì)的微粒數(shù)、氣體摩爾體積、 阿伏加德羅定律、 物質(zhì)的量濃度等物理量的內(nèi)涵， 并能進行熟練計算。 重點相關(guān)原子守恒計算。2、阿伏加德羅常數(shù)，一般用NA表示，其數(shù)值約為6.02x1023mol-1阿伏加德羅常數(shù)計算中對錯辨析舉例：(1)1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+數(shù)為2NA(錯，無溶液體積)(2) 常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對)(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA(錯，S.PT下苯為液體)(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCI2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA(錯，溶于水不等于與水完全反應(yīng))(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCI2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

7、移電子0.2NA(錯,0.1NA)(6)5.6gFe與CI2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.3NA)(四)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)限度1、 化學(xué)反應(yīng)速率： 常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的 增加來表示。(1) 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比。(2) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要) 。2外因：主要有濃度、溫度、壓強和催化劑等。其他如：反應(yīng)接觸面 積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等 對反應(yīng)速率也有影響。2、 化學(xué)反應(yīng)限度：(1) 化學(xué)反應(yīng)限度的研究對象是可逆反應(yīng)。(2) 化學(xué)反應(yīng)限度也就是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正

8、反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。此時，化學(xué)反應(yīng)達到最大限度。(五)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核(1) 原子AZX中子N=AZ核外電子Z(2) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。(3) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)。(4) 同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。例：氕11H、氘21H(重氫)、氚31H(超重氫)。重氫、超重氫常用于 制造氫彈。2、核外電子排布(1) 原子核外電子是分層排布的，稱電子層。電子層數(shù)=元素周期數(shù)。(2) 原子核外電子排布是能量高低從里到外從低到高分層依次排布的。(3) 熟練掌握1-20元素的核外電子排布情況及原子結(jié)

9、構(gòu)示意圖。3、元素周期律和元素周期表(1)元素周期律：每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合 價從+ 1+7(F、O無正價)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬 性逐漸減弱。(2)元素周期表。用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不 完全；七主七副忸和零。(3) 金屬性、非金屬性強弱判斷方法：1元素的金屬性越強 與水反應(yīng)越容易 與酸反應(yīng)越容易 最高價氧 化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強 能把相對不活潑的金屬從 其鹽溶液中置換出來。金屬性：NaMgAl;氫氧化物堿性強弱：NaOH Mg(0H)2AI(0H)3(NaOH強

10、堿，Mg(OH)2是中強堿，AI(OH)3是兩性氫氧化物)2元素的非金屬性越強 越容易形成氣態(tài)氫化物 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 越好 最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強 能把相對不 活潑的非金屬從其化合物中置換出來。非金屬性：SivPvSCl;酸性強弱：H3PO4 H2SO4 HCIO4;(H3PO 4是中強酸，H2SO4是強酸，HCIO4是最強酸)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4vPH3vH2SvHCI(元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定)(4) 熟練掌握常見10電子，了解18常見電子微粒. 常見的10電子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。陽離子有：Na、Mg2、AI3、NH4、H3O。陰離子有：F、O2、N3、OH 常見的18電子微粒中，分子有：H2S HC、H2O2、C2H6 (略講)陽