1、2015學年位育中學高一第一學期期末考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、海水中含量最多的鹵素是（A.氟B.C.澳D.2、表示物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（物質(zhì)MgC2SiO2NaOHNHCl所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物選項ABCD3、在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（

2、I)4、某學生在實驗室制備HCl時可能進行如下操作:連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入NaCl固體；把分液漏斗中的濃硫酸滴入燒瓶中;多余的氯化氫用NaOH吸收；用向上排空氣法收集HCl。其中正確的操作順序是（A.B.C.D.5、在光照條件下，不會引起化學變化的是（澳化銀A.B.C.D.6、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClQ將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClQNaSO轉(zhuǎn)化為（常用NaClQ和NaSO溶液混合反應制得，則反應后A.N&SQB.SO7、卜列屬于吸熱反應的是（A.乙醇燃燒B.氧化碳和碳化合C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應D.生石灰與水混合8、鹵素單質(zhì)A、B、

3、C各0.1mol,在相同狀況下跟H反應，放出熱量關(guān)系是Q>Qb>Qc,下列敘述錯誤的是(A.單質(zhì)的氧化性：A>B>CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HA<HB<HCC.原子半徑：A<B<CD.元素的非金屬性：A>B>C9、鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑有()A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.氯水、碘化鉀淀粉溶液D.硝酸銀溶液、稀硫酸10、固體燒堿溶于水明顯放熱，這是因為()在溶解過程中，Na+和OHW水結(jié)合成水合離子，這是個放熱過程Ns+和OH從燒堿固體表面向水中擴散的過程是吸熱過程過程放熱量超過了過程的吸熱量過程吸熱量超過

4、了過程的放熱量ASB.C.,D.由圖可知(11、右圖是H2和C12反應生成HCl的能量變化示意圖,A.反應物的能量總和小于生成物的能量B.生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C. H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)+1846KJD. H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)+Q(Q>184.6KJ)12、關(guān)于某溫度時的飽和溶液的說法中，正確的是(A.溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等B.溶質(zhì)不再溶解，因此從表面看溶質(zhì)不再減少，也不再增加C.升高溫度，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤篋.箱質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進行，且速率相等13、下列試劑的保存方法正確的是()A.少量液澳要保存在細口

5、瓶中，并在液澳上面加水封B.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡膠塞的滴瓶中C.次氯酸鈣可以敞口保.存于空氣中D.澳化銀固體應放在棕色瓶內(nèi)保存14、用N.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 22.4LO2的分子數(shù)約為NaB. 1molOH-所含的電子數(shù)為10NaC.在標準狀況下，11.2LH2。的分子數(shù)約為0.5NA0.1NaD.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為15、分離苯和水，應選用的裝置是（）16、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下，下列微粒的還原性順序為：Cl-<Br-<Fe2+<I

6、-<SQ,由此判斷以下反應在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O-2Fe2+SO42-+4H+B.2Fe2+Cl2-2Fe3+2Cl-C. 2Br-+4H+SO42-SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O-4H+SO42-r+2I-17、向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，將溶液蒸干，得固體16.15g,下列說法正確的是（）A.反應白CCl2為0.05molB.40%的Br-被氧化C.NaBr全部轉(zhuǎn)化為NaClD.16.15g固體由NaCl和Br2組成二、填空題18、右圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：Zn為正極，Cu為負極；溶液中氫離子濃度變

7、?。浑娮恿鲃拥姆较驗椋篫n-Cu;Cu棒上有氫氣產(chǎn)生；若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣1mol;該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導線相連時慢。上述記錄中描述正確的是。（請?zhí)罹幪枺?9、有A、BC三種元素，它們之間能形成化合物AG已知B和C原子核外電子層數(shù)相同，而最外層電子數(shù)之和為10。A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)。C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,請回答下列問題：（1）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）化合物AC中存在的化學鍵為鍵，寫出AC的電子式。（3）寫出化合物BG的結(jié)構(gòu)式：。20、氮化硅(Si3明陶瓷材料可用于原子反應堆。氮化硅可由下列反應制得SiO2+C+N2局溫Si3Nk+C

8、O注意：Si3沖中氮元素的化合價為-3(1)配平上述化學反應方程式。(2)該反應中氧化劑是,被氧化的元素是。(3)若生成1molSi32,則反應過程中轉(zhuǎn)移個電子。21、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設計并進行以下實驗：完成下列填空:(1)步驟的操作名稱是;步驟的操作名稱是。(2)步驟所發(fā)生反應的離子方程式是二。(3)步驟中不能用酒精代替苯的理由是。(4)檢驗提取碘后的水層是否還含有單質(zhì)碘的方法是。三、計算題22、現(xiàn)有KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入過量的AgNO溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，試計算：(1)原混合物中KBr和KCl物質(zhì)的量。(2)原混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)。2

9、3、電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：(填寫該反應的化學方程式)。(1)當電解產(chǎn)生0.4molNaOH時，計算S.T.P.下，在陰極能收集到氣體的體積為多少升？（2）已知室溫時某飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265，取200g該飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，此時溶液的密度為1.086g/cm3，分別求出所得混合溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)（保留三位小數(shù)）和NaOH勺物質(zhì)的量濃度（保留三位小數(shù)）。2015年位育中學高一第一學期化學期末考試答案、選擇題（每小題3分）12345678910BBDABABBBC11121314151617CDCBCCA二、填空題18、。（請?zhí)罹幪枺?分）19、（8分）（1）（2分）2+1（2）離子鍵，。（4分，每個2分）（3）O=C=O（2分）20、（8分）高溫.（1）3SiO2+6c+2N2Si3Z+6CO（2分）o（2）電C（4分，每個2分）（3）12Na（2分）21、（11分）（1）過濾（2分）；萃取分液（2分）。2I-+Cl2-I2+2C1-（2分）（3）酒精能與水互溶（2分）（4）取樣，加入淀粉溶液，如果溶液變藍，則還有單質(zhì)碘。（3分）三、計算題22、（6分）（1） KBr和KCl物質(zhì)的量都是0.02mol。（4分，每個2分）