1、楊浦區(qū)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14一、選擇題（本題共40分，每小題2分）1 .下列分子中的所有原子均在同一平面內(nèi)的是（A.甲烷B.乙烯2 .原子晶體具有的性質(zhì)是（）A.熔點(diǎn)高B.易導(dǎo)熱3 .有關(guān)合金的說法正確的是（）A.生鐵比純鐵熔點(diǎn)高C.合金不具有導(dǎo)熱性4 .O16S32Ca-40）C.乙酸D.甲苯C.能導(dǎo)電D.有延展性5.B.鋼比純鐵硬D.合金都不含非金屬元素實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體的方法肯定與NO2相同的是（）A.NH3B.C2C.HClD.CH2=CH2在“HI（s）THI（g）TH2和I2”的變化過程中，被破壞的作

2、用力依次是（）A.范德華力、范德華力B.范德華力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵下列反應(yīng)可用：H+CH-tH2。表示的是（）6.A.HNC3BaCH2C.NaHCC3NaCHD.7.B.HClFeCH3HFNH3H2C（）同溫同壓下，80mLA2氣體和240mL3氣體恰好完全反應(yīng)，生成160mLX氣體，X的分子式是A.AB2B.A2B8.通入SC2能引起下列溶液的顏色變化，其中A.品紅褪色C.AB3D.A3BSC2的作用和SC2使濱水褪色相同的是（）B.NaCH酚Mt溶液褪色9.C.石蕊試液變紅D.酸fKMnC4溶液褪色向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，不能增強(qiáng)其漂白能力的

3、是（A.稀鹽酸B.CaC2粉末C.NaHCQ固體D.CQ氣體苯寶定好心（辛酸發(fā)寶寶蘇慮（氨）了A.0.01mol/L的蔗糖溶液C.0.02mol/L的H2s溶液12.25c時(shí)，CHCOONa溶液顯堿性，是因?yàn)椋ˋ. CH3COO一電離出了OHB. 0.01mol/L的MgCl2溶液D.0.02mol/L的NaNO3溶液）B.CH3COOV吉合了水電離的HC.Na耳口水反應(yīng)生成了NaOH13 .對(duì)鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較，合理的是A.負(fù)極反應(yīng)不同C.析氫腐蝕更普遍14 .由物理變化引起的顏色改變是（）A.光照使C12和CH4的混合氣體變淺C.澳水中加苯振蕩使水層褪色15 .下列各組物質(zhì)混合時(shí)

4、，前者過量和不足時(shí)，A.NaOH溶液和A1C13溶液C. Al和NaOH溶液D. Na+促進(jìn)了水的電離）B.正極反應(yīng)相同D.都是電化學(xué)腐蝕B.濃硫酸使蔗糖變黑D.通電使CuC2溶液變淺發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）B.稀H2SQ與Al（OH）3D.氨水與A12（SQ）3溶液10 .微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如下圖）于（）A.環(huán)煌B.芳香煌C.不飽和燃D.煌的衍生物11 .已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（）16.汽車尾氣中的氮氧化合物（NOx）與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。NOx

5、應(yīng)!JtN2O5一點(diǎn)OTHNO3煙（一種霧霾）有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是（A.該霧霾中含硝酸俊固體C. NH3是形成該霧霾的催化劑B.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D. N%可能來自過度施用氮肥17 .用FeC3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，最終溶液中的金屬陽離子（）A.只含F(xiàn)e2+C.含Cu2¥口Fe3+B.含Cu2+和Fe2+D.只含F(xiàn)e"18 .硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.硫鐵礦磨成粉末，可加快反應(yīng)速率B.煨燒硫鐵礦時(shí)鼓入較大量空氣，可提高原料利用率C.接觸室（發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2|J甘位_二2SO3）使用熱交換器，可充分利用能量D.接

6、觸室出來的氣體被濃硫酸（SQ溶于其中）吸收后，可直接排放到空氣中19 .某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下：下列分析正確的是（）A.該制堿法是侯氏制堿法B.反應(yīng)中包含復(fù)分解反應(yīng)2.C.X中只含有Ca和ClD.理論上，生廠過程中無需補(bǔ)充CO220.某溶液中可能含有Na+、NH4tI-S2一、C。分別取樣：測(cè)得溶液顯弱酸性；滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗(yàn)方法或試劑是（）A.焰色反應(yīng)B.NaOH溶液（加熱）C.HNO3酸化AgNO3溶液D.SO2氣體二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用鋰被稱為“2世紀(jì)的能源金屬完成

7、下列填空：21 .鋰位于元素周期表的。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋：。22 .氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是工業(yè)上用Li2co3制取鋰的化合物及金屬鋰。23 .碳原子核外電子有種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是。24 .用LizCQ、氨水和液澳制備LiBrH2O的流程如下:Li2CCs懸濁液和氮水混合物液混»合k溶液*卜LiBr'H-CJ氣體(1)合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Li2CO

8、3+_Br2+_NH3H20T_LiBr+(2)澳化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr舊20晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:、過濾、用乙醇洗滌，干燥。130L一右f一一藁7c(二)(本題共15分)煤是重要能源。燃煤會(huì)釋放SO2、C0等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實(shí)踐從未停止。完成下列填空：1 .用CaSQ消除CQCaSQ和CO可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：CaS04(s)4C0(g)LCaS(s)4CO2(g)175.6kJ反應(yīng)：CaSO4(s)CO(g)LCaO(s)SO2(g)CO2g)-218.4kJ25 .寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達(dá)平衡后，若

9、使反應(yīng)的K減小，需要改變的反應(yīng)條件是，則反應(yīng)的K(選填編號(hào))、反應(yīng)的v(CO2蘇(選填編號(hào))。a.增大b.減小c.不變d.無法判斷26 .補(bǔ)全下圖中反應(yīng)的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）能量M個(gè)CaS04s）H-C0（g）反應(yīng)進(jìn)程27 .下圖是不同溫度下，CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施R06040200.52.04.0C。初始體枳口分?jǐn)?shù)（%）CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(求)11. Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黃鐵礦（Fe&）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：FeS27Fe2（SO4）38H2O>1

10、5FeSO48H2SO428 .標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；還原產(chǎn)物是。29 .檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2（SQ）3是否消耗完的實(shí)驗(yàn)方案：。30 .該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2（SO4）3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入，就能達(dá)到使Fe2（SQ）3再生的目的，方便且價(jià)廉。（三）（本題共15分）工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、CI2,再合成鹽酸。完成下列填空：31 .粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42一。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、,過濾后，再向?yàn)V液中加入適量,再蒸發(fā)。32 .電解飽和食鹽水：25C,電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（填氣體

11、化學(xué)式），則溶液pH=（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。工業(yè)制鹽酸：利用C12和H2化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，生產(chǎn)流程如下:33 .為確保C2完全反應(yīng)，合成塔中n（H2）略大于n（Cl2）。寫出一條C12必須反應(yīng)完全的理由:鹽酸濃度測(cè)定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸儲(chǔ)水使其溶解，滴加指示劑X,用待測(cè)鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加熱錐形瓶，煮沸液體2min,冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次，計(jì)算鹽酸濃度。已知：指示劑X的變色范圍是5.05.2;25C,飽和CO2水溶

12、液pH434 .本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、。35 .本測(cè)定的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。36 .接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是。37 .盛放NazCQ固體的錐形瓶不干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響"）。（四）（本題共15分）烯煌在金屬卡賓催化下發(fā)生烯煌復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)家將其形象地描述為交換交誼舞舞伴其原理如下：C2H5cH=chch3+ch2=ch2-JC2H5cH=ch2+ch2=chch32C2H5CH=CHCH3一C2H5cH=CHC2H5+CH3cH=CHCH3以下是由烯煌A（C5Hio）合稱酯M和酯N的路線:完成下列填空:38 .Q

13、中官能團(tuán)的名稱：。CHD的反應(yīng)條件：。39 .寫出B-Q的合成路線（合成路線的表示方式為：甲一旁二乙川一目標(biāo)產(chǎn)物）40 .E的結(jié)構(gòu)簡式為：。F-G的反應(yīng)類型：反應(yīng)。41 .寫出G2N的化學(xué)反應(yīng)方程式。42 .有機(jī)物X的苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。43 .有機(jī)物Y是D的同分異構(gòu)體，1molY與足量的新制氫氧化銅完全反應(yīng)得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一種，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式。、選擇題12345678910BABCBACDBD11121314151617181920DBDCACADBA二、綜合分析題（一）21.第二周期第IA族；鋰鈉同一主族，金屬性鈉大于鋰，鈉鎂同一周期

14、，金屬性鈉大于鎂，金屬性鋰和鎂接近，化學(xué)性質(zhì)相似22. H:-；Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li+大于H-,其原子核對(duì)核外電子的吸引力大，因此離子半徑小于H23. 3;2px、2py24. （1）3Li2CO3+3Br2+2NH3?H2。6LiBr+5H2O+N2T+3COT（2）將溶液加熱濃縮，冷卻至44c左右結(jié)晶（二）25.CO24/CO4;升高溫度；a；a26 .略27 .提高CO初始體積百分?jǐn)?shù)（4%左右）、控制溫度在950c左右28 .電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向略；FeSO429 .取上層清液，向其中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象則Fe2（SO4）3已消耗完，溶液變紅則沒消耗完30 .空氣（三）31.BaCl2溶液、W2CO3溶液；鹽酸32 .H2；1333 .氯氣有毒，尾氣處理會(huì)增加成本34 .滴定管、電子天平35 .Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2T36 .除去溶解在溶液中的CO2,防止其影響滴定結(jié)果37 .無影響（四）38.羥基、竣基；濃硫酸、加熱39.