1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1 .某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱(chēng)量11g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計(jì)算:(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】10.6g21.4%【解析】設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x,則生成的氯化鈉質(zhì)量為12.1g-x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為11g-x,生成的二氧化碳質(zhì)量為y,反應(yīng)中消耗的鹽酸質(zhì)量為z。Na2co3+1062HCl=2NaCl+H2O+CO2731174411g-xz14.6%12.1g-x106_73_1

2、17_4411g-xz14.6%12.1g-xy解得x=0.4g;y=4.4g;z=50g則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為12.1g11g+50g-4.4g100%21.4%10.6g,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%。2 .在一燒杯中盛有24.3gNa2S。和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SC4和NaCl全部溶解。向其中逐漸加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋼溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。生成沉S的質(zhì)量亍(1)請(qǐng)分析當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是。(2)請(qǐng)計(jì)算當(dāng)?shù)渭?/p>

3、BaC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】(1)BaC2NaCl10.6%【解析】試題分析：(1)當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢，所以當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)說(shuō)明氯化鋼溶液滴加過(guò)量，當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉和原來(lái)的氯化鈉以及過(guò)量的氯化銀。(2)根據(jù)當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量不再增加說(shuō)明氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，利用氯化鋼的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及沉淀的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋼的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為zBaC2+Na

4、2SO4=2NaCl+BaSOj208142117233104gx20%xzy=解得x=14.2g2082S3104gx20%y解得y=23.3g2081K2=104x200iz解得z=11.7g當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%=10.6%24.3g-14.2g+11.7g24.3+100x+W4g-233g答：當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3.生活中處處有化學(xué)，小明把學(xué)到的化學(xué)知識(shí)用于生活中，進(jìn)行下列探究.(1)如圖所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋

5、沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣).若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將出現(xiàn)的現(xiàn)象是,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為.(2)小明同學(xué)在家里做了如右圖所示的小實(shí)驗(yàn).圖I中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰熄滅.由此得出有關(guān)CO2性質(zhì)的結(jié)論是.并依此性質(zhì)確定CO2的一個(gè)主要用途是.當(dāng)蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片(見(jiàn)圖n).觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水,此現(xiàn)象說(shuō)明在杯中有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出氣體與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式.(3)小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20g和足量的稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生的氣體是多少克？【答案】(1)雞蛋殼表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡；CaCQ+2HCl=CaC2+C

6、O2T+噸0。(2) QK氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比空氣大。二氧化碳?xì)怏w能滅火。變渾濁、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2=CaCQj+噸0。(3) 7.48g【解析】(1)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，蛋殼表面會(huì)出現(xiàn)氣泡，故填：雞蛋殼表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡；CaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+H2O.(2)蠟燭火焰熄滅，說(shuō)明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，能用于滅火，故填：二氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比空氣大.二氧化碳?xì)怏w能滅火.二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，使石灰水變渾濁，故填：變渾濁、二氧化碳、CQ+Ca(0H2=

7、CaCQJ+噸0.(3)解：設(shè)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為x碳酸鈣的質(zhì)量=20gX85%=17g(價(jià))CaCQ+2HCl=CaC2+CC2?+H201004417gx(1分)100/44=17g/x41分)X=7.48g(1分)答：產(chǎn)生的C02氣體的質(zhì)量為7.48g4.現(xiàn)有HCl與CaC2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)反應(yīng)都是充分完全)：(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):第組，氣體吸收完全后，Na0H溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10go根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成的氣體用氫氧化鈉

8、溶液吸收時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為(2)混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留結(jié)果至0.1%,下同)(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與NazCQ溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(不考慮過(guò)濾中的損失。)【答案】CO+2NaOHNa2CO+H2O11.1%8.2%【解析】(1)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的

9、質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CQ+2NaOHNa2CQ+H2O；(2)設(shè)混合溶液中CaC2的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。CaC2+Na2CQCaCOJ+2NaCl111106100117xz10gy111106100117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g，混合溶放中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52x100%=11.1%1

10、00g(3)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g,設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m,生成的氯化鈉的質(zhì)量為noNa2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CO2T10611744mn4.4g10611744mn4.4gm=10.6g10.6g10.6g10.600=200gn=11.7g反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為:,_L一,口11.7g11.7g經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ggX100%=8.2%100g+200g-10g-4.4g答：(2)混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)為8.2%。5.化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析.取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應(yīng))，共消耗稀鹽酸25g,待反應(yīng)生成的氣體全部逸出，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g.請(qǐng)計(jì)算：(1)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確是0.1%)XXX主要成分：碳酸氯鈉王洽:胃酸過(guò)多癥每瓶片每片重05g【答案】(1)8.4%;(2)20.2%【解析】(1)每片0.5g,20片該藥劑的質(zhì)量為0.5gX20=10g由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+25g-30.6g=4.

12、4g.(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCQ+HCl=NaCl+HO+CQT844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃藥中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10gX100%=84%反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為8.4g+25g-4.4g=29g.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g+29gx100%20.2%答：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y6 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識(shí)來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣

13、品。稱(chēng)得該樣品6.0g,放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8go(鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeC2+H2f)請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：(1)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g,生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeC+H2T可知反應(yīng)前樣品6.0g放入54.0g稀鹽酸,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g,質(zhì)量減少了6.0g+54.0g-59.8g=

14、0.2g,為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeC2+H2T,就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生鐵與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0+54.0g59.8g=0.2g設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是xFe+2HCl=FeC2+H2T562X0.2g56jc56x0.2f廿r一x=二二二二.q6更生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=一答：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g,生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。7 .小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)

15、始出5克，并繪制了圖象.(1)(2)(3)(4)(5)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于(選填鹽”或堿”).10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是，克.圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是.廢液中含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式).通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克?CaC230g現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻?1)滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為10g26.5%=2.65g。(3)設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為xNa2C

16、O3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2106442.65gx106_442.65g-xx=1.1g故a點(diǎn)的數(shù)值是1.1。(4)由圖象可知：碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，故化學(xué)式為HCl、CaC2o(5)設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為yCaCl2+Na2cO3=2NaCl+CaCO3106100y5g106_100y5gy=5.3g碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3g26.5%=20gb點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g8.元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。

17、元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為。(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比)(2)配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的促染劑，需要mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為go(已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3)(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋼溶液中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化銀是由木炭在高溫下還原重晶石(主要成分BaSQ)得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。寫(xiě)出硫化銀與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式。通過(guò)濾渣質(zhì)量計(jì)算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石go【答案】23：16166.7800BaS+2HCl=BaC

18、l2+H2s10【解析】【分析】【詳解】23X2):32=23:16;故填：23:16;(1) Na2SC4中鈉、硫元素的質(zhì)量比為(2)設(shè)需20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x：x20%=1000g4%x=200g1 =m=20°g3166.7cm3=166.7mLP1.2g/cm所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL,需水800g；(3)氯化銀是由硫化鋼和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl2+H2s；設(shè)100g氯化鋼溶液中含氯化鋼質(zhì)量為v：BaCl2Na2SO4=BaSO42

19、NaCl208233x8g208_x2088g233169-233=8g2081692338gBaS+2HCl=BaCl2+H2s169208169x208x2C+BaSO4高溫BaS+2CO2233169233169x169x208169208綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸鋼質(zhì)量為:需要含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：-8g=10g1-20%9.小宇為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化鎰混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量(g)9.689.047

20、.167.16試計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為g;(2)樣品中氯酸鉀的純度是(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)加熱時(shí)間t1后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為?！敬鸢浮?.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化鎰【解析】【詳解】(1)加熱氯酸鉀和二氧化鎰過(guò)程中，由于二氧化鎰是催化劑其反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)1、t2時(shí)，反應(yīng)還沒(méi)有停止，加熱t(yī)3、t4后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g+1g7.16g=3.84g;(2)解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x,MnO22KC10,2KQ+30.A24596x3.8理245

21、96x3.84gx=9.8g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98gX100%=98%10g答：樣品中氯酸鉀純度是98%。(3)加熱t(yī)1時(shí)，氯酸鉀還沒(méi)有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化鎰是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化鎰。10 .在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料.據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A2Cu+2H2SO4+O22CuSQ+2H20.若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水)，求反應(yīng)后所

22、得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】14.8%【解析】【分析】【詳解】廢料中含銅的質(zhì)量是2000g3.2%=64g設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y,生成硫酸銅的質(zhì)量為zA2Cu+2H2so4+O2=2CuSO4+2H2O1281963264gxy128_196_32_32064gxyzx=98gy=16gz=160g則反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量是故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32098g9.8%=1000g160gg100%=14.8%64g+1000g+16g答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%.考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.11 .為測(cè)定某H2S

23、。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaC2溶液，反應(yīng)過(guò)程中杯中溶液的質(zhì)量與加入BaC2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為g;在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為(用符號(hào))。(2)在反應(yīng)過(guò)程中，杯中溶液的pH(填變大"、不變”或變小”)。(3)原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】23.3H+、Cl、Ba2+變大4.9%【解析】【分析】【詳解】(1)由圖中信息可知，P點(diǎn)時(shí)氯化鋼和硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋼的質(zhì)量，則生成的硫酸鋼的質(zhì)量是200g+100g-276.7g=23.3g,故填23.3;Q點(diǎn)的氯化鋼溶液過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化銀，在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為H+、Cl、Ba2+,故填H+、Cl、Ba2+；(2)反應(yīng)的過(guò)程中硫酸不斷被消耗，生成鹽酸，隨氯化鋼溶液的加入，溶劑增加