1、初三化學(xué)溶液和溶解度1. 了解溶質(zhì)、溶劑的根本概念，理解溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液的根本特征是均一性和穩(wěn)定性2. 理解飽和溶液與不飽和溶液的概念 .3. 理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響4. 了解溶解度曲線的意義，了解氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系1. 溶液：由一種或幾種物質(zhì)，分散在另一種物質(zhì)中，形成的均一的，穩(wěn)定的混合物叫溶液.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，溶劑只能有一種. 溶質(zhì)和溶劑在被分散前都可以是固體、液體、氣體物質(zhì). 溶液的特征均一性：是指各局部濃度和性質(zhì)都相同.2. 溶液 懸濁液 乳濁液的區(qū)別分散微粒單個(gè)分子或離子許多分子集

2、合體許多分子集合體分散物質(zhì)原狀態(tài)固、液、氣態(tài)固液液態(tài)宏觀特征均一、穩(wěn)定，靜置后不沉 降，不分層不均一、不穩(wěn) 定，靜置后固 體顆粒下沉不均一、不穩(wěn) 定，靜置后液體 分層舉例食鹽水、糖水、碘酒泥漿、CO通人石灰水后的濁液油和水混合牛奶定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物小液總分值散 到液體里形成 的混合物3. 在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液.4. 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件增加梆利成升高溫度降低溫度懇發(fā)？OIJA加常質(zhì)小記決昭朋5. 濃溶

3、液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系(1) 稀、濃溶液的概念中，強(qiáng)調(diào)一個(gè)“一定，即“一定量的溶液飽和溶液和不飽和溶液的概念中， 強(qiáng)調(diào)兩個(gè)“一定， 即“一定溫度和“一 定量溶劑(2) 稀、 濃溶液只指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少， 飽和溶液和不飽和 溶液只指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解溶質(zhì) ( 是否到達(dá) 了溶解溶質(zhì)的最大量 )(3) 稀溶液和濃溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化； 飽和溶液與不飽和溶液之間也 可以相互轉(zhuǎn)化但這兩組溶液中不存在相互轉(zhuǎn)化的問(wèn)題(4) 不同溶質(zhì)的濃溶液在一定溫度下可能是飽和溶液也可能不是飽和 溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)在溫度一定時(shí)的飽和溶液一 定比其不飽

4、和溶液要濃有的濃溶液還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，有的稀溶液卻不 能繼續(xù)溶解溶質(zhì)6. 固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里到達(dá)飽 和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度如果不指明 溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度(1) 條件： 在一定溫度下。 影響固體物質(zhì)的溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑 的性質(zhì) 而外因就是溫度， 如果溫度改變那么固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變 因 此只有指明溫度時(shí)，溶解度才有意義(2) 標(biāo)準(zhǔn)：在 100g 溶劑里(3) 狀態(tài)：到達(dá)飽和狀態(tài) 溶解度是比擬同一條件下某種物質(zhì)的溶解 能力大小的表示方法， 只有到達(dá)該條件下溶解的最大值， 才可知其溶解度，因此

5、必須要求“到達(dá)飽和狀態(tài)(4) 單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量，常用單位為克.(5) 溶解度概念中的四個(gè)關(guān)鍵詞“某溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量是并用、同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都表達(dá)岀來(lái)了，溶解度概念和應(yīng)用才是有意義的.7. 溶解性和固體溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶20 r溶解度(S)大于10g大于1g小于1g小于0. 01 g8. 固體物質(zhì)的溶解度曲線變化情況：隨著溫度的升高大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大如KN03少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度變化不大如 NaCI極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度變小如 Ca(OH) 29. 氣體物質(zhì)的溶解度 指該氣體在壓強(qiáng)為 101KPa, 定溫度時(shí)，溶解在 1 體積水

6、中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度升高而減小.10. 溶解度計(jì)算公式s=III洛履III涪刑* wo克自我測(cè)試請(qǐng)完成以下試卷以檢測(cè)自己目前的水平，系統(tǒng)會(huì)根據(jù)測(cè)試結(jié)果引導(dǎo)你進(jìn)入相應(yīng)的解題區(qū)。 共有以下三個(gè)解題區(qū)：根底題、應(yīng)用題、提高題當(dāng)然，你也可以通過(guò)點(diǎn)擊頁(yè)面左側(cè)的鏈接直接進(jìn)入相應(yīng)解題區(qū)。選擇題：1 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是選擇點(diǎn)擊圖案。A .但凡均一，穩(wěn)定的液體一定是溶液|：F B.溶液一定是無(wú)色透明的? C.溶質(zhì)一定是固體，溶劑一定是水72 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是選擇點(diǎn)擊圖案。很濃的溶液B. 很稀的溶液JLc.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液-D.不能繼續(xù)

7、溶解任何其它物質(zhì)的溶液3 要增大CQ在水中的溶解度，可采用的方法是選擇點(diǎn)擊圖案。加壓降溫B. 加壓升溫C. 減壓降溫選擇點(diǎn)擊圖案。A. 定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該條件下的最大 值B. 所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 在溫度一定時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大D. 對(duì)于任何固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液1. 以下物質(zhì)中屬于溶液的是.A. 酒精滴人水中振蕩后的液體B .面粉參加水中振蕩后的液體C. 豆油滴入水中振蕩后的液體D 豆油滴人汽油中振蕩后的液體E.澄清的石灰水F 澄清的石灰水中通人 CQH 酒精G.蒸餾水解析：均一、穩(wěn)定的

8、混和物是溶液，液體里懸浮著固體小顆粒的是懸 濁液液體里分散著不溶于水的小液滴的是乳濁液蒸餾水、酒精它們都 是純潔物，不是混合物，所以它們都不是溶液.答案：溶液A、D、E.2. 一杯食鹽溶液，它的.A.各局部一樣咸B 上局部比下局部咸C.下局部比上局部咸D 中間局部比上、下局部咸解析：溶液的均一性是指在溶液中各局部的濃度和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指當(dāng)外界條件不改變時(shí)指溶劑不蒸發(fā)，溫度或壓強(qiáng)不改變?nèi)芤褐胁粫?huì)有溶質(zhì)析岀，即不會(huì)發(fā)生變化.答案：A3. 以下化學(xué)反響后的混合物，屬于溶液的是 .A. CQ通入適量的澄清石灰水中B .碳在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物溶于水C.鎂帶投入足量稀 "SQ收集H2

9、后的剩余物 D.把KCIQ和MnQ加熱制 02后的剩余物溶于水解析：A組，當(dāng)把CO通入石灰水后，C02與石灰水中的 Ca(OH)2反響 生成白色不溶于水的 CaCO,因此全看到石灰水變渾濁的現(xiàn)象， 此時(shí)形成的 不是溶液應(yīng)是懸濁液. B組中C充分燃燒生成 C02, CQ溶于水有一局部可生 成碳酸，也有一局部溶在水中，因此可形成溶液.C組，鎂與稀H2SQ4不共存，反響后生成 MgSQ和"，收集完f后所得物質(zhì)是 MgSQ和剩余的H2S04 與水形成的均一、穩(wěn)定的混合物屬溶液.D組完全反響后剩余固體是 KCI和MnQ的混合物，其中 KCI可溶于水而 MnQ不溶于水.因此把這一混合物 溶于水后

10、充分振蕩可得懸濁液答案： B、 C1. 將接近飽和的 NaCI 溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有 ?解析：對(duì)于大多數(shù)的物質(zhì)來(lái)說(shuō)， 在一定量的水里， 溫度越高所能溶解的溶質(zhì) 的最大量也就越高.答案： 加溶質(zhì) NaCI 蒸發(fā)掉溶劑水 降低溫度等三種方法.2. 判斷以下說(shuō)法是否正確(1) 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 () . 向ag20C的氯化鈉飽和溶液中參加 bg氯化鈉晶體，那么溶液的質(zhì)量變?yōu)?ag+bg( ) .(3) 條件改變，飽和溶液可能會(huì)變成不飽和溶液 () .解析：濃溶液、稀溶液和飽和溶液、不飽和溶液是兩對(duì)不同的概念，對(duì)于某 些濃容液，它可能還可繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，

11、故它仍然是不飽和的. 對(duì)于某些稀溶液， 它已經(jīng)不能再繼續(xù)溶解原溶質(zhì)了， 故它已是飽和溶液， 如：氫氧化鈣的飽和溶液 就很稀，所以第一題是正確的. 往飽和的氯化鈉溶液中參加氯化鈉固體，固體 不再溶解，所以溶液的質(zhì)量不變，仍是 ag.對(duì)于大多數(shù)的固體物質(zhì)的飽和溶液 條件改變，如加溶劑、升溫，它們會(huì)變成不炮和溶液.答案 : 對(duì) 錯(cuò) 對(duì)3. 25 C時(shí)50g水最多溶解5gA; 60C時(shí)100g水最多溶解1OgB,那么比擬A、B溶解度的大小為 () 。A.無(wú)法判斷B . A=BC. A<BD。A>B j解析：比擬不同物質(zhì)溶解度大小的前提條件是溫度要相同.此題溫度不_ - i再二:Z I l

12、同，無(wú)法比擬.答案：A1. 以下做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是().A.升高溫度B.增加溶質(zhì)C 增加溶劑，D 增大壓強(qiáng)解析：只要溫度一定，固體物質(zhì)的溶解度就是固定的.固體物質(zhì)的溶解度不受壓強(qiáng)影響，增加溶劑量只能影響溶質(zhì)所能溶解的質(zhì)量，與溶解度無(wú)關(guān)固體物質(zhì)的溶解度只受溫度影響.答案：A2. 右圖表示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：(1)t1 C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 ,(2)tC時(shí)A、B、C的飽和溶液各 wg，升溫到t2C時(shí)，無(wú)晶體析岀的是 ，有晶體析岀的是.解析：從圖中可看岀物質(zhì) A、B的溶解度隨溫度升高而增大，物質(zhì)C的溶解度隨溫度升高而降低，故溫度升高時(shí)有晶體析岀的是C

13、物質(zhì).答案： B>C>A (2) A,B C3. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()(A) 硝酸鉀飽和溶液在溫度和溶劑量不變時(shí)，不能再溶解氯化鈉(B) 硝酸鉀飽和溶液在溫度升高或加水后，仍然是飽和溶液(C) 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液(D) 同一溫度下氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液一定要濃解析： 一定溫度、一定量溶劑里所形成的硝酸鉀飽和溶液，對(duì)其它溶質(zhì)(如氯化鈉)不一定是飽和溶液，A錯(cuò)；當(dāng)溫度升高或加水時(shí)，原來(lái)的硝酸鉀飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，B錯(cuò)；對(duì)于C，可用反例法分析；有些難溶或微溶物質(zhì)，例如氫氧化鈣，其飽和溶液卻是很稀的，有些易 溶物質(zhì)的濃溶液，例如氯化鈉的濃溶液，

14、在溫度和溶劑量不變的情況下，還能繼續(xù)溶解氯化鈉,仍是不飽和溶液，所以C錯(cuò)。同一溫度下，一定量的溶劑里，到達(dá)飽和時(shí)所溶解氯化鈉的量已到達(dá)最大限度，所以比不飽和時(shí)的溶液要濃，D正確。答案：D一、選擇題：把選項(xiàng)填在括號(hào)內(nèi)的橫線上1. 以下物質(zhì)屬于溶液，且溶質(zhì)是單質(zhì)的是.A.久鹽酸B.少量的粉筆灰參加水中C.少量的白磷溶于二硫化碳中D 少量鋅粉溶于稀硫酸中2. 關(guān)于飽和溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 同一種物質(zhì)，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液B. 任何物質(zhì)的飽和溶液，加熱后都可以成為不飽和溶液C. 在一定溫度下，某物質(zhì)不能再繼續(xù)溶解，那么此溶液是該物質(zhì)的飽和溶液D. 飽和溶液不一定都是濃溶液3

15、. 20C時(shí),100克氯化鉀溶液經(jīng)加熱蒸干水分，得到氯化鉀晶體15克，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是IlA.原溶液一定是飽和溶液B.20 C時(shí)氯化鉀的溶解度是15克C.20C時(shí)氯化鉀的溶解度17.6克D.無(wú)法計(jì)算氯化鉀在 20C時(shí)的溶解度4. 固體溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示、填空:5.指岀以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑:A.人濃鹽酸B 碘酒C 硫酸鋅溶液D. 0. 9 %的生理鹽水 E 75%的酒精?O)00 0 尅 O4 2 O 8 AW 4 2對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)，C點(diǎn)的意義是如果要使C點(diǎn)所代表的溶液變?yōu)镕. 2g甲和8g乙的兩種液體形成的溶液6 右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，這兩條曲線相交于B點(diǎn).(1)對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō),A點(diǎn)表示的意義是 將60C的硝酸鉀飽和溶液52.5克冷卻到22C (22 C時(shí)硝酸鉀的溶解度為36克),那么有克硝酸鉀晶體從溶液中析岀飽和溶液，可采用：甲:(4)B點(diǎn)表示的意義是I；當(dāng)溫度低于22 C時(shí)，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉；當(dāng)溫度高于22C時(shí)，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉(5)將22C時(shí)氯化鈉飽和溶液34克蒸發(fā)掉12.5克水，再冷卻到22C ,可析岀克晶體. 將22C的硝酸鉀飽和