1、6.中華文明源遠流長，下面中國國寶級文物的外表不會因電化學(xué)腐蝕被氧化的是7.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程測量海帶中碘的含量灼燒海常過慮海帯換濁懣旣制涓嫂箱定分析過程I過程【1過程【II過程IV上述實驗過程對儀器選擇不合理的是8.以下事實不能用元素周期律解釋的是A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反響B(tài). H2O在4000C以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解C. 氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵D. “ NO求在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深9.：2SO2 (g)+ 02(g) =2SO3(g) AH，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：TC527627727827927平衡常數(shù)K910

2、42以下說法不正確的選項是A. 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出AH V 0B. 保持其他條件不變，S02的平衡轉(zhuǎn)化率a(727C )<a927C)C. 增大壓強、降低溫度能提高S02的轉(zhuǎn)化率D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低1982年人10繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機化學(xué)研究所又在甲工合成了青蒿素，其局部合成路線如下所示:以下說法不正確的選項是A. 香茅醛能發(fā)生加聚反響和縮聚反響B(tài). 甲一乙發(fā)生了取代反響C. 甲中不同化學(xué)環(huán)境的羥基化學(xué)性質(zhì)不同D. 香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象11. 下表中 試劑與 操作及現(xiàn)象對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是選項試劑操作及現(xiàn)象AAgNO

3、3溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加 HCI，溶液顏色恢復(fù)12. 某同學(xué)做如下實驗實驗悒粉丄?、幾謫NaOHHIni現(xiàn)象溶液無色，試管上方呈紅棕色產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t 色石蕊試紙變藍以下說法不正確的選項是A. 實驗I試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO + 02 = 2NO2B. 根據(jù)實驗的氣體檢驗結(jié)果，說明都有NH3產(chǎn)生C. 實驗I溶液中發(fā)生的反響是： Al + 6H +

4、 + 3NO3- = AI 3+ + 3NO2 T + 3HOD. 在實驗I、U、川中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被復(fù)原25. 17分有機化合物甲、乙用于制備化裝品，二者合成路線如下局部產(chǎn)物及條件略沐硫酸社:oIIHC=CH+ r-C-R1OHI CH=C-C-R'T-R、-R'代表烴基或-H1D的結(jié)構(gòu)簡式是 2化合物A能與濃溴水反響產(chǎn)生白色沉淀 “ E- F的反響類型是 。 “F*機化合物甲的化學(xué)方程式是 o 化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是o3化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。C的結(jié)構(gòu)簡式是o4化合物 W的相對分子質(zhì)量為106,關(guān)于B與W的說法，正

5、確的選項是 a. 互為同系物b. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別c. 相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反響，消耗H2物質(zhì)的量不同 5M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基。 X的結(jié)構(gòu)簡式是 滿足合成路線的N的同分異構(gòu)體是 26. 12 分LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由 Lil和FePC4制備1FePC4難溶于水，制備方法如下：I .用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；n 向濾液中參加一定量的H2O2；向含F(xiàn)e3+的溶液參加Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得 FePCh。 I中反響進行完全的現(xiàn)象是 。 用離子方程式說明H2O2的作用是。-2-2-3- ：H

6、2PO4、一 HPO4 + H+ ; HPO4、一 PO4+ H+。產(chǎn)生FePQ的離子方程式是。 NazHPO4溶液顯堿性的原因是。制備LiFePO4 :將FePC4與Lil混合，在惰性氣氛中加熱，制得 LiFePO4?；衔風(fēng)il中碘離子的作用是 。3鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料石墨作為金屬鋰的載體，電池反響為：FePO4s +LisLiFePO4s，裝置如下： 該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是 充電時，b極的電極反響式是 。27. 14 分侯德榜是我國著名科學(xué)家，1933年出版?純堿制造?一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如以下列圖所示:NHb CO：NaH

7、CCh ®NaCl(s) A NH4CI (1由NaHC03制備純堿的化學(xué)方程式是 。2過程I通入NH3和C02的順序是。3過程U析出NH4CI(s)的原因是。4充分利用副產(chǎn)品NH4CI生產(chǎn)NH3和HCI。直接加熱分解NH4CI，NH3和HCI的產(chǎn)率 往往很低，原因是。5采用MgO循環(huán)分解NH4CI。加熱，在300C以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350C600C獲 得HCI氣體。利用以下裝置加熱及加持裝置略可測量NH3和HCI的產(chǎn)率。服收裝貴 低于300C時，枯燥管盛裝的枯燥劑是。NH3吸收完全后，更換枯燥劑和吸收裝置中的吸收液。 產(chǎn)生NH3的化學(xué)反響方程式是 在350 r600 r,上

8、圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的平安瓶是 MgO可以循環(huán)分解NH4CI制得NH3和HCI的原因是結(jié)合化學(xué)方程式解釋。28. 15 分以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。1將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在外表皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢參加 NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示:周部孌紅學(xué)習(xí)文檔僅供參考 迪藍邑沉蛙無孌北得電子的物質(zhì)MCI応巖實驗i的現(xiàn)象說明，是。6789101112碳粉的作用CCDBDBC0 為了說明NaCI的作用，需要補充的對照實驗是 2向圖示裝置的燒杯a、b中各參加30 mL 3.5%

9、的NaCI溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯 a,指針向右偏轉(zhuǎn)。 取a、b中溶液少量，滴加K3溶液，a中出現(xiàn)藍色沉淀，b中無變化，b中鐵片作極。 加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是 。3用圖示裝置探究不同濃度 NaCI溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各參加30 mL不同質(zhì)量分數(shù)的NaCI溶液，實驗記錄如下表所示實驗ab指針偏轉(zhuǎn)方向I0.1%0.01%向右n0.1%3.5%向左3.5%飽和溶液向右 U中，b中電極發(fā)生的電極反響式是 。 川中，鐵在飽和NaCI溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCI溶液中02濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計實驗證明： 。4根據(jù)上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的

10、因素是 北京朝陽高三二模化學(xué)參考答案2022.4第一局部選擇題共42分第二局部非選擇題 共58分學(xué)習(xí)文檔僅供參考25.1234526.12327.12345注：2528題答案合理給分2分17 分CH CH加成反響2分2分CH=C CH2 CH C=CHCH3CH3器b 52分2分OH12分CH3-C-CC-C-CH3JCH;CH：CH3=C CH 2 CH =c CH 3共3分，寫出1個一2分，2個全對3分12 分 不再產(chǎn)生氣泡2分 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2出0 2 分 Fe3+ + 2HPO42- = FeP04 J + HP04-2 分 由于HPO42-

11、可以電離：HPO42一 PO43- + H+，又可以水解：HPO42- +H20 H2PO4- + OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性。2分作復(fù)原劑1分 金屬Li可與水發(fā)生反響或2Li + 2H2O = 2LiOH + H 2 T 1分2分 LiFePO4 e- = Li+ + FePO14 分2NaHCO3'Na2CO3 +H2O + CO2 T 2 分先通NH3，后通CO2 2分NH4CI(s) NH4+(aq) + C(aq),增大c(CI-),平衡左移，促進氯化銨析出2分NH3 + HCl = NH4CI 2 分堿石灰1分2分 MgO + 2NH 4CI- 2NH3 T + MgCl + H2OT1分 因為 MgO+2NH4CI2NH3 T +MgC2+ H2OT, 而 MgCl2 水解生成 Mg(OH)2 和 HCI, MgCl2+2HzO Mg(OH) 2+2HCI T; Mg(OH)2 受熱生成 MgO，Mg(OH)2MgO+H2O,所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4CI反響制得NH3和HCI。2分28. 15