1、第一節(jié) 一、金屬與非金屬1. 金屬與非金屬的性質(zhì)金屬非金屬顏色有特殊的金屬光澤，一般為銀白色有多種顏色，無光澤，外表暗淡狀態(tài)常溫下一般是固體汞為液態(tài)常溫下一般為固態(tài)或氣態(tài)溴為液態(tài)延展性有良好的延展性不具有延展性可鍛性有良好的可鍛性不具有可鍛性導(dǎo)電性有良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性有良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱硬度一般比擬硬硬度不一致密度密度高密度低熔點熔點咼熔點低2. 金屬與非金屬的區(qū)別：從性質(zhì)著手去區(qū)別3. 金屬的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等金屬特性用途金質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最高的，價格昂貴，在空氣中穩(wěn)定，不易與水、CO等發(fā)生反響裝飾品銀非常優(yōu)良的導(dǎo)體，較柔軟優(yōu)

2、質(zhì)導(dǎo)線錫熔點低制保險絲鐵易導(dǎo)熱，是人體合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋銅良好的導(dǎo)電性做輸導(dǎo)電流的導(dǎo)線、常見金屬材料1. 日常生活中許多物品都是由金屬材料制成的，而大多數(shù)金屬材料是合金2. 合金：將一種金屬跟其他一種或幾種金屬非金屬一起熔合而成的 具有金屬特性的物質(zhì),即為合金一一混合物3. 常見合金：鐵合金：1生鐵：鐵和碳元素組合的合金，含C量較高2鋼：鐵和碳元素組合的合金，含 C量較低機械性能好-質(zhì)地堅硬有彈性和延展性用途：制作堅硬的汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金材料4. 合金的機械性能：合金與純金屬相比，一般具有較低的熔點，較大的硬度，較差的導(dǎo)電性三、金屬的污染和

3、回收利用1. 污染來源：日常生活廢棄的金屬垃圾大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾工廠排出的含重金屬的污水2. 金屬污染的危害1浪費大量的資源2丨鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源3鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結(jié)構(gòu)4大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤的重金屬污染3. 防治金屬污染的方法：1垃圾進行分類處理2丨分類回收各種廢棄的金屬材料，循環(huán)再生產(chǎn)3使用無鉛汽油4丨各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄第二節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬能跟氧氣反響生成氧化物金屬+氧氣 金屬氧化物發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體物質(zhì)2Mg + O 2 =點燃=2M

4、gO2Cu + O 2 = 2CuO有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會反響 說明：不同的金屬跟氧氣反響的 劇烈程度不同4AI + 3O 2 = 2AI 2O3鋁制品不易被銹蝕AI2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2O鋁制品不能盛放酸、堿性物質(zhì)2. 金屬能與酸反響，生成鹽和氫氣金屬+酸鹽+氫氣Mg + 2HCI =：=MgCI2 + H 2 TZn + 2HCI =ZnCI2 + H 2 TFe + 2HCI =FeCI2 + H 2 T2AI + 6HCI =：=2AICI3 + H 2 TMg + H 2SO4 = MgSO 4 +

5、H 2 T實驗室制氫氣原理Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 TFe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 T2AI + 3H 2SO4 = Al 2S043 + 3H 2 T不同的金屬與酸反響的劇烈程度不同，有的不會反響，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反響A + BC = AC + B3. 金屬能跟某些鹽反響，生成新鹽和新金屬金屬+鹽新鹽+新金屬Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 濕法煉銅Cu + 2AgNO 3 = Cu NO 32 + 2Ag注：金屬與酸、金屬與鹽的反響都是置換

6、反響鐵在發(fā)生置換反響時呈+2價二、金屬活動性順序1. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au活動性由強逐漸減弱2. 金屬活動性順序的應(yīng)用：1金屬與鹽反響：一種活動性較強的金屬，能把另一種活動性較弱的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來2丨金屬與酸反響：排在氫前面的金屬，可以把酸里的氫元素置換出來3. 化學(xué)反響中的電子轉(zhuǎn)移1Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu說明：金屬Zn失電子的能力比強2氧化復(fù)原反響a在反響物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反響都可稱氧化復(fù)原反響b元素化合價升高，可看作失去電子降低，得到電子c有單質(zhì)參加或生成的反響一定是氧化復(fù)原反響置換

7、反響一定是氧化復(fù)原反響只要化合價發(fā)生了變化的反響一定是氧化復(fù)原反響三、防止金屬銹蝕的常用方法1. 金屬銹蝕的原因1周圍環(huán)境中水、空氣等物質(zhì)的作用水、02、CO2等如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用2丨還與金屬本身的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)2. 金屬防銹的常用方法1保持金屬制品潔凈、枯燥一油漆2加保護膜夕卜表渡油金屬鍍層原理：使金屬與周圍介質(zhì)隔絕特點：本錢低，操作簡單，但防銹效果不很理想3改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼原理：組成合金，以改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)特點：防銹效果好，但本錢較高，工藝復(fù)雜，使用較少第三節(jié) 一、簡單有機物1. 有機物：一類含碳化合物 碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外 1 碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，

8、雖然也是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性 質(zhì)上都跟無機化合物相似，故歸類到無機物中2 有機化合物大多含 C、H 、O、N 等元素2. 甲烷： CH 4，最簡單的一種有機物1天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2 甲烷具有可燃性 CH4 + 2O 2 =點燃= CO2 + 2H 2O3甲烷氣體與空氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故點燃甲烷可燃性氣體前要注意檢驗甲 烷的純度驗純3. 丁烷： CH1 是打火機、家用液化氣的主要成分2丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時減壓32C4H10 + 13O 2 =點燃= 8CO 2 + 10H 2O4. 乙炔： C2H21 在氧氣中

9、燃燒產(chǎn)生高溫，可用于焊接、切割金屬22C2H2 + 5O 2 =點燃= 4CO 2 + 2H 2O5. 有機物的特性：1 大局部有機物 熔點低 ，不易導(dǎo)電，易燃燒 保存： 密封保存 ，使用時 遠離明火 ， 防止著火或爆炸2 許多有機物是 很好的溶劑 ，如汽油、酒精6. 常見有機物的用途：3丨乙烯：重要的化工原料4乙醇酒精：消毒、作燃料5乙酸：做食醋7汽油：石油產(chǎn)品之一，做燃料二、生物體中的有機物1. 有機物是生物體各組織的主要成分6氯仿：化工原料，良好的溶劑8丨乙酸乙酯：做溶劑、香精和黏合劑2. 人體生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與3. 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等都是人體內(nèi)根本

10、的有機物1糖類：葡萄糧是生命活動中不可缺少的重要物質(zhì)，也是生命活動所需能量的主要來源供能物質(zhì)2丨蛋白質(zhì)：構(gòu)成生命體的根本物質(zhì)，是細胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子物質(zhì)，由C、H、0、N組成3脂肪：不溶于水，但可溶于有機溶劑貯存能量，是生命體重要的營養(yǎng)物質(zhì)貯能物質(zhì)4. 有機物的意義：人體每天攝取的食物，大局部是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、 貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移5. 自然界物質(zhì)循環(huán)的根本途徑1自然界中各種 無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物 植物的光合作用2丨各種有機物再通過生物之間的食物關(guān)系進行轉(zhuǎn)移；生物通過呼吸作用

11、將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄和尸體的分解使有機物變成無機物回到自然環(huán)境中生物的呼吸作用、有機合成材料1. 有機合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物2. 常見的有機合成材料： 合成塑料、合成纖維和合成橡膠3. 塑料：1 最早的塑料： 賽璐珞 100 多年前由硝化纖維、酒精、樟腦等原料制成2 塑料的物理特性：a 可塑性b 良好的絕緣性c 輕而結(jié)實，易加工d 絕熱性佳e 不會與化學(xué)物品發(fā)生反響f 結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解2. 合成纖維：以石油化工產(chǎn)品等為主要原料人工合成制得1 聚酰胺纖維錦綸耐磨2 聚酯纖維滌綸挺括耐摺3 聚丙烯腈纖維腈綸保暖、手感良好3. 合成橡膠：以煤、石油、

12、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能4. 白色污染 ：1產(chǎn)生原因：廢棄的塑料、合成纖維、橡膠等物質(zhì)特別是一次性發(fā)泡塑料制品的性質(zhì) 穩(wěn)定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結(jié)構(gòu)2污染源：生活垃圾是導(dǎo)致白色污染的主要原因3防治措施：生活垃圾分類放置，進行回收利用 禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收廢棄的塑料等合成材料第四節(jié)一、物質(zhì)分類的方法有色物質(zhì)：紅色：Cu、Fe2O3、紅 P、FeOH3黑色： C、 CuO 、 Fe3O4、 MnO 2白色： BaSO 4、 CaCO3、 AlOH 3、 Mg OH 2、 BaCO3、

13、AgCl 、 CuSO 4、 KClO 3、NaCl藍色：CuSO4£H2O、CuCl2、CuOH2黃色： FeCl3 Fe3+綠色： Fe2+1. 根據(jù)純潔物的物理性質(zhì)不同，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、溶解性等，對純潔物進行分類2. 根據(jù)純潔物的化學(xué)性質(zhì)不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、復(fù)原性、毒性等，可 對純潔物進行分類3. 根據(jù)純潔物的組成和用途不同，可將純潔物進行分類1單質(zhì)：由 同種元素 組成的 純潔物a 特征：同種元素純潔物按性質(zhì)不同分b分類：單質(zhì)非金屬2丨化合物：由不同種兩種或兩種以上元素組成的純潔物a特征：不同種元素純潔物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化

14、合物判斷依據(jù)：化合物兩種元素一種是氧按元素組成分金屬氧化物:Na20、CaO、CuO 等分類：氧化物非金屬氧化物：C02、S02、H2O等根據(jù)有無C元素有機化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加熱易碳化b分類：化合物無機化合物：一般不含碳元素碳化：加熱或不完全燃燒時有黑色的炭生成、常見物質(zhì)的分類混合物按性質(zhì)不同分物按物質(zhì)種單質(zhì)金屬質(zhì)類多少分純潔物按元素種類多少分按是否非金屬有機化合物化合物丿金屬氧化物含碳分氧化物非金氧化物無機化合物第五節(jié)一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1. 非金屬單質(zhì)+ o 2非金屬氧化物1S + O 2 =點燃=SO 2空氣中：淡藍色火焰氧氣中：明亮的藍紫色火焰，生成一種有

15、刺激性氣味的氣體 SO2有毒，是形成酸雨的重要原因22H2 + O 2 =點燃=2H 203C + 0 2 =點燃=C0 20 充足2C + 0 2 =點燃=2C00不充足C0有毒，注意通風(fēng)44P + 50 2 =點燃二2P2O5用于除去空氣中的02，白熾燈泡內(nèi)參加少量的紅P，可以除去燈泡內(nèi)空氣中的02,防止鎢絲氧化熔斷常用于驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)2. 非金屬氧化物+水 f酸C02 + H 20 = H 2CO3Si02 + H 20 不反響S03 + H 20 = HSO 4P2O5 + 3H 20 = 2H 3PO4酸雨的形成：S02 + H 20 = H 2SO32H2SO3 + 0

16、2 = 2H 2SO4合寫：2SO2 + H 20 + 0 2 = 2H 2SO43. 規(guī)律：+0 2+H 20酸的通性*威 扎 可 非金屬單質(zhì)非金屬氧化物， 酸鹽二、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1. 金屬單質(zhì)+ O 2金屬氧化物2Mg + O 2 =點燃=2MgO3Fe + 2O 2 =點燃=Fe 3O44AI + 3O 2 =點燃=2AI 2O32Cu + O 2 = 2CuO2. 金屬氧化物+水堿CaO + H 2O = Ca OH2放熱反響K2O + H 2O = 2KOHNa2O + H 2O = 2NaOHBaO + H 2O = Ba OH 2只有K2O、Na2O、CaO、BaO這四

17、種金屬氧化物 可以發(fā)生上述反響，其余均不可以3. 金屬+ .非金屬鹽無氧酸鹽Fe + S = FeS2Fe + 3CI 2 =點燃=2FeCI 3Cu + Cl 2 =點燃=CuCI 22Na + CI 2 =點燃=2NaCI4.規(guī)律： +O2+H 2O堿的通性金屬單質(zhì)金屬氧化物C、H、CO三、金屬的冶煉存在形式存在于化合物中化合態(tài)2. 金屬的冶煉：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)1常用的冶煉方法C + 2CuO =高溫=2Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體兩種黑色粉末3C + 2Fe 2O3 =高溫=4Fe + 3C0 2 TC + CO 2 =高溫=2C

18、0C + H 20 =高溫=CO + H 2CO + CuO =高溫=Cu + CO3C0 + Fe 2O3 =高溫=2Fe + 3CO 2H2 + CuO = H 2O + Cu 現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成紅色，試管口有小水珠生成實驗注意點：a試管口要略向下傾斜：防止生成的水倒流回試管底部，使試管破裂b導(dǎo)管要通到試管底部：有利于排盡試管內(nèi)空氣c氫燈燈氫氫氣不純而爆炸排盡試管內(nèi)空氣，防止再次被氧化成CuOd所需氫氣的量比理論上的要多得多 2丨氧化一復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)從含氧化合物中得到氧的反響復(fù)原反響：含氧化合物里的氧被奪取的反響C、H、CO等能奪取氧的物質(zhì)叫復(fù)原劑，具有復(fù)原性，是得到氧的反響，

19、發(fā)生氧化反響能提供氧的物質(zhì)叫氧化劑，具有氧化性，是失去氧的反響，發(fā)生了復(fù)原反響3煉鐵a原料：鐵礦石、焦炭、石灰石b 原理：CaC03 =高溫=CaO + CO 2TCO2 + C =高溫=2C03C0 + 2Fe 2O3 =高溫=4Fe + 3C0 2CO有毒，故尾氣應(yīng)作處理 在空氣中點燃或用貯氣裝置貯存 考前須知：a實驗前，先通入CO以排盡試管內(nèi)空氣，再加熱COb實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入 c尾氣處理：貯氣袋-K.在空氣中點燃4冶煉金屬原理與復(fù)原劑共熱a金屬氧化物金屬單質(zhì)活潑金屬b金屬鹽溶液金屬單質(zhì)比鹽中的金屬活潑3. 不純物計算四、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1. 溶洞的形成

20、：2CaCO3 + H 2O + CO 2 = 2Ca HCO32A石筍、鐘乳石的形成：2Ca HCO32 = CaCO 3 J + H 2O + CO 2 T2. 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1兩條縱線+O 2+H 2O酸的通性a非金屬單質(zhì)非金屬氧化物+O 2+H 2O堿的通性b金屬單質(zhì)金屬氧化物C、H、CO2丨四條橫線a金屬+非金屬無氧酸鹽b金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽CaO + SiO 2 =高溫=CaSiO 3c酸+堿鹽+水d鹽+鹽新鹽+新鹽3兩條交叉線a金屬氧化物+酸鹽+水b非金屬氧化物+堿鹽+水4兩條外圍線a金屬+鹽新金屬+新鹽實驗： 物質(zhì)的鑒別 一、酸類物質(zhì)的鑒別：如：區(qū)別 H2SO4

21、 和水1. 紫色石蕊試液 / pH 試紙2. 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生3. CuO 黑色粉末消失，溶液呈藍色4. Cu OH 2 藍色固體消失，溶液呈藍色5. Na 2CO3 氣泡6. BaCl 2 + 稀硝酸如果是鹽酸，那么是 AgNO 3 + 稀硝酸二、堿類物質(zhì)的鑒別如：區(qū)別 BaOH 2 和水1. 酚酞試液 /紫色石蕊試液 pH 試紙2. 通入 CO2 變渾濁3. 加 FeCl3 紅褐色沉淀CuCl 2 藍色絮狀沉淀4. H 2SO4 白色沉淀三、鹽類的鑒別如：區(qū)分 Na2SO4和 Na2CO31. HCl2. 酚酞試液 變紅色的是3. BaCl 2 + 稀 HNO 3 產(chǎn)生沉淀后溶解的是四、除

22、雜除雜的方法:1. 過濾法：除去不溶性雜質(zhì)2. 結(jié)晶法：兩種固體物質(zhì)的溶解度相關(guān)很大時采用3. 溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解4. 沉淀法：參加某種試劑，跟雜質(zhì)反響生成沉淀，最好是能生成另一種物質(zhì)，再濾去沉淀， 即除去雜質(zhì)5. 化氣法：參加某種試劑，跟雜質(zhì)反響生成氣體，最好是能生成另一種物質(zhì)，即除去雜質(zhì)6. 加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除去雜質(zhì)7. 吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收除雜原那么：1. 所選試劑不能跟被提純物質(zhì)反響2. 還要防止在被提純物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)3. 除雜后要便于別離別離題：過濾別離物理方法一冷卻熱的飽和溶液方法蒸發(fā)結(jié)晶化學(xué)方法一一先采用除雜的方法將一種成份轉(zhuǎn)化，

23、利用溶解性差異，將物質(zhì)分開，后再進行復(fù)原變回原物質(zhì)如何判斷常見溶液中的離子能否大量共存1. 酸、堿、鹽相互反響中，兩種離子要直接生成難溶性物質(zhì)不溶于水的沉淀，這種離子不能大量共存2. 兩種離子能結(jié)合成水，這種離子不能大量共存3. 兩種離子能結(jié)合易分解產(chǎn)生氣體的，也不能大量共存第六節(jié)一、材料的開展史1.1丨原始人制作的石器、骨針等2隨著火的使用，古代人自己開始創(chuàng)造和使用陶器3西漢時期：濕法煉銅技術(shù) 青銅器4春秋晚期：開始煉鐵 犁的制成，使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)飛速開展5半導(dǎo)體材料、光纖材料、碳纖維復(fù)合材料等新型材料涌現(xiàn)并使用2.材料的使用，特別是新材料的出現(xiàn)，推動了生產(chǎn)力的開展，促進了人類社會文明的進步二、新型材料1. 新型材料：指那些新出現(xiàn)的或正在開展中的