1、.九年級化學(xué)下冊?幾種常見的酸?練習(xí)題3第八章 酸、堿、鹽第二節(jié) 幾種常見的酸例題解析1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ? B ?A? 濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少B? 濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C? 濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加D? 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱解析：濃鹽酸和濃硫酸雖然都是濃的酸，但有著不同的物理性質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，氯化氫氣體會(huì)從酸中不斷地?fù)]發(fā)出來，故溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少。從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴，故是白霧而不是白煙。濃硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質(zhì)量增加。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，

2、這是其特征之一。答案：B。2鹽酸的以下性質(zhì)與它在水溶液中電離生成的氫離子無關(guān)的是 ? ?A. 可以使紫色石蕊試變紅B. 可以和鋅反響生成氫氣C. 可以和硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀D. 可以和氧化銅反響生成氯化銅和水解析：酸在溶液中電離出的陽離子全部是H+，使紫色石蕊試液變紅是H+的作用。與金屬氧化物起反響，與活潑金屬反響生成H2，與堿反響都是H+的作用。在一般情況下，某種酸的特性那么是由酸根離子決定的，如AgNO3與鹽酸反響、鋇鹽溶液與硫酸反響都能生成白色沉淀，那么是由于鹽酸中Cl? 和硫酸中的 的作用。答案：C。3某同學(xué)欲證明鹽酸和氯化氫的性質(zhì)不同，他向三支試管中各放一塊枯燥的藍(lán)色石蕊試紙

3、?遇酸液變紅?，然后向第一支試管中加鹽酸，試紙顯 色；向第二支試管中通入枯燥的氯化氫氣體，試紙顯 色。這時(shí)，他認(rèn)為由此不能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，于是向第三支試管中參加另一種化學(xué)式為 的物質(zhì)。要參加這種物質(zhì)的原因是解析：使酸堿指示劑變色是酸的一種性質(zhì)，即H+的性質(zhì)。由于氯化氫氣體是由分子構(gòu)成的，無H+，故枯燥的試紙遇氯化氫氣體不會(huì)變色。第三支試管是作比照實(shí)驗(yàn)的，為了證明第一支試管中使試紙變紅的不是鹽酸中的水，而是氯化氫溶于水電離生成的H+，故應(yīng)加水實(shí)驗(yàn)。答案：紅；藍(lán)；H2O；證明使藍(lán)色石蕊試紙變紅的原因不是HCl，也不是H2O，而是溶液的H+。4將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，