1、實(shí)驗(yàn)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)班級(jí) 姓名 【專題1知識(shí)點(diǎn)】1、海帶灰化目的是使有機(jī)物分解，呈氣體逸散，待測(cè)的金屬或非金屬以氧化物或無(wú)機(jī)鹽的形式殘留下來。所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角2、現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時(shí)，注意分液漏斗使用前須檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時(shí)將漏斗上口的玻璃塞打開目的是 與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4與水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。3、一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 惰性支持物 ，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相（又稱展開劑）

2、，這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+ Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O 顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙下方顏色呈藍(lán)色 ，上方呈棕黃色（均在原點(diǎn)之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是 Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。在用紙層法進(jìn)行

3、層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？如接觸，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是 減慢溶液的冷卻速度。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時(shí)，如何操作使晶體析出振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出 。加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時(shí)，為什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。趁熱過濾的原因 防止溫度降低KNO3結(jié)晶析出如何趁熱過濾 用已預(yù)熱過

4、的布氏漏斗進(jìn)行抽濾，過濾裝置如圖18所示，采用這種裝置過濾的主要目的是 過濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是 抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。這種裝置要有 布氏漏斗 、吸濾瓶 、 安全瓶、抽氣泵等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸 ，導(dǎo)管應(yīng) 短進(jìn)長(zhǎng)出。布氏漏斗的 頸口斜面與 吸濾瓶的支管口 相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下 連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后 關(guān)閉水龍頭。減壓過濾不宜用于 過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀 欲將KNO3粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_重結(jié)晶。具體操作是 按粗產(chǎn)品水21（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱

5、、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時(shí)，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？ 可以除去晶體中微量的雜質(zhì) 【專題1練習(xí)】1.1 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品：用托盤天平稱取約5g干燥的海帶， 放入中。灼燒灰化：在通風(fēng)處加熱灼燒海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。溶解、過濾：向小燒杯中加入約30ml蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液。氧化、萃取分液：在濾液中加入12ml 2mol·L1H2SO4溶液，再加

6、入3-5 ml 6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)。將氧化檢驗(yàn)后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，待完全分層后，分液。填寫下列空白：(1) 步驟空格處的儀器名稱為 ，灼燒海帶時(shí)，除需要該儀器和三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （用標(biāo)號(hào)字母填寫）。A燒杯 B表面皿 C泥三角 D酒精燈 E干燥器 (2) 本實(shí)驗(yàn)多處用到玻璃棒，試寫出玻璃棒的作用 。(3)水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸23min，目的是什么？ 。(4)步驟的洗滌沉淀的操作過程是 ；(5) 步驟最好選 作氧化劑，理由是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(6)要從步驟中含碘

7、的CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。1.2 () 紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作是( )A在濾紙上點(diǎn)樣時(shí)，試樣點(diǎn)以稍大為宜B應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部C將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中()某實(shí)驗(yàn)小組擬用紙層析法分離溶液中Fe3+ 和Cu2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)裁紙：將濾紙裁成約1.5cm×20cm的長(zhǎng)方形。將濾紙條的一端彎 折1 cm后，用彎成直角的大頭針橫向別住，以便濾紙條能掛

8、在橡皮 塞下面的勾子上。(2)點(diǎn)樣：將飽和FeCl3和CuSO4混合液按11的體積比配成溶液。 用毛細(xì)管吸取樣品溶液，在離濾紙條一端2 cm處點(diǎn)一直徑為0.3 0.5 mm左右的斑點(diǎn)。注意斑點(diǎn)盡可能小。如果色斑顏色很淺，待 溶劑揮發(fā)后，在原處重復(fù)點(diǎn)樣。重復(fù)點(diǎn)樣35次后晾干備用。(3)展開：另取一支試管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸，混合均勻，作為展開劑。將點(diǎn)過樣的濾紙條平整地懸掛在橡皮塞下的勾子上，不可觸及試管的內(nèi)壁；濾紙條下端浸入展開劑中約1 cm，試樣斑點(diǎn)必須在展開劑液面之上。塞緊橡皮塞。展開劑借助毛細(xì)作用逐漸向上移動(dòng)，樣品 中各組分因向上移動(dòng)速度不同而隨之展開。(4)顯色：Fe

9、Cl3和CuSO4混合液經(jīng)展開后得到不同顏色的色斑。為使觀察效果更明顯，采用氨熏顯色。(5)分離: 若要將層析分離物質(zhì)提取出來,可將濾紙上的分離物質(zhì)的斑點(diǎn)剪下,浸于有關(guān)溶劑 中,可提取紙上的層析物。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)在此實(shí)驗(yàn)中 做固定相, 做流動(dòng)相.(2) Fe3+ 氨熏顯色的原理 ，現(xiàn)象 ； Cu2+氨熏顯色的原理 ，現(xiàn)象 ；(3) 為防止水解，飽和FeCl3和CuSO4可加少量 或 酸化(4) 硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，最終( ) A得到無(wú)色透明溶液 B溶液中出現(xiàn)大量淡藍(lán)色絮狀沉淀 C得到深藍(lán)色透明溶液 D得到澄清的淡藍(lán)色溶液。(5)在層析操作時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)能不能接觸展開

10、劑，為什么？ 。1.3 某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來制取較純凈的硝酸鉀晶體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如 下流程:請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：(1) 操作的名稱是； 操作的名稱是。(2)參照如下左圖溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式： A, B 。欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的 (填“熱水”，“冷水”)洗滌固體(3)在固體A析出時(shí),為了防止B的析出,在操作上采取了趁熱過濾的方法,則熱過濾應(yīng)采取的操作是。(4)固體B中雜質(zhì)的檢驗(yàn)方法。1.4 在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過濾(如上右圖)，叫減壓過濾，俗稱抽濾。下圖為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題。(1)寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A ；B ；C

11、 。 (3)采用減壓過濾的目的是。(4) 簡(jiǎn)述用水冼滌沉淀的操作過程 。(5) 吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其原因是 ?！緦ｎ}2知識(shí)點(diǎn)】5.破壞鋁表面氧化膜的方法有 用砂紙擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明鋁表面氧化膜已被破壞 將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 。增強(qiáng)鋁表面氧化膜保護(hù)的方法有 放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡 。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明 將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無(wú)紅色物質(zhì)析出。6、使苯酚晶體變成苯酚液體的方法有 用乙醚或用熱水浴加熱融化 實(shí)驗(yàn)室制

12、乙烯時(shí)要注意哪些問題 乙醇中慢加濃硫酸，混合液溫度迅速上升到170 7、檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是鹽酸與石灰水 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2 。檢驗(yàn)牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為所用試劑的配制方法是向1 mL.mol·L1CuSO4溶液中加入幾滴 1 mol·L1NaOH溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。含氟牙膏有什么特別功能 預(yù)防齲齒它的成分是 氟化鈉

13、 寫出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH- 氟離子如何檢驗(yàn) 用CaCl2 溶液生成白色沉淀 ?！緦ｎ}2練習(xí)】2.1.1 下列說法不正確的是 ( )A鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它既能形成復(fù)鹽，又能形成配合物B由鋁片剪成的鋁條在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，盛氧氣的集氣瓶中需放入少量水C培養(yǎng)明礬晶體過程中，應(yīng)先制得明礬晶核D在氯化鋁溶液中分別加入過量的氫氧化鈉溶液和濃氨水，均可形成鋁的配合物 Al(OH)42.1.2 將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，產(chǎn)生氣泡

14、速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性；若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因 可能是 A氯化銅溶液的酸性比同濃度硫酸銅溶液強(qiáng) B硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化 C氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能 D生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 ，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 。(3)放出的氣體是 ，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是 ，可以說明該現(xiàn)象的產(chǎn)生原因的離子方程式是 。(4)請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段

15、產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因 。(5)溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)是 ，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 。(6) 某學(xué)生通過一定實(shí)驗(yàn)操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行，他采取的措施可能是( ) A用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B把鋁放在氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中C將鋁片放入濃硝酸中一段時(shí)間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中2.1.3(1)在1ml1.0mol·L1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·L1的NaOH溶液，邊加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；(2)若在1ml1.0mol

16、·L1的AlCl3溶液中先滴加2ml10%的NaF溶液，在逐滴滴加3.0mol·L1的氨水溶液，邊加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，其原因是 。(3)能用鋁質(zhì)槽車裝運(yùn)濃硝酸原因是 ；家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗的原因是 ；可溶性鋁鹽（如明礬等）可以作凈水劑，原因是(結(jié)合離子方程式說明) 。2.2.1 乙醇和苯酚都是重要的化工原料，這與它們的性質(zhì)有著密切的關(guān)系，根據(jù)驗(yàn)證它們的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。(1)為比較乙醇和苯酚與金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用2mL(填名稱)作溶劑分別溶解乙醇和苯酚，鈉(填“浮在液面”“沉入液體中”)反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快的是 ，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上說明其原因 。

17、醋酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是；為比較其酸性，涉及的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式為 、；所需的玻璃儀器有(填3種)。(2)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究苯酚的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)過程：根據(jù)以上過程回答下列問題：乙屬于什么分散系？(填序號(hào))。A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液將白色渾濁液加熱至80，可采用的加熱方法是 ，操作a的名稱是 。上述過程控究了苯酚的哪些性質(zhì)？。 寫出丙轉(zhuǎn)化為丁過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不小心將苯酚沾到了手上，則應(yīng)立即用擦洗。(3)為了檢驗(yàn)工業(yè)污水是否含有苯酚，某同學(xué)分別取小量污水于兩支試管中，一支試管中滴入少量A溶液，溶液變?yōu)樽仙?，則A是 ；在另一支試管中滴入濃

18、溴水，結(jié)果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則其原因是。另一同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯酚和溴水發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是。2.2.2 乙醇可以被多種氧化劑氧化，將乙醇氧化為乙醛，合適的氧化劑選用；將乙醇氧化為乙酸，合適的氧化劑為。AO2B銀氨溶液 CCuOD酸性KMnO4溶液 E酸性K2Cr2O4溶液 F新制氫氧化銅懸濁液乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)生成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O42+ CH3CH2OH+ H+ CH3COOH+ Cr3+ (請(qǐng)配平)判斷駕駛員屬于酒后駕車的現(xiàn)象是溶液顏色由變 。證明乙醇能被氧化的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是將一段螺旋狀的粗銅絲在酒精燈外焰上灼燒后，立

19、即移入內(nèi)焰，實(shí)驗(yàn)過程中銅絲顏色的變化是。銅絲移入乙醇中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)中銅絲起_作用?！緦ｎ}3知識(shí)點(diǎn)】8、火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是：當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴； 迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯欲檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案：（1）將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加 AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有氯離子，反應(yīng)的方程式是KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 。（2）將多根火柴浸于水中，取少量溶液于試管中，再滴加 加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。

20、溶液，若看到有白色沉淀 產(chǎn)生，則說明 有氯元素，反應(yīng)的離子方程式是3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉方案1：NO2Fe2+2H2NOFe3H2O方案2：2NO22I4HNOI22H2O方案3：5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O方案4：Ag+Cl=AgCl Ag+ NO2=AgNO2方案5：NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 HNO2=NO+NO2+H2O方案6、NO2+ H2O+OH【專題3練習(xí)】3.1.1牙膏是生活必需品。由多種化學(xué)成分組成，主要有：摩擦劑，用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括 ；用甘油和

21、水作保濕劑，作用是 ；還有 等氟化物，主要用于預(yù)防齲齒；等等。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)在中加水、攪拌、靜置后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ，所需要的主要玻璃儀器有 。(2)在中用pH試紙測(cè)溶液的pH的操作方法是 。(3)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)將中放出的氣體通入澄清的石灰水中時(shí)，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是 、 （任答兩條）。(5)在中檢驗(yàn)Ca2+的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca2+和 溶液的反應(yīng)來進(jìn)行。(6) 檢驗(yàn)F可用的化學(xué)試劑是 ；已知反應(yīng) Fe(SCN)3 + 3F= FeF3(無(wú)色) + 3SCN，根據(jù)此反應(yīng)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)牙膏中含F(xiàn)：檢驗(yàn)

22、方案： 。還涉及的離子方程式 。甘油的檢驗(yàn)所需的Cu(OH)2不宜加得的太多，因?yàn)?。碳酸鈣檢驗(yàn)時(shí)能否用稀硫酸代替鹽酸，為什么？ 。3.1.2安全火柴盒側(cè)面涂有 (發(fā)火劑)和Sb2O3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一般是 KClO3、MnO2等氧化劑和S等易燃物。某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有 KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：請(qǐng)回答以下問題：(1) 為驗(yàn)證氣體A，按右圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：組裝如右 圖1所示裝置，緊接一步操作是 ，在試管中裝入酸性高錳酸鉀溶液，慢慢拉動(dòng)注射器的活塞進(jìn)行抽氣，可觀察到 的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖2所示，該

23、操作的名稱是 ，其工作原理是 。(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是 。(4)有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn) 方案： 有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 ，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是 。(5)該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，實(shí)驗(yàn)和能證明溫度越高，化學(xué)

24、反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn) 和 證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。 (6)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3.2 NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，容易導(dǎo)致誤食而中毒，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。已知信息：NO2在酸性條件下可氧化Fe2 NaNO2可以與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì) 酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgNO2(白色)，難溶于水，可溶于稀硝酸。亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。(1)請(qǐng)你根據(jù)上述信息順序，逐一設(shè)計(jì)鑒別NaNO2和NaCl的實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO2所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空，文字簡(jiǎn)明扼要。)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加

25、入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。若溶液變 ，證明待鑒溶液中有NO2存在。方案2方案3方案4方案5(2)寫出所有上述反應(yīng)的離子方程式：方案1 ，方案2 ，方案3 ，方案4 ，方案5 。(3)鑒別NaNO2和NaCl，還可以用pH試紙，其理由是 (用離子方程式表示)(4)在家里怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？ 。(NaNO2易溶于水且顯著吸熱，其熔點(diǎn)為271，分解溫度為320)(5)人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中

26、毒，這說明維生素C具有A 酸性 B 堿性 C 氧化性 D 還原性【專題4知識(shí)點(diǎn)】10、硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)方程式是:S2O32-+2H+=SO2+S+H2O如何比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢 以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，以錐形瓶底部催化劑 “”完全遮蓋時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)，比較所需時(shí)間。11. H2O2分解化學(xué)方程式是:2H2O2=2H2O+O2.如何判斷H2O2分解速率的大小收集等量氣體所需的時(shí)間或記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量 。圖P4912. 氯化鈷溶液中存在如下平衡:CoCl42-(藍(lán)色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉紅色) + 4Cl- 加水稀釋:平衡向正方向移動(dòng)；加濃鹽酸或氯化鈣向逆方向

27、移動(dòng)。二氯化鈷水合物加熱時(shí)發(fā)生的變化(依序從左到右)：CoCl2·6H2O(粉紅) CoCl2·2H2O(紫色) CoCl2·H2O（藍(lán)紫色）CoCl2（藍(lán)色） 在試管中加入半試管95乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）， 振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成_藍(lán)_色。原因是_氯化鈷的水合物失水而顯藍(lán)色 (藍(lán)干)【專題4練習(xí)】4.1 ()、Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反應(yīng)的離子方程式為 。利用此反應(yīng)進(jìn)行濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)以 時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)渾濁將錐形瓶底部的“+”字時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)。某同學(xué)進(jìn)行下表中A、B、C、D

28、四次實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2Ov(mL)L×c(mol1)v(mL)L×c(mol1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)其中最先變渾濁的是。(2)A、B實(shí)驗(yàn)中分別加5 mL、10 mL水的目的是。(3)B與D實(shí)驗(yàn)(填“能”或“否”)說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，原因是。(4)為何不用相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生SO2的量來判斷濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？ 。() 某同學(xué)通過Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)來驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (1)該同學(xué)是通過觀察 來判斷其反應(yīng)速率的大小。(2)該同學(xué)

29、配制0.2 L×mol1鹽酸于大試管中，并取3mL0.1 L×mol1 Na2S2O3溶液與3mL鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象的時(shí)間為t s。由于另有安排，當(dāng)天停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又取3mL0.1 L×mol1 Na2S2O3溶液與3mL原鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需t s左右。于是該同學(xué)得出結(jié)論：濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn) (填序號(hào))。A所得結(jié)論是可靠的B所得結(jié)論是不可靠的C其結(jié)論基本正確，但是有疑點(diǎn) D可能正確，也可能不正確(3)該同學(xué)的對(duì)比方法 (填“合理”或“不合理”)，若該同學(xué)的對(duì)比方法不合理，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法 (若認(rèn)為合理，此問可

30、不答)。4.2 下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效率(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。催化劑(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1522.4202649(1)寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是。等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響。若H2O2溶液的體積為5

31、0 mL，用H2O2表示在FeCl3的催化下，前60s的反應(yīng)速率為mol(Lmin)1。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是。(4)對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。(5)實(shí)驗(yàn)需用3%H2O2溶液60mL，現(xiàn)用市售30%H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)來配制，試簡(jiǎn)述具體配置方法。(6)下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是( ) A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B催化劑可以使原本不能發(fā)生的反應(yīng)得以發(fā)生 C催化劑只降低正反應(yīng)的活化能D催化劑能夠增大分

32、子的百分?jǐn)?shù)4.3.1(1)在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是() A藍(lán)色加深 B紅色加深 C由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色(2)在試管中加入半試管95乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）， 振蕩使其溶解，在常溫下所得溶液呈色，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成色。原因是。(3)現(xiàn)在市場(chǎng)上有一種會(huì)變色的水泥，它不但是一種理想的建筑材料，而且還可以用于預(yù)報(bào)天氣，故有“氣象水泥”之稱。在天氣干燥時(shí)，它呈藍(lán)色；一旦變潮濕，即成紫色；如果下雨，則在吸收水份后變作粉紅色。它之所以會(huì)變色，是因?yàn)樵谒嘀屑尤肓硕然?。?qǐng)用化學(xué)平衡的理論加以解釋。(4)CuC

33、l2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥铝衅胶?，Cu(H2O)42+ (藍(lán)色) +4Cl CuCl42(黃綠色)+ 4 H2O ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 。4.3.2(1) 要確定乙酸乙酯與H218O反應(yīng)后18O在乙酸中，可采取的方法是( )A用所得乙酸與大理石反應(yīng) B測(cè)定產(chǎn)物中乙酸的物質(zhì)的量C測(cè)定產(chǎn)物乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量 D試驗(yàn)乙酸能否再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(2)為了探究溶液的酸堿性對(duì)酯水解程度的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取3支試管，向第1支試管中注入4mL蒸餾水，向第2支試管中加入4mL2molL1硫酸溶液，向第3支試管里加入4mL4 molL1氫氧化鈉溶液，再向第1

34、、2支試管中各滴入4滴甲基橙。第3支試管里滴入4滴石蕊試液，三支試管中溶液的分別呈橙色、紅色和藍(lán)色。再分別向3支試管中加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將3支試管同時(shí)插入熱水浴(約60)中加熱5min左右，邊加熱邊振蕩?；卮鹣铝袉栴}：寫出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。加入指示劑的作用是 。第 支試管水層最多，其原因是。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)忘了給試管編號(hào)，請(qǐng)用兩種方法說出哪支試管中加了酸： 、 。有同學(xué)提出用連續(xù)振蕩的方法代替加熱，認(rèn)為這樣不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時(shí)間，而且避免了乙酸乙酯的可能?！緦ｎ}5知識(shí)點(diǎn)】13、一般來說，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如

35、該電池是一般的銅鋅原電池（無(wú)鹽橋），在工作較短的時(shí)間后，燈泡會(huì)熄滅。當(dāng)加入一些 高錳酸鉀、雙氧水 等強(qiáng)氧化劑時(shí)，現(xiàn)象又會(huì)變得明顯。原因是降低了電極的極化作用 鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。 OH實(shí)驗(yàn)室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒23min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作35次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象 藍(lán)色沉淀 【專題5練習(xí)】5.1.1 如右圖， 在一塊鋅片和一塊銅片之間放一塊海綿，用橡皮筋固定好。用導(dǎo)線把小燈泡和鋅片和銅片連接起來，插入盛有稀硫酸的燒杯中。小燈泡變亮后又很快變暗?；卮?/p>

36、下列問題：產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。欲使小燈泡重新變亮可向燒杯中加入(任寫一種試劑)。該試劑的功能是。鋅片為該原電池的極，該極的反應(yīng)方程式為。若將稀硫酸改為氫氧化鈉溶液, 小燈泡徐徐變亮后又變暗至熄滅,加入一定量的高錳酸鉀使之溶解,其現(xiàn)象為,正極上的電極反應(yīng)式為。只要鋅片、稀硫酸、高錳酸鉀或鋅片、氫氧化鈉、高錳酸鉀同時(shí)存在，小燈炮就會(huì)發(fā)光不止，其原因是。 5.1.2 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是 ( )Aa電極是負(fù)極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e-2H2O2­C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源某學(xué)習(xí)小

37、組按下列步驟制作氫氧燃料電池： 電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒23min除去其中的膠質(zhì)后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作35次，（即淬火35次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極。 氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO3溶液約20 s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡。 氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動(dòng)聽的音樂。請(qǐng)回答下列問題：將電極制成粗糙多孔的目的是；電解時(shí)，與電源正極相連的電極的反應(yīng)式為；下列物質(zhì)能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是；ANaOH BH2SO4CKCl DCuSO4ENa2SO4音樂集成電路的

38、正極應(yīng)與原來連接直流電源的極相連；燃料電池中正極上的電極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為5.1.3 下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的二個(gè)鋼鐵腐蝕的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)一：取兩根5cm左右長(zhǎng)的鐵釘，用稀鹽酸浸泡幾分鐘后取出，在其中一根鐵釘上疏散地繞幾圈光亮的細(xì)銅絲，使之緊密接觸；再將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，各加入3mL0.1mol/L鹽酸和2滴K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，則可觀察到繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產(chǎn)生的氣泡多，且在鐵釘周圍先出現(xiàn)沉淀。實(shí)驗(yàn)二：在除去鐵銹的鐵片上滴上1滴含酚酞的食鹽水，靜置12min。實(shí)驗(yàn)一中出現(xiàn)沉淀的顏色是色；繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產(chǎn)生的氣泡多，且在鐵釘周圍先出現(xiàn)沉

39、淀的原因是 ；銅絲上的反應(yīng)式為 。實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是；正極上的電極反應(yīng)式是，食鹽的作用是。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天鐵鍋便出現(xiàn)紅棕色銹斑(Fe2O3·xH2O)。則該腐蝕屬于電化腐蝕中的腐蝕，其理由是；生成1mol Fe2O3·xH2O消耗molH2O。5.2 某同學(xué)想在一枚鐵釘鍍鋅，他進(jìn)行了如下操作配制含有ZnCl2等多種物質(zhì)的電鍍液鍍件的處理：進(jìn)行了用砂紙打磨鐵釘和用NaOH溶液浸泡等操作電鍍操作。鋅離子在_(填“陰”或“陽(yáng)”)極放電，放電方程式為_。陽(yáng)極材料是_，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。在鍍件的處理過程中，用NaOH溶液浸泡鐵釘?shù)哪康氖莀?！緦ｎ}6知識(shí)點(diǎn)】14、食醋總酸

40、含量的測(cè)定（1）食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100ml 食醋中含醋酸的 質(zhì)量 ，（2）、指示劑的選擇： 滴定開始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍 。 用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是酚酞 用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是 甲基橙 。（3）、在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？ 稀釋有助于減少食醋的顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的干擾，減少滴定誤差（4）實(shí)驗(yàn)過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？如果不潤(rùn)洗，裝入的溶液被

41、稀釋，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。（5）、如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？ 用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計(jì)即為醋酸的總體積。（6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？ （1）滴定讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視；（2）滴定終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確；（3）滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出（其它合理答案均可）15、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定（1）.取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。（2）用電子天平（精度0.001g）分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。（3）將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中

42、，加入約40mL 6mol·L-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了 防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng) （4）將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平 稱量。（5）、實(shí)驗(yàn)是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫出應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟：分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。寫出鍍鋅鐵片的鍍鋅層厚度的計(jì)算公式：_h=（m1-m2）/2S ）準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過早則會(huì)使鋅未

43、完全溶解；若過遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。（7）、結(jié)合計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2S，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？ 鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。措施：提高測(cè)量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減少偶然誤差?！緦ｎ}6練習(xí)】6.1()在食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,利用滴定分析法,用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)食醋樣品溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 _。該反應(yīng)應(yīng)選用_(填“甲基橙”或“酚酞”)作

44、為指示劑，原因是_。在實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形并用待測(cè)液潤(rùn)洗過，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；忘記潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使測(cè)得的結(jié)果 。() 某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿滴定法測(cè)定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：用酸式滴定管量取10.00mL該白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻得待測(cè)白醋溶液；用酸式滴定管量取20.00待測(cè)白醋溶液；用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。 重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL

45、(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02請(qǐng)回答下列問題：本實(shí)驗(yàn)還缺少的一種儀器是 ，酸式滴定管還可用 代替。甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)= =20.20(mL)。該同學(xué)計(jì)算(填“是”或“否”)合理？理由是。乙同學(xué)在滴定過程中用PH計(jì)將溶液的PH變化情況記錄如下：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.9019.9820.0020.0220.2022.00溶液的PH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由題給信息可知，在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi)，PH的突躍范圍為 ，可選擇 作指示劑。該食用白醋樣品的總酸含量為 g/100mL。6.2 在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，某學(xué)生