1、第三單元 實驗3-5比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量一、選擇題1. 某補鐵劑中含2、3價鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應向樣品溶液中加入試劑后，再與標準比色液對比，應加入的試劑是()A足量KMnO4溶液，KSCN溶液B足量氯水，KSCN溶液C足量H2SO4溶液，KSCN溶液D足量H2O2溶液，KSCN溶液答案：D解析：解答：比色時，應排除干擾顏色對測定結(jié)果的影響。A、B中過量的KMnO4、氯水都可能對比色操作造成干擾，故A、B不正確；C中不會測得總鐵含量，只能測出Fe3含量；D選項正確。分析：本題考查利用比色法測定鐵的含量，題目難度不大，熟練掌握比色法的注意事項是解題的關(guān)鍵。2. 為檢

2、驗下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)B碘化鉀溶液(淀粉溶液)C乙醛(紫色石蕊試液)D亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)答案：D解析：解答：A中若已有Fe2氧化成了Fe3，加KSCN溶液顯血紅色；B中若已有I氧化成了I2，加淀粉變藍色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正確。分析：本題考查常見化學物質(zhì)的檢驗方法，熟練掌握常見物質(zhì)的特殊化學反應現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。3. 下列有關(guān)比色法測樣品純度的說法正確的是()A比色法的優(yōu)點是靈敏度高，缺點是誤差較大B無色金屬離子都不能用比色法測定C酸性溶液中

3、的H的顯色劑可用酚酞代替石蕊D配制抗貧血(含F(xiàn)e2)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2水解答案：A解析：解答：無色金屬離子只要有適當?shù)娘@色劑就可以用比色法測定；H與酚酞不顯色，配制含F(xiàn)e2樣品溶液，加入硝酸是為了將Fe2氧化成Fe3，以便于和SCN反應后顯色。分析：本題考查比色法的實驗原理，題目難度不大，熟練掌握比色法檢驗物質(zhì)的理論原理是解題的關(guān)鍵。4. 下列關(guān)于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是()A配制標準色階使用的滴定管是堿式滴定管B在不同級別的標準色階中Fe3濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小C配制標準色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3的水解D用待測

4、產(chǎn)品溶液與標準色階比較，可以準確確定產(chǎn)品純度答案：C解析：解答：強氧化性或酸性溶液應該用酸式滴定管，A錯；色階濃度差別越大，測定產(chǎn)品純度誤差越大，B錯；比色法測定的是純度 范圍，而不是純度的準確值，D錯。分析：本題考查滴定管的使用、比色法的優(yōu)缺點等，題目難度中等，熟練掌握化學實驗的評價方法是解題的關(guān)鍵。5. 某現(xiàn)代化的自動酸度測定儀有自動校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 ()A用該儀器測定碳酸飲料，pH等于7B無論什么溫度，該儀器測定CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C用該儀器測定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定

5、大于6D在80 時，測定某溶液pH7，若不校正，pH應小于7答案：D解析：解答：A碳酸飲料中，二氧化碳與水反應生成碳酸反應的化學方程式為：CO2+H2OH2CO3，所以碳酸飲料的pH小于7，故A正確；BHAc與NaAc的混合溶液，當HAc大量時溶液呈酸性，pH一定小于7，但當有大量NaAc，極少量HAc時，由于Ac-水解大于HAc電離呈堿性，pH大于7，故B錯誤；C自動酸度測定儀有自動校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數(shù)據(jù)，常溫下某溶液pH等于6，說明溶液呈酸性，當溫度高于常溫時，pH一定小于6，故C錯誤；D離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）受溫度影響，

6、當溫度越高，電離程度越大，Kw越大，反之相反，常溫下測定某溶液pH=7，pH=-lgH+，c（H+）=10-7 molL-1，80溫度高于常溫，c（H+）10-7 molL-1，若不校正，pH應小于7，故D正確分析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性判斷、水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系等，題目難度中等，熟練掌握溶液酸堿性與pH的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。6. 下列實驗方法中不正確的是()A用水萃取溴乙烷中的乙醇B通過常壓分餾分離煤油和柴油C用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度D利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液答案：C解析：解答：由于Na2CO3溶液是無色液體，因此不能用目視比色法測定

7、它的濃度。分析：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，熟練掌握萃取、分餾、比色法等基本操作是解題的關(guān)鍵。7. 下列說法正確的是()A用紙上層析法分離物質(zhì)時，濾紙為固定相，濾紙上吸附的水為流動相B制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時用水洗滌產(chǎn)品C萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D提取海帶中碘元素，為保證I完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量答案：B解析：解答：A項，濾紙為載體，濾紙上吸附的水為固定相，層析液為流動相，不正確；C項，萃取操作中的萃取劑不一定是有機溶劑，如將有機物中的一種易溶于水的物質(zhì)萃取出來，可以用水作萃取劑，且萃取劑的密度不一

8、定要比水大；D項，所以加氧化劑不宜過量，如果過量可能會把I2氧化為IO，不正確。分析：本題考查化學基本實驗操作的評價，熟練掌握化學實驗基本操作是解題的關(guān)鍵。8. 實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案：D解析：解答： NaOH與CH3COOH完全反應時，生成能水解的

9、CH3COONa使溶液呈酸性，故選擇酚酞作指示劑誤差最小。若選用甲基橙，在甲基橙變色范圍內(nèi)，NaOH的量不足，導致測定出的CH3COOH濃度偏小。石蕊變色范圍太寬，誤差大，且顏色變化不明顯，不能用作酸堿中和滴定的指示劑。分析：本題考查酸堿中和滴定的指示劑選擇，熟練掌握指示劑的選用原則是解題的關(guān)鍵。9. 下面是用粉筆分離菠菜中的色素的實驗步驟：取新鮮菠菜葉5 g，用剪也剪碎后放入研缽中，加入10 mL無水乙醇研磨成漿狀；除去乙醇溶液中的渣子；將濾液放入50 mL燒杯中，再在燒杯中心垂直放置一根白粉筆；約10分鐘后將粉筆取出，按顏色分成三段，分別用乙醇洗脫，即得三種色素的溶液。下列說法正確的是()

10、A實驗中乙醇的作用不同B實驗中的操作是蒸餾C實驗中粉筆的作用是吸附功能D整個過程既有物理變化又有化學變化答案：C解析：解答：實驗中乙醇的作用相同，均作溶劑，A錯。實驗中是將固液分離，進行的操作是過濾，B錯。整個過程只有物理變化，無化學變化，D錯。分析：本題考查層析法中顏色變化的分析，熟練掌握化學物質(zhì)的分離方法是解題的關(guān)鍵。10. 對于工業(yè)廢氣中余氯的定量測定常用的化學分析法是（）A碘量法B色譜法C比色法D重量法答案：A解析：解答：用于余氯測定的化學分析法常用的是碘量法分析：由于所用的儀器較多，操作復雜，所以對中學生來說，難度較大.11. 化學與科學技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說法 不正確的是

11、（）A新能源具有可再生和無污染等特點，所以應大力提倡采用太陽能、風能和生物質(zhì)能B加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，可減少環(huán)境污染C可利用分光光度計，通過比色法測定化學反應速率D在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率答案：B解析：解答：A新能源能再生且不污染環(huán)境，有利于環(huán)境保護，所以應大力提倡采用太陽能、風能和生物質(zhì)能等新能源，故A正確；B加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，不減少污染物的排放，所以仍然污染環(huán)境，故B錯誤；C分光光度計通過測定溶液顏色分析反應物（或生成物）濃度變化，從而確定化學反應速率，故C正確；DZn、Fe和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Fe作正極，所以Fe被保護，

12、故D正確；故選B.分析：本題考查金屬腐蝕與防護、反應速率的測定、環(huán)境污染等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道原電池原理、反應速率的測定方法等知識點即可解答，題目難度不大.12. 下列說法不正確的是（）AKMnO4和SO2的反應速率可通過分光光度計用比色法測出不同反應時刻的濃度來計算B蒸餾時可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時，實驗結(jié)束后，碘留在蒸餾燒瓶中C金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中D工業(yè)上電解飽和和鹽水時，從安全性和綜合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開答案：D解析：解答：A分光光度計可測定溶液顏色與反應物（或生成

13、物）濃度的關(guān)系，則通過分光光度計用比色法測出不同反應時刻的濃度來計算反應速率，故A正確；B水浴加熱分離碘并回收苯時，苯的沸點低，則苯回收在錐形瓶中，而碘在實驗結(jié)束后留在蒸餾燒瓶中，故B正確；C鈉和鉀密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，著火點低，不和水反應保存在水中隔離空氣，則為防止鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中，故C正確；D工業(yè)上電解飽和和鹽水時，從安全性和綜合效率角度考慮，常將兩個極室用離子膜隔開，防止H2與Cl2混合爆炸，故D錯誤；故選D分析：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率、蒸餾、試劑保存、電解原理等，把握物質(zhì)的

14、性質(zhì)、反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等.13. 下列關(guān)于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)()A用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體B用堿式滴定管準確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 gD在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平答案：C解析：解答：托盤天平只能稱準至小數(shù)點后一位數(shù)，故A不正確；重鉻酸鉀具有強氧化性，將會氧化堿式滴定管的橡膠管，故B不正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容搖勻后不能再加入蒸餾

15、水，故D不正確。分析：本題考查定量試驗中的基本操作和儀器的描述，題目難度不大，熟練掌握化學儀器的使用是解題的關(guān)鍵。14. 為了配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH用紙盛載進行稱量選剛用蒸餾水洗凈過的100 mL容量瓶進行配制NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯誤的是()A BC D答案：D解析：解答：NaOH固體易潮解且有腐蝕性，不能直接放在紙上稱量；NaOH固體溶于水時，要放出大量的熱，應該先將溶液冷卻后再

16、轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故錯誤。分析：本題考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟和方法。15. 兩人用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是()A甲操作正確 B乙操作有誤C甲測定值一定比乙小 D乙測定值準確答案：D解析：解答：進行酸堿中和滴定操作時，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤洗，故乙的操作正確。分析：本題考查酸

17、堿中和滴定實驗中誤差分析。16. 下列說法不正確的是()A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶答案：A解析：解答：純凈的CoCl2為藍色，而CoCl2·6H2O為粉紅色單斜晶體，當干燥劑呈藍色時，具有吸水能力，因此A項錯誤。分析：本題考查化學實驗方案的評價，熟練掌握化學實驗

18、的基本操作是解題的關(guān)鍵。17. 如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（ ）顏色紅橙綠藍紫PH范圍1345678111114A.由紅變紫 B.由藍變綠C.由綠變橙 D.由藍變紫答案：A解析：解答：開始溶液顯酸性，溶液不可能先藍色，BD錯誤；加入氫氧化鈉溶液后溶液的PH值會升高，不可能由綠變橙，C錯誤。分析：本題考查指示劑的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系，題目難度不大。18. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，

19、膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是()A BC D答案：C解析：解答：在第步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的NaOH溶液是錯誤的，因這樣操作會使已知濃度的NaOH溶液變稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待測鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管23次，

20、再裝堿液。進行滴定時，開始滴加標準液的速率可快些，但不能過快形成水流柱。當接近滴定終點時，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬７虐敕昼婎伾膊辉僮兓瘯r，即達到滴定終點。故操作也錯誤。分析：本題考查酸堿中和滴定實驗的誤差分析，解此類題必須熟悉滴定操作的要求。19. 人的血液里Ca2的濃度一般采用g·cm3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L1的KMnO4溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00 mL KM

21、nO4溶液。則該血液樣品中Ca2的濃度為()A0.0015 g·cm3 B0.0012 g·cm3C0.0024 g·cm3 D0.002 g·cm3答案：B解析：解答：根據(jù)關(guān)系式5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO4-可計算出n(Ca2)：n(Ca2)6×104 mol20 mL血液中Ca2的濃度為：1.2×103 g·cm3。分析：本題考查利用滴定方法計算溶液中溶質(zhì)的濃度的計算，熟練掌握利用關(guān)系式法進行計算是解題的關(guān)鍵。20. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是()A用酚

22、酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8答案：A解析：解答：滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(5.08.0)，酚酞(8.210.0)，由于此實驗是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴藴蔔aOH溶液滴定時，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。分析：本題考查酸堿中和滴定實驗中指示劑

23、的選擇，注意滴定終點的判斷。二非選擇題21. 硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，

24、緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為_。答案：×132 (2)鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是_。將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是_。比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是_。該實驗最終通過_確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。答案

25、：除去鐵屑表面的油污|加快過濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過濾防止FeSO4從溶液中析出|濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜|標準色階和待測液的濃度相當|將待測液與標準色階的紅色進行比色解析：解答：(1)根據(jù)反應掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)m1m2。進而可計算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：FeFeSO4(NH4)2SO4，步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為×132。(2)Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進了Na2CO3的水解，溶液堿性增強，去油污能力增強。濃

26、縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。待測液的配制應保證其處于標準溶液(色階)的濃度范圍之內(nèi)。該實驗最終通過將待測液與標準色階的紅色進行比較確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。分析：本題考查化學實驗基本操作、物質(zhì)的含量計算等，熟練掌握化學實驗操作是解題的關(guān)鍵。22. 補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：配制0.01 mol·L1、0.008 mol·L1等一系列濃度的Fe(SCN)63(紅色)標準

27、比色液。樣品處理：準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。試回答下列問題：(1)配制100 mL 0.01 mol·L1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：_、_。答案：100 mL容量瓶|膠頭滴管 (2)步驟脫色過程包括加入：_(填脫有機色素的吸附劑名稱)攪拌煮沸冷卻_(填操作)。答案：活性炭|過濾 (3)比色法確定待測液的濃度的原理是_。答案：溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比 (4)若其補鐵劑是由乳酸CH3CH(OH)COOH與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式： _。答案：解析：

28、解答：（1）反應操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻 璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加；定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用來脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過濾的方法分離；故答案為：活性炭；過濾；（3）溶液濃度越大，顏色越深，故答案為：溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比.分析：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制和物質(zhì)的分離、提純等知識，本題難度中等，易錯點為活性炭的

29、選擇，注意題中信息的給予23. 為測定抗貧血藥物復方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學學習小組進行了以下實驗研究?！緦嶒炘怼坑行┤芤罕旧頍o色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測定物質(zhì)的含量。【實驗用品】2.00×102 mol/L Fe3的標準溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH4的HAcNaAC緩沖溶液、11HNO3溶液、復方硫酸亞鐵藥片。鐵架臺(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙?！緦嶒炦^程】.配制系列標準溶液：分別量取2.00×102 mol/L Fe3的

30、標準溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH4的HAcNaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。.制取待測液：取1片復方硫酸亞鐵藥片，準確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL11 HNO3溶液，小心加熱23 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH4的HAcNaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100 mL。取25.00 mL待測液加入與中相同規(guī)格的比色管中。.比色：將所得比色管中的溶液與中

31、各比色管中的溶液進行比較，確定待測液中Fe3的濃度范圍。請回答下列問題：(1)在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯_色。答案：血紅 (2)完成該實驗，還缺少的儀器有_、_。答案：分析天平|酸式滴定管 (3)加入pH4的HAcNaAc緩沖溶液的目的是？答案：調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3水解) (4)實驗中量取HNO3溶液、HAcNaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？答案：HNO3溶液、HAcNaAc緩沖溶液在實驗中是輔助試劑，不必精確量取 (5)標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結(jié)果有影響，則濃度過小對實驗結(jié)果造成的影響是？答案：使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察 (6)若測得

32、待測液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為？答案：25.00 mL待測液中所含藥片的質(zhì)量為g，鐵元素的質(zhì)量為c mol/L×25×103 L×56 g/mol1.4c g，故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%×100%。解析：解答：(1)Fe3遇SCN變?yōu)檠t色。(2)該實驗中準確稱取1片復方硫酸亞鐵藥片需要用到分析天平，取用待測液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH4的HAcNaAc緩沖溶液主要是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3水解。(4)HNO3溶液、HAcNaAc緩沖溶液在實驗中是輔助試劑，不

33、必精確量取，因此量取時用量筒即可。(5)標準溶液的濃度過小，比色管中色階的顏色差變小，不易觀察。(6)25.00 mL待測液中所含藥片的質(zhì)量為g，鐵元素的質(zhì)量為c mol/L×25×103 L×56 g/mol1.4c g，故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%×100%。分析：本題考查考查知識點較多，涉及常見陽離子的檢驗、鹽類水解規(guī)律、定量儀器的使用等，題目難度中等。24. 物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定其中涉及反應：4FeCl3+2NH2OHH

34、Cl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_。答案：ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2）羥胺（NH2OH）中氮氧原子的雜化方式是_。答案：sp3（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為 _（用元素符號表示）。答案：NOH解析：解答：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6；故答案為：ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6；（2）羥胺（NH2OH）中，O原子的價層電子對數(shù)=2+（6-2×1）=4，所以采用sp3雜