1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、一、化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。應(yīng)進(jìn)行得慢。快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng) 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快快”與與“慢慢”是相對而言的，在科學(xué)研究和是相對而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較

2、。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速速度度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用用“反應(yīng)速率反應(yīng)速率”來表示。來表示。表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量 反應(yīng)速率反應(yīng)速率A A、定性觀察法、定性觀察法冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中定性定性觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率B B、定量表示法（準(zhǔn)確）、定量表示法（準(zhǔn)確）（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢物產(chǎn)生的

3、快慢粗略比較粗略比較）1 1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：濃度常用濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min。化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率單位單位為：為： mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式為：為： 用單位時(shí)間內(nèi)用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或生成或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示物濃度的增加量（均取正值）來表示均取正值均取正值不是瞬不是瞬間速率間速率（單位由濃度和時(shí)間的單位決定）（單位由濃度和時(shí)間的單位決定）(B ) Ct2 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例例1 1、反應(yīng)、反應(yīng)N N2

4、 23H3H2 22NH2NH3 3在在2L2L的密閉容器中發(fā)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生反應(yīng)，5min5min內(nèi)內(nèi)NHNH3 3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7g1.7g 求求（NHNH3 3）、 （N N2 2）、）、 （H H2 2）。）。A A、據(jù)公式計(jì)算、據(jù)公式計(jì)算B B、據(jù)關(guān)系式計(jì)算、據(jù)關(guān)系式計(jì)算各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比據(jù)系數(shù)比據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率求其他物質(zhì)的速率解：解：5min內(nèi)生成內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01

5、mol/(Lmin)N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，所以，（H2）3mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)（N2）1mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)結(jié)論：結(jié)論：各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比練習(xí)練習(xí)1 1、反應(yīng)、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L2L密閉密閉容器中反應(yīng)，容器中反應(yīng)，0.5min0.5min內(nèi)內(nèi)C C的物質(zhì)的量增的物質(zhì)的量增加了加了0.6mol0.6

6、mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是A A、V(A)=0.005mol/(Ls) V(A)=0.005mol/(Ls) B B、V(C)=0.002mol/(Ls)V(C)=0.002mol/(Ls)C C、V(B)=V(A)/3 V(B)=V(A)/3 D D、V(A)=0.001mol/(Ls)V(A)=0.001mol/(Ls)2 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算A A、據(jù)公式計(jì)算、據(jù)公式計(jì)算B B、據(jù)關(guān)系式計(jì)算、據(jù)關(guān)系式計(jì)算各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比據(jù)系數(shù)比據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率求其他物質(zhì)的速率據(jù)速率比據(jù)速

7、率比求系數(shù)比求系數(shù)比練習(xí)練習(xí)2 2、在一定條件下，、在一定條件下，mA + nB = pCmA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為： 2A+B=2C2 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算A A、據(jù)公式計(jì)算、據(jù)公式計(jì)算B B、據(jù)關(guān)系式計(jì)算、據(jù)關(guān)系式計(jì)算各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的速率

8、之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比C C、比較反應(yīng)速率的快慢、比較反應(yīng)速率的快慢例：在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反例：在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）A A、（H H2 2）0.1mol/(L.min)0.1mol/(L.min)B B、（N N2 2)=0.1mol/(L.min)=0.1mol/(L.min)C C、 (NH (NH3 3)=0.3mol/(L.min)=0.3mol/(L.min)D D、（H H2 2) )0.01mol/(L.s)0.01mol/(L.s)D D化為同一物的化為同一物的速率來比較速率來比較小結(jié)：小結(jié)：1 1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式為：為：可用不同反應(yīng)物或生成物來表示可用不同反應(yīng)物或生成物來表示一般不用固體和純