1、2017-2018 學年高一化學下學期期末復習備考之精準復習模擬題（A 卷）必修 2（測試時間：90 分鐘 滿分：100 分）班級_姓名_ 學號_ 分數(shù)_第 I 卷（選擇題，48 分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3 分，共 48 分）1 黨的十九大強調要牢固樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應該提倡的是A. 工業(yè)污水遠海排放，降低對生活環(huán)境的影響B(tài). 推進垃圾分類處理，充分利用可回收資源C. 研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用D. 發(fā)展生態(tài)農業(yè)，減少農藥對自然的傷害【答案】A【解析】分析：A.工業(yè)污水遠海排放會污染水環(huán)境；B.垃圾分類處理，可達到資源的最大化利用；C.研發(fā)新能源汽車，

2、減少能源使用和汚染物排放,D.發(fā)展生態(tài)農業(yè)，采用生物防治，有利于有機廢物的綜 合利用 O詳解：A.工業(yè)污水含有重金屬離子艮酸性或堿性物質，遠海排放會對水資源環(huán)境產生污染，故 A 錯1R；垃圾分類處理，充分利用可回收資源可達到資源最大化剎用，故 E 正確；C. 研發(fā)新能源汽車可腹少化石能源的使用和污染物的排放，有利于保護環(huán)境故 C 正確D. 發(fā)展生態(tài)農業(yè)，采用生物防治，可減少農藥等對自然的傷害，故 D 正確；答案選AP2 .某微粒結構示意圖：丿丿，有關該微粒的敘述正確的是A.中子數(shù)為 10 B .帶 12 個單位正電荷2+C.電子式為 Mg D .最外層電子數(shù)為 0【答案】C【解析】分析：由該微

3、粒的結構示意圖可知，該微粒的質子數(shù)為12、核外電子數(shù)為 10,所以該微粒是 Md+。詳解：A.由結構示意圖不能確定該微粒的中子數(shù)，故A 錯誤；B.由結構示意圖可知該粒子核內質子數(shù)是 12,核外電子數(shù)為10,所以該微粒帶 2 個單位的正電荷,故 B 錯誤；2+C.由結構示意圖可知，該粒子的質子數(shù)為 12,核外電子數(shù)為10， 為Mg，簡單陽離子的電子式為其離子符號，即電子式為 M&+，故 C 正確；D.由結構示意圖可知該粒子的最外層電子數(shù)為8，故 D 錯誤；答案選 Co3.用化學用語表示 NH3+ HCINH4CI 中的相關微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為 8 的氮原子：B .HCI 的電子

4、式：H-N-1IIC. NH 的結構式：D【答案】C【解析】分析：A 項，中子數(shù)為 8 的氮原子的質量數(shù)為 15) )B 項，Ha 中只含共價鍵；C 項，盹中含3個 N-H鍵$ D 項CT最外層有&個電子。詳解：A 項，中子數(shù)為 8 的氮子的質量數(shù)為表示為葦比 A 項錯誤；B 項，中只含共價鍵，HNH的電子式 B 項錯誤；C 項，NHj 中含弓個 N-H 鍵，阻 晞構式為 H ，C 項正S 8確；D 項，E 最外層有 8 個電子,C1 的結構示意團為T 兒 D 項錯誤;答案選 C.點睛：本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，

5、如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、 電子式與結構式的區(qū)別等。4 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 是組成有機物的基本骨架元素，常溫下，Y 的塊狀單質在 Z 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化。下列說法一定正確的是A. 氧化物對應水化物的酸性：WXB. 原子半徑 XYC. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:WZD. Y、W 形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵CI 的結構示意圖:【答案】C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 是組成有機物的基本骨架元素,X 是 Co常溫下，Y 的塊狀單質

6、在 Z 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，根據(jù)原子序數(shù)大小關系可知 Y 是 Al , Z 是 S,則 W 是 CI，結合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W 分別是 C、Al、S、Cl。則4A.應該是最高價氧化物對應水化物的酸性：W X, A 錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑 XVY, B 錯誤；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl S,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性： WZ, C 正確；D.Y、W 形成的化合物是氯化鋁，其中只有共價鍵， D 錯誤。答案選 Co5. 下列說法，錯誤的是（）A. 化學變化中的能量變化

7、主要是由化學鍵變化引起的B. 物質發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化C. 化學反應中能量變化的大小與反應物質的質量有關D. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化【答案】B【解析】分析：化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成新鍵放出能量，從宏觀角度來說，反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，反之吸熱，臥此解答該題。詳解：A化學反應中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出龍童，因此化學變化中的能童變化主要是宙化學鍵 變化引起的，A 正確,良化學反應的實質是舊鍵斷孰 新鍵形亦 斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化 學反應都伴隨著能量變化，目錯誤；C. 化學反應

8、中能量變化的大小與反應物的質量有關，物質的質量越大，反應吸收或放出的熱量越多，C 正確；D. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，D 正確。答案選點睛：本題考查了化學反應中能量的變化，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握化學反應中能量變化的原因，注意從宏觀和微觀兩個角度學會分析與判斷。6. 下列屬于放熱反應的是A. 燃燒木炭取暖B. C 與 CQ 共熱詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W 分別是 C、Al、S、Cl。則5C. 煅燒石灰石（主要成分是 CaC（3）制生石灰（CaO）D. Ba（OH）2 8H2O 晶體與 NHCI 晶體反應【答案】A【解析】分析：反應物總能量高

9、于生成物總能量的反應是放熱反應，根據(jù)常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應，A 正確；B. C 與 CO 共熱生成 CO 是吸熱反應，B 錯誤；C. 煅燒石灰石(主要成分是 CaC(O 制生石灰(CaO)是吸熱反應，C 錯誤；D.Ba(OH)2 8H2O 晶體與 NHCI 晶體反應是吸熱反應， D 錯誤。答案選 A。點睛：掌握常見的放熱反應或吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或 CO 作還原劑的反應等是吸熱反應。需要說明的是不論是吸熱還是

10、放熱均是相對于化學變化。7 由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應分別是：石墨2H2O+ C2+ 4e-=4OH 鋅片 2Zn + 4OH4e=2Z nO+ 2fO 下列說法不正確 的是A 電子從石墨經外電路流向鋅片B 鋅片是負極，發(fā)生氧化反應C. 石墨是正極，發(fā)生還原反應 D 原電池是將化學能轉化為電能的裝置【答案】A【解析】分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。詳解：A.電子由鋅片通型卜電路流向石豊 A 錯誤；B-根據(jù)電極反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應，E 正 確；C*知，鋅失電子發(fā)生

11、氧化反應而作員極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生遜原反應，C 正確；D. 原電池是制 t 學能轉化為電能的裝置，D 正確,答案選山點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應式中元素化合價變化來確定正負極是解答的關鍵，注意原電池工作原理的理解與應用，題目難度不大。8如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是()A.外電路的電流方向為：XT外電路TYB.若兩電極分別為 Zn 和石墨棒，則 X 為石墨棒，Y 為 Zn7C. so2-移向 X 電極，Y 電極上有氫氣產生D. X 極上發(fā)生的是還原反應， Y 極上發(fā)生的是氧化反應【答案】C【

12、解析】分析：根據(jù)電子的流向可知X 是負極，Y 是正極，結合原電池的工作原理分析解答。譯解：A.電流的方向是正電荷的移動方朗 所如卜電路的電溢方向為：外電路X, A 錯誤：B. 若兩電極分毎必Zn 和碳棒，由于活動性亦6 則 X 為卻，Y 是碳棒，B 錯誤；C. 根據(jù)電子浚向可知 X 是負極，Y 是正極，滾港中的氫離子放電。陰離子向員極移動，則 SO+嗨向 兀電艇 Y 電極上有氫氣產生 C 正確；D. X 極失去電子，發(fā)生氧化反應Y 極上茯得電王 發(fā)生的是還原反應，D 錯誤。答案選 6點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意利用原電池比較金屬性強弱時需要考慮電解質溶液的性質，例如鎂、鋁、稀硫

13、酸構成原電池時鎂是負極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池時鋁是負極，答題時需要靈活應用。9. 反應 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能加快反應速率的是A. 增加 C 的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持容器體積不變，充入 N2D. 保持壓強不變，降低容器內的溫度【答案】B【解析】分析：根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響變化規(guī)律解答。詳解：A C 是固體，增加 C 的量，速率不變，A 錯誤；B 將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，速率加快，B 正確；C 保持容器體積不變，充入 N2,反應物、生成物濃度不變，速率不變，C 錯誤；D 保持壓強不變，降低容

14、器內的溫度，速率減慢，D 錯誤。答案選 Bo10.X、Y、Z 三種氣體，取 X 和 Y 按物質的量之比 1：1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應 X+2Y.- 2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3 : 2,則 Y 的轉化率最接近于A. 33% B . 40% C . 50% D . 65%【答案】D【解析】分析：分別舍出 X 與 Y 的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計算即可。9詳解：假設 X 和 Y 物質的量為 lm%達平衡時消耗 Y 物質的量為 D0J01,則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始董(md): 110變化量(mol) : 0. ,n n

15、n平衡量 GnaD ： 1-0.SKInM平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為 J：2,則(W.5D+1-H):眉：2解得 n=p 所次 Y 的轉化率 XIOO%?答案選 D ljnoZ11 四種常見有機物的比例模型如下圖。下列說法正確的是C&)丙丁A. 乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色B. 甲能使酸性 KMnO 溶液褪色C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D. 丁為醋酸分子的比例模型【答案】C【解析】分析：根據(jù)四種常見有機物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生

16、加成反應而使溴水褪色，A 錯誤；B. 甲烷不能使酸性 KMnO 溶液褪色，B 錯誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C 正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D 錯誤。答案選 Co12 .實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。11光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A.A. A B . B C . C D . D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結合有關物質的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生咸氯化氫和四種氯代疑，氯化氫極易濬于水，所曲 面會上升。但氮

17、代怪是不港于水的氣體或油狀液體，所臥最終水不會充滿試管，答案選點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。13.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560 C 可反應生成硝基苯B. 乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸C.甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應，主要生成2氯甲苯或 4 氯甲苯D. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷【答案】C【解析】分析：A.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸可發(fā)生取代反應；B. 乙苯含有乙基，可被高錳酸鉀

18、氧化；C.光照條件下，氯氣取代甲基上的H;D. 苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應。詳解：A.在濃硫酸作用下，加熱 5560C,苯與濃硝酸可發(fā)生取代反應生成硝基苯，A 正確;B.乙苯含有乙基，與甲苯性質相似，可被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,C.光照條件下，氯氣取代甲基上的H,催化條件下可取代苯環(huán)上的 H, C 錯誤；D.苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應，在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，D 正 確。答案選 Co14.下列說法正確的是（）A. 對煤進行分餾可以得到許多芳香族化合物B. 點燃爆竹后，硫燃燒生成 SQ 汽車尾氣排放的 SO 都會引起酸雨C. “光化學煙霧”“臭氧空洞

19、”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含有鐵、鉑、鉀、鈣、銅等金屬化合物【答案】C【解析】煤的干耦可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤焦油分 ta 可得到芳香族化合物A錯誤；硫燃燒只 能生成不能生成 SOi,B 錯誤以一氧化諒口二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙零作肖 酸型酸雨的形成的一個重要原因，一氧化氮也能被具氧氧化，可以造成“具氧空 5 同、C 正確部 分金屬有焰色反應，而鐵、鉗等金屬在灼燒時，沒有焰色反應，D 錯誤；正確選項住。15.我國明代天工開物“錘煉第十”中記載了以紅銅制備黃銅的兩種方法：“從爐甘石（主要成分為 ZnCO）升者不退火性受錘”“從倭鉛升

20、者出爐退火性，以受冷錘”。下列有關判斷正確的是A 兩種制備方法均不發(fā)生化學反應B. 第一種方法發(fā)生置換反應C. 紅銅為純銅，黃銅為合金D. 倭鉛為鉛的氧化物【答案】C【解析】第一個反應，ZnCQ 受熱分解是化學反應， A 項錯誤；ZnCC3分解不是置換反應，B 項錯誤；紅銅是 銅的單質，ZnCO 分解生成的 Zn 與紅銅融合為銅鋅合金， C 項正確；由第一種制備方法可知黃銅為銅鋅 合金，倭鉛是含 Zn 的物質，D 項錯誤。16. 從海帶中提取碘，設計如下實驗方案，下列說法不正確的是B 正確;13A. 步驟需用的主要儀器：蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈B. 步驟操作的名稱是：過濾C. 步驟的試劑

21、a 必須是氧化劑D. 步驟的試劑 b 可選用 CCI4【答案】A【解析】A.步噪需要灼燒海帶，應該在9 塌中進行，A 錯誤乩分高難溶性固體和滾液采用過濾方 j 卻 所以步磯的實驗操作名稱是過濾，B 正確孑 C.過濾得到含碘離子的落液力認氧化劑氧化碘離子為碘 單質C 正確；D 碘易濬在有機濬劑中，步賤的試劑 b 可選用 CCh, D 正確答案選乩第n卷(共 52 分)17.(12 分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O=2Hf+ Qf。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)_分解海水時，實現(xiàn)了從 _ 能轉

22、變?yōu)?能，二氧化鈦作。 生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)_ 能轉變?yōu)?_ 能。水分解時，斷裂的化學鍵為 _鍵，分解海水的反應屬于 _ 反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A 極：2H2+2CT 4e_=2HbQ B 極：C2+ 4e_=2O_.則 A 極是電池的 _極；電子從該極 _ (填“流入”或“流出”)。(3) 有人以化學反應：2Zn+ Q + 4H+=2Zn2*+ 2H2O 為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的Q、H+ Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是_ ，表

23、示正極的電極反應為 _?！敬鸢浮?太陽 化學催化劑化學電氫氧吸熱負流出 Zn O2+4Hf+4e=2HO【解析】分析：(1 )根據(jù)分解反應一般是吸熱反應以及斷鍵吸熱、成鍵放熱以及能量的轉化關系解答；(2) 根據(jù)原電池的工作原理分析解答；(3) 原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。詳解：(1)太陽光分解海水時，太陽能轉化為化學能；太陽能在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣，所以二氧化鈦作催化劑；燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，水分解時，水分子中的H-O斷裂生成氧原子和氫原子，

24、水分解反應為吸熱反應；(2)氫氣具有還原性，在負極上失去電子被氧化而發(fā)生氧化反應，因此電子從負極經外電路流向正極；15(3)由反應 2Zn+Q+4Hf= 2Zn2+2HO 可知，Zn 失去電子被氧化生成 Zn2+,鋅為負極，即原電池的負極材料是鋅。氧氣得到電子，在正極通入，電解質溶液顯酸性，則正極電極方程式為Q+4H+4e = 2H2Q18.(10 分)已知：有機物 A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖 1 所示。(1)_ B 分子中官能團的名稱是 _ , D 中官能團的名稱是 ;反應的反應類型是_反應。(2)_ 反應的化學方程式是，

25、 反應的化學方程式是(3) 某同學用如圖 2 所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為 _ ，其作用是(填字母)_。A. 中和乙酸和乙醇B. 中和乙酸并吸收部分乙醇C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D. 加速酯的生成，提高其產率在實驗室利用 B 和 D 制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB 和 1molD 充分反應，_(能/不能)生成 1mol 乙酸乙酯，原因是 _ ?！敬鸢浮苛u基羧基加成 2CH3CHOH+O2CHCHO+2HOCHCOOCCH+NaocHCOONa+GHHOH 飽和 Na2

26、CO 溶液 BC 不能該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化【解析】分析：有機物 A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,成反應生咸 B 是乙裁乙酢發(fā)生催化氧化生成 C 是乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應生成 D 罡乙酸，乙酸與乙 醇發(fā)生酣化反應生成 E 是乙酸乙酯，乙酸乙酣在氫氧化鈉滾液中水解生成乙番和 F 乙酸鈉扌據(jù)此解答& 詳解：根據(jù)以上分析可知 A 是乙烯，B 是乙醸 C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，F(xiàn) 是醋酸鈉。則A 是乙烯。乙烯與水發(fā)生加(1) B 是乙酉霽分子中官能團的名稱是疑基，D 是乙酸分子中官能團的名稱是竣基反應是乙罄 與水的扣成反應反應是乙醇的催化

27、氧化反應的化學方程式是 2CH3CH1OH+02T2CH3CHO2H20,反應是 乙釀乙酯的水解反應，反應的化學方程式罡 CHCOOCHCHs+NaOHCHjCOONa+atCHaOH.由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙 it 因此需要剎用飽和碳酸鈉濬液除雜，其主婪作用是中 和乙酸并吸收部分乙醸隆低乙酸乙酣的濬解度，便于分層析出答案選 BC；由于酣化反應是可逆反血有一定的限度，不可育繞全銬化，所次用 lmolB 和 hnolD 充分反應不能生成 ltnal 乙酸乙酯。19. (8 分)目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下(1)_貝殼的主要化學成分為(寫化學式).(2)_ 寫出反

28、應的離子方程式：.(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是 _(4)Mg 與 CO 反應時，有白色粉末并有黑色固體生成請寫出Mg 與 CO 反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目. _(5)Na 比 Mg 和 Al 要活潑.將 Na 投入到 Fe?( SQ)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為【答案】CaCQ Mg (QH2+2HM6+2HO 鹽酸或者氯氣4e點燃- -1- 6Na+6H2O+2F3+=2Fe(OH3J+6Na+3Hd【解析】流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂

29、元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯17化錢晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解牛容融氧化鎂得到鎂和氧氣 3 1) )貝殼的主要成 分是碳酸鈣，其化學式為 CdCd, (2)氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成輒化鎂和水，離子反應 方程式為:Mg(OH)T2H-Mg+2HO (3)根據(jù)流程圖中可以知道鹽釀或轉化鹽酸的氯氣既罡反應的 原料同時也是反應的副產物，可以循環(huán)利用,( (4)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應中 M 呂 元素化合價由 0 價變?yōu)槌貎r、元素化合價由皿價孌為 0 價，韓移電子數(shù)為也用單線橋標出電子轉I 占燼移的方問與數(shù)目為：2 盹+C62M + C(5)Na

30、比 Mg 和 Al 墓活潑將NN投入到 FaWhh漆液中先鈉和水反應，2Naf2H2O=2NaOH4Hf ,生成的氫氧化鈉與鐵離子反應，總反應為： 碩+6Na*+3Ibt。點睛：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應，知道每一步操作的目的，再結合物 質間的反應來分析解答，題目難度中等。20. (12 分)下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。族周期IAnA川AIVAVAWAWA0-二二1.三I四(1)_ 9 種元素中，化學性質最不活潑的是 ，原子結構示意圖為。(2)_這些元素中， 最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是 _ ，寫出元素的單質與其反應的離子方程式：_(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 _，寫出它的氧化物與 NaOH 溶液反應的化學反應方程式：_ 。(4) 用電子式表示元素 -和 組成的化合物的形成過程屬于 _