1、2019-2020 學(xué)年天津市靜?？h第一中學(xué)新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括 15個小題，每小題 4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論 中正確的是（）少此水澗前有晶次溶液的機坪a無水虛酸銅鋪有稀涅水的棉球b足量酸性1 1T 1 1；- frJ" 丁潛清石灰水息笈被卦潴林111IV選項現(xiàn)象結(jié)論A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.n中觀察到棉球 a、b都褪色均體現(xiàn)了 SO2的漂白性C.n中無水硫酸銅艾曲說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD.出中溶液顏色變淺

2、，IV中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B. a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故 B錯誤；C.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故 C錯誤；D.山中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，IV中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選Do【點睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明

3、有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯點。2.下列說法正確的是（）2 .A.核素iH的電子數(shù)是2B. 1H和D互稱為同位素C. H+和H2互為同素異形體D. H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】一. 2A.核素iH的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故 A不選;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故 C不選；D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故 D不選。

4、故選Bo3.下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯誤的是A.化學(xué)式：NH3B.電子式： 3 J.C.結(jié)構(gòu)式:H -N-HD .比例模型:【答案】B【解析】【詳解】A.氨氣分子中存在 3個N-H共價鍵，其化學(xué)式為：NH3, A正確；B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式C.氮氣分子中含有 3個N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：, C正確；H-HD.氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于 H原子，則氨氣的比例模型為:D正確；故合理選項是Bo4.下列各組離子一定能大量共存的是A,在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、

5、SCNB,在含有 Al3+、Cl 的溶液中：HCC3、I、NH4+、Mg2+C.在 c(H+)=1 x 1(j3mol/L 的溶液中：Na > S2、SO32、NO3D.在溶質(zhì)為 KNO3和 NaHSO4 的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl【答案】C【解析】 【詳解】A、在含有大量Fe3+的溶?中SCN不能大量共存，A錯誤；B、 在含有Al3+、 Cl 的溶液中鋁離子與HCO3 、 水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2， 不能大量共存，B 錯誤；G c(H+)=1 X1103mol/L的溶液顯堿性，則 Na > S2 > SO32 > NO3可以大量共存，C正確；

6、D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D 錯誤，答案選C。5.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正碰.的是A. 4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為 2.4NaB.將0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO數(shù)目等于0.1NaC. 1 mol HI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaD.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液 pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 14CQ和N218O的摩爾質(zhì)量均為 4

7、6g/mol ,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為 0.1mol ,且二者均含有24個中子， 故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為 2.4Na個，故A正確；B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液顯中性，故 n(OH-尸n(H+),則有n(CH3COO)=n(Na+)=0.1mol,溶液中CHsCOO數(shù)目等于0.1Na, 故 B 正確；C. I元素的化合價由-1價升高為0價，則1 mol HI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1mol x 1N=Na,故C正確；D. 溶液體積不明確，故溶液中放電的氫

8、離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D 錯誤；故選D?！军c睛】D 項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細心，直接認為溶液是1L 并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免；6下列說法正確的是()A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面D.電解熔融的 A1C13制取金屬鋁單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲

9、烷五種物質(zhì)，其中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故 B錯誤；C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在 同一個平面，故C正確；D. A1C13是共價化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯誤。答案選C。7.在復(fù)鹽NHAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A. NH4+SO2 +Ba2+OH = BaSQ J + NH3 - H 2OB. Al 3+ 2SO42 + 2Ba2+ 40H = 2BaSOj + AlO 2 + 2H 2OC. 2 Al 3+ 3SO42 + 3Ba

10、2+60H = 3BaSO4 J + 2 Al(OH) 3 JD. NH4+ Al 3+S02 + Ba2+ 40H = BaSO,J + Al(OH) 3 J +NH H2O【答案】C【解析】【分析】在 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(0H)2溶液，開始時，發(fā)生反應(yīng)為 SC42-+Ba2+=BaSQ J , Al3+3OH=Al(OH)3 J , 當(dāng)Al3+沉淀完全時，SQ2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鏤；再滴加Ba(0H)2,生成BaSC4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSQj , NH4+OH=NH3? H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)Sd2-完全沉淀時，生成A

11、l(0H)3、硫酸鋼沉淀、一水合氨；再滴加Ba(0H)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。【詳解】A.逐滴加入Ba(0H)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故 A錯誤；B.以1 ： 2反應(yīng)時，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時生成一水合氨，故 B錯誤；C.以2： 3反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸鏤，離子反應(yīng)為2Al 3+3SQ2-+3Ba2+6OH-=3BaSQ J +2Al(0H)3 J ,故 C 正確；D.以1 ： 2反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4+Al3+2SCH2-+2Ba2+4OH-=2BaSC4 J +Al(0H)3j +NH3?H20,故 D 錯誤

12、；答案選Co【點睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為俊根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。8.下列物質(zhì)中含氯離子的是（C. KClD. NaClOA. HClB. CC4【答案】C【解析】【詳解】A. HCl是共價化合物，不存在氯離子，故 A錯誤；B. CC4是共價化合物，不存在氯離子，故 B錯誤；C. KCl是離子化合物，由 K+和Cl-組成，含有氯離子，故 C正確；D. NaClO是離子化合物，由 Na+和ClO-組成，不存在氯離子，故 D錯誤;故答案為Q9.下列實驗IIV中，正確的是（）A.實驗I :配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.實驗n

13、:除去Cl2中的HClC.實驗m :用水吸收NH3D.實驗IV ：制備乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B. HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故B正確;C. NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故 C錯誤；D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，故D錯誤；故答案為B。10.亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻惡

14、臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOCl裝置如圖。下列說法錯誤的是A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時間后，再打開KiC.利用 A裝置還可以做 Na2O2和水制氧氣的實驗D.若沒有 B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOT +N。T【答案】C【解析】【分析】由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的 NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯氣和NO干燥后在裝置 C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCI,氯氣、NO以及NOCI均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置

15、之間應(yīng)該需加一個干燥裝置?！驹斀狻緼.根據(jù)C12和NO反應(yīng)生成了 NOCl,氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故 A正確；B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止 NO、NOCl變質(zhì)，然后再打開 Ki, 通入NO,故B正確；C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；D.若無裝置B, C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCI+H2r 2HCI+NOT +NQT ,故 D 正確；故選：C。11.下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁在一定條

16、件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO 4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4 溶液比較 Mg (OH) 2和 Cu (OH) 2的Ksp大小D1司亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故 A錯誤；B.由于NaClO溶液具有強氧化性，能使 pH試紙褪色，故不能測定 NaClO溶

17、液pH,故B錯誤；C. Mg (OH )2和Cu(OH )2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用0.1mol/LMgSO 4溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成， 則OH完全反應(yīng)生成Mg (OH )2 , 再滴入0.1mol/LCuSO4溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明Mg(OH )2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,則說明Cu(OH)2 的Ksp比Mg (OH )2的Ksp小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，SO2能被硝酸氧化為SO4-, SO2-與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。12.實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技

18、的發(fā)展。下列說法不正確的是A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B.單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C.納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛( n)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D.基于Ag2s柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用【答案】C【解析】【分析】【詳解】新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項 A正確；單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B

19、正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于 Ag2s柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、 穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項D正確。13,下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)20.2 mvl * I,"1 1 mal * B.配制FeC3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.向FeC2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe"被氧化D

20、. FeC3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C, A中硫酸亞鐵進入 B中可生成Fe(OH)2,故A正確；B. FeC3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故 B正確；C. Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeC2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. FeC3溶液中滴加 KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；故選：Do14 .多硫化鈉 Na2& ( T22

21、)在結(jié)構(gòu)上與 Na2O2、Fe8等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被 NaClO氧化成NazSQ,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2s與NaClO物質(zhì)的量之比為 1： 16,則x值是A. 5B. 4C. 3D. 2【答案】A【解析】【詳解】Na2Sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-2, Na2SQ4中S元素的化合價為+6價；NaClOx中Cl元素的化合價為+1價，NaCl中Cl元素的化合價為-1價；反應(yīng)中Na2&與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16 ,2根據(jù)得失電子守恒，1XxX(+6)-(-)=16 %2解得x=5,答案選Ao15 .用廢鐵屑制備磁性膠體

22、粒子，制取過程如下:廢鐵屑浸泡Xfi( >1 I ( a<|)H . 1rl .,-a F)i (膠體粒子) 逋人Xi加熱卜列說法不正確的是A.用Na2cO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的 O2氧化二價鐵元素C.力口適量的H2O2是為了將部分 Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1【答案】D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe"容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣

23、中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確;C、利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3 + ,涉及反應(yīng)：2Fe2+ + H2O2+ 2H+ =2Fe3+ + 2H2O,故C說法正確;D、Fe3O4中Fe*和Fe3+物質(zhì)的量之比為1: 2,故D說法錯誤。二、實驗題(本題包括 1個小題，共10分)16.葡萄糖酸鋅MZn(C6H1107)2 = 455gmo1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：I .葡萄糖酸(C6H12O7)的制備

24、。量取50 mL蒸儲水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SC4,分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11。7)2= 430gmo/1,易溶于熱水,在90c條件下，不斷攪 拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收 集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。n .葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnC,在60c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h,此時溶液pH-6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入 10 mL 95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到 白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為 18.

25、2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為 。(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是 。(3)檢驗葡萄糖酸溶?中是否存在SC42-的操作為。(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為 。(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是 ,系列操作”具體是指。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為 (用百分數(shù)表示)，若pH=5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將 (填增大”減小 或不變”。)【答案】Ca C6H11O7 2+H2SO4 90c 2c6H12O7+CaSO4將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaC2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在S

26、O42-,反之則不存在 水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌 80% 減小【解析】【分析】【詳解】(1)葡萄糖酸鈣Ca(QHiiO7)2與硫酸H2S。反應(yīng)生成葡萄糖酸(QH12O7),原理為強酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 Ca C6H11O7 2 +H2SO4 90c 2c6Hi2O7+CaSO4 ,故答案為：Ca C6H11O7 2+H2SO4 90 c 2c6Hi2O7+CaSO4(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄

27、糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合S。2-離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaC2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-,反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaC2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在 SQ2-,反之則不存在；(4)實驗I制備葡糖糖酸時，反應(yīng)條件為 90 C ,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或熱水浴)；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，

28、加入乙醇后的一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(QHnO7)2Zn(O6H11O7)2, mCa(C6H11O7)2=21.5g ,則n Ca- m Ca C6H11O7 221.5g, 一 口 一06H11O7 , =-=g1=0.05mol ,則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)2 M Ca 06H11O7 2 430ggmol的量為 nZn(C6H11O7)2=0.05mol ,因此,-1 . .一m Zn 06H11O7 2 =n Zn 06H11O7 2 gM Zn 06H11O7 2 =0.05mo

29、l 455g mol =22.75g ,根據(jù)一為 實際產(chǎn)量口 一啟.一八一，18.2g小產(chǎn)率二皿、人一目100%可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為 -100%=80%,若pH-5時就進行后續(xù)操作,理論產(chǎn)量22.75g一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%;減小;、推斷題(本題包括 1個小題，共10分)17 .比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:回答下列問題(1) A的化學(xué)名稱為_。(2) D中官能團的名稱是_。(3)反應(yīng)所需試劑、條件分別為_、_。(4)寫出的反應(yīng)方程式 _。5 5) F的分子式為 。(6)寫出與E互為同分

30、異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式所含官能團類別與 E相同；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1:1:6(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)【答案】丙酮碳碳雙鍵、竣基 甲醇 濃硫酸、加熱【解析】A和HCNm成彳#到B, -H加在。原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到 C, C水解得到D, E和甲醇酯化反應(yīng)得到 E, E發(fā)生取代反應(yīng)生成 F, F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成 G, G氧化成比魯卡胺。(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A的分子式為：C3H6。，故答案為：QH6O；(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、較基;(3) D和甲醇酯

31、化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱;(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成 F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為:加二人+CWOH,故答案為:+CH3OH;(5)數(shù)就行了， F的分子式為：Ci2H9N2OF3,故答案為：Ci2H9N2OF3;(6)所含官能團類別與 E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1: 1:6,則必有2個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C在此基礎(chǔ)上，酯基中的厥基只可能出現(xiàn)在3號碳上,那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種HCOOCH=CCq，故答案為:(7)結(jié)合本題進行逆合成分析：參照

32、第步可知,成，故答案為:«Wd CIIrC 4 1G由消去而來,.，“L和HCNrn成而來，綜上所述O可由< Jll- H MH 3寸ill iUUll二：和甲醇合成,r- r '和合r水解而來,5 * J'? >H ll-i *復(fù)雜流程題，要抓住目標產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應(yīng)迎刃而解。四、綜合題(本題包括 2個小題，共20分) 18.化學(xué)一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示:由 3 出 2 一| ”HQOC 唱 |，Hlf°C|Hf 00f 共 EgRA 孕O

33、Ng叫0小是CILCHiCOOCIL j|H*IB請回答以下問題:(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為;由A生成B的反應(yīng)類型是。(2)F中含氧官能團的名稱為 ;化合物H的化學(xué)名稱為 (3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式。(4)寫出一種符合下列要求的 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基； 能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);1mol該物質(zhì)與足量金屬 Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H 2(5)參照上述合成路線,寫出以聚丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選),設(shè)計合成苯丙氨酸)的路線?！敬鸢浮緾H3COOCH2CH3加成反應(yīng) 竣基、酯基2-氨基-1,5-戊二醇或"-氨基-

34、1,5-戊二醇HOOCCHCH2CH2COOH+H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)R的分子式和生成的 A的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)條件判斷R的結(jié)構(gòu)簡式；A到B反應(yīng)物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成;(2) F中含氧官能團為竣基和酯基；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名H;(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知C中的兩個竣基一個脫掉羥基一個脫掉氫反應(yīng)生成環(huán)。(4)能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；1mol該物質(zhì)與足量金屬 Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2說明還含有1個-OH;【詳解】，一，、一 一.9 P .(1) R的分子式為C4H8O2且為酯類即含有酯基， 和QH5ONa反應(yīng)后生成A。均-5(：厲壬-0聲反推可知R為：CRCOOC

35、KCK； A到B反應(yīng)物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：CH3COOCH2CH3 ；加成反應(yīng)(2) F中含氧官能團為竣基和酯基；根據(jù)系統(tǒng)命名法可知H的名稱為：2-氨基-1,5-戊二醇或"-氨基-1,5-戊二醇故答案為：竣基、酯基；2-氨基-1,5-戊二醇或"-氨基-1,5-戊二醇；(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知C中的兩個竣基一個脫掉羥基一個脫掉氫發(fā)生反應(yīng)，Gf 11故答案為：HOOCCHCH2CH2COOH V " +H2。；Z ，0(4) A的分子式為 QH10O3,其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基,含有酯基，還含有1個-OH,符合要求的同分異構(gòu)體有(5)再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成)一,|川心6,最后經(jīng)過NH3、W0山+得到，合成路線流程圖為:)或蔡的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成19.苯并環(huán)己酮是合成蔡1-乙基泰的一種路線如圖所示:(.)I已知:RC&外。L回答下列問題:(1)泰環(huán)上的碳原子的編號如(2)有機物含有的官能團是_(填名稱)，X的結(jié)構(gòu)簡式是(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式