1、學案學案 常見的金屬及其化合物常見的金屬及其化合物要點一要點一 鈉及其化合物鈉及其化合物 【例例1】 某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫 鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如 圖圖所示。所示。（1）只根據(jù)圖）只根據(jù)圖、圖、圖所示實驗，能夠達到實驗目所示實驗，能夠達到實驗目 的的是的的是 （填裝置序號）。（填裝置序號）。（2）圖）圖、圖、圖所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其 反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為 . ；與；與實驗實驗 相比，實驗相比，實驗的優(yōu)點是的優(yōu)點是 （填選

2、項序號）。（填選項序號）。2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O+CO+CO2 2、COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O D DA.A.比比復雜復雜B.B.比比安全安全C.C.比比操作簡便操作簡便D.D.可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 不行不行(3)(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管管B B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是 （填化學（填化學式）。式）。(4)(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清

3、石灰水混合并充分反應(yīng)。將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 當石灰水過量時，其離子方程式當石灰水過量時，其離子方程式為為 . . ；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為當碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2121時，時，NaHCONaHCO3 3CaCa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3- - CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O所得溶液中溶質(zhì)的化學為所得溶液中溶質(zhì)的化學為 。請設(shè)計實驗檢驗所。請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：得溶液中溶質(zhì)的陰離子： 。 取少量上層清液（或過濾取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液）于潔凈（若無后的濾液或所得溶液）于潔凈（若無“潔凈潔

4、凈”也可）也可）的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有淀生成，則證明溶液中含有 NaNa2 2COCO3 323CO變式訓練變式訓練1 1 設(shè)計下列實驗方案鑒別設(shè)計下列實驗方案鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的是兩種白色粉末，不能達到預期目的是（）A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽 酸，比較生成氣體的快慢酸，比較生成氣體的快慢B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較 固體溶解量的多

5、少固體溶解量的多少C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石 灰水，比較是否有沉淀生成灰水，比較是否有沉淀生成D.分別將等量的白色粉末用如上圖所示裝置進行實分別將等量的白色粉末用如上圖所示裝置進行實 驗，比較澄清石灰水是否變渾濁驗，比較澄清石灰水是否變渾濁解析解析 本題通過多種鑒別方法，考查比較碳酸鈉、碳本題通過多種鑒別方法，考查比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)的酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)的區(qū)別。其中，向兩種溶液中加入澄清石灰水，都有區(qū)別。其中，向兩種溶液中加入澄清石灰水，都有沉淀產(chǎn)生，不能達到區(qū)分的目的

6、。沉淀產(chǎn)生，不能達到區(qū)分的目的。 關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法總結(jié)如下：關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法總結(jié)如下：（1）兩種固體的鑒別。方法一：分別取少量固體加入兩）兩種固體的鑒別。方法一：分別取少量固體加入兩支試管中并加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為支試管中并加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3固體，無明顯現(xiàn)象的為固體，無明顯現(xiàn)象的為Na2CO3固體。方法二：固體。方法二：分別取等質(zhì)量的固體，加入等體積、等濃度的鹽酸，生成分別取等質(zhì)量的固體，加入等體積、等濃度的鹽酸，生成CO2較快較多的為較快較多的為NaHCO3，另一種則為，另一種則為Na2CO3。（2）兩種溶液的鑒

7、別。方法一）兩種溶液的鑒別。方法一:取兩種溶液各少量分別置取兩種溶液各少量分別置于兩支試管中，再分別滴加于兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生白色溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀的為沉淀的為Na2CO3溶液，無現(xiàn)象的為溶液，無現(xiàn)象的為NaHCO3溶液（該方溶液（該方法必須取稀溶液）。方法二：測同溫度下兩種等物質(zhì)的量法必須取稀溶液）。方法二：測同溫度下兩種等物質(zhì)的量濃度的稀溶液（如濃度的稀溶液（如0.1 mol/L）的）的pH，pH大的為大的為Na2CO3溶液，溶液，pH小的為小的為NaHCO3溶液。溶液。答案答案 C要點二要點二 鎂、鋁及其化合物鎂、鋁及其化合物 【例例2】把一塊鎂鋁合金投

8、入到把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，溶液里， 待合金完全溶解后，往溶液里加入待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的的NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積溶液體積 變化的關(guān)系如圖所示：變化的關(guān)系如圖所示：下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 （） 圖圖A A 圖圖B B圖圖C C解析解析 由圖由圖A A知，沉淀知，沉淀AlAl3+3+和溶解和溶解Al(OH)Al(OH)3 3所需所需NaOHNaOH溶液溶液總體積為總體積為(90-80) mL(90-80) mL4=40 mL4=40 mL，則沉淀，則沉淀MgMg2+

9、2+和中和可和中和可能剩余的能剩余的H H+ +所需所需NaOHNaOH溶液的體積為溶液的體積為50 mL50 mL，即，即a a的取值的取值范圍為范圍為00a a5050；由圖；由圖A A知，知，n n(Al)=(Al)=n nAl(OH)Al(OH)3 3= =n n( )=1 mol/L( )=1 mol/L(90-80)(90-80)1010-3-3 L=0.01 mol L=0.01 mol。要求要求n n（MgMg）/ /n n(Al)(Al)的最大值，實際上就是求的最大值，實際上就是求n n(Mg)(Mg)的最大的最大值，即值，即a a=0=0時，時，n n(Mg)(Mg)最大且

10、為最大且為1 mol/L1 mol/L50501010-3-3 L/2=L/2= A. A.若關(guān)系圖按圖若關(guān)系圖按圖A A所示，則所示，則a a的取值范圍為的取值范圍為00a a5050 B. B.若關(guān)系圖按圖若關(guān)系圖按圖A A所示，則所示，則 的最大值為的最大值為2.52.5 C. C.若關(guān)系圖按圖若關(guān)系圖按圖B B所示，則所示，則a a的取值范圍為的取值范圍為8080a a9090 D. D.若關(guān)系圖按圖若關(guān)系圖按圖C C所示，則所示，則a a的取值范圍為的取值范圍為7575a a9090)Al()Mg(nn-2AlO2.510-2 mol，不難求出，不難求出n n(Mg)/n n(Al)

11、=2.510-2 mol/mol/0.01 mol=2.5；由圖；由圖B知，沉淀知，沉淀Al3+、溶解、溶解Al(OH)3 3需需NaOH溶液總體積為溶液總體積為4(a a-80) mL，使，使Mg2+、Al3+沉淀及沉淀及Al(OH)3溶解需溶解需NaOH溶液總體積為溶液總體積為(a a-30) mL。即。即a a-304(a a-80)，a a290/3,故故80a a290/3；由圖；由圖C知，沉淀知，沉淀Al3+和溶解和溶解Al(OH)3需需NaOH溶液總體積為溶液總體積為4(90-a a) mL，而用于沉淀而用于沉淀Mg2+、Al3+和溶解沉淀和溶解沉淀Al(OH)3需需NaOH溶液

12、溶液總體積為總體積為(90-30) mL，即，即(90-30)4(90-a a)，a a75，故，故75a a90。 答案答案 C C變式訓練變式訓練2 將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的Mg和和Al的混合物投入到的混合物投入到500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）A.MgA.Mg和和AlAl的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為8 g8 gB.B.硫酸的物質(zhì)

13、的量濃度為硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L5 mol/LC.NaOHC.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L5 mol/LD.D.生成的生成的H H2 2在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為11.2 L11.2 L解析解析 分析圖可以看出：分析圖可以看出：(1)(1)沉淀中沉淀中Mg(OH)Mg(OH)2 2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為0.15 mol0.15 mol，則原金屬混合物中，則原金屬混合物中MgMg的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.15 0.15 mol,mol,生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2需要的需要的NaOHNaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.3

14、mol0.3 mol，溶，溶解解MgMg需要的需要的H H2 2SOSO4 4為為0.15 mol; (2)0.15 mol; (2)Al(OH)Al(OH)3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(0.35-0.15) mol=0.2 mol(0.35-0.15) mol=0.2 mol，原金屬混合物中的，原金屬混合物中的AlAl的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.2 mol,0.2 mol,使使Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的沉淀的NaOHNaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.6 mol,0.6 mol,使使Al(OH)Al(OH)3 3沉淀溶解的沉淀溶解的NaOHNaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.2

15、0.2 molmol、體積為、體積為(240-200) mL=40 mL;(3)H(240-200) mL=40 mL;(3)H2 2SOSO4 4過量。過量。根據(jù)上述信息根據(jù)上述信息, ,原金屬混合物的質(zhì)量為原金屬混合物的質(zhì)量為0.15 mol0.15 mol24 g/mol24 g/mol+27 g/mol+27 g/mol0.2 mol=9 g;0.2 mol=9 g;c c(NaOH)=0.2 mol(NaOH)=0.2 mol0.040 L=5 0.040 L=5 mol/L,mol/L,沉淀最多時溶液中的溶質(zhì)為沉淀最多時溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2SOSO4 4，根據(jù)，根據(jù)NaNa

16、+ +與與 的比的比為為2121的關(guān)系的關(guān)系,5 mol/L,5 mol/L0.2 L=20.2 L=20.5 L0.5 Lc c(H(H2 2SOSO4 4) )，解得，解得c c(H(H2 2SOSO4 4)=1 mol/L)=1 mol/L。生成的。生成的H H2 2在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為(0.15+(0.15+0.20.21.5) mol1.5) mol22.4 L/mol=10.08 L22.4 L/mol=10.08 L。答案答案 C24SO【例例3】 AJAJ分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分

17、反應(yīng)物、它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）：生成物沒有列出）： 要點三要點三 鐵及其化合物鐵及其化合物 已知：已知：A A、B B、C C、D D、E E、F F六種物質(zhì)中均含有同一種六種物質(zhì)中均含有同一種元素；元素；G G為主族元素的固態(tài)化合物。為主族元素的固態(tài)化合物。（1 1）寫出下列物質(zhì)的化學式：）寫出下列物質(zhì)的化學式：E E： ，F(xiàn) F： ，J J： 。（2 2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：）寫出下列反應(yīng)的化學方程式： ; ; ; ; 。Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaAlONaAlO2 23Fe3Fe3 3O O4 4+8Al

18、9Fe+4Al+8Al 9Fe+4Al2 2O O3 3高溫電解FeFe3 3O O4 4+8HCl FeCl+8HCl FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O2Al2Al2 2O O3 3（熔融）（熔融） 4Al+3O4Al+3O2 2（3）生成）生成32 g g H 需要轉(zhuǎn)移需要轉(zhuǎn)移 mol電子。電子。 4解析解析 C C與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)得溶液反應(yīng)得E E，且，且E E在空氣中轉(zhuǎn)變在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)闉镕 F，結(jié)合學過的知識，如，結(jié)合學過的知識，如Fe(OH)Fe(OH)2 2在空氣中易被在空氣中易被氧化為氧化為Fe(OH)Fe(OH)3 3，推測，推測

19、E E為為Fe(OH)Fe(OH)2 2，F(xiàn) F為為Fe (OH)Fe (OH)3 3；又因又因A A、B B、C C、D D、E E、F F六種物質(zhì)中均含有同種六種物質(zhì)中均含有同種元素，故元素，故C C為為FeClFeCl2 2，D D為為FeClFeCl3 3；B B中含鐵元素，且中含鐵元素，且B B中既有中既有+2+2價鐵，又有價鐵，又有+3+3價鐵，又因為價鐵，又因為A A在氧氣中在氧氣中燃燒生成燃燒生成B B，所以，所以B B為為FeFe3 3O O4 4，A A為為FeFe；G G為主族元素為主族元素的固態(tài)化合物，能電解，且與的固態(tài)化合物，能電解，且與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生

20、成J J，所，所以以G G為為AlAl2 2O O3 3，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)；將以上推測物質(zhì)，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)；將以上推測物質(zhì)代入框圖驗證，知推測正確。代入框圖驗證，知推測正確。 變式訓練變式訓練 3 3 下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：知：A A、D D、F F、H H均為單質(zhì)，均為單質(zhì)，X X常溫下為無色液體，常溫下為無色液體，B B為淡黃色固體，為淡黃色固體，J J溶于酸得到黃色溶液。溶于酸得到黃色溶液。 請按要求填空：請按要求填空：（1 1）寫出）寫出B B的電子的電子式：式： 。（2 2）寫出生成）寫出生成E E的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式： ，反應(yīng)的現(xiàn)象

21、，反應(yīng)的現(xiàn)象是是 . . 。（3 3）反應(yīng)的化學方程式）反應(yīng)的化學方程式是是 . . ，在實驗室中引發(fā)反應(yīng)的，在實驗室中引發(fā)反應(yīng)的操作是操作是 . . 。（4 4）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子，則被還原的電子，則被還原的X X是是 molmol。 O O 高溫白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨恋硌杆俎D(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色綠色最終變?yōu)榧t褐色NaNa+ + 2-2-NaNa+ +3Fe+4H3Fe+4H2 2O O（g g）FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2加入少加入少量量KClOKClO3 3，在，在KClOKClO3 3上插上鎂條并將其點燃上插上鎂條并將其點燃1 F

22、e+2OH Fe+2OH- -2e-2e- - Fe(OH)Fe(OH)2 2解析解析 由題意可設(shè)由題意可設(shè)X X為為H H2 2O O，B B為為NaNa2 2O O2 2，J J溶于酸得黃色溶溶于酸得黃色溶液，可知液，可知J J中含有中含有FeFe3+3+。再由框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)。再由框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)B(NaB(Na2 2O O2 2)+X(H)+X(H2 2O) O) G+FG+F知知G G為為NaOHNaOH、,F,F為為O O2 2；據(jù)反應(yīng)；據(jù)反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)A+X(HA+X(H2 2O) O) C+D,C+D,可推知可推知A A可能為可能為Fe,CFe,C為為FeFe3 3O

23、 O4 4。由反應(yīng)由反應(yīng)C(FeC(Fe3 3O O4 4)+H A+I,)+H A+I,可能是鋁熱反應(yīng)，可能是鋁熱反應(yīng)，則則H H為為AlAl；結(jié)合電解反應(yīng)；結(jié)合電解反應(yīng)FeFe作陽極必溶解：作陽極必溶解：Fe-2eFe-2e- - FeFe2+2+,Fe,Fe2+2+2OH+2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 2。反應(yīng)為。反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2+4H+4H2 2O,6mol O,6mol H H2 2O O被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6 mol6 mol。最后驗證各物

24、。最后驗證各物質(zhì)，符合題意。質(zhì)，符合題意。322)OH(AlCONaAlOMgNaOHAlMg過濾過濾溶液途徑一為1.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操 作步驟中恰當?shù)慕M合是作步驟中恰當?shù)慕M合是() 加鹽酸溶解加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解加燒堿溶液溶解 過濾過濾 通入通入 過量的二氧化碳過量的二氧化碳 加過量的燒堿溶液加過量的燒堿溶液 加過量的加過量的 鹽酸鹽酸 A.B. C.D. 解析解析答案答案 B322232)OH(AlCOAlO)OH(MgNaOHAlMgHClAlMg過濾過濾溶液過量溶液途徑二為、2.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試

25、劑，能觀察到在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到 先生成沉淀后變澄清的是先生成沉淀后變澄清的是（） 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶偏鋁酸鈉溶 液中加鹽酸液中加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 氯化鋁溶液中氯化鋁溶液中 滴加氨水滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水 氫氧化鐵氫氧化鐵 膠體中滴加硫酸膠體中滴加硫酸 解析解析 先生成先生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，再生成可溶沉淀，再生成可溶性性 ；先生成先生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，再生

26、成可溶性的沉淀，再生成可溶性的AlAl3+3+; ;先生先生成成 ，再生成，再生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，即一段時間后觀沉淀，即一段時間后觀察到沉淀出現(xiàn)；蛋白質(zhì)的變性，觀察到有沉淀出現(xiàn)；察到沉淀出現(xiàn)；蛋白質(zhì)的變性，觀察到有沉淀出現(xiàn)；立即觀察到沉淀出現(xiàn)；先生成立即觀察到沉淀出現(xiàn)；先生成AgOHAgOH沉淀，再生成沉淀，再生成可溶性的可溶性的Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +；膠體的凝聚現(xiàn)象，先出現(xiàn)；膠體的凝聚現(xiàn)象，先出現(xiàn)Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成沉淀，再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成FeFe3+3+。答案答案 A2AlOA.A.B.B.C.C.D.

27、D.2AlO裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色 裝有膽礬的孔裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺穴中固體的顏色變淺 裝有鐵片的孔穴中溶液呈裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色淺綠色 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色 裝裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色A.A.B.B.C.C.D.D. 3.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以 節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示 的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是（的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是（） D D

28、4.4.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離 子方程式正確的是子方程式正確的是 （） A.NaClOA.NaClO溶液中通入過量溶液中通入過量SOSO2 2： ClOClO- -+SO+SO2 2+H+H2 2O HClO+HSOO HClO+HSO B.AlCl B.AlCl3 3溶液中投入過量溶液中投入過量NaNa： AlAl3+3+4Na+2H+4Na+2H2 2O AlO +4NaO AlO +4Na+ +2H+2H2 2 C.FeBr C.FeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2： 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br

29、- -+3Cl+3Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- - D. D.向明礬溶液中滴加向明礬溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2，恰好使，恰好使SO SO 沉淀沉淀完完 全：全：2Al2Al3+3+3SO +3Ba+3SO +3Ba2+2+6OH+6OH- - 2Al(OH)2Al(OH)3 3 +3BaSO +3BaSO4 43224245.5.將某些化學知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記。將某些化學知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數(shù)軸表示正確的是（下列用數(shù)軸表示正確的是（） A.A.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系： B.B.分散系的分

30、類：分散系的分類： C.AlClC.AlCl3 3和和NaOHNaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：反應(yīng)后鋁元素的存在形式： D.NaD.Na與與O O2 2反應(yīng)的產(chǎn)物：反應(yīng)的產(chǎn)物：B6.6.向某二價金屬向某二價金屬M M的的M(OH)M(OH)2 2的溶液中加入過量的的溶液中加入過量的 NaHCONaHCO3 3溶液，生成了溶液，生成了MCOMCO3 3沉淀，過濾，將沉淀置沉淀，過濾，將沉淀置 于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標準狀況下于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標準狀況下收收 集到集到V V L L氣體，如要計算金屬氣體，如要計算金屬M M的相對原子質(zhì)量，的相對原子質(zhì)量， 你認為還必須提供下

31、列哪項數(shù)據(jù)你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù) （ ） A.M(OH)A.M(OH)2 2溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度 B.B.與與MCOMCO3 3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C.MCOC.MCO3 3的質(zhì)量的質(zhì)量 D.D.題給條件充足題給條件充足, ,不需要再補充數(shù)據(jù)不需要再補充數(shù)據(jù)C C7.7.下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是 （ ） 4 4溶液，溫度升高，溶液溶液，溫度升高，溶液 的的pHpH降低降低 B.B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定 存在存在c c(H(H+ +)=)=c c( (OHOH-

32、 -) ) C.C.濃度相同的濃度相同的AlClAlCl3 3、NHNH3 3HH2 2O O、BaBa( (OHOH) )2 2三種物質(zhì)三種物質(zhì) 的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成 D.D.在所有能夠溶解在所有能夠溶解AlAl( (OHOH) )3 3的溶液中，的溶液中，CuCu2+2+、ClOClO- - 、 ClCl- -、CaCa2+2+一定能夠大量共存一定能夠大量共存A A8.8.一定體積一定體積0.01 mol/L0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一的稀硝酸溶液恰好能氧化一定定 質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知

33、兩種金屬均被氧化為最最 高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NONO。若用。若用0.01 mol/L0.01 mol/L的的 NaOHNaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應(yīng)完全溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應(yīng)完全 時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/51/5， 則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（） A.23A.23B.13B.13C.41C.41D.53D.53C C9.1 mol9.1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在碳酸氫鈉固體混合后，在密密 閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體

34、物質(zhì)后冷卻，閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘殘 留的固體物質(zhì)是留的固體物質(zhì)是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaB.Na2 2O O2 2和和NaNa2 2COCO3 3 C.NaOHC.NaOH和和NaNa2 2COCO3 3D.NaD.Na2 2O O2 2、NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3 解析解析 由反應(yīng)由反應(yīng)2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2

35、H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2 三個式子分析：三個式子分析：2 mol NaHCO2 mol NaHCO3 3分解生成分解生成1 mol 1 mol COCO2 2 和和1 mol H1 mol H2 2O O，若，若1 mol H1 mol H2 2O O與與1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2反應(yīng)，反應(yīng)，則則 生成生成2 mol NaOH2 mol NaOH，2 mol NaOH2 mol NaOH又恰好與又恰好與1 mol 1 mol COCO2 2 完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3 3，若，若1 mol CO1 mol CO2 2

36、直接與直接與1 mol 1 mol NaNa2 2O O2 2反應(yīng)，也生成反應(yīng)，也生成NaNa2 2COCO3 3而不生成而不生成NaOHNaOH。A A10.10.銅、銀、金銅、銀、金3 3種金屬因很早就被人們種金屬因很早就被人們 用作錢幣，因而有用作錢幣，因而有“貨幣金屬貨幣金屬”之稱。之稱。 由于鐵的金屬性比銅、銀、金的強，由于鐵的金屬性比銅、銀、金的強， 相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究 性學習小組為了證明鐵的金屬活動性性學習小組為了證明鐵的金屬活動性 比銅強，設(shè)計了如下幾種方案。比銅強，設(shè)計了如下幾種方案。 （1 1）鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出。）鐵

37、片置于硫酸銅溶液中有銅析出。 （2 2）鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成）鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2。 （3 3）足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成）足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成 FeSOFeSO4 4和和CuSOCuSO4 4。 （4 4）銅片置于）銅片置于FeClFeCl3 3溶液中銅片逐漸溶解。溶液中銅片逐漸溶解。（5 5）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生。線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生。（6 6）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯

38、中，并用導）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。其中合理的有其中合理的有 （ ）A.2A.2種方案種方案B.3B.3種方案種方案C.4C.4種方案種方案D.5D.5種方案種方案B B11.11.類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能 把鐵氧化成把鐵氧化成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是，但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點： 氯

39、氣與鐵粉反應(yīng)，當氯氣與鐵粉反應(yīng)，當ClCl2 2足量時生成足量時生成FeClFeCl3 3，當鐵粉，當鐵粉 過量時產(chǎn)物是過量時產(chǎn)物是FeClFeCl2 2。為驗證該觀點是否正確，該。為驗證該觀點是否正確，該 同學將一定量的鐵粉與同學將一定量的鐵粉與ClCl2 2恰好完全反應(yīng)得到一固恰好完全反應(yīng)得到一固 體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： 請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨海? 1）提出假設(shè)：）提出假設(shè)： 假設(shè)假設(shè)1 1：該固體物質(zhì)是：該固體物質(zhì)是FeClFeCl2 2 假設(shè)假設(shè)2 2：該固體物質(zhì)是：該固體物質(zhì)是FeClFeCl3 3 假設(shè)假設(shè)3 3：該固

40、體物質(zhì)是：該固體物質(zhì)是FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3（2 2）設(shè)計實驗方案：）設(shè)計實驗方案： 取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶 液液A A，然后取兩份，然后取兩份A A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與 結(jié)論如下表：結(jié)論如下表：（3 3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出ClCl2 2與鐵粉加熱時發(fā)生與鐵粉加熱時發(fā)生 反應(yīng)的化學方程反應(yīng)的化學方程式：式： 。（4 4）為進一步探究）為進一步探究FeClFeCl3 3溶液的性質(zhì)，他又利用溶液的性質(zhì)，他又利用A A溶溶液做了如下一些實驗，其中

41、明顯錯誤的一項是液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的一項是 。 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3實驗方法實驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 在溶液中加在溶液中加KSCNKSCN溶液溶液 固體物質(zhì)中固體物質(zhì)中 有有FeClFeCl3 3 在在KMnOKMnO4 4溶液中溶液中加少量加少量A A溶液溶液 KMnOKMnO4 4溶液顏色溶液顏色無明顯變化無明顯變化 固體物質(zhì)中不含固體物質(zhì)中不含 ， FeClFeCl2 2溶液呈紅色溶液呈紅色A.A.在在A A溶液中加入淀粉溶液中加入淀粉KIKI溶液，溶液變藍色溶液，溶液變藍色B.B.在在A A溶液中滴加溶液中滴加NaOHN

42、aOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C.C.將將A A溶液加熱蒸干并灼燒，得到溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeClFeCl3 3固體固體答案答案 C C（5 5）?。┤?00 mL 0.2 mol/L FeCl100 mL 0.2 mol/L FeCl3 3溶液置于燒杯中，溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的向其中加入一定量的FeFe、CuCu混合物，充分反應(yīng)后仍混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是有固體剩余，下列敘述一定正確的是 （設(shè)溶（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）。液體積不變，不考慮水解因素）。A.A.燒杯中有燒杯中有FeFe無無Cu,Cu,c c(Fe(Fe2

43、+2+)=0.2 mol/L)=0.2 mol/LB.B.燒杯中有燒杯中有CuCu無無Fe,Fe,c c(Fe(Fe2+2+)=0.3 mol/L)=0.3 mol/LC.C.燒杯中有燒杯中有CuCu無無Fe,Fe,c c(Cl(Cl- -)=0.6 mol/L)=0.6 mol/LD.D.燒杯中燒杯中FeFe、CuCu均有，均有，c c(Fe(Fe2+2+)=0.3 mol/L)=0.3 mol/LCDCD12.12.銅在自然界中存在于多種礦石中，如：銅在自然界中存在于多種礦石中，如：礦石礦石名稱名稱 黃銅礦黃銅礦 斑銅礦斑銅礦 輝銅礦輝銅礦 孔雀石孔雀石主要主要成分成分CuFeSCuFeS

44、2 2 CuCu5 5FeSFeS4 4 CuCu2 2S S CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 請回答以下問題：請回答以下問題：（1 1）上表所列銅的化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的）上表所列銅的化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是是 （填化學式）。（填化學式）。（2 2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：2Cu2Cu2 2O+CuO+Cu2 2S S 6Cu+SO6Cu+SO2 2，該反應(yīng)的還原劑是，該反應(yīng)的還原劑是 ；若在標；若在標準狀況下放出氣體準狀況下放出氣體56 L,56

45、L,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為為 。CuCu2 2S S15 mol15 molCuCu2 2S S H H2 2SOSO3 3為弱酸，為弱酸，2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2 2H2H2 2SOSO4 4； H H2 2SOSO4 4為強酸，為強酸，c c（H H+ +）增大，）增大，pHpH減小減?。? 3）某同學采集酸雨樣品并測其）某同學采集酸雨樣品并測其pHpH，發(fā)現(xiàn)在一段時間，發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)其內(nèi)其pHpH逐漸減小，請用必要的文字和化學方程式說明逐漸減小，請用必要的文字和化學方程式說明其原其原因因: : 。 。 . . （4 4）銅制品長期置于潮濕的環(huán)境中，

46、表面會產(chǎn)生一層）銅制品長期置于潮濕的環(huán)境中，表面會產(chǎn)生一層銅綠，其主要成分與孔雀石相同。請寫出采用化學方銅綠，其主要成分與孔雀石相同。請寫出采用化學方法除去銅器表面銅綠的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：法除去銅器表面銅綠的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。 （5 5）CuCu2 2O O與與FeFe2 2O O3 3都是紅色粉末。都是紅色粉末。CuCu2 2O O溶于稀溶于稀H H2 2SOSO4 4會生會生成成CuCu和和CuSOCuSO4 4。一同學為鑒定某。一同學為鑒定某CuCu2 2O O樣品中是否混有少樣品中是否混有少量的量的FeFe2 2O O3 3，設(shè)計了如下實驗：取少量粉末設(shè)計了如下實驗：取少量粉末CuCOCuCO3 3CuCu（OHOH）2 2+4H+4H+ + 2Cu 2Cu2+2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O放入足量稀放入足量稀H H2 2SOSO4 4中中, ,向所得溶液中滴加向所得溶