1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí) 先回顧上節(jié)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)速率的含義(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān)它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不其數(shù)值可以不同同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此因此,表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的化學(xué)計(jì)

2、量數(shù)之比.(3)一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率是平均速率,而不而不是指瞬時(shí)速率是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他因素其他因素內(nèi)因內(nèi)因（決定性因素）（決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大小速率大小單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)

3、有效碰撞的次數(shù)多少有效碰撞的次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應(yīng)物中單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少活化分子的多少反應(yīng)的反應(yīng)的活化能的大小活化能的大小復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能化學(xué)反應(yīng)速率與活化能所以：所以：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。但所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率、碰撞性質(zhì)決定。但所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率、碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率。幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：化學(xué)反應(yīng)速率主要取

4、決于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率以增大反應(yīng)速率結(jié)果：結(jié)果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液濃度大，溶液濃度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+

5、8H2 2O O濃度影響因素影響因素:濃度濃度本本質(zhì)質(zhì)原原因因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增活化分子數(shù)增多多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。濃度 a a、此規(guī)律、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于固，對(duì)于固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。減

6、小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意！注意！應(yīng)用應(yīng)用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (塊狀塊狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小

7、。率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。AD在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反應(yīng)物濃度由那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為（所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.無(wú)法確定無(wú)法確定原因：原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物

8、的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強(qiáng)

9、只對(duì)于壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響的速率有影響壓強(qiáng)對(duì)于氣體有下列幾種情況對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減少體積減少C增大增大反應(yīng)反應(yīng)速率增大速率增大2、恒容時(shí)：、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大總壓總壓增大增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大； B、充入、充入“無(wú)關(guān)氣體無(wú)關(guān)氣體”（如（如He）引起總壓增引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí)：、恒壓時(shí)：充入充入“無(wú)關(guān)氣體無(wú)關(guān)氣體”（如（如He）引起體積引起體積增大

10、，增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。例例：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的、使體積增大到原來(lái)的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE壓強(qiáng) 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞

11、次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)一半C

12、、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG2 2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí), ,下下列措施不能使氫氣生成速率加大的是列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )( )A A、加熱、加熱B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%的濃硫酸的濃硫酸C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用鐵片，改用鐵粉、不用鐵片

13、，改用鐵粉B 3 3、在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）直擊高考直擊高考（09年福建理綜年福建理綜12）某探究小組利用丙酮的）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：溴代反應(yīng)：（CH3COCH3Br

14、2 CH3COCH2BrHBr）來(lái)）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。不正確的是（度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。不正確的是（ ）。）。A增大增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大增大B實(shí)驗(yàn)和的實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)， v(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)初始濃度初始濃度c/molL-1溴顏色消失溴顏色消失所需時(shí)間所需時(shí)間t/sCH3COCH3HCl

15、Br20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 HClD 作 業(yè) 1、在400時(shí)，將SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的VL 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 +O2 2SO3 ，2分鐘時(shí)容器中剩下2molSO2和12molO2。則：（1）2分鐘內(nèi)生成SO3的物質(zhì)的量是多少？ SO2起始的物質(zhì)的 量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？ 以SO3濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？ 2、將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器 中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(g

16、)+CO(g)催化劑CH3OH(g) ，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。試計(jì)算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？ （2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時(shí)結(jié)果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【原因】溫度升高 （1）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高。 （2）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高?！窘Y(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。【注意】 （2）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率 增大24倍 （1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫

17、度，正、 逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆 反應(yīng)速率都減小。你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期結(jié)論：加入合適的催化劑可以加快反應(yīng)的速率催化劑催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑 使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【原因】加入催化劑改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng) 所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百 分?jǐn)?shù)提高?！窘Y(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎?/p>

18、應(yīng)速率的常用 的方法之一。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向。【注意】同一催化劑能同等程度的改變 正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑有一定的選擇性和活化溫度。 科學(xué)探究科學(xué)探究 、滴加、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過(guò)氧化氫中比三氯化鐵溶液到過(guò)氧化氫中比滴加滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過(guò)氧化氫中，使過(guò)氧硫酸銅溶液到過(guò)氧化氫中，使過(guò)氧化氫的分解速率快很多，因此過(guò)氧化氫分解用三化氫的分解速率快很多，因此過(guò)氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多； 、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時(shí)再加硫酸錳

19、則褪色慢些。紅色褪色，如果同時(shí)再加硫酸錳則褪色慢些。 、硫酸溶液比唾液對(duì)淀粉水解的催化效果差。、硫酸溶液比唾液對(duì)淀粉水解的催化效果差。催化劑的應(yīng)用催化劑的應(yīng)用 從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。技領(lǐng)域。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因、內(nèi)因(主要主要) 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、外因小結(jié)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌炱渌绻庹?、反?yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。 各