1、江蘇小高考復(fù)習(xí)提綱物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義B了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算B認(rèn)識并體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用BR一、物質(zhì)的量：1、物質(zhì)的量（n）：表示物質(zhì)含指定粒子多少的物理量注：專有名詞，表示微觀粒子單位：摩爾（mol ）,簡稱為摩 規(guī)定0.012kg12C 中所含碳原子數(shù)為1mol阿伏加德羅常數(shù) Na =6.02 Xl023mol -1計算公式：n=N/ N

2、 a2、摩爾質(zhì)量（M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位：g/mol 或 g . mol -1計算公式：M=m/n二、氣體摩爾體積1、物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒的距離氣體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的距離固體、液體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的大小2、氣體摩爾體積（Vm）：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位：L/mol 或 L . mol-1標(biāo)況下 Vm=22.4 L . mol-1,常溫常壓下 Vm=24.8L . mol -1計算公式：Vm=V/n3、等溫等壓下，物質(zhì)的量相等的氣體它們的體積相等4、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量： M=m（總）/n（總）三、物質(zhì)的量

3、濃度（CB）1、物質(zhì)的量濃度（CB）:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量單位： mol / L 或 mol . L -1計算公式： cb= n B/V 或 cb=1000 pw/M g氣障的體積（L）L ' n»TlJ物質(zhì)的1號摩爾質(zhì)量（gmolD 物質(zhì)的+溶液的隹積IL>xi容液的體積（L）擊星（明文摩爾質(zhì)量f昌 maJ ）篦（mol） f +6,02 X10”物質(zhì)的量濃度（mol - L1）物理量單位 符號 基準(zhǔn)計算公式: i 物質(zhì)的量-摩爾 iwl 阿伏加德羅常數(shù) fjb/陰I聯(lián)想I聯(lián)想七個基本物理量及其單位 12產(chǎn)C ,所含有的硬原子數(shù)藤想I聯(lián)想摩爾F里每

4、摩爾物甲含有相同的粒子數(shù)ba 滕想| 聯(lián)想聯(lián)想, 廠行加1個微粒感質(zhì)量*相對分子（原子）質(zhì)量實驗安全知道化學(xué)實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法 和操作原理，能識別和繪制簡單的儀器裝置圖Ab樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，知道基本的安 全措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成良好的實驗工 作習(xí)慣Am、取用藥品的注意事項1、丕能用手直接接觸藥品，不能品嘗藥品的味道2、節(jié)約藥品,嚴(yán)格按要求量取 若沒有說明用量，液體取1 mL2mL , 2體只要蓋滿試管底部3、剩余的藥品一般不放回，也不亂丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定容器內(nèi)（并非所有藥品都不能放回原容器，如專心金笠）4、固體藥品

5、放在廣口瓶里，液體盛放在細(xì)口瓶里，見光分解的放在棕色試劑瓶里5、托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL二、使用酒精燈的注意事項1、禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈2、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精（用漏斗加）3、熄滅酒精燈用燈帽4、酒精燈里的酒精灑出著火，用抹布蓋滅三、加熱的注意事項1、可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、地竭、燃燒匙2、需墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、加熱前應(yīng)將儀器外壁的水擦干，燒的很熱的儀器不能用水立即沖洗四、其它注意事項1、點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前要驗純2、制備有毒氣體要在通風(fēng)廚中進(jìn)行，還要進(jìn)行尾氣處理3、若用加熱法制氣體，排水法收集時，為防止倒吸，結(jié)束時要先移走導(dǎo)管，再熄滅酒

6、精燈在尾氣處理中，吸收一些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常見防倒吸裝置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）五、實驗事故處理方法1、酒精等易燃物小面積著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、磷著火用細(xì)沙蓋滅，更大火情撥打1192、眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)用大量水沖洗，邊沖邊眨眼若為堿灼傷再用20 %硼酸溶液淋洗，若為酸灼傷再用3%碳酸氫鈉溶液淋洗3、誤食重金屬鹽，應(yīng)立即服用蛋清或牛奶（如氯化饅中春）4、汞灑落后，應(yīng)灑上硫粉，并打開風(fēng)扇通風(fēng)5、濃酸、濃堿沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布擦,再用大量水迎選熟悉一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志（P4）分離和提純、溶液的配制初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純Bb初步

7、學(xué)習(xí)蒸儲、萃取等分離和提純的方法Aa初步學(xué)會配制f物質(zhì)的量濃度的溶液Bb、蒸儲和萃取1、蒸儲：利用互溶的液態(tài)濕合物各組分的沸點(diǎn)不同、分離組分或除去易揮發(fā)、難揮發(fā)的雜質(zhì)蒸儲水的制備實驗（P8）2、萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的容劑中的溶角處丕U溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶 解度較大的溶劑中的方法碘水的萃取實驗（P9）步驟：檢漏，裝液，振蕩，靜置，分液二、過濾和蒸發(fā)1、粗鹽提純：溶解2、過濾：（一貼、二低、三靠）主要用于不溶固體與液體的分離3、蒸發(fā)：用于可溶性固體和液體的分離六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器：容量瓶-長頸梨形平底玻璃瓶規(guī)格：100mL 、250mL 、500mL 、 10

8、00mL 等使用：不可用于固體溶解、濃溶液稀釋或反應(yīng)容器、使用前需先檢漏2、配制步驟：計算，稱量（或量取），溶解（或稀釋），轉(zhuǎn)移，洗滌（2 3次），定容，搖勻常見物質(zhì)的檢驗了解 Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na +、K+等常見離子的檢驗方法Db離子常用檢驗方法Cl加入HNO3酸化的AgNO 3,有白色沉淀CO32加入HCl產(chǎn)生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2,有白色沉淀Na +焰色反應(yīng)為黃色K+透過藍(lán)色鉆玻璃焰色為紫色Ag +加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血紅色或加NaOH溶液有紅褐色沉淀Fe2+滴加NaO

9、H溶液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最后變成紅褐色常見金屬關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的Bm應(yīng)用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況B了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況B了解氫氧化鋁的兩性 了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解B比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)B初步學(xué)會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法Db了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識F

10、e3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化B了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)B能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用AI通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法Bn、鈉1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度小L熔：（說明鈉的熔點(diǎn)彳口該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體H1產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚猷顯紅色（說明生成的溶液堿性）3、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T離子方程式為2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 2

11、卜4、與氧氣反應(yīng)：4Na+O 2=2Na 2O2Na+O 2=點(diǎn)燃=Na2O25、4Na+TiCl 4= 4NaCl + Ti6、Na的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.花皓銳等金屬鈉光源7、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO 3= Na 2CO3 +H2O+CO2 T與鹽酸反應(yīng)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O +CO2 T比Na2CO3居1烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+C 02 T與NaOH反應(yīng)NaHCO 3+NaOH=NaCO3+H

12、 2O相互轉(zhuǎn)化加熱、NaOHJ8、除雜Na2CO3 固體（NaHCO3）力口熱Na2CO3 溶液（NaHCO 3） NOOh9、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,后 出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉10、轉(zhuǎn)化關(guān)系第舞NaHCSNa:ON1C!/ HQco：.、Na NaOH 巳' Na,COi1NOaN*C!OI COj I1、鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AI2O32、鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度 2.70g/cm 3,較強(qiáng)的韌性、延展性，良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性3、化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反

13、應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O 2=2Al 2O3鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2Al 2O3+6H zO=2Al（OH ）旦 J一般情況下鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T2Al+3H 2SO4=Al 2 (SO4)3+3H 2 T常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2A1 + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H 2 T鋁熱反應(yīng)2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 工。3 (焊接鐵軌)4、AI2O3為兩性氧化物與硫酸反應(yīng) AI2O3+3H 2SO4=Al 2 (S

14、O4)3+3H 2O與氫氧化鈉 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O離子方程式 AI2O3+2OH -=2AlO 2-+H2O5、Al (OH) 3兩性氫氧化物與鹽酸反應(yīng) Al (OH) 3+3HCl=3AlCl ”3H 20與燒堿反應(yīng) Al (OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 20離子反應(yīng):Al (OH) 3+OH -=AlO 2-+2H2O受熱分解 2Al (OH) 3= Al 2O3+3H 2O6、將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失7、實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取 Al (OH) 38、明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4) 2 1

15、2H2O易溶于水，溶于水后顯檢性，是因為 Al3+3H 2O=AL(OH) 3+3H+,因此明研常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、 而氫 氧化鋁具有吸附性,吸收了水中懸浮物而下沉9、轉(zhuǎn)化關(guān)系HC1HC1 A1C13A12O3電解A1HaOH氨水* Al (OH)3股酬一, NaA!C)2NaOH三、鐵1、金屬鐵鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤的銀白色金屬、質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電一、導(dǎo)熱性，具有延展性、能被磁 鐵吸引化學(xué)性質(zhì)，一人， 一點(diǎn)燃與非金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 , Fe+S且FeS 與純氧反應(yīng)3Fe+2O 2= F Q4聲再與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H 2O(g)Fe3O4

16、+4H 2(g)與非氧化性酸反應(yīng) Fe+H奔。4= FeSO 4+ H 2 T Fe+2HCl= FeCl工+ H4與鹽反應(yīng)Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2FeCl3+Fe HFeCl?2、鐵的重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe的氧化物：F.Q3俗名鐵紅與 HCl 反應(yīng)：Fe2O3+6H +=2Fe 3+ +3H 2OFe的兩種氫氧化物Fe(OH) 2Fe(OH) 3顏色白 一灰綠一紅褐色化學(xué)性質(zhì)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2。= 4Fe(OH) 3Fe(OH) 2+2H +=Fe 2+ +2H 2Fe(OH)”3H +=Fe3+3H 2OOFe2+和Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺

17、綠色黃色加入NaOHFe2+ +2OH =Fe(OH) 2； 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH) 3白一灰綠一紅褐色Fe3+ +3OH =Fe(OH) 3 J紅褐色加入KSCN無現(xiàn)象Fe3+ +3SCN =Fe(SCN)3血紅色通入Cl22Fe2+Cl 2=2Fe 3+ +2Cl-4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化:2Fe2+Cl2=2Fe 3+2Cl -2Fe3+ + Fe 3Fe2+FeCl2 溶液跟 Cl2 反應(yīng)：2FeCl2+Cl22FeClgFeCl3溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2 5、轉(zhuǎn)化關(guān)系H+ 或 Cl?*Zn或 Al隔空氣A燃與溫蒸作 點(diǎn)或

18、高水氣用空氣中Fe(OH)z>-Fc(0H)3 -Fe：6/空/氣C"或B門或5 一或 H?S 或ZnFe, 1t kscnFc(SCN)3Cl?或Br?或過量稀IINCh或熱濃HNCh濃H盧O*四、合金1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2、特點(diǎn)：合金硬度一般比它的各成分金屬大二熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低合金的物理化學(xué)機(jī)械性能優(yōu) 于各成分金屬3、常見合金銅合金：也（銅錫、我國最早的合金）、在犯（銅鋅）、白期（銅鍥）鐵合金：生正（鐵、碳,含碳 2%4.3%）鋼：碳素鋼（低碳鋼 C <0.3 %、中碳鋼C 0.3%0.6 %、

19、高碳鋼 C>0.6 %）合金鋼（具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼）鋁合金：密度小，強(qiáng)度大，用于飛機(jī)汽車火箭船舶制造鈦合金：密度小，強(qiáng)度大，耐高溫，耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領(lǐng)域非金屬及其化合物了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其與水、堿的反應(yīng)B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料A知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途AI了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸

20、的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng) 堿的反應(yīng)B了解氨氣與水、與酸的反應(yīng) 了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性了解錢鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)B了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性了解濃硫酸、硝酸分別與銅、C木炭的反應(yīng) 了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途BI了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫 等污染物的來源、性質(zhì)和危害認(rèn)識非金屬及其重要化合物在 生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響,逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思 想Bn通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其

21、重要化合物的有關(guān)知識進(jìn)行歸納與整理，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法Cn一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物質(zhì)硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合態(tài),可制成晶體硅和心 定形硅硅石、石英、瑪瑙、硅藻土結(jié)構(gòu)每個硅形成四對共用電子對的空間網(wǎng)狀每個硅連接四個氧，每結(jié)構(gòu)（類示于金剛石）個氧連接兩個硅，形成 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)局熔、沸點(diǎn)硬度大金屬光澤的 灰黑色固體,良好的半導(dǎo)體高熔沸點(diǎn)、硬度大、 難溶于水化學(xué)性質(zhì)a常溫下除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外與其他物質(zhì)都不反應(yīng)Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF = SiF" 2H 2JSi+2NaOH+2H 2O=Na 2SQ3+2H 2 Ta常溫下除氫

22、氟酸和 強(qiáng)堿外，其他都不反應(yīng)SiO2+4HF=SiF 4T+2H 2O（刻蝕玻璃） SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+ H 2O（盛放堿性溶液的試 劑瓶只能用橡膠塞） b高溫下二氧化硅在與 金屬氧化物反應(yīng)高溫SiO2 + CaOCaSjO.3b 一定條件下與氧氣、氯氣等反應(yīng)Si + O2 SiO2Si + 2CI2 金 SiCl4用途制半導(dǎo)體材料制耐火材料，如地竭制作飾品如水晶項鏈、石英表等光導(dǎo)纖維 等2、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料硅酸不溶于水Na2SiOg+2HCl=2NaCl+H gSiOg J硅酸鹽：由硅、氧、金屬組成的化合物的總稱a表示方法：鹽：Na2SiO3氧化物：Na2O SiO

23、2b硅酸鈉：可溶于水，水溶液俗稱水玻璃可用于制硅膠、防火劑、防腐劑硅酸鹽材料硅酸鹽 材料玻璃水泥陶瓷原料純堿，石灰石，石英黏土，石灰石，后胃（調(diào) 節(jié)水泥凝結(jié)時間）黏土設(shè)備玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯反應(yīng)高溫SiO2+CaCO3復(fù)雜的物理、化學(xué)變化CaSiO3+CO 2 TSiO2+Na 2CO3Na2SiO3+CO2_t成分Na2SiO3、CaSiO3 、SiO23CaO SiO2,2CaO SiO2, 3CaO Al2O3硅酸 鹽3、轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯及其化合物1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體、密度大于空氣，有毒，易液化化學(xué)性質(zhì)a 與金屬反應(yīng)：2Na + CI2 型 2NaCl 2Fe +3cI2

24、 型 2FeCl3 Cu + Cl2 疊 CuCl2b與非金屬反應(yīng)：H2+CI2 = 2HC1c與化合物反應(yīng)：Cl2 + H 2O = HCl + HClOCI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2c12 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H ?O氯氣的用途：自來水消毒，漂白，制鹽酸等氯氣的制備： 實驗室制法：MnO 2+4HCI (濃)芻 MnCl ?+Cl 2 >2H ?O2、氯離子檢驗：用硝酸酸化的硝酸銀溶液3、氯氣水溶液一氯水氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2氯水的性質(zhì)：淺黃綠色，具

25、有強(qiáng)氧化性、可用于漂04、鹵素單質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化：Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br 2 Cl2+2KI I?+2KClBr2 +2KI = I2 + 2 KBr三、硫、二氧化硫與濃硫酸1、硫硫的存在：游離態(tài)，化合態(tài)(黃銅礦、硫鐵礦、石膏、芒硝等)硫的物理性質(zhì)：黃色晶體、質(zhì)脆,易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫的化學(xué)性質(zhì)：S+ O2 = SO22、二氧化硫物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體,化學(xué)性質(zhì)：SO2 + H 2O = H2SO3SO2 + CaO =CaSO33、三氧化硫 SO3 + H 2O = H2SO44、濃硫酸物理性質(zhì)：無色透明油狀液體，98%,密度比

26、空氣大，易液化，易溶于水催化劑2SO2 + O 2 .加熱, 2SO3SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H 2OSO3 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + H 2O密度為1.84g/cm 3化學(xué)性質(zhì)：a吸水性b脫水性八，c 強(qiáng)氧化性：Cu + 2H 2SO4 （濃）=CuSO4 + SO 2 任 2H 2OC + 2H 2SO4 （濃） =CO.- 2SO zJ+ 2H 2O5、轉(zhuǎn)化關(guān)系四、氮及其化合物放電1 -氮?dú)夥€(wěn)定N2 + O2= 2NO2、NO物理性質(zhì)：無色無味有劇毒氣體,不溶于水化學(xué)性質(zhì)：2NO+O 2=2NO 23、NO 2物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味的有毒

27、氣體、易溶于水化學(xué)性質(zhì)：3NO2+ H 2O =2HNO 3+NO4、NH 3物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,易液化：易溶干水（噴泉實驗）47化學(xué)性質(zhì)：NH3 + H 2。 NH3H2ONH3 + HCl = NH4CI5、氮循環(huán)修南大氣M乾南鹿StNO；周叔麟濫福植食動物一番緞肉錠動物遺體及排泄物亞硝隹就維|»就比能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)C能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C根據(jù)實驗事實r解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Bb舉例說明

28、生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)AI機(jī)火山海前貨;氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)三大定義1、綜述定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)2、特征定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)二、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1、氧化劑（有氧化性）一得電子（或共用電子對偏向）被還原一化合價降低一還原產(chǎn)物 2、還原劑（有還原性）一失電子（或共用電子對偏離）被氧化一化合價升高一氧化產(chǎn)物 三、氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法1 -雙線橋一一表示電子得失的結(jié)果（涉及到元素化合價的變化）失2Xe化合價升高，被氧化1-1

29、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + C12 T + 2H2。得2 xe，化合價降低，被還原注：雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）箭號起、止所指為同一種元素（化合價要發(fā)生變化）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）2-單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況如-£ XMnO：Mid； +Ch t +ZHQ注：單箭號（在反應(yīng)物之間）箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（得失電子數(shù)相等）四、氧化還原方反應(yīng)程式的配平配平步驟：先標(biāo)價,列變價，求倍數(shù)（最小公倍數(shù)）,配建查相等（三大守恒）注：三大守恒：質(zhì)量守恒，化合價升降守恒（即電

30、子得失守恒），電荷守恒如：3 C12+8 NH 3=6 NH4CI + N2乜 X2 X313 X1 X2五、氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷1、據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物2、據(jù)金屬活動性順序表：K, Ca, Na, Mg , Al, Zn, Fe, Sn, Pb, （H） , Cu, Hg ,為,Pt, Au 金屬單質(zhì)的還原性減弱，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性增強(qiáng)3、據(jù)置換反應(yīng)4、據(jù)化合價：最高價一一只具氧化性最低價一一只具還原性中間價一一兼有氧化性和還原性注意：含有同一種元素的高價化合物與低價化合物，當(dāng)有中間價態(tài)時，才有可能反應(yīng) 若無中間價態(tài)，肯定不反應(yīng)，且反

31、應(yīng)時，元素化合價不發(fā)生交叉一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇，還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子 越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)不一定易失電子分散系和電解質(zhì)知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象A知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離A能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)的電肉方程式B通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式B一、分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的

32、體系，叫分散系 被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑二、膠體1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在 1 100nm之間2、膠體的分類：3、按分散質(zhì)分類：分子膠體（如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體）膠體粒子（如氫氧化鐵膠體）4、膠體的性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)一一丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)二、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或.熔融狀態(tài)下可（自身電離出自由移動離子而）導(dǎo)電的化合物.常見電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水2、非電解質(zhì)：在水溶液中和.熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化今物.常見非電解質(zhì)有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全.電離的電解質(zhì)

33、常見強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽4、弱電解質(zhì)：在水溶液中不與全.電離的電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水三、離子反應(yīng)方程式的書寫：寫、拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽需要拆，其余都不拆）、刪、查（三大守恒：質(zhì)量、電荷、得失電子守恒）元素周期表知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義A了解原子核外電子的排布B能回出118號兀素的原子結(jié)構(gòu)示意圖B能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最圖價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律B了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系B知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)A知道士族元素在周期表中的位置與其原子的

34、電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系A(chǔ)知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律A感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值A(chǔ)I一、元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的定義1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱 2、核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子3、同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子的互稱4、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和二、核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8_個電子（氮原子是個）次外層最多只能容納 直個電子倒數(shù)第三層最多只能容納黛個電子每個電子層最多只能容納2n2個電子離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低 3核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高另外，電子總是盡可

35、能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層三、118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn) 1遞增8的變化隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如: Na Mg Al Si P S Cl C N O F 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加,最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子

36、的最外層電子數(shù)最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和 =8隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl .金屬性：Na > Mg > Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl>S>P>Si,元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，場之也如此金屬性:Na >Mg >Al ,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)

37、，工之也如此非金屬性：Si <P< S< Cl , H3P04是直酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸酸性：H3P04 <H 2SO4<HClO 4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 五、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定六、周期與族的概念、周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表每個橫行稱為一個周期，一共有 乙個橫行，即7個周期縱行稱為族，一共有18個縱行，但只有16個族短周期1、2、3周期長周期4、5、6結(jié)構(gòu)不完全周期7主族I AVH A 彳族 副族I BVHBL 第 U

38、 族 8、9、100族惰性氣體周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)三原子最外層電子數(shù)六、元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：看有幾個電子層，就在第幾周期最外層電子數(shù)是幾，就在第幾主族七、金屬、非金屬在周期表中的位置：金屬在左下角，非金屬在右上角八、元素周期律與元素周期表的應(yīng)用1、表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料2、制造農(nóng)藥的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近,在一定的區(qū)域內(nèi)3、在過渡元素中可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料化學(xué)鍵認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義B知道離子鍵和共價鍵的形成A知道離子化合物、共價化合物的概念A(yù)能識別典型的離子化合物和共價化合物A能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常

39、見原子、離子、分子、離子化合物的電子式B能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)B、化學(xué)鍵的涵義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用二、離子鍵和共價鍵的形成1、離子鍵：便帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用（有引力和斥力）2、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間三、離子化合物、共價化合物的概念共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物四、識別典型的離子化合物和共價化合物1、有錢根離子的化合物是離子化合物2、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物是離子化合物 3、非金屬化合物

40、大多是共價化合物五、常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式H2Cl21N2HCl ；：H：小HNH3:比MgCl 2H 2OCH4耘啕IIIINaOHCO2+ IINa +化學(xué)能與熱能知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因A知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義A通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化BI一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決干反應(yīng)物的總能量與牛成物的總能量的相對大小2、當(dāng)反應(yīng)物的總能量 > 生成物的總能量,

41、化學(xué)反應(yīng)放出能量當(dāng)反應(yīng)物的總能量< 生成物的總能量 ,化學(xué)反應(yīng)吸收能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、化學(xué)反應(yīng)符合 質(zhì)量 守衡定律和 能量 守衡定律,從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常 表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是吸收熱量把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。如果化學(xué)反應(yīng)放出熱量是放熱反應(yīng)；如果化學(xué)反應(yīng)吸收熱量是吸熱反應(yīng).實驗2-1結(jié)論：鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，類似的金屬和酸的置換反應(yīng)都是放熱3。實驗2-2結(jié)論：Ba(OH) 2 8H20和NH4C1反應(yīng)是一個典型的吸熱反應(yīng)。實驗2-3結(jié)論：鹽酸和NaOH反應(yīng)是眩熱反應(yīng)；中和反應(yīng)都是放也反

42、應(yīng)3、光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;樹木燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱、光能?；瘜W(xué)能與電能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用AI通過制作簡易原電池的實驗，知道原電池的概念和原理A認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性Bn一、化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化1、一次能源：直接從自然界取得的能源。如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦二次能源： 一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽 電能是一種二次能源。2、我國發(fā)電以火力發(fā)電為主。3、火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過程：通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴?、原電池是一種 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 的裝置所以一個化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計成原電池必須

43、是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。5、銅鋅原電池：現(xiàn)象：鋅片不斷溶解，銅片有氣泡產(chǎn)生。其工作原理是，負(fù)極： Zn 2 e= Zn2+ ,發(fā)生 氧化 反應(yīng)。正極：2H+ + 2e= H2 , 發(fā)生 還原 反應(yīng)o電子流向： 沿導(dǎo)線由 Zn 流向 Cu。原電池的兩電極需活潑性不同的金屬,通常情況下較活潑的金屬作為負(fù)極二、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池（一次電池）電池在使用過程中，鋅會逐漸溶解，寫出離子方程式Zn 2 e = Zn2+2、充電電池（二次電池）放電時 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 電 能。充電時 電 能轉(zhuǎn)化為 化學(xué) 能.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。3、燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)

44、所放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)反應(yīng)的速率和限度通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率B通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度B了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用BR一、化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位： mol / （L S） 或 mol / （L min） 。計算公式 V= &（反）/ = &（生）/ , 只有正 值?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率總是一開始最快越往后越_jl ?；瘜W(xué)反應(yīng)速率表示的是 平均 速率。二、課本中介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有本質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度升高，

45、反應(yīng)速率，k增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率快使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)速率加快。三、課本第47頁圖220說明了任何反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底只能到達(dá)表面上靜止的一種“動態(tài)平衡”，這時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,這就是這個反應(yīng) 所能達(dá)到的最大限度。但是化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變外界條件而改變。甲烷知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，知道甲烷的來源A了解甲烷的可燃性、取代反應(yīng)等性質(zhì)及主要用途B一、結(jié)構(gòu)1、分子式：CH42、結(jié)構(gòu)式：HIJ-C- HI3、電子式:Hh ? cm. II4、空間結(jié)構(gòu)：正四面體二、甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣三、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧

46、化劑不生1、氧化性一 點(diǎn)燃 一 一CH4+2O 2一 .T CO2+2H 2OCH4不能使酸性高鈕酸甲褪色2、取代反應(yīng)定義：有機(jī)化合物分子的某種原子（團(tuán)）被另一種原子（團(tuán)）所取代的反應(yīng)_光照 _光照 _CH4+C1 2-* CH3C1+HC1CH3CI+CI2-* CH2CI2+ HClCH2c12+C1 2T CHCI3+ HClCHCI3+CI2 CC14+ HCl四、主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用乙烯知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)和工業(yè)制法A了解乙烯的物理性質(zhì)和可燃性、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途BI一、石油煉制：石油分儲、催化裂化、裂解1、催化裂化：相對分子量較小、

47、沸點(diǎn)教小的姓2、裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈?zhǔn)际偷牧呀庖殉蔀樯a(chǎn)乙烯的主要方法、結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H42、結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH 23、結(jié)構(gòu)式4、空間結(jié)構(gòu)：6個原子在同一平面上三、物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味氣體,比空氣略輕，難治工水四、化學(xué)性質(zhì)1、可燃性C2H4+3O 2 一網(wǎng)T 2CO2+2H2O（現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙；原因：含碳量高）2、可使酸性高鈕酸鉀溶液褪色3、加成反應(yīng)有機(jī)物中雙（三）鍵兩端的碳原子上與其他的原子（團(tuán)）結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)H HH HIIII TIHC-CH+Br-Br*HC-CHBr Br（現(xiàn)象：澳水褪色）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)牛加成反應(yīng)CH2=

48、CH 2 + H 2CH3CH3CH2=CH2+HCl ->CH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH20H （乙醇）4、加聚反應(yīng)定義：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯制聚乙烯:n-催化劑+ CHRH4 rL氯乙烯制聚氯乙烯:n CH2HHe1-催化劑五、用途:1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑3、評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之二知道苯的分子結(jié)構(gòu)，知道苯的來源了解苯的物理性質(zhì)和可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途BI認(rèn)識苯的衍生物在化工生

49、產(chǎn)中的重要作用BR、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn) 5.5C沸點(diǎn)80.1 C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑三、化學(xué)性質(zhì)1、氧化性點(diǎn)燃2c6H6+15O 212CO2+6H2O不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色2、取代反應(yīng)與Br2的反應(yīng)：+ Br2 - FeBT+ HBr苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生硝基苯：O濃硫酸+ HONO 2-工'出。+-no23、用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等乙醇知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，及具可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)A認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用BI、結(jié)構(gòu)1、結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH22、化學(xué)性質(zhì)1、可燃性點(diǎn)燃CH3CH2OH+3O2

50、2CO 2+3H 2。2、催化氧化催化劑，一 一2CH3CH2OH+O 22 CH3CHO+2H 2O 斷 1 、3 鍵A催化劑2 CH 3CHO+ O 2 2 CH 3COOH3、與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H 2 T三、用途：燃料、溶劑、原料，75% （體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑乙酸認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用BI知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，及其酸性、酯化反應(yīng)等性質(zhì)A認(rèn)識乙酸在日常生活中的應(yīng)用BI一、結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H4。22、結(jié)構(gòu)簡式 CH3COOH二、化學(xué)性質(zhì)1、酸性：CH3COOH "=tCH3COO-+H +酸性：CH3COOH>H 2CO32CH3COOH+Na 2CO3T 2CH 3COONa+H 2O+CO 2 T2、脂化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)()OCFLCOH + HO-Ca 2安 CHa0-0-C,HS + HO反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)、吸收揮發(fā)出來的乙醇、降低乙酸乙脂的溶解度油脂認(rèn)識油脂的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識油脂在日常生活中的應(yīng)用BIL油：植物油（液態(tài)） .一、油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）二