1、.第三章測(cè)試題 姓名 一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）A固體氯化鉀 B液態(tài)氯化氫 C氣態(tài)硝酸 D作電極的碳棒2下列敘述正確的是（ ）ASO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B酸式鹽的水溶液呈酸性C鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) D凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性3下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解C0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅D0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為54某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B用pH計(jì)測(cè)得

2、某稀鹽酸的pH為1.54C用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液D用托盤(pán)天平稱(chēng)得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g5在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A升溫 B降溫 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl6下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+7能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是（ ）8要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）AMgO BMgCO

3、3 CNaOH DMg(OH)29下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2+ + CO32 CaCO3 C碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O10. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量

4、 D. CH3COOH的物質(zhì)的量11. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:112. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+

5、 c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)13. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ）A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和14. 在25時(shí)將pH11 的NaO

6、H 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)15. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3

7、溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多16. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+17. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前

8、者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量18. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH619. 現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進(jìn)行稀釋C加水稀釋成100mL D加入10mL 0.01mol·L1的鹽酸溶液20. 將標(biāo)況下的2

9、.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)二、填空（本題包括4個(gè)小題，共40分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱(chēng)取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各1

10、00mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_（選填、=）1。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。_。22. （16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種

11、溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組

12、實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)c(A-)_mol·L-1 c(OH-)c(HA)_mol·L-123.（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_mL24I .右圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化

13、曲線。請(qǐng)回答：（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？ 區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng) 。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸酚酞（甲）D酸堿酚酞（乙）（選填字母）（3）AB區(qū)間，c（OH）c（H+），則c（OH）與c（CH3COO）大小關(guān)系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO） Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）

14、 Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”） 第三章測(cè)試題答題卡 姓名 一、選擇題題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（1）儀器是_。（2）pH_ _（選填、=）1。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）。（3）表述_。22.（1）說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）_ (選填“是”或“否”) 大小關(guān)系是_（3）HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。順序是_。（4）c(OH)_mol·L-1。精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)c(A-)_mol·L-1 c(OH-)c(HA)_mol·L-123.（1）_mL；（2）_mL；（3）_mL24（1） （選填“是”或“否”）。 區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）（2） 。（選填字母）（3） （4） （填“”、“”或“”）題號(hào)12345678910答案DCDBACACAa題號(hào)11121314151617181920答