1、第一課時(shí)第一課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定測(cè)定物質(zhì)的組成測(cè)定物質(zhì)的組成檢驗(yàn)物質(zhì)組成的檢驗(yàn)物質(zhì)組成的成分（或元素）成分（或元素）測(cè)定各成分（或元素）的測(cè)定各成分（或元素）的含量含量定性分析定性分析化化學(xué)學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)分析化學(xué)分析化學(xué)物理化學(xué)物理化學(xué)定性分析定性分析定量分析定量分析酸堿中和滴定酸堿中和滴定定量分析定量分析用用已知濃度的已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)酸（或堿）來(lái)測(cè)定定未知濃度的未知濃度的堿（或酸）的方堿（或酸）的方法。法。酸堿中和滴定酸堿中和滴定:2.2.中和滴定原理：中和滴定原理：測(cè)定依據(jù)：測(cè)定依據(jù)：HOHH2O（中和反應(yīng)的（中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)）V(待測(cè)待測(cè)) C(標(biāo)

2、準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))測(cè)定原理：測(cè)定原理：C(待測(cè)待測(cè)) = V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))n( H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有 n（酸）（酸）=n（堿）（堿）C酸酸. V酸酸 = C堿堿. V堿堿 酸堿完全中和時(shí)（酸堿完全中和時(shí)（）A、溶液呈中性、溶液呈中性B、酸堿物質(zhì)的量相等、酸堿物質(zhì)的量相等C、酸溶液中的、酸溶液中的H+與堿溶液中的與堿溶液中的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等D、酸可提供的、酸可提供的H+與堿可提供的與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等D在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：于它

3、們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O 總結(jié)】如果用總結(jié)】如果用A代表一元酸，用代表一元酸，用B代表堿，則代表堿，則cAVAVB=ncBC (HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1100mol/L需確定需確定量?。毫咳。?2.00ml待測(cè)待測(cè)現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用0.1100mol/L的的鹽酸鹽酸標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液測(cè)定未知濃度未知濃度的的NaOH溶液溶液 (1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判

4、斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示劑酸堿指示劑【思【思維維探究】：要想探究】：要想測(cè)測(cè)定的定的濃濃度度結(jié)結(jié)果更準(zhǔn)確，你果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)的關(guān)鍵鍵是什么？是什么？需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器積的儀器滴定管（移液管）滴定管（移液管）選用滴定管選用滴定管，因?yàn)樗容^精確因?yàn)樗容^精確，可，可讀至讀至小小數(shù)點(diǎn)后第二位數(shù)點(diǎn)后第二位 。 從下列儀器中選從下列儀器中選出能夠出能夠準(zhǔn)確準(zhǔn)確量取酸（或量取酸（或堿）體積的儀器？堿）體積的儀器？討論結(jié)果討論結(jié)果: （1）構(gòu)造特點(diǎn)）構(gòu)造特點(diǎn)滴滴定

5、定管管的的構(gòu)構(gòu)造造特特點(diǎn)點(diǎn)構(gòu)造構(gòu)造酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管刻度刻度A、 “0”點(diǎn)在上端，點(diǎn)在上端，從上向下增大。從上向下增大。B、每小格為、每小格為0.1mL。C、兩端無(wú)刻度。、兩端無(wú)刻度。標(biāo)記標(biāo)記 例：例：25mL、200C【思考】【思考】有一支有一支25mL酸式酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在在 10.00mL刻度處，當(dāng)管刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是溶液的體積是。15.00ml平視：凹液面平視：凹液面俯視俯視仰視仰視讀數(shù)視線視線與凹液面最低點(diǎn)相切與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平或在同一水平線線上上儀器的使用儀器的使用你

6、讀得準(zhǔn)嗎？你讀得準(zhǔn)嗎？答案：答案：25.60mL儀器的使用儀器的使用滴定操作、排氣泡：滴定操作、排氣泡：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直b、裝液或放液后靜置一會(huì)兒，、裝液或放液后靜置一會(huì)兒， c、視線與凹液面最低處保持水平，、視線與凹液面最低處保持水平，d、估讀到、估讀到0.01mL。為什么？為什么？ 查漏：查漏： 洗滌：洗滌： 裝液裝液：固定固定：排氣排氣：調(diào)零：調(diào)零： 讀數(shù)：讀數(shù)：滴定管是否漏水滴定管是否漏水自來(lái)水洗、蒸餾水洗、潤(rùn)洗。自來(lái)水洗、蒸餾水洗、潤(rùn)洗。潤(rùn)洗（潤(rùn)洗（23次）的目的是什么？次）的目的是什么？把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3

7、cm處處再把滴定管固定在滴定管夾上，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡），充滿溶液（不留氣泡），并使液面處在并使液面處在“0”或或“0”以下以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。探究探究 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液一鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液一直都是無(wú)色的，那直都是無(wú)色的，那如何判斷如何判斷所加的鹽所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和恰好完全中和呢？呢？指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 A、指示劑的、指示劑的pH變色范圍盡可能接近變色范圍盡可能接近中

8、和中和時(shí)的時(shí)的pH B、顏色變化明顯。、顏色變化明顯。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑指示劑指示劑酸酸 堿堿 指指 示示 劑劑 變變 色色 范范 圍圍甲基橙甲基橙 3.1 4.4 4.4黃黃色色石蕊石蕊5.0 8.0 8.0藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞 8.2 10 10紅紅色色1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、 適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)闹甘?/p>

9、劑酸堿中和滴定的儀器和試劑酸堿中和滴定的儀器和試劑2.滴定滴定:左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。終點(diǎn)判斷：終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤侯伾兓以诎氘?dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在?分鐘內(nèi)不變色。分鐘內(nèi)不變色。讀取滴定管刻度并記錄。讀取滴定管刻度并記錄。為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定重復(fù)為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定重復(fù)3次。次。1.滴定前工作：滴定前工作： 查漏查漏 洗滌洗滌（潤(rùn)洗）潤(rùn)洗） 裝液、固定、排氣、調(diào)零、并記錄讀數(shù)裝液、固定、排氣、調(diào)零、并記錄讀數(shù)取液：取液：用事先用

10、事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量的堿式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入23滴滴指示劑指示劑。實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方方案案數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)記記錄錄編號(hào)堿溶液體積mL酸溶液體積mL待測(cè)溶液濃度V1V2V堿V1V2V酸C堿C堿平均10.0010.0010.00NaOHHClHClNaOHVVcc測(cè)定的關(guān)鍵測(cè)定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的終點(diǎn)準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的終點(diǎn)2.2.中和滴定原理：中和滴定原理：測(cè)定依據(jù)：測(cè)定依據(jù)：HOHH2O（中和反應(yīng)的（中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)）注意：注意：反應(yīng)終點(diǎn)反應(yīng)終點(diǎn) 溶液為中性的點(diǎn)溶液為中性的點(diǎn)

11、 反應(yīng)終點(diǎn)反應(yīng)終點(diǎn) 滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)但反應(yīng)終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積但反應(yīng)終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積幾乎相等幾乎相等，把滴定終點(diǎn)近似看作反應(yīng)終點(diǎn)。把滴定終點(diǎn)近似看作反應(yīng)終點(diǎn)。V(待測(cè)待測(cè)) C(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))測(cè)定原理：測(cè)定原理：C(待測(cè)待測(cè)) = V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH顏色突變范圍顏色突變范圍4-10中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙滴定過(guò)程中滴定過(guò)程中pH值的變化值的變化. .在滴定終點(diǎn)前后，溶液的在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pHpH發(fā)生突躍發(fā)生突躍. .【結(jié)論】：【結(jié)論】：. .酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液酚酞或甲基橙

12、的變色點(diǎn)落在溶液pHpH的突躍范圍內(nèi)的突躍范圍內(nèi). . .按按pHpH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度. . 所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)!指示劑的選擇實(shí)例：指示劑的選擇實(shí)例：實(shí)例實(shí)例強(qiáng)酸滴強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴強(qiáng)酸滴定弱堿定弱堿強(qiáng)堿滴強(qiáng)堿滴定弱酸定弱酸指示劑指示劑終點(diǎn)顏終點(diǎn)顏色變化色變化甲基橙甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞酚酞酚酞黃黃橙橙黃黃橙橙無(wú)無(wú)粉紅粉紅無(wú)無(wú)粉紅粉紅 一般情況下，強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿、或強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸一般情況下，強(qiáng)酸滴

13、強(qiáng)堿、或強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸均可選用均可選用酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙作指示劑。作指示劑。滴定終點(diǎn)的滴定終點(diǎn)的PHPH變化：變化： 反應(yīng)終點(diǎn)反應(yīng)終點(diǎn)和和滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積幾乎幾乎相等相等練習(xí)練習(xí)1. 酸堿恰好完全中和時(shí)酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質(zhì)量質(zhì)量 B.物質(zhì)的量物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的酸提供的H+和堿提供和堿提供OH-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量D練習(xí)練習(xí)2. 用用10ml的量筒量取液體的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A. 8 B. 8.01. C. 7.78 D. 8.1D隨堂檢測(cè)隨堂

14、檢測(cè) 現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸, 為為了測(cè)出其真實(shí)濃度了測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一探究一方方 案？案？ 1.氣體法氣體法 氣體法氣體法難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積；難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積；沉淀沉淀法法操作麻煩；操作麻煩；pH試紙法試紙法不夠準(zhǔn)確。因此，不夠準(zhǔn)確。因此，選擇選擇中和法中和法。問(wèn)：?jiǎn)枺?上述哪種方案操作起來(lái)更合理？說(shuō)明理由！上述哪種方案操作起來(lái)更合理？說(shuō)明理由！2.沉淀法沉淀法3.pH法法4. 中和法中和法如：與如：與CaCO3反應(yīng)測(cè)生成氣體體積反應(yīng)測(cè)生成氣體體積如：與如：與AgNO3反應(yīng)測(cè)生成沉淀的質(zhì)量反應(yīng)測(cè)生成沉淀的質(zhì)量用用pH試紙測(cè)

15、試紙測(cè)H+濃度濃度用已知濃度的堿來(lái)中和此未知濃度的用已知濃度的堿來(lái)中和此未知濃度的鹽酸鹽酸6、誤差分析、誤差分析 A、酸式滴定管水洗后沒(méi)潤(rùn)洗即裝酸、酸式滴定管水洗后沒(méi)潤(rùn)洗即裝酸 B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 C、滴定時(shí)有酸濺出、滴定時(shí)有酸濺出 D、滴定前酸式滴定管尖嘴處懸有液滴、滴定前酸式滴定管尖嘴處懸有液滴E、滴定前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后、滴定前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失消失 F、滴后仰視，滴前俯視、滴后仰視，滴前俯視 G、終點(diǎn)判斷滯后、終點(diǎn)判斷滯后 H、如用移液管移液時(shí)，將尖口的液滴、如用移液管移液時(shí)，將尖口的液滴吹入錐形瓶吹入錐形瓶偏高偏高7、誤差分析、誤差分析2 A、

16、移液管水洗后，即用酸于酸式滴定管中、移液管水洗后，即用酸于酸式滴定管中 B、滴定時(shí)堿液濺出、滴定時(shí)堿液濺出 C、滴前堿式滴定管無(wú)氣泡，滴后有氣泡、滴前堿式滴定管無(wú)氣泡，滴后有氣泡 D、滴后俯視，滴前仰視、滴后俯視，滴前仰視 E、終點(diǎn)判斷超前、終點(diǎn)判斷超前 F、滴定時(shí)堿液濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁沒(méi)流下、滴定時(shí)堿液濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁沒(méi)流下 偏低偏低【當(dāng)堂檢測(cè)】1、（、（99年上海）下列敘述年上海）下列敘述儀儀器器“0”刻度位置刻度位置正確的是正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盤盤天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盤盤天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊

17、邊4.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻度度處處，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入燒燒杯中，然后杯中，然后以以0.lmolL1 NaOH 溶液溶液進(jìn)進(jìn)行中和行中和則則所需所需 NaOH 溶液的體溶液的體積積( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA5.下列是一段關(guān)于中和滴定的下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)敘述：敘述： 取一錐形瓶，用待測(cè)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；溶液潤(rùn)洗兩次； 在

18、錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測(cè)液待測(cè)液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（其中錯(cuò)誤的是（ ） A. B. C. D.D 三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)

19、，滴定終點(diǎn)判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。斷不準(zhǔn)等。 根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。c 未未 = c 未未 =c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V未未 c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V未未滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)是未知液形瓶?jī)?nèi)是未知液滴定管內(nèi)是未知液，錐滴定管內(nèi)是未知液，錐形瓶?jī)?nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液形瓶?jī)?nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定

20、后氣泡消失（ ）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaO

21、H溶液（溶液（ ）8、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）偏高偏高無(wú)影響無(wú)影響偏低偏低錐形瓶壁上殘留錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸酸偏大偏大導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH的損失，的損失，V酸酸偏小偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，的物質(zhì)的量不變，V酸酸不變不變?nèi)?、堿式滴定管三、堿式滴定管9、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 （ ）10、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（液（ ）偏低偏低偏

22、低偏低 導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH被稀釋，被稀釋，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量偏小，V酸酸偏小偏小四、含雜質(zhì)四、含雜質(zhì)11、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等質(zhì)量的相等質(zhì)量的KOH比比NaOH消耗鹽酸消耗鹽酸少，少，V酸酸偏小偏小相等質(zhì)量的相等質(zhì)量的Na2CO3比比NaOH消耗鹽

23、消耗鹽酸少，酸少，V酸酸偏小偏小練習(xí):l滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過(guò)程中氣泡消失l用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞做指示劑），當(dāng)加入一滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，便停止滴定l用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，則鹽酸濃度偏高偏高偏低偏低偏低偏低l用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，則鹽酸濃度l洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，測(cè)定結(jié)果偏高偏高無(wú)影響無(wú)影響l取體積相同(0.025L）的兩份0.10moll-1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，

24、溶液的（），其原因是l用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（空氣中放置）所消耗硫酸體積為Va,另一份消耗硫酸體積為Vb,則la.用甲基橙為指示劑lb.用酚酞做指示劑（2001全國(guó)全國(guó)12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定溶液測(cè)定某某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（選出正確選項(xiàng)（ ）錐形瓶中的錐形瓶中的溶液溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液選用指示劑選用指示劑選用滴定管選用滴定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD具體分析如下：具體

25、分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。泡消失。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。未用待測(cè)液潤(rùn)洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。瓶中。( (偏高偏高) )(6)(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。定后俯視。( (偏低偏低) )(8)(8)滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。量溶液濺出。( (偏低偏低) )(9)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。形瓶中。( (偏高偏高) )(10)(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。數(shù)。( (偏低偏低) )(11)(11)滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)