1、跟蹤檢測（二） 一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液解析：選CA項(xiàng)，c(NaOH)1 mol·L1；B項(xiàng)，c(H2SO4)1 mol·L1；C項(xiàng)，蒸發(fā)50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的物質(zhì)的量濃度也不是1 mol·L1；D項(xiàng)，c(HCl)1

2、mol·L1。2下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 mol·L1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·

3、;L1解析：選DA項(xiàng)，0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的總濃度為 0.9 mol·L1，但選項(xiàng)中未給出體積，無法求出離子的總物質(zhì)的量；B項(xiàng)，22.4 L氨氣沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 mol·L1；C項(xiàng)，在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí)，n(K)n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒。3濃度為2 mol·L1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L1，以下列出的方法中可行的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5

4、V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 mol·L1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L解析：選D濃度為2 mol·L1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項(xiàng)，加入2 mol HCl，體積會(huì)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入10 mol·L1鹽酸 0.6V L 后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)?4 mol·L1，正確。4若20 g密度為 g·mL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g C

5、a(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1B mol·L1C. mol·L1D mol·L1解析：選C溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol，溶液的體積：V× 103 L·mL1 L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c mol·L1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1×2 mol·L1。5某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 mol·L1，c(SO)6.5 mol·L1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L1

6、的氫氧化鈉溶液()A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 L解析：選D根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 mol·L1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)2 L。6將36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol·L1B所得溶液中含有NA個(gè)HC

7、l分子C36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 LD所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w解析：選Cn(HCl)1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L，C項(xiàng)正確；鹽酸溶液中不含HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(HCl)1 mol，鹽酸的體積不是1 L，c(HCl)不是1 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.5%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、

8、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選C配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤。8利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水

9、至刻度線解析：選BA項(xiàng)，0.5 mol·L1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO3·10H2O，稱取100 g使?jié)舛绕停e(cuò)誤；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視觀察刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C項(xiàng)，未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤。920 時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列說法中錯(cuò)誤的是()A溫度低于20 時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L1B20 時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×10

10、0%C20 時(shí)，密度小于 g·cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S g解析：選DA項(xiàng)，低于20 ，會(huì)析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于 c mol·L1，正確；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 g·cm3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項(xiàng)，S g，錯(cuò)誤。10在t ，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·

11、L1C溶液中c(OH) mol·L1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w解析：選AA項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%×100%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1 mol·L1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)溶液呈電中性原則可知，溶液中c(OH)c(NH)c(H) mol·L1c(H)，正確；D項(xiàng)，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量大于原來的2倍，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，正確。11某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲

12、用NaClO固體準(zhǔn)確配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 g·cm3的消毒液。下列說法正確的是()A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO 的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g解析：選CA項(xiàng)，配制所需儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶洗凈后不必烘干，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液暴露在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO,2HClO光照,2HClO2而變質(zhì)，導(dǎo)致NaClO濃度減

13、小，正確；D項(xiàng)，沒有480 mL的容量瓶，根據(jù)近、大的原則選擇500 mL的容量瓶，需NaClO的質(zhì)量為500 mL×1.19 g·cm3×25%148.8 g，錯(cuò)誤。12.如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A只有在t1 時(shí)，NaCl和 MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2 時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)，有晶體析出解析：選CA項(xiàng)，在t1 、t3 時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng)，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大

14、，t2之后，隨溫度的升高而減小；C項(xiàng)，w×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。13實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“>”“<

15、;”或“”)0.1 mol·L1；若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶液濃度_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·L1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL的容量瓶。(2)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用50

16、0 mL的容量瓶，m(NaOH)c·V·M0.1 mol·L1×0.5 L×40 g·mol12.0 g；NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)，即×V(濃)0.5×0.5，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL；選用15 mL量筒最好，誤差??；注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0<>(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，

17、并用玻璃棒不斷攪拌14在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)mol·L1。(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是_(填字母)，還缺少的儀器有_(填儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有

18、影響的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B定容時(shí)仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有_(填化學(xué)符號(hào))。解析：(1)通過n可以計(jì)算1 L“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量，會(huì)得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大，故其濃度最大。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量為n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)mol，所以c(K)mol·L1。(3)配制一定濃度的溶液必需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故答案為a、c，還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；B.定容時(shí)仰視液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，NaCl與AgNO3反應(yīng)，會(huì)使溶液的濃度偏小，錯(cuò)誤；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確。(5)欲確