1、高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題含答案及解析一、選擇題只有一個(gè)正確答案1中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。以下實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽原理的()A蒸餾B蒸發(fā)C過(guò)濾 D攪拌2以下有關(guān)儀器的使用正確的選項(xiàng)是 A手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱(chēng)量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31

2、D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為134設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA51.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，那么X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是()A當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放

3、在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反響的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A參加過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B參加過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C參加過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D參加過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸8在以下操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C過(guò)濾時(shí)，燒杯

4、內(nèi)壁與漏斗下端D用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9實(shí)驗(yàn)中的以下操作正確的選項(xiàng)是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10假設(shè)某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1，那么一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AMg B.gC.g D.g11以下溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L

5、H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA13以下一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是()0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣4 時(shí)9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某

6、非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反響生成B，B為氣體，其體積是反響掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的選項(xiàng)是()A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子15不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別以下物質(zhì)：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是A BC D二、非選擇題16某同學(xué)按以下步驟配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)g(2)稱(chēng)量KCl固體稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是_(3)將KCl參加100 mL燒杯中，加適量蒸

7、餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是_你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L1，請(qǐng)說(shuō)明理由。17某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，那么：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)g。18(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)

8、量為0.14 g，那么其摩爾質(zhì)量為_(kāi)，相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(2)1.56 g顯1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反響，生成0.04 g氫氣，那么該金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。19(1)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按以下要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別參加少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再參加另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_

9、。20某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照以下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中。21如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)左邊大試管中要參加幾片碎瓷片，其作用是_；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。22為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。(3)配制NaCl溶

10、液時(shí)，假設(shè)出現(xiàn)以下操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解()B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)()23常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒

11、精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3、【答案】C【解析】C項(xiàng)中的H3PO4為弱電解質(zhì)，局部電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有NA個(gè)原子，故A錯(cuò)；B正確；C中含Na應(yīng)為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯(cuò)。5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M32 g·mol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質(zhì)離子為Ba2，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過(guò)量的K2CO3補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續(xù)步

12、驟中無(wú)法除去。物質(zhì)別離和提純過(guò)程中需注意三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚。(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門(mén)驅(qū)虎，后門(mén)進(jìn)狼。(3)要易于別離、復(fù)原，即不可“難舍難分。為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能用“適量而應(yīng)“過(guò)量。但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。11【答案】D【解析】據(jù)c知，D項(xiàng)為2.5 mol·L1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子

13、的數(shù)目無(wú)法確定；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】將各選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比擬。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反響可表示為aAbO2=2bB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個(gè)氧原子。15【答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盤(pán)天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線(xiàn)1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)(2)(3)(4)(5)18【答案】(1)28 g·mol128(2)3

14、9 g·mol1 19【答案】(1)CCl4蒸餾水CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再參加CaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量 20【答案】試劑：過(guò)量HNO3溶液過(guò)量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3Na2SO4NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上層清液12滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，假設(shè)溶液未變渾濁，那么說(shuō)明BaCl2已過(guò)量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 mol·L1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：200 g×14.0%30.0 g×24.0%10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分