1、精品文檔鉻，錳及其化合物的相關性質1. 了解鉻和錳的各種常見化合物的生成和性質。2. 掌握鉻和錳各種氧化態(tài)之間的轉化條件。3. 了解鉻和錳化合物的氧化還原性及介質對氧化還原性產(chǎn)物的影響。1. 鉻在酸性條件下，用鋅還原 Cr3+或 Cr2O72- ，均可得到天藍色的 Cr2+2Cr3 Zn 2Cr 2 Zn 2Cr 2O72- 4Zn 14H + 2Cr 2 4Zn 2 7H2O灰綠色的 Cr（ OH）3 呈兩性：Cr（ OH） 3 3H+ Cr 3 3H 2OCr（ OH） 3 OH- Cr （ OH） 4 （亮綠色）向含有 Cr3的溶液中加入 Na2S 并不生成 Cr 2S3，因為 Cr2S

2、3在水中完全水解：2Cr3 3S 2- 6H 2O 2Cr （ OH） 3 3H2S在堿性溶液中， Cr （ OH）4 具有較強的還原性，可被。1歡迎下載精品文檔H2O2 氧化為 CrO4 2- ：2Cr （ OH）-O- 2CrO2- 3H 2OH44228H2O但在酸性溶液中，Cr3的還原性較弱，只有象K2S2O8 或KMnO4等強氧化劑才能將Cr3氧化為 Cr2O72- ：2Cr3 2O2-7HOCr O2-3S82722-+6SO4 14H在酸性溶液中，Cr 2O72- 是強氧化劑，例如：K2Cr2 O7 14HCl （濃）2CrCl 3 3Cl 2 2KCl 7H 2O重鉻酸鹽的溶解

3、度較鉻酸鹽的溶解度大，因此，向重鉻酸鹽溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等離子時， 通常生成鉻酸鹽沉淀，例如：Cr2O7 2- 4Ag + H 2O 2Ag 2CrO4 （磚紅色） 2H +Cr2O72- 2Ba 2+ H 2O 2BaCrO4（黃色）2H+2-在酸性溶液中，Cr2O7 與 H2O2 能生成深藍色的加合物5Cr32CrO ，但它不穩(wěn)定，會很快分解為和 O。若被萃取到乙醚或戊醇中則穩(wěn)定得多。主要反應為：Cr2O72- 4H 2O2 2H + 2CrO （ O2） 2（深藍） 5H 2O。2歡迎下載精品文檔CrO（ O2）2 （C2H5）2O CrO （ O2）2 （ C2H5）2O

4、（深藍）4CrO（ O2） 2 12H + 4Cr 3 7O2 6H 2O此反應用來鑒定Cr （）或Cr（）。2.錳Mn（OH） 2 易被氧化2+- Mn（OH） 2（ s）（白色）Mn 2OH2Mn（ OH） 2 O2 2MnO（ OH）2 （ s）（棕色）在濃硫酸中， MnSO與 KMnO反應可生成深紅色的3+Mn（實44際是硫酸根的配合物） ：4-2+3+ 4H2OMnO 4Mn8H 5Mn3+3+2+Mn 可存在于濃硫酸中，若酸度降低，則Mn 歧化為 Mn2和 MnO：3+2 O Mn2+2（ s） 4H+2Mn 2H MnO在中性或近中性的溶液中，4-2+MnO與 Mn 反應生成 M

5、nO：24-2+ 2H2O 5MnO2（s）4H+2MnO 3Mn在酸性介質中，MnO2 是較強的氧化劑，本身被還原為2+Mn ：2MnO 2H 2SO4( 濃 ) 2MnSO4 O2 2H 2O MnO2 4HCl （濃） MnCl 2 Cl 2 2H 2O后一反應用于實驗室中制取少量氯氣。3歡迎下載精品文檔4-在強堿性溶液中，MnO能發(fā)生下列反應，生成淺藍色的3-不穩(wěn)定的MnO，并放出氧氣：4-3-2MnO 2MnO O23-MnO進一步歧化反應：3-2-2MnO MnO4 MnO2在強堿條件下，強氧化劑能把MnO2氧化成綠色的MnO42-4- MnO2- 3MnO42-2MnO 4OH

6、2H2OMnO42- 只在強堿性 （ pH 13.5 ）溶液中才能穩(wěn)定存在，在中性或酸性介質中，2-發(fā)生歧化反應：4MnO2-+4- MnO 2H2O3MnO 4H 2MnO422+4-在有硝酸存在下， Mn 可被 NaBiO3或 PbO氧化成 MnO，2例如：5NaBiO3 2+4-2Mn14H 2MnO5Bi3+ 5Na+2O7H1. 鉻的化合物的性質（ 1） Cr2+的生成在 1mLCrCl3 （0.1mol ·L1）溶液中加入 1mLHCl（6mol·L 1）溶液，再加少量鋅粉，微熱至有大量氣體逸出，觀察溶液的顏色由暗綠變?yōu)樘焖{色。用滴管將上部清液轉移到另一支試管中

7、，在其中加入數(shù)滴濃HNO3，觀察溶液的顏色有何變化？寫出反應方程式。（ 2）氫氧化鉻的生成和酸堿性。4歡迎下載精品文檔用 CrCl 3（ 0.1mol ·L 1）溶液和 NaOH（2mol ·L1）溶液生成 Cr（ OH） 3，檢驗它的酸堿性。（ 3） Cr（）的還原性a.在 CrCl 3 （0.1mol ·L1）溶液中加入過量的NaOH（ 2mol·L1）溶液使呈亮綠色，再加入 H2O2（3）溶液，微熱，觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。b.在 Cr2(SO4 )3（ 0.1mol ·L 1）溶液中加少量的K2S2O（8 s），酸化，加熱，

8、觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。（ 4） Cr3+在 Na2 S 溶液中的完全水解在 Cr2（ SO4） 3（ 0.1mol ·L1）溶液中加 Na2S（ 0.1mol ·L1）溶液有何現(xiàn)象（可微熱）?怎樣證明有H2S 逸出？寫出反應方程式。（ 5） CrO42和 Cr2O72的相互轉化a. 在 K2CrO（4 0.1mol ·L 1）溶液中逐滴加入 H2SO（4 2mol·L 1）溶液，然后逐滴加入 NaOH（ 2mol·L1），觀察溶液顏色的變化。b.在兩支試管中分別加入幾滴K2CrO4（ 0.1mol ·L1）溶液和幾滴K2

9、Cr2O7（ 0.1mol ·L1）溶液，然后分別滴入Pb(NO3) 2（ 0.1mol ·L1）溶液，比較兩試管中生成沉淀的顏色。解釋現(xiàn)象，寫出反應方程式。c. 用 AgNO3（0.1mol ·L1）溶液代替 Pb(NO3 ) 2 溶液，重復 1（ 5） b 實驗。5歡迎下載精品文檔（ 6） Cr（）的氧化性a. 在 K2Cr 2O（7 0.1mol ·L 1）溶液中滴加 H2S 溶液（飽和），有何現(xiàn)象？寫出反應方程式。b. 取少量 K2Cr 2O7（ s），加入 10 滴濃 HCl，加熱 , 檢查逸出的氣體并觀察溶液顏色的變化。寫出反應方程式。（ 7

10、） Cr3+的鑒定取 5 滴含有 Cr3+的溶液，加入過量的NaOH（ 6mol ·L1）溶液，使溶液呈亮綠色，然后滴加H2O2（ 3）溶液，微熱至溶液呈黃色，待試管冷卻后，再補加幾滴H2O2 和 0.5mL 戊醇（或乙醚），慢慢滴入 HNO3（ 6mol ·L1）溶液，搖蕩試管，戊醇層中出現(xiàn)深藍色，表示有 Cr3+存在。寫出各步反應方程式。2. 錳的化合物的性質（ 1） Mn（ OH） 2 的生成和性質在 3 支試管中各加入 0.5mL 的 MnSO4(0.1mol ·L 1) 溶液，再分別加入 NaOH（ 2mol·L1）溶液至有白色沉淀生成；在兩支

11、試管中迅速檢查 Mn（OH） 2 的酸堿性；另一支試管在空氣中振蕩， 觀察沉淀顏色的變化。解釋現(xiàn)象， 寫出反應方程式。（ 2） MnS的生成和性質在 MnSO4（ 0.1mol ·L1）溶液中滴加 H2S 溶液（飽和），有無沉淀生成？再向試管中加 NH3·H2O（2mol ·L1）溶液，搖。6歡迎下載精品文檔蕩試管，有無沉淀生成？3+（ 3） Mn 的生成和性質取 5 滴 MnSO4(0.5mol ·L1) 溶液加兩滴濃H2SO4，用冷水冷卻試管，然后加35 滴 KMnO4（ 0.01mol ·L1）溶液，有何現(xiàn)象？將所得的溶液用Na2CO3（

12、1mol ·L1）中和，使pH 值升3+2+高，則 Mn 歧化為 Mn 和 MnO2。（ 4） MnO2的生成和性質a. 將 KMnO4（0.01mol ·L 1）溶液和 MnSO4（ 0.5mol ·L1）溶液混合后，是否有 MnO2沉淀生成？b. 用 MnO2和濃 HCl 制備氯氣， ( 見實驗六中四 .2 （ 1）b)（ 5） MnO3的生成和性質取 1mLNaOH（ 40）溶液于試管中，加23 滴 KMnO4（ 0.01mol ·L1）溶液，搖蕩試管，觀察溶液顏色變化，再滴加 H2SO4（ 1 mol ·L1）溶液，又有何現(xiàn)象發(fā)生？（

13、6） MnO42- 的生成何性質在 2mLKMnO4（ 0.01mol ·L1）溶液中加入 1mLNaOH（ 40）溶液，再加少量的 MnO2固體，加熱，攪拌，沉降片刻，觀察上層清液的顏色。取清液于另一支試管中，用稀H2SO4 酸化后有何現(xiàn)象？為什么？（ 7）溶液的酸堿性對 MnO4還原產(chǎn)物的影響在三支試管中分別加入 5 滴 KMnO4（ 0.01mol? L 1）溶。7歡迎下載精品文檔液，再分別加入5 滴 H2SO4（ 2 mol ·L1）溶液、 NaOH（ 6mol·L 1）溶液和 H2O,然后各加入幾滴 Na2SO3（ 0.1mol ·L1）溶液。觀察各試管中發(fā)生的變化，寫出有關反應的方程式。2+（ 8） Mn 的鑒定取兩滴 MnSO4（ 0.1mol ·L 1）溶液和數(shù)滴HNO3（6mo