1、山東省滕州市實驗高中高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)自測題學(xué)校:_ 姓名:2 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）IIA.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCd Na + H + COC.中子數(shù)為 18 的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:3 . NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 1.0L I.OmolL-的 NaAIQ 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 22B. 常溫常壓下，23gNO 中所含的氧原子數(shù)為 0.5NAC. 常溫常壓下，11.2LCI2與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAD.1mol 的羥基與 1mol 的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA4 .下列物質(zhì)分類正確的是（）A. Cu （OH2難溶于水，屬于非電解

2、質(zhì)B. SQ 能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C. NHCI 組成中不含金屬離子，不屬于鹽D.HCI 氣體溶于水電離成 H 和 C，屬于離子化合物5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B. 水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)-C. 在稀的水溶液中，強電解質(zhì)近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質(zhì)分子D. 強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物6 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L FeCI3溶液：K+ NH+、SCN、NO-B.0.1mol/LCu（NO3）2溶液：Na、Mg、Cl-、SQ4-C.

3、 0.5moI/L AICI3溶液：K、Na、S-、SQ-D. 由水電離產(chǎn)生的 c（H ）=10 molL的溶液：K、Na、HCO、Cl7.在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸 -中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO+ SO2= NO + SO3,2NO +。2= 2NQ ,SO + H2O = H2SO。據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（）A. HSONOQB. O SO H2SOC. NQ QSOD.Q NOSO8.聚合硫酸鐵可用于水的凈化， 其化學(xué)式可表示為Fea（OH）b（SO4）cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 6.9

4、9 g。另一份溶液，先將 Fe31還原為 Fe2+,再用 0.1600 molL _1K262G標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KzCrzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b 的比值為（已知：C2O2_+ 6Fe2+ 14H+=2Cr3+ 6Fe3+ 70。A. 1 : 1 B . 2 : 1 C . 3 : 1 D . 2 : 59 .用 FeCl3溶液腐蝕印 刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:D. NaS 的電子式:Na2Na+A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe31B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2

5、1C. 若溶液中有 Cu2+,則一定沒有固體析出D. 若溶液中有 Fe21,則一定有 Cu 析出10 .將鉑電極置于 KOH 溶液中，然后分別向兩極通入CH4和 C2,即可產(chǎn)生電流，下列敘述正確的是A. 通入 CH 的電極為正極B. 正極的電極反應(yīng)式為 Q + 4H+ 4e= 2fOC. 通入 CH 的一極的電極反應(yīng)式為 CH4+ 2O+ 4e= CO + 2H2OD. 負極的電極反應(yīng)式為 CH + 10OH - 8eCO2+ 7H2O11 .將足量的氯氣通入下列溶液中、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是()A. FeBr2B. AgNO C . NaOH D . NstCO12 .一定條件下，下列各

6、組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項XYZWAAlAl2ONaAlO2Al (OH3BFe3OFeFeCl2FeCl3CHSOSOSSODCHCHBrCH=CHC2H5OHCHBrCHBr13 .有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO2-、I-、CO2-、Cl-、SO2-、Fe2+、Na+、MnQ-,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A 和溶液 Bo步驟二：往 B 中加入足量 BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液 Co步驟三：往 C 溶液中通入足量 Cl2，得黃褐色溶液 Do(1)_ 該溶液中一定存在的離子是： _o

7、(2)_ 該溶液中可能存在的陰離子是：_o(3)步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是： 取適量 D 溶液于試管中，_14 .氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：(1)_基態(tài) As 原子的核外電子排布式為 _o2)稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%, Ga、N、As 電負性由大至小的順序是1 mol AS4O6含有b鍵的物質(zhì)的量為 _(4)_該族氫化物 RH3(NH3、PH3、ASH3)的某種性質(zhì)隨 R 的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所 示。則 Y 軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是 _o(3) AS4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中As 原子的雜化方式為A.

8、穩(wěn)定性B.沸點C. R-H 鍵能D.分子間作用力(5) AsH3的沸點(-62.5C)比 NH3的沸點(-33.5C)低，原因是 _15 .回答下列問題：(1)某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O2-和 CrQ2-，二者存在平衡：2CrO4-(黃色)+2H .一 Cr2O7-(橙色)+HO1若平衡體系滴加少量 HSQ (不考慮溫度的影響)，溶液顯 _ 色.。2能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 _。a. 62O2-和 CrO42-的濃度相同2-2b. 2v (Cr2Q7) =v (CrQ4)c .溶液的顏色不變(2)fQ 稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_。a. MnOb. FeCI3c.

9、NaaSOd. KMnO.(3)汽車尾氣中 NOx 和 CO 的生成及轉(zhuǎn)化1已知汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為 N2(g) +Q ( g) .- 2NO(g) H0,汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 排放量越大，原因是： _。2汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO 有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO 2CO(g) =2C( s) +Q(g)。已知該反應(yīng)的 H0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_。3目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NQ( g)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為 _(填吸熱”或放熱”)反應(yīng)。16 .化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常

10、以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。(1)_ 下列AH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是_ ;表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是。 (填“A1H、“M、等)A.2H2(g)+ O2(g) =2H2O (I) 少1c一1B.C (s) +2O2(g) =CO(g) 少2=-Q1kJmolC.CH4(g) + 2O2(g) =CQ (g) + 2 出 0 (g) 出3一1D.C(s) +O2(g)=CQ(g) ZH4=-Q2kJ molE.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI (aq)+H2O(I) AH5(2)2.00 g C2H2氣體完全燃燒

11、生成液態(tài)水和CQ氣體，放出 99.6 kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。(3)_ 根據(jù)題(1)中 B、D 判斷 1 moICO (g)完全燃燒的AH=_ 。(4)反應(yīng) E 的 出6可以用如圖所示的裝置進行測量。實驗中直接測定的數(shù)據(jù)是從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 _;大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值 _ (填 偏大”偏小”或無影響”)。17 . (1) 一定條件下，向容積為 2L 的恒容密閉容器中充入 1 moI CHOH(g)和 3 moI H2O (g),CHOH(g) + H2O (g)CQ (g) + 3Hz (g) A H( 298K)= +

12、 49.4 kJ/moI。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。貝 U1達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 _ 倍。2該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) _。A. v正(CH3OH = v正(CO) B .混合氣體的密度不變C. c (CHOH = c (HO D .混合氣體的總物質(zhì)的量不變(2)_在 25C、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃燒生成 CO和液態(tài)水時放熱 Q kJ。則表示甲醇 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(3)對于 H2Q 分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。 為比較 Fe3+和 Cu2+對 HbC2分解的催 化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙

13、所示的實驗。請回答相關(guān)問題：1定性分析：如圖甲可通 過觀察_ ，定性比較得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將 FeCl3改為 Fe2(SQ)3更為合理，其理由是 _。2定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 _ ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。18 . 1, 2 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度 2. 18g cm3,沸點 131. 4C,熔點 9. 79C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用如圖所示制備1, 2 二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a 中裝有乙醇和濃填寫下列空白：(

14、1 )寫出本題中制備 1 ,2 二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式_, _。(2)安全瓶 b 可以防止倒吸， 并可以檢查實驗進行時試管d 是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶 b 中的現(xiàn)象_ 。(3)_ 容器 c 中 NaQH 溶液的作用是_ 。3滴O.lrnol/I-人溶液予滴041mol/LCuSO4液乙HSQ 的混合液，試管 d 中裝有液溴(表面覆蓋少量水)(4) 某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃 HzSQ 混合液的量，比正常情況超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因19 .AB、C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下,A 為固體，B 為液體

15、，C已知 HCHQI 所有醛中還原性最強的(常用Ca(QH)2催化劑)為氣體。D E、F、G H X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略(1) 寫出化學(xué)式： A_ 、D_ 、E_ 、X_。(2)_ 在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 _ (填編號)。(3)_ 反應(yīng)的離子方程式為;(4)_反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)中每消耗 0.3mol 的 A,可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)分別寫出 D 的溶液與小蘇打溶液、D 的溶液中通人少量SQ 反應(yīng)的離子方程式(1)_ B 的名稱為。(2)_ 的反應(yīng)類型是 _:的

16、反應(yīng)類型是_。(3)_C 的結(jié)構(gòu)簡式是 _; A 加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是 _。(4)_ F 分子中位于同一平面的碳原子O20 . F、G 均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下:OF（二已知 HCHQI 所有醛中還原性最強的(常用Ca(QH)2催化劑)最多有 _ 個。(5)G 的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有_種,其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為(6.)參照上述合成路線， 以甲醛、乙醛及(環(huán)已酮)1 / 71.A2.D3.D4.B5.C6.B7.D& B9.B10. D11. A12. B2 一 一 + 2 一13. (1) SG、I ( H、

17、0H 答或不答不扣分)(2) CG、Cl(3)加入淀粉溶液，溶液變藍14.1023(1) Ar3d 4s 4p ；(2) NAsGa；(3) sp3; 12mol;(4) ac；(5)NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比 N的大， 電負性比 N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵；14.(1)橙 c ( 2) ab (3)溫 度升高，平衡右移；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，不能實現(xiàn)；2COF 2NOLiJ2CO+ N2, (4)吸熱16.(1 )出4；出5(2) 2C2H2(g)+5O2=4CO2(g)+2 出 0(l) ；ZH2=-2589.6kJ mol一1(3)AH=(Q1-Q2)kJ mol1(4) 溫度；環(huán)形玻璃攪拌棒；偏小；117.(1)1.2D(2)CHOH(I)+3/2O2(g)一 CO(g)+2HO(I) H=-32QkJ- mol(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陽離子相同，排除陰離子的干擾；關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開，觀察活塞是否回到原位。收集40mL 氣體所需時間濃氐甜4了18.(1)CHCHOH ICH=CHf+H2O、 CH=CH+Br2CWBrCHBr(2) b 中水面下降，玻璃管中水柱會上升，甚至溢出(3) 除去乙烯中的酸性氣體(SO